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1、2019-2020学年浙江省杭州市八校联盟新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A图示显示：起始时的2 个 H2O 最终都参与了反应B过程、过程均为放热过程C过程只生成了极性共价键D使用催化剂降低了水煤气变换反应的H【答案】A【解析】【详解】A根据反应过程示意图，过程中1 个水分子中的化学键断裂，过程另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成
2、了新的水分子，因此起始时的2 个 H2O 最终都参与了反应，A 项正确；B根据反应过程示意图，过程、中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B 项错误；C过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；D催化剂不能改变反应的H，D 项错误；答案选 A。【点睛】值得注意的是D 选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。2查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：。则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有()A5种B4种C3种D2种【答案】B【解析】【详解】邻甲基乙苯的结构简式为：，根据题目所给反应信息，四种不同的断键
3、方式可生成最多4种有机产物，故答案为B。3室温下，用0.100mol L-1的 NaOH 溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol L-1的 HCl 溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7 时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）20.00mL CV（NaOH）20.00mL 时，两份溶液中c（Cl）c（CH3COO）D V（NaOH）10.00mL 时，醋酸中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）【答案】C【解析】【详解】A.0.100molL-1的 HCl 溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH 较小的表示的是滴定盐
4、酸的曲线，A 项错误；B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH7，所以 pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)Mg(OH)2B酸性：H2SO3 H2CO3C热稳定性：NH3 PH3D还原性：S2 c(Na+)c(H+)c(OH-)D V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)c(Cl-)【答案】C【解析】【分析】A盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度相同时盐酸的pH 较小；B浓度、体积相等时，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；CV（NaOH）=10.00mL 时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠
5、的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性；D V（NaOH）=20.00mL 时，反应后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠溶液，醋酸根离子部分水解，则醋酸根离子浓度较小。【详解】A根据图示可知，的起始pH 较大，的起始pH 较小，则表示的是醋酸，表示盐酸，选项 A 错误；B醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；若 pH=7 时，醋酸消耗的NaOH 溶液体积应该稍小，选项B错误；CV（NaOH）=10.00mL 时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于
6、醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH-），反应后溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），选项 C正确；D V（NaOH）=20.00mL 时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl 溶液，由于醋酸根离子部分水解，则两溶液中c（CH3COO-）c（Cl-），选项 D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH 的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。11化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃
7、酸中和剂B用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】A【解析】【分析】【详解】A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；D.汽油属于烃类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故D错误；故选 A。12中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海
8、水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（）A电极为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O B聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C如果电极II 为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D当负极质量减少5.4g 时，正极消耗3.36L 气体【答案】C【解析】【详解】A 选项，电极 为正极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O，故 A 错误；B 选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；C 选项，如果电极II 为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故C正确；D 选项，当不是标准状
9、况下，无法算正极消耗气体的体积，故D 错误。综上所述，答案为C。【点睛】通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。13 分别在三个容积均为2.0L 的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)?D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：容器温度/起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 化学平衡常数n(A)n(B)n(D)n(D)甲500 4.0 4.0 0 3.2 K1乙500 4.0 a 0 2.0 K2丙600 2.0 2.0 2.0 2.8 K3下列说法不正确的是A 05min 内，甲容器中A 的平均反应速率v(
10、A)=0.64molL-1 min-1Ba=2.2 C若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A 的转化率小于80D K1=K2K3【答案】A【解析】【分析】【详解】A容器甲中前5min 的平均反应速率v(D)=nVtVV=2.0L3.2mol5min=0.32mol?L-1?min-1，则 v(A)=v(D)=0.32mol?L-1?min-1，故 A 错误；B甲和乙的温度相同，平衡常数相等，甲中A(g)+B(g)?D(g)开始(mol/L)2.0 2.0 0 反应(mol/L)1.6 1.6 1.6 平衡(mol/L)0.4 0.4 1.6 化学平衡常数K=1.
11、60.40.4=10，乙中A(g)+B(g)?D(g)开始(mol/L)2.0 2a0 反应(mol/L)1.0 1.0 1.0 平衡(mol/L)1.0 2a-1.0 1.0 化学平衡常数K=1.01.00.5a0()1.=10，解得：a=2.2，故 B正确；C甲中 CO转化率=1.6mol/L2mol/L 100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相当于减小压强，平衡逆向移动，导致A 转化率减小，则A 转化率小于80%，故 C 正确；D甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若温度不变等效于甲容器，但由于丙容器
12、比甲容器温度高，平衡时 D 的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此 K1=K2K3，故 D 正确；故选 A。1425时，将 pH 均为 2 的 HCl 与 HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A a、b 两点:c(X-)c(Cl-)B溶液的导电性:a 0.01mol/L D溶液体积稀释到10 倍，HX 溶液的 pH Cu2+氧化性:Br2I2硫酸亚铁铵分解的产物中除NH3外还含有SO3和 SO2非金属性:CSi A A BB CC D D【答案】A【解析】【详解】A氯离子浓度相同时，Fe3+浓度小，但产生的气泡速度快，催化活性:Fe3+Cu2+，故选项A 正确；B氯气过量条件下，也能与KI 溶液反应，无法判断Br2能否与 KI 溶液反应，故选项B 错误；C硫酸亚铁铵分解的产物中含有SO2，硫元素化合价降低被还原，由氧化还原反应规律可知，铵根离子中的氮元素化合价升高被氧化，发生还原反应生成氮气，则分解产物中应该含有氮气，故选项C错误；D盐酸为挥发性酸，挥发的HCl 也能与 Na2SiO3溶液反应，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，不能证明非金属性:CSi，故选项 D 错误；故选 A。