《2022年高考化学一轮复习第一辑考点氧化还原反应的相关概念含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学一轮复习第一辑考点氧化还原反应的相关概念含解析.docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 考点 14 氧化仍原反应的相关概念聚焦与凝萃1从得氧和失氧的分类标准熟悉氧化仍原反应的概念；2从化合价变化的分类标准熟悉氧化仍原反应的特点；解读与打通常规考点 基本概念：（一） 氧化反应与仍原反应1反应类型（ 1）氧化反应：从得、失氧观点熟悉：物质得氧的反应叫氧化反应；如： CuO+HCu+H2O,氢气得氧发生了氧化反应；从元素化合价升降观点熟悉：物质所含元素化合价上升的反应叫氧化反应；如：22+02012,氢元素的化合价由0 变成了 +1,化合价上升,氢气被氧化,CuOHCuH2O发生氧化反应；从电子转移的观点熟悉：物质失去电子的反应叫氧化反
2、应；（ 2）仍原反应：从得、失氧观点熟悉：物质失氧的反应叫仍原反应；如： CuO+HCu+H2O,氧化铜失氧发生了仍原反应；从元素化合价升降观点熟悉：物质所含元素化合价降低的反应叫仍原反应；如：2 Cu2 O+0 H20 Cu1 H 22 O, 氧化铜中铜元素的化合价由+2 变成了 0,化合价降低,氧化铜被仍原,发生仍原反应；从电子得失的观点熟悉：物质得到电子的反应叫仍原反应；2反应物（ 1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物；（ 2）仍原剂：所含元素的化合价上升（失去电子或电子对偏离）的反应物；3生成物（ 1）氧化产物：在氧化仍原反应中,仍原剂失电子被氧化,所得生成
3、物称为氧化产物；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例如：Fe 是仍原剂, FeSO4是氧化产物；（ 2）仍原产物：在氧化仍原反应中,氧化剂得电子被仍原,所得生成物称为仍原产物；例如： CuSO 4是氧化剂, Cu 是仍原产物；4物质性质（ 1）氧化性：得电子 或电子对偏向 的性质结果使其他物质得以失去电子或电子对偏离 发生氧化反应；（ 2）仍原性：失电子 或电子对偏离 的性质结果使其他物质能够获得电子或电子对偏向 发生仍原反应；（二） 氧化仍原反应：1定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化仍原反应；2特点：
4、反应前后元素的化合价发生变化；3本质：有电子转移（得失或偏移）隐性考点1在氧化仍原反应中,概念相互关系是：2氧化仍原反应与四大反应类型之间的关系名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - （ 1）置换反应都是氧化仍原反应；（ 2）化合反应不都是氧化仍原反应,有单质参与的化合反应是氧化仍原反应；（ 3）分解反应不都是氧化仍原反就,有单质生成的分解反应才是氧化仍原反应；（ 4）复分解反应都不是氧化仍原反应；3化学反应的分类融合与应用例 1三氟化氮 NF3 是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反 应： 3N
5、F35H2O=2NOHNO 3 9HF,以下有关该反应的说法正确选项 ANF3 是氧化剂, H2O是仍原剂 BHF是仍原产物 C仍原剂和氧化剂的物质的量之比是 21 DNF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析： NF3中 N成+3 价,变化到产物中价态既上升又降低,NF3既是氧化剂又是仍原剂,仍原剂和氧化剂的物质的量之比是 12；HF不是仍原产物； NF3 在潮湿的空气中泄漏会生成 NO,NO与空气中的氧气反应产生红棕色气体 NO2；答案： D 例 2以下氧化仍原反应中,水作为氧化剂的是名师归纳总结 第 3 页,共 8 页高温 ACOH2O= CO2H2B3NO2H2O=2HNO 3NO
6、 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO2答案 A 扫描与历练【正误判定】 正确的打“ ” ,错误的打“ ” （每个判定 2 分,共 40 分）（）1有单质参与或生成的反应不肯定是氧化仍原反应（）2在氧化仍原反应中,非金属单质肯定作氧化剂（）3元素从化合态变为游离态,该元素不肯定被仍原（）4金属元素被仍原不肯定得到金属单质（）5强氧化剂不肯定能与仍原剂发生氧化仍原反应（）6氧化仍原反应中肯定有氧的得与失2（）7向新制氯水中加入 FeBr2、FeI2 的混合物,最先被氧化的是 Fe（）8盐酸有酸
7、性、氧化性、仍原性；亚硫酸有酸性、氧化性、仍原性、漂白性（）9CaClO 2 溶液中通入 SO2、FeSHNO 3、Na2SO3HNO 3、FeOH2HNO 3、 FeOH3HI均发生氧化仍原反应（）10失电子越多,仍原性就越强,得电子越多,氧化性越强（）11金属阳离子只能作氧化剂（）12一种物质作氧化剂,就不行能作仍原剂（）13氧化仍原反应的本质是有化合价升降（）14在原电池中,作负极的金属肯定比作正极的金属活泼（）15含氧酸的价态越高,氧化性肯定越强（）16含金属元素的离子肯定都是阳离子（）17不简单得到电子的物质,确定简单失去电子（）18置换反应肯定是氧化仍原反应（）19复分解反应肯定不
8、是氧化仍原反应（）20无单质参与的化合反应确定不是氧化仍原反应实训与超越【 7+1 模式】名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一、单项（ 7 6 分=42 分）1氢化钙 CaH2 可作为生氢剂,反应的化学方程式为 正确选项 CaH2 2H2O=CaOH22H2 ,以下说法不ACaH2是仍原剂,又是氧化剂 BH2 既是氧化产物,又是仍原产物CCaH2是仍原剂, H2O是氧化剂 D氧化产物与仍原产物质量比为 11 2已知反应 10AgF +5Cl 2 + 5H 2O =9AgCl + AgClO 3 + 10HF + O
9、2；如有 1mol 氧气生成时反应中转移电子 9mol C 10mol D5mol A4mol B3以下类型的反应,肯定发生电子转移的是 A化合反应 B置换反应 C复分解反应 D分解反应4NaNO 2 是一种食品添加剂,它能致癌；酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO + NO2+ Mn 2+ NO2+H2O；以下表达中正确选项 A该反应中 NO-被仍原 B反应过程中溶液的 pH 变小-C生成 1molNaNO 3 需要消耗 0.4molKMnO4 D 中的粒子是 OH5以下说法正确选项 A金属在反应中只能作仍原剂,非金属在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子,仍原剂在反应中得
10、到电子C氧化剂具有氧化性,仍原剂具有仍原性D阳离子只有氧化性,阴离子只有仍原性6关于 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应,以下说法错误选项 ACl 2 既是氧化剂,又是仍原剂B3 mol 氯气参与反应转移 5 mol 电子C氧化产物的物质的量是仍原产物的物质的量的 5 倍D每有 1 mol 原子被氧化的同时就有 5 mol 原子被仍原7【2022 上海, 19】以下反应与 Na2O2 SO2Na2SO4相比较, Na2O2的作用相同的是名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - A2Na2O22
11、CO22Na2CO3O2 C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 二、填空（ 18 分）B2Na2O22SO32Na2SO4O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O 8为勉励进展新能源汽车,国家出台了多项优惠政策；新能源不断被应用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力讨论的一个方向；（ 1）高铁酸钾 - 锌电池 碱性介质 是一种典型的高铁电池,就该种电池负极材料是 _；（ 2）工业上常采纳 NaClO氧化法生产高铁酸钾 K 2FeO4 ,K2FeO4在碱性环境中稳固,在中性和酸性条件下不稳固；反应原理为在碱性条件下,利用 NaClO氧化 FeNO33制得 Na2FeO
12、4：3NaClO+2FeNO3 3+10NaOH=2Na 2FeO4 +3NaCl+6NaNO 3+5H2O Na2FeO4与 KOH反应生成 K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K 2FeO4 +2NaOH主要的生产流程如下：写出反应的离子方程式_ ；（ 3）已知 K2FeO4 在水溶液中可以发生：_FeO4 2+_H2O _FeOH 3 +_OH+_O2 ,配平上述方程式；K2FeO4 在水处理中的作用是 _；（ 4）FeO4 2-在水溶液中的存在形状如下列图：如向 pH=10 的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数的变化情形是_；如向 pH=6 的这种溶液中滴加KOH溶
13、液,就溶液中含铁元素的微粒中,_转化为_ 填化学式 ；考点十四 氧化仍原反应的相关概念（答案）【正误判定】名师归纳总结 题号正误解析第 6 页,共 8 页1 如 3O2=2O32 如 2H2+O2=2H2O,非金属单质有做仍原剂的也有做作氧化剂的；3 略- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4 如 2Fe3+Zn=Zn 2+2Fe2+依据得失电子是否简单来判5 如高锰酸钾与氢气之间不能发生氧化仍原反应6 不肯定有氧参与7 最先被氧化的应当是仍原性最强的碘离子8 略9 略10 失电子越多、 得电子越多不是判定性质强弱的依据,断性质强弱；11 金属阳离子也可以
14、做仍原剂,如 Fe2+要看电解质溶液的性质；12 如歧化反应13 氧化仍原反应的本质是电子的转移；14 在原电池中, 作负极的金属不肯定比作正极的金属活泼,15 反例如碳酸中的碳价态最高,但氧化性差；16 如 AlO2-、MnO 2-17 如稀有气体18 略19 略20 如 3NO2+H2O=2HNO 3+NO 实训与超越【 7+1 模式】名师归纳总结 题号答案解析第 7 页,共 8 页1 A A中 CaH2中的氢元素呈 -1 价, CaH2 做仍原剂；2 B 5mol 氯气中有 1mol 氯原子做仍原剂, 9mol 氯原子做氧化剂,水中有2mol 氧原子做仍原剂,所以转移9mol 电子；3
15、B 略4 C A中 NO2-被氧化；配平反应为2MnO+ 5NO2+ 6H+2Mn 2+ 5NO2+3H2O ,B、D错误；5 C A中非金属在反应中能作氧化剂,也能做仍原剂；B 中氧化剂在反应中得到电子,仍原剂在反应中失去电子；D中6 C 阴离子也有氧化性,如MnO；3mol 氯气有 5mol 电子发生转移, 仍原产物的物质的量是氧化产物的物质的量的5 倍；7 D 在 Na2O2SO2Na2SO4 中 Na2O2做氧化剂,所以D正确；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 8 （1）Zn （1）负极失去电子,应为Zn；（2）Cl 2和 NaOH反应生成 NaCl、NaClO和 H2O；（2）Cl 2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O （3）Fe O4 2-+H2O =F eOH3 +OH- +O 2；+ 6 +3（3）4 10 4 8 3 作净水剂和消毒剂采纳倒配法：氧化合价降低4,铁化合价上升3,FeOH3（4）先增大后减小化学计量数为4,O2化学计量数为3,依据电荷守恒、元-HFeO4FeO42-素守恒再配其他物质的化学计量数；（4）依据图变化判定即可；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页