《2019-2020学年安徽省毫州市第二中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省毫州市第二中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年安徽省毫州市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验现象结论A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚 碳酸B 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解C 向 2支盛有 2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2 滴相同浓度的NaCl和 NaI 溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI 比AgCl的溶解度小D C2H5OH 与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶
2、液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化A A BB CC D D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A 项错误；B.做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B 项错误；C.相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2 滴相同浓度的NaCl 和 NaI 溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，C 项正确；D.反应中可能生成其他的还原性气体使KMnO4溶液褪色，验证乙烯能被KMnO4氧化前要先除杂，D 项错误；答案选 C。2室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH
3、=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A向 0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl）B向 0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C向 0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）D向 0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3）+c（CO32）【答案】A【解析】【详解】A.向 0.10mol/L CH3COONa 溶液中通入HCl,至溶液
4、 pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠,由电荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),则 c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl），故 A 正确；B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而铵根离子与部分亚硫酸根离子结合,故 c(Na+)c(NH4+),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),联
5、立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故 B错误;C.向 0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2,发生 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液 pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3，则 c(Na+)Ksp(AgC1)，所以 n 表示 AgCl 的过饱和溶液，故B正确；C结合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，Cl-生成 AgC1沉淀需要银离子浓度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正确；D Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为222424sp22-10.462222-
6、9.24275spC OC OAgAg C OClCl10AgAg0C1=1ccccccKK1.0 109.04，故 D 错误；故选 D。4某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是A放电时电势较低的电极反应式为：FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2Fe(CN)6 B外电路中通过0.2 mol 电子的电量时，负极质量变化为2.4 g C充电时，Mo 箔接电源的正极D放电时，Na+从右室移向左室【答案】A【解析】【分析】由原电池示意图可知，正极上发生还原反应，电解方程式为FeFe(CN)6+2Na+-2e-=Na2FeFe(CN)6，负极发生氧化反应，电解方程式为2Mg+2
7、Cl-4e-=Mg2Cl22+，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，以此解答该题。【详解】A 放电时，电势较低的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，A 错误；B负极上Mg 失电子发生氧化反应：2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，外电路中通过0.2 mol 电子的电量时，负极质量变化为减少的金属镁0.1 mol，即质量变化2.4 g，B 正确；C充电时，原电池的正极连接电源的正极，发生氧化反应，Mo 箔接电源的正极，C正确；D放电时，阳离子Na+向负电荷较多的正极移动，所以放电时，Na从右室移向左室，D 正确
8、；故合理选项是A。【点睛】本题考查原电池与电解池的知识，原电池的负极、电解池的阳极发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极上发生还原反应，注意把握原电池、电解池的工作原理，根据电池总反应书写电极反应式，侧重考查学生的分析能力。5下列指定反应的离子方程式正确的是（）A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O CKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+H2O D电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2+H2【答案
9、】A【解析】【分析】A 项，饱和Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C 项，在碱性溶液中不可能生成H+；D 项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和 Cl2。【详解】A 项，饱和Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A 项正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B 项错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=
10、3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D 项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和 Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，D 项错误；答案选A。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D 项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；从反应的条件进行判断（题中C项）；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。6有 Br2参加的化学
11、反应一定不属于A复分解反应B置换反应C取代反应D加成反应【答案】A【解析】【分析】溴具有氧化性，有溴参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分解反应，以此来解答即可。【详解】A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而溴参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，A符合题意；B.单质溴与KI 发生置换反应，产生碘单质和溴化钾，B 不符合题意；C.甲烷与溴的取代反应，有溴参加，C 不符合题意；D.乙烯与溴的加成反应产生1,2-二溴乙烷，有溴参加，D 不符合题意；故合理选项是A。【点睛】本题考查溴的化学性质及反应类型，把握溴蒸气的氧化性及有机反应中溴单质的作用为解
12、答的关键，注重基础知识的考查，注意利用实例分析。7化学与生活密切相关。下列错误的是A用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化B“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物C蛟龙号潜水器用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素D波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用使病毒蛋白变性【答案】B【解析】【详解】A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故 A正确；B.“碳九”主要包括苯的同系物和茚等，其中茚的结构为，不属于苯的同系物，故B 错误；C.22号钛元素位于第四周期第IVB 族，属于过渡元素，故C正确；D.CuSO4
13、属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D 正确；答案选 B。8往含 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体 6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入 CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）ABCD【答案】B【解析】【分析】【详解】根据电离方程式：NaOH=Na+OH-，Ba(OH)2=Ba2+2OH-，可知在含0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中离子的总物质的量为0.2 mol 2+0.1 mol 3=0.7
14、 mol。标准状况下6.72 LCO2的物质的量n(CO2)=6.72?L22.4?L/mol=0.3 mol，把 CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O，当 0.1 mol Ba(OH)2恰好反应完全时消耗0.1 mol CO2（体积为2.24 L），此时离子的物质的量减少0.3 mol，溶液中离子的物质的量为0.4 mol，排除 D 选项；然后发生反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O，当 0.2 mol NaOH完全反应时又消耗0.1 mol CO2（体积为2.24 L），消耗总体积为4.48 L，离子的物质的量又减少0.1 mol，此时
15、溶液中离子的物质的量为0.7 mol-0.3 mol-0.1 mol=0.3 mol，排除 A 选项；继续通入0.1 mol CO2气体，发生反应：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根据方程式可知：0.1 mol CO2反应，溶液中离子的物质的量增加0.1 mol，此时溶液中离子的物质的量为0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，排除 C选项，只有选项B 符合反应实际，故合理选项是 B。9下列物质中含氯离子的是（）A HCl BCCl4CKCl D NaClO【答案】C【解析】【详解】A.HCl 是共价化合物，不存在氯离子，故A 错误；B.CCl4是共价化合物，不存在氯离子，故
16、B错误；C.KCl是离子化合物，由K+和 Cl-组成，含有氯离子，故C 正确；D.NaClO是离子化合物，由Na+和 ClO-组成，不存在氯离子，故D 错误；故答案为C。10下列说法正确的是（）A液氯可以储存在钢瓶中B工业制镁时，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2C用硫酸清洗锅炉后的水垢D在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥【答案】A【解析】【详解】A.液氯是液态的氯，和铁在常温下不反应，所以可以储存在钢瓶中，故A 正确；B.海水制镁富集氯化镁，生产流程采用了向晒盐后的苦卤中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氢氧化钙溶液，故B 错误；C.水垢的主要成分为碳酸钙和氢
17、氧化镁，硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，不容易去除，所以应该用盐酸清洗锅炉后的水垢，故C错误；D.生产水泥的原料为石灰石、黏土，故D 错误。故选 A。11短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。X与 Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3 倍或者 Y原子最外层电子数的3 倍。下列说法正确的是()A X的简单氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D X和 Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【答案】B【解析】【分析】【详解】Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3 倍或者 Y原子最外层电子数的3
18、 倍，说明 Z原子的最外层电子数是 6 个，Y的最外层电子数是2，因此 X的最外层电子数是5，即 X 是 N。X与 Y、Z 位于相邻周期，所以 Y是镁，Z是硫。A.氨气的水溶液显碱性，A 不正确；B.氧化镁是活泼的金属和活泼的非金属形成的，属于离子化合物，B正确；C.H2S具有还原性，容易被氧化，C 不正确；D.硝酸和硫酸都是强酸，D 不正确；答案选 B。12下列化合物的同分异构体数目与38C H O的同分异构体数目相同的是A36C HB48C HC642C H ClD512C H【答案】D【解析】【分析】C3H8中含有 2 种化学环境不同的H 原子数目，再利用-OH 原子团替换H 原子，判断
19、属于醇的同分异构体，C3H8O 只有一种醚的结构，即甲乙醚，据此分析解答。【详解】C3H8分子中有2 种化学环境不同的H 原子，其一羟基代物有2 种分别为：CH3CH2CH2OH 和 CH3CH(OH)CH3，C3H8O 只有一种醚的结构，即甲乙醚，故C3H8O 的同分异构体数目为3。A C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2 种结构，同分异构体数目不相同，故A 不选；BC4H8可以为 1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目不相同，故B不选；CC6H4Cl2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳
20、碳双键以及三键的物质，故有大于3 种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选；D C5H12有 3 种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D 选；故选 D。13下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A 催化裂解正戊烷并收集产物正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃B 酸碱中和滴定摇动锥形瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出C 制取并收集乙炔用饱和食盐水代替纯水，可达到降低反应速率的目的D 实验室制硝基苯反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品A A BB CC D D【答案】B【解析】【分析】【详解】A正戊烷裂解为分子
21、较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A 错误；B滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作合理，故B正确；C用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙炔气流，但乙炔的摩尔质量与空气的摩尔质量相近，排空气法收集乙炔不纯，利用乙炔难溶于水的性质，应使用排水法收集，故C错误；D反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸馏得到硝基苯，图中仪器b 为圆底烧瓶，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽
22、温度，故D错误；答案选 B。14已知 HA 的酸性强于HB 的酸性。25时，用NaOH 固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol?L-l的 HA溶液和 HB 溶液的 pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH 的变化情况如图所示。下列说法正确的是A曲线 I 表示溶液的pH 与-lgc(B-)的变化关系BaaK(HA)=100K(HB)C溶液中水的电离程度：MN D N 点对应的溶液中c(Na+)Q 点对应的溶液中c(Na+)【答案】B【解析】【分析】【详解】AHA 的酸性强于HB 的酸性，则 Ka（HA）Ka（HB），当-1gc(A-)=-1gc(B-)
23、时 c(A-)=c(B-)，c(HA)=c(HB)，则 c(H+)越大，pH 越小，Ka越大，所以曲线II 表示 pH 与-1gc(B-)的关系，故A 错误；B对于 HB，取点(10，2)，则 c(H+)=10-10mol/L，c(B-)=10-2mol/L，则 Ka(HB)=+-HBHBcccg=-10-2-210100.1-10，同理对于HA，取点(8，2)，则 c(H+)=10-8mol/L，c(A-)=10-2mol/L，则 Ka(HA)=+-HAHAcccg=-8-2-210100.1-10，所以 Ka(HA)：Ka(HB)=100，故 B 正确；CM 点和 N 点溶液中c(A-)=
24、c(B-)，溶液 pH 越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度MN，故 C错误；D对于 N 点溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，对于 Q 点溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，N 点和 Q 点溶液 pH 相同，则两溶液中c(H+)和 c(OH-)分别相等，但c(B-)c(A-)，则 N 点对应的溶液中c(Na+)Q 点对应的溶液中c(Na+)，故 D 错误；故选：B。15已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是A CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面BC
25、H3CH=CHCH3和 HBr 加成产物的同分异构体有4 种（不考虑立体异构）CCH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇、丙三醇互为同系物D CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【分析】【详解】A乙烯为平面型结构，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能处于同一平面上，选项A 错误；B.CH3CH=CHCH3高度对称，和HBr 加成产物只有2-溴丁烷一种，选项B错误；C.CH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇、丙三醇都属于醇类物质，三者所含羟基的数目不同，通式不同，不互为同系物，选项C错误；D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=
26、CHCH3中分别含有醇羟基和碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D 正确。答案选 D。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：试管中试剂实验滴加试剂现象2 mL 0.1 mol/L KSCN溶液i.先加 1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.无明显现象ii.先变红，后退色iii.先滴加 1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液iv.再滴加 0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液iii.溶液变红iv.红色明显变浅(1)用离子方程式表示实验I 溶液变红的原因_针对实验
27、I 中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN-被酸性 KMnO4氧化为 SO42-，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中 X 溶液是 _，检验产物SO42-的操作及现象是_。(2)针对实验“红色明显变浅”，实验小组提出预测。原因：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3+SCN-?Fe(SCN)2+平衡体系中的Fe3+跟 SCN-结合成 Fe(SCN)2+的机会减少，溶液红色变浅。原因：SCN-可以与 Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3+SCN-?Fe(SCN)2+平衡左移，红色明显变浅。已知：Mg2+与 SCN-难络合，于是
28、小组设计了如下实验：由此推测，实验“红色明显变浅”的原因是 _。【答案】MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O、Fe3+3SCN-?Fe(SCN)30.1 mol/L KSCN 溶液一段时间后取少量反应后的KSCN 溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀两个原因都有可能【解析】【分析】（1）实验溶液变红，与亚铁离子被高锰酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子；SCN被酸性 KMnO4氧化为 SO42，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCN被氧化，X溶液为 KSCN 溶液，右边石墨为正极，Y溶液为 KMnO4溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加
29、入氯化钡检验；（2）实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都对颜色有影响。【详解】（1）实验溶液变红，与亚铁离子被高锰酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子，涉及反应为MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O，Fe3+3SCN-?Fe(SCN)3，故答案为：MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O，Fe3+3SCN-?Fe(SCN)3；SCN被酸性 KMnO4氧化为 SO42，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCN被氧化，X溶液为 KSCN 溶液，右边石墨为正极，Y溶液为 KMnO4溶液；检验硫酸根离
30、子，可加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验，方法是一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，故答案为：0.1 mol L1 KSCN溶液；一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀；（2）实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，结合题意Mg2+与 SCN-难络合，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都对颜色有影响，可解释为水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使 Fe3跟 SCN结合成 Fe（SCN）2+的机会减少；SCN与 Fe2反应生成无色络合离子，三者可能均有，故答案为：两个原因都有可能。三、推断题（本题包
31、括1 个小题，共10 分）17有机物N 的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。已知：RCH=CH2+CH2=CHR 催化剂CH2=CH2+RCH=CHR 请回答下列问题：（1）F分子中含氧官能团的名称为_。B 的结构简式为_。（2）GH 的化学方程式_。其反应类型为_。（3）D 在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式_。（4）A 在 5000C和 Cl2存在下生成，而不是或的原因是 _。（5）E的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有 _种。（6）N 的结构简式为_。【答案】羧基C6H5CHClCOOH+2NaOH水加热C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O 取代反应、（中
32、和反应）因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代9 种【解析】【分析】由 A 与氯气在加热条件下反应生成，可知 A 的结构简式为：，故苯乙烯与322(CH)CCH发生已知信息中的反应生成A，88C H为。与 HCl 反应生成B，结合 B 的分子式可知，应是发生加成反应，B 发生卤代烃的水解反应反应生成C，C氧化生成D，结合D 分子式可知B为，顺推可知C为，D 为。根据 N 分子结构中含有3 个六元环可知，D 与 M 应是发生酯化反应，M 中羧基与羟基连接同一碳原子上，结合N 的分子式可推知M 为，N 为。苯乙烯与水发生加成反应生成E为，再发生氧化反应生成F()，与氯气反应生成G，G在氢氧
33、化钠溶液条件下水解、酸化得到H，则 G 为，H 为，据此解答。【详解】（1）F分子中含氧官能团的名称为羧基，B 的结构简式为；故答案为：羧基；（2）GH 的化学方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOH水加热C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O，其反应类型为水解反应(取代反应)、中和反应；故答案为：C6H5CHClCOOH+2NaOH水加热C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反应(取代反应)、中和反应；（3）D 在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式：；故答案为：；（4）A 在500和2Cl存在下生成，而不是或的原因是：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子
34、更易取代；故答案为：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代；（5）E（）的同分异构体中能使3FeCl溶液显色，说明含有酚羟基，另外取代基为乙基，有邻、间、对3 种，或取代基为2 个甲基，当2 个甲基处于邻位时，OH有 2 种位置，当2 个甲基处于间位时，OH有 3 种位置，当2 个甲基处于对位时，OH有 1 种位置，共有9 种；故答案为：9；（6）根据以上分析可知N 的结构简式为；故答案为：。【点睛】已知条件RCH=CH2+CH2=CHR 催化剂CH2=CH2+RCH=CHR 为烯烃双键断裂，结合新对象的过程。由此可以迅速知道C8H8的结构为为,，A 为，再依次推导下去，问题迎刃而解。
35、四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A 的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电于数的2 倍，C 是地壳中含量最多的元素，D 是短周期中金属性最强的元素，E与 F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空题:（1）B在元素期表中的位置为_，1 个 C原 子核外有 _个未成对的电子。（2）D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l 大到小的顺序是_。(用离子符号表示)。（3）写出 D 与 C 形成化合物的电子式_、_。（4）常温下，1molA 的单质在 C 的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出28
36、6kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。（5）非金属性的强弱:E_F(填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因_。（6）Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式 _。【答案】第二周期第IVA 族2 S2-Cl-Na+2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+572kJ 弱于S 与 C1的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，所以非金属性SCl-Na+；(3).Na 元素与 O元素形成的化合物为Na2O和 Na2O2，两者均为离子化合物，电子式分别为：、；(4).氢气
37、在氧气中燃烧生成水，反应为放热反应，热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)=+572kJ；(5).同周期由左至右非金属性逐渐增强，则非金属性S元素弱于Cl 元素；S 与 C1的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，所以非金属性S激发态原子，第一电离能第二电离能第三电离能；(2)二聚体 Al2Cl6由 Al 提供空轨道，Cl 原子提供孤电子对形成配位键，配合物中的配位数是指直接同中心离子(或原子)配位的原子数目；(3)根据核外电子的排布特点分析；(4)Co 为 27 号元素，根据构造原理可写出Co2+的价电子排布式；NH3分子与Co2结合成
38、配合物Co(NH3)62，与游离的氨分子相比，NH3通过配位键与Co2+结合，原来的孤电子对变为成键电子对；(5)计算该化合物中氧的化合价判断其结构；(6)根据均摊法计算该晶胞中Zn 原子、Te 原子的数目，计算晶胞的边长，列出晶体密度的表达式，从而转化得到阿伏加德罗常的表达式。【详解】(1)电离最外层的一个电子所需的能量：基态原子 激发态原子，第一电离能第二电离能第三电离能，D为激发态原子，D状态的铝电离最外层的一个电子所需能量最小，故答案为：D；(2)熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6，该二聚体由Al 提供空轨道，Cl 原子提供孤电子对形成配位键，其结构式为，配合物中的配
39、位数是指直接同中心离子(或原子)配位的原子数目，二聚体 Al2Cl6中与 Al 直接相连的原子有4 个，故 Al 的配位数为4，故答案为：；4；(3)Ti 元素最外层有2 个电子,与钛同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与基态钛原子相同的元素有Sc、V、Mn、Zn，共 4 种，故答案为：4；(4)Co 为 27 号元素，根据构造原理可知其价电子排布式为3d74s2，则 Co2的价电子排布式为3d7；NH3分子与Co2结合成配合物Co(NH3)62，与游离的氨分子相比，NH3通过配位键与Co2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N-H 成键电子对的排斥力减小，N-H 键之间的
40、键角增大，故答案为：3d7；较大；NH3通过配位键与Co2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N-H 成键电子对的排斥力减小，N-H 键之间的键角增大；(5)已知 CrO5中铬元素为最高价态，则Cr 为+6 价，在该化合物中，设-1 价氧原子为x 个，-2 价氧原子为y 个，则可得x+y=5,x+2y=6,解得 x=4，y=1，则该化合物中含有两个过氧键，则其结构式，故答案为：；(6)根据碲化锌的晶胞结构图可知，该晶胞沿z 轴的投影图为(或 Te与 Zn 的位置互换)，根据均摊法可知，在该晶胞中Zn 原子的数目为4，Te原子的数目为118+6=482，若晶体中Te 呈立方面心最密堆积方式排列，则晶胞的面对角线为4a pm，则晶胞的边长为4apm2，则晶体的密度-0331A4(65+128)=4a(10)2g/cmN，阿伏加德罗常数-1A-1034(65+128)=mol4a(10)2N，故答案为：(或Te与 Zn 的位置互换)；-1034(65+128)4a(10)2。【点睛】第(3)问，问的是与钛同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与基态钛原子相同的元素有几种，这里一定注意是副族元素，Fe、Co、Ni 虽然最外层也是2 个电子，但是它们不是副族元素，是第VIII族元素，这是同学们的易错点。