《2019-2020学年安徽省毫州市利辛县第一中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省毫州市利辛县第一中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年安徽省毫州市利辛县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是A V1V3V2BV2V1 V3CV1 V2V3DV1V3 V2【答案】A【解析】【详解】假设每份含2mol 铝，能和烧碱反应生成氢气的物质
2、只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，2mol 铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气3mol；铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，铁和盐酸反应生成氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2，2mol 铝与四氧化三铁反应生成9/4mol 铁，9/4mol 铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2mol 铝与盐酸溶液反应生成氢气3mol 氢气；所以 V1=V3V2，故选 A。2常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY 分别用同一浓度的NaOH 标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说
3、法正确的是()A HX、HY 起始溶液体积相同B均可用甲基橙作滴定指示剂CpH 相同的两种酸溶液中：c HYc HXD同浓度KX与 HX 的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c HXc X2c OH2c H【答案】D【解析】【详解】A.反应达到终点时，HX与 HY 消耗 NaOH 溶液的体积分别是30mL 和 40mL，故起始酸的体积比为3：4，故 A 错误；B.NaOH 滴定 HX 达到滴定终点时，溶液pH 约为 8，而甲基橙的变色范围是3.14.4，故不能用甲基橙做指示剂，故B错误；C.由图像中两种酸浓度相同时的pH 可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH 相同的两种酸溶液中，c HYc H
4、X，故 C错误；D.同浓度的KX和 HX的混合溶液中，存在电荷守恒为+-c H+c K=c X+c OH，物料守恒为+-2c K=c HX+c X，将物料守恒带入电荷守恒可得-+c HX-c X=2c OH-2c H，故 D 正确；答案选 D。【点睛】本题主要考查酸碱滴定图像分析，为高频考点，难度不大。掌握酸碱滴定图像分析、溶液中的离子浓度关系是解答关键。侧重考查学生的分析图像和解决化学问题的能力。3草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01molL-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol L-1NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
5、（）A VNaOH(aq)=0 时，c(H+)=1 10-2mol L-1BVNaOH(aq)10mL 时，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)【答案】D【解析】【详解】A.因为草酸是二元弱酸，HC2O4-不能完全电离，所以0.01mol/LNaHC2O4溶液中 c(H+)1 10-2mol/L，A 项错误；B.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O，NaHC2O4溶液显酸性，Na2C2O4溶液因水解而显碱性，NaHC2O4溶液中加入 NaOH 溶液过程中溶液由酸性逐渐变为碱性，所以当V(NaOH)aq10mL 时，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH-)，结合电
6、荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，B 项错误；C.当 V(NaOH)aq=10mL 时，NaHC2O4和 NaOH 恰好完全反应生成Na2C2O4，C2O42-发生水解而使溶液呈碱性，故常温下c(H+)10mL 时，所得溶液的溶质是Na2C2O4和 NaOH，C2O42-发生水解生成HC2O4-，水解是微弱的且 NaOH 电离的 OH-抑制 C2O42-的水解，故c(Na+)c(C2O42-)I，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D 不选；故答案选C。9化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是（）A“霾尘积聚难见路人”，
7、雾霾可能产生丁达尔效应B“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上”，其中涉及的操作是蒸馏C“世间丝、麻、裘皆具素质”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质D古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金【答案】C【解析】【分析】【详解】A雾霾中可能存在直径1-100nm 的粒子，这些粒子分散在空气中形成胶体，可产生丁达尔效应，A 项正确；B“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上”，通过蒸煮使酒精转化为蒸气，再冷凝收集，是蒸馏操作，B项正确；C“丝”是蚕丝，主要成分为蛋白质；“麻”来自植物，主要成分为纤维素，C项错误；D钢是铁和碳的合金，D 项正确；答案选 C。10化学与生产
8、、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A棉布和丝绸的主要成分都是纤维素B肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂C“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同D青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿【答案】B【解析】【分析】【详解】A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A 错误；B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B 正确；C.“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO 具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒
9、的机理不同，C 错误；D.Cu在金属活动性顺序表中排在H 的后面，Cu不能与 H+自发反应放出H2，青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生吸氧腐蚀形成铜绿，D 错误；答案选 B。11短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W 的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和 Z 原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A W、Z形成的化合物可做消毒剂B原子半径：WYClO，故 B 错误；C.工业上冶炼金属镁，常电解熔融状态的氯化镁，因为氯化镁的熔点低于氧化镁，故C错误；D.O、Na、Cl 可以形
10、成多种化合物，NaClO 水溶液显碱性，NaClO4水溶液显中性，故D 错误；答案：A。【点睛】易错点是Y元素的推断，学生认为Y可能是 Al，认为 Al2O3和 AlCl3熔融中状态下都能够导电，忽略了 AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能够导电。12设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NAB5.6gC3H6和 C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2NAC含 4molSi-O 键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NAD一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA【答案】B【解析】【详解】A35
11、Cl 和37C1的原子个数关系不定，则 36g 氯气不一定是0.5mol，所含质子数不一定为17NA，A 不正确；B 5.6gC3H6和 5.6g C2H4中含有共用电子对的数目都是1.2NA，则 5.6g混合气所含共用电子对数目也为1.2NA，B 正确；C 1 个“SiO2”中含有4 个 Si-O 键，则含4molSi-O 键的二氧化硅晶体为1mol，氧原子数为2NA，B不正确；D铜与过量的硫反应生成Cu2S，6.4g 铜转移电子数目为0.1NA，D 不正确；故选 B。13在饱和食盐水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是（）A负极区先变红B阳极区先变红
12、C阴极有无色气体放出D正极有黄绿色气体放出【答案】C【解析】【分析】电解饱和食盐水，阳极氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2Cl2e=Cl2；阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O2e=H2 2OH，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A.溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O2e=H2 2OH，则酚酞溶液在阴极区先变红，A 项错误；B.溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O2e=H2 2OH，则酚酞溶液在阴极区先变红，B 项错误；C.阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O2e=H22OH，有无色气体放出，C项正确；D.阳极产生氯气，则现象描述应该为：
13、阳极有黄绿色气体放出，D 项错误；答案选 C。14下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是()选项操作现象解释、结论A 用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性B 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2溶液变浑浊析出了 Na2CO3晶体C 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀反应中浓硫酸只体现脱水性D 过量的 Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液溶液不变红色氯气将 Fe氧化为 Fe2A A BB CC D D【答案】A【解析】【分析】A试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠
14、；C体积膨胀，原因是生成气体；D氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。【详解】A能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A 正确；B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选项 B 错误；C体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选项 C错误；D氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN，溶液不变色，选项D错误答案选 A。【点睛】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质性质的异同，把握实验方法和注意事项，
15、难度不大。15香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是A 1mol 香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2 molH2B香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物C所有的碳原子可能处于同一平面D能使酸性髙锰酸钾溶液和溴水溶液褪色，反应类型相同【答案】B【解析】【详解】A 1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个羰基，故 1mol 香芹酮与足量的H2加成，需要消耗 3molH2，A 错误；B 1 个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个羰基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物，B正确；C一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮()分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相
16、连的三个碳原子不可能在同一平面上，C 错误；D香芹酮与酸性髙锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性髙锰酸钾溶液褪色，而香芹酮与溴水发生加成反应使溴水褪色，反应类型不相同，D错误；答案选 B。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M 和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）（1）B的官能团名称_。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为_。（2）已知 C的分子式为C5H12O，C能与金属Na 反应，C分子中有3 种不同化学环境的氢原子，则 M 的结构简式为 _。（3）生成 N 的反
17、应的化学方程式_，反应类型为_。（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F已知 F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和 H2O2。则 F的分子式是 _。【答案】羧基、羟基+3Br2+3HBr n+n+(2n-1)CH3OH 缩聚反应C8H8O3【解析】【分析】苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，故A 为，由转化关系可以知道B 为，C的分子式为 C5H12O，C能与金属 Na 反应，属于饱和一元醇，C 分子中有3 中不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是，B 与 C发生酯化反应生成M，M 为，苯酚与丙酮反应生成 D，D 的分子式为C15H16O2，再结合N
18、 的结构可以知道D为；【详解】(1)根据上述分析可以知道，B 的结构简式为，其含有的官能团为羧基、醛基；苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚和溴化氢，反应的方程式为:，答案为：羧基、醛基；(2)根据分析可以知道，M 的结构简式为：，答案为：；(3)生成 N 的反应方程式为：，该反应属于缩聚反应，答案为：n+n+(2n-1)CH3OH；缩聚反应(4)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为 31%,则分子中氧原子数目为15231%16=3，而 F完全燃烧只生成二氧化碳和水，则只含有C、H、O 三种元素，去掉3 个氧原子剩余式量为152-48=104，
19、分子中最大碳原子数目为10412=8.8，故 F的分子式为C8H8O3；答案为：C8H8O3；三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17苯氧布洛芬钙G 是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）已知：氯化亚砜(SOCl2)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。(X 表示卤素原子)回答下列问题：(1)写出 D 的结构简式：_。F 中所含的官能团名称是_。(2)B C的反应类型是 _；DE 的反应类型是_。(3)写出 F和 C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_。(4)写出 A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式_。属于苯的二取代物；苯环上核
20、磁共振氢谱图中共有2 个吸收峰 与 FeCl3溶液发生显色反应。(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()写出合成路线，并注明反应条件_。【答案】醚键、羧基还原反应(加成反应)取代反应、【解析】【分析】与溴单质发生信息反应生成A，则 A 为；A 与苯酚钠反应生成B，结合最终产物可知该反应为取代反应，反应生成的B 为；B 与氢气发生加成反应生成C，则 C 为；C 与氯化亚砜(SOCl2)发生信息中的反应生成D，则 D 的结构简式为：；D 与 NaCN 发生反应生成E，则 E为；E先与氢氧化钠反应，然后酸化得到 F，结合最终产物
21、可知F为，F与氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知D 为；F的结构简式是，根据 F的结构简式可知其中含有的官能团是醚键、羧基；(2)B 是，B 中含有羰基，与氢气发生加成反应产生羰基变为醇羟基，产生的C是，该反应是与氢气的加成反应，也是还原反应；D 是，与 NaCN发生取代反应，Cl 原子被-CN 取代，生成E是，即 D 产生 E的反应为取代反应；(3)F 是，分子中含有羧基，C是，分子中含有醇羟基，F和 C在浓硫酸条件下发生酯化反应，生成酯和水，该反应的化学方程式为：；(4)A 为，A 的同分异构体符合下列条件：属于苯的二取代物；苯环上核磁共振氢谱图中共有
22、2 个吸收峰；与FeCl3溶液发生显色反应，说明苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基，则可能的结构简式为、；(5)苯甲醇()苯甲醇与SOCl2反应生成1-氯甲苯，然后与 NaCN 反应，产物经水解生成苯乙酸，最后苯乙酸与苯甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应可生成目标物苯乙酸苯甲酯，反应的流程为。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18用纳米 Fe/Ni 复合材料能去除污染水体的NO3-，Ni 不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH4+无法占据活性位点）。反应过程如图所示：（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni 去除 NO3-
23、分两步，将步骤ii 补充完整：.NO3-+Fe+2H+=NO2-+Fe2+H2O.+H+=Fe2+_（2）初始 pH=2.0 的废液反应15min 后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因_。（3）水体初始pH 会影响反应速率，不同pH 的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni 反应时，溶液中随时间的变化如图 1 所示。（注：c0(NO3-)为初始时NO3-的浓度。）为达到最高去除率，应调水体的初始pH=_。t15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_。（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni 处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2
24、所示。40min 时总氮量较初始时下降，可能的原因是_。（5）利用电解无害化处理水体中的NO3-，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：阴极的电极反应式为_。生成 N2的离子方程式为_。【答案】1NO3-+3Fe+8H+=3Fe2+1NH4+2H2O Fe2+在水中发生水解，Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，随着反应进行，c(H+)减小，平衡右移，产生Fe(OH)2沉淀，之后发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，变成红褐色的 Fe(OH)3。6.5 pH=2 的溶液中，t15min 时，产生大量Fe(OH)2，附着在活性位点上，减小接触面积，因此反应速率迅速下降
25、反应过程中H+被消耗，溶液pH 升高，t=40min 时，溶液中含N 物质主要以NH4+的形式存在，一部分NH4+生成 NH3逸出。（反应过程中NO2-被 Fe还原产生N2逸出。）NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O 2NH4+3HClO=N2+3Cl-+5H+3H2O【解析】【分析】（1）根据流程图，步骤ii 是 NO3-与 Fe发生氧化还原反应生成Fe2+和 NH4+；（2）反应生成Fe2+在水中发生水解生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2沉淀被氧化为红褐色的Fe(OH)3；（3）根据图1，初始 pH=6.5 时，NO3-去除率最高；活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢；（4）
26、随溶液pH 升高一部分NH4+生成氨气放出；（5）阴极得电子发生还原反应；NH4+被 HClO 氧化为 N2。【详解】（1）步骤 ii 是 NO3-与 Fe发生氧化还原反应生成Fe2+和 NH4+，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为 NO3-+3Fe+8H+=3Fe2+NH4+2H2O；（2）初始 pH=2.0 的废液反应15min 后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色的原因是Fe2+在水中发生水解反应Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，随着反应进行，c(H+)减小，平衡右移，产生Fe(OH)2沉淀，之后发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，变成红褐色
27、的Fe(OH)3。（3）根据图1，初始 pH=6.5 时，NO3-去除率最高，所以为达到最高去除率，应调水体的初始pH=6.5；pH=2 的溶液中，t15min 时，溶液中 H+浓度较高，因此反应速率较快，溶液中产生Fe2+和 pH 上升速率较快，t 15min 时，产生大量Fe(OH)2，附着在活性位点上，减小接触面积，因此反应速率迅速下降；（4）反应过程中H+被消耗，溶液pH 升高，t=40min 时，溶液中含N 物质主要以NH4+的形式存在，一部分 NH4+生成 NH3逸出。（5）根据图示，阴极 NO3-得电子发生还原反应生成NH4+，阴极反应方程式是NO3-+8e-+10H+=NH4+
28、3H2O；NH4+被 HClO 氧化为 N2，反应的离子方程式是2NH4+3HClO=N2+3Cl-+5H+3H2O。19锌的配合物ZSM、Zn（N2H4）2（N3）2n 等配合物及其合金用途非常广泛。（1）Zn2+基态核外电子排布式为_。（2）ZSM 是 2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的配合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：与 CN-互为等电子体的分子是_（写化学式）。2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_；lmol2-甲基咪唑分子中含键数目为 _。N2H4易溶于水的主要的原因是_。（3）Zn（N2H4）2（N3）2n 有两种配体，Zn2+的配位数是6，补画出 Zn（N2H4）2（N3）2n
29、结构示意图：_。【答案】Ar3d10或 ls22s22p63s23p63d10N2或 CO sp2和 sp312 6.02 1023N2H4分子与水分子能形成分子间氢键【解析】【分析】（1）Zn 是 30 号元素，其原子核外有30 个电子，失去最外层两个电子生成锌离子；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒是等电子体；2-甲基咪唑中碳原子有饱和碳原子和碳碳双键碳原子两种形式；（3）由题意可知Zn2+的配位数是6，Zn2+已经与 2 个 N=NN 中 N 原子形成配位键，则还必须与2 个 N2H4分子 4 个 N 原子形成配位键。【详解】（1）Zn 是 30 号元素，其原子核外有30 个电子，失
30、去最外层两个电子生成锌离子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10，故答案为1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒是等电子体，氢氰根离子中含有2 个原子、价电子数是10，与 CN-互为等电子体的分子为N2或 CO，故答案为N2或 CO；2-甲基咪唑中碳原子有饱和碳原子和碳碳双键碳原子两种形式，所以碳原子的杂化方式为sp2和 sp3杂化；2-甲基咪唑分子中含5 个 C H、4 个 CN、2 个 CC、1 个 NH 键，共 12 个 键，则 lmol2-甲基咪唑分子中含键数目为126.021023；N2H4分子能和水分子形成氢键，则N2H4易溶于水，故答案为 sp2和 sp3；126.021023；N2H4分子与水分子能形成分子间氢键；（3）由题意可知Zn2+的配位数是6，Zn2+已经与 2 个 N=NN 中 N 原子形成配位键，则还必须与2 个 N2H4分子 4 个 N 原子形成配位键，结构示意图为，故答案为。【点睛】本题考查物质结构与性质，注意核外电子排布式判断，注意化学键、等电子体、杂化方式的判断，熟悉配位化合物的结构分析是解答关键。