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1、2019-2020学年安徽省亳州市涡阳县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WO3和 Li4Fe4Fe(CN)63均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4Fe(CN)63均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是A当 a 接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率B当 b 接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4Fe(CN)634Li 4eLi4Fe4Fe(CN
2、)63C切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移D该装置可用于汽车的玻璃变色调光【答案】C【解析】【分析】【详解】A当 a 接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应WO3+Li+e-=LiWO3，LiWO3为蓝色晶体，b 极接正极，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4Fe4Fe(CN)63-4e=Fe4Fe(CN)634Li，Fe4Fe(CN)63为蓝色晶体，蓝色与无色相比，可减小光的透过率，A 选项正确；B当 b 接外接电源负极时，离子储存层为阴极，发生的电极反应为Fe4Fe(CN)634Li4eLi4Fe4Fe(CN)63，B 选项正确；C切
3、换电源正负极使得蓝色变为无色时，即LiWO3变为 WO3，Fe4Fe(CN)63变为 Li4Fe4Fe(CN)63，电致变色层为阳极，离子储存层为阴极，则Li+通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C 选项错误；D该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D 选项正确；答案选 C。2如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A简单阴离子的半径大小：XYZ B单质的氧化性：XYZ CY的氢化物只有一种D X的最高价氧化物对应的水化物为强酸【答案】A【解析】【分析】根据周期表中元素的排列规律可知：X为 P元素，Y为 N 元素，Z为 O 元素，结合元素周期律分析判断。【详解】周期表中
4、元素的排列规律可知：X 为 P 元素，Y为 N 元素，Z为 O 元素。A一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：XY Z，故 A 正确；B元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XYZ，故 B 错误；CN 的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C 错误；D P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D 错误；答案选 A。【点睛】理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C，要注意肼也是N 的氢化物。3催化加氢可生成3-甲基戊烷的是ABCD【答案】C【解析】【分析】含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，
5、且加成后碳链骨架不变，生成3-甲基戊烷，以此来解答。【详解】A.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故A错误；B.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故B 错误；C.含 2 个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3-甲基戊烷，故C正确；D.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故D 错误；答案选 C 4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是（）A X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂B化合物Y
6、2X2和 YZX都既存在离子键，又存在共价键C原子半径大小：WX；简单离子半径：Y”“”“”“”或“=”)。Q 点对应温度下，该反应平衡常数K=_L3 mol-3。【答案】饱和氢氧化钠溶液浓硫酸C3H8(g)3C(石墨，s)+4H2(g)H=H1-H2-H3 温度升高 CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，正反应为放热反应 64【解析】【分析】（1）根据乙烯的性质及氧化产物分析解答；（2）根据盖斯定律及图示能量变化分析解答；（3）根据平衡移动原理及平衡常数表达式进行相关计算。【详解】（1）乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，所以试剂b 为饱和氢氧化钠溶液，目的是除去
7、二氧化碳气体，试剂c 为浓硫酸，目的是除去水分，故答案为：饱和氢氧化钠溶液；浓硫酸；（2）根据能量变化示意图结合盖斯定律可知，丙烷气体(C3H8)分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式为：C3H8(g)3C(石墨，s)+4H2(g)H=H1-H2-H3，故答案为：C3H8(g)3C(石墨，s)+4H2(g)H=H1-H2-H3；（3）由图可知，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，则正反应为放热反应，故H0，故答案为：；温度升高CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，正反应为放热反应；在氢碳比为2.0 时，P点达平衡，Q 点未
8、达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应物浓度在减小，生成物浓度在增大，正反应速率在减小，逆反应速率在增大，所以此时逆反应速率比平衡时逆反应速率小，故答案为：；Q点和 P点相同温度下K相同，P点平衡时二氧化碳转化率为0.5，氢碳比 n(H2)/n(CO2)=2，设起始时氢气为 2mol/L、二氧化碳为1mol/L，则二氧化碳浓度变化量为0.5mol/L，则：22242-1-1-1+12000.51.30.2510.50.52COg6HgC Hg4H O gmolLmolLmol0.5L21垐?噲?起始变化平衡代入平衡常数表达式44242262622c C HcH O0.25?1K=64cCOcH0.5?0.5，故答案为：64。