《2019-2020学年安徽省利辛县第一中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省利辛县第一中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年安徽省利辛县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A B C D 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线2022 年冬奥会聚氨酯速滑服4.03 米大口径碳化硅反射镜“玉兔二号”钛合金筛网轮A A BB CC D D【答案】C【解析】【详解】A、银是副族元素，故A 不符；B、聚氨酯速滑服由氢、碳、氮、氧元素组成，分别属于IA、A、A、A族元素，故B不符；C、C、Si属于 A 族元素，故C符合；D、钛是副族元素，故D 不符；故选 C。2
2、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 1mol 金刚石中含有2NA个 C-C键，1mol SiO2含有 2NA个 Si-O 键B标况下，将9.2g 甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NAC在含 CO32-总数为 NA的 Na2CO3溶液中，Na+总数为 2NAD标准状况下，22.4 L 庚烷中所含的分子数约为NA【答案】B【解析】分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。A 中考察 1mol 金刚石中含有2NA个 C-C 键，1mol SiO2含有 4NA个 Si-O 键；B 中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，
3、然后计算反应电子转移的数目；C 中考察碳酸根离子的水解规律；D 中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。详解：1mol 金刚石中含有2NA个 C-C 键，1molSiO2含有 4NA个 Si-O 键，A 错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7（-2/7+8/7）=6；9.2g 甲苯（即为0.1mol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA，B正确；Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含 CO32-总数为 NA的 Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以 Na+总数大于2NA，C错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D 错误；正确选项
4、 B。3为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以 Al 作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中,以下判断正确的是()电池电解池A H+移向 Pb电极H+移向 Pb电极B 每消耗 3molPb 生成 2molAl2O3C 正极:PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D A ABBCCDD【答案】D【解析】【分析】【详解】A原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故
5、A 错误；B根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移 6mol 电子，根据电子守恒生成1molAl2O3，故 B错误；C原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故 C 错误；D原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb 阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D 正确；答案：D【点睛】本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。4 Chem.sci.报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该
6、化合物的说法错误的是A分子式为C18H17NO2B能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C所有氢原子不可能共平面D苯环上的一氯代物有7 种【答案】D【解析】【分析】【详解】A按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为C18H17NO2，A 正确；B题给有机物分子内含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C题给有机物分子中，最右边的端基为-CH3，3 个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；D从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5 种，D 错误；故选 D。5化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质
7、变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】【分析】【详解】A泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A 错误；B疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B 正确；C油性漆是指用有机物作
8、为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；D电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg 棒作原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故合理选项是A。6X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3 倍，下列说法正确的是（）A Z单质与氢气反应较Y剧烈BX 与 W 的原子核外电子数相差9 CX单质氧化性强于Y单质D最高价氧化物对应水化物酸性W 比
9、Z强【答案】D【解析】【分析】若 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3 倍，则 Z是 S元素；根据其再周期表中的相对位置，X、Y、W 分别是 N、O、Cl。【详解】A.O 的非金属性大于S，氧气与氢气反应比硫蒸气与氢气反应剧烈，故A 错误；B.N 与 Cl的原子核外电子数相差17-7=10，故 B错误；C.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，单质氧化性越强，氧气氧化性强于氮气，故C错误；D.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性HClO4H2SO4，故 D 正确。7常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A pH=l 的溶
10、液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C-+c(OH)c(H)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D由水电离的c(H+)=10-12mol L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-【答案】C【解析】【详解】A.pH=l 的溶液中，Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选A；B.能使酚酞变红的溶液：Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B；C.-+c(OH)c(H)=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反应，能大量共存，故
11、不选C；D.由水电离的c(H+)=10-12mol L-1的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性，Al3+不能存在，故不选D。8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NAB密闭容器中1molPCl3与 1molCl2反应制备PCl5(g)，增加 2NA个 P-Cl键C92.0 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD高温下，0.1molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA【答案】A【解析】【详解】A过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由-1 价变为 0价和-2 价，故当
12、生成0.1mol 氧气时转移0.2NA个电子，故A 正确；BPCl3与 Cl2生成 PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P-Cl键小于 2NA，故 B 错误；C92.0g 甘油(丙三醇)的物质的量为92g92g/mol=1mol，1mol 丙三醇含有3mol 羟基，即含有羟基数为3NA，故 C 错误；D铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，消耗 3mol 铁生成 4mol 氢气，则0.1molFe 与足量水蒸气反应生成的H2为0.43mol，数目为0.43NA，故 D 错误；答案选 A。9氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且
13、含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（）A相同压强下H2O 的沸点高于HF的沸点B一定条件下，NH3与 BF3可以形成 NH3 BF3C羊毛制品水洗再晒干后变形D H2O 和 CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶【答案】B【解析】【分析】【详解】A 1 个水分子能与周围的分子形成4 个氢键，1 个 HF 分子只能与周围的分子形成2 个氢键，所以相同压强下 H2O 的沸点高于HF 的沸点，故A 不选；BNH3与 BF3可以形成配位键从而形成NH3 BF3，与氢键无关，故B选；C羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以
14、羊毛制品水洗再晒干后变形，故C 不选；D CH3COCH3中 O 原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故 D 不选；故答案为B。10下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）ABH3C-CC-CH3CCH2=CH-CH3DCH3-CH2-CH3【答案】B【解析】【详解】A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直线，故A 错误；B、H3C-CC-CH3相当于是用两个甲基取代了乙炔中的两个H 原子，故四个碳原子共直线，故B 正确；C、CH2=CH-CH3相当于是用一个甲基取代了乙烯中的一个H 原子，故此有机物中3 个碳原子共平面，不是共直线，故C错误；D、
15、由于碳碳单键可以扭转，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面时为锯齿型结构，不可能共直线，故D 错误。故选：B。【点睛】本题考查了原子共直线问题，要找碳碳三键为母体，难度不大。11对于 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)，HSi C SO2通入 BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀溶解先产生 BaSO3沉淀，后BaSO3溶于硝酸D 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2A A BB CC D D【答案】D【解析】【分析】A C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；B盐酸为无氧酸；CSO2通入 BaCl2
16、溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；D滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。【详解】A二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2，故 A 错误；B盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B 错误；CSO2通入 BaCl2溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，故 C错误；D滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有 Fe2，故 D 正确；故选：D。14a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有1 个电子，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b 的单质，
17、c 与 b 同族，d 与 c 形成的一种化合物可以溶解硫。下列有关说法正确的是A原子半径：abcd B元素非金属性的顺序为bcd Ca 与 b 形成的化合物只有离子键D最高价氧化物对应水化物的酸性：dc【答案】B【解析】【分析】a 的 M 电子层有1 个电子，则A 为 Na；工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b 的单质，则 b 为 O；c 与 b 同族且为短周期元素，则c 为 S；d 与 c 形成的一种化合物可以溶解硫，该物质为CS2，则 d 为 C。【详解】A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径NaSCO，即 acdb，故 A 错
18、误；B.同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为OSC，即 bcd，故 B 正确；C.a与 b 形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；D.S的非金属性大于C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：d 小于 c，故 D 错误；故答案为B。15德国化学家利用N2和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法不正确的是（）A 过程中催化剂与气体之间形成离子键B 过程中，需要吸收能量C图二说明加入催化剂可降低反应的活化能D在密闭容器中加入1molN2、3molH2，充分
19、反应放出的热量小于92kJ【答案】A【解析】【详解】A.过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A 错误；B.过程中，化学键断键需要吸收能量，故B 正确；C.图二中通过a、b 曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；D.在密闭容器中加入1molN2、3molH2，该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于 92kJ，故 D 正确。综上所述，答案为A。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：(1)已知：，。设计最简单的方法鉴别和两种固体：_。(2)利用下图装置（略去夹持仪器）制备已知：；
20、酸性条件下，和均能与迅速反应生成和。装置 A 中发生反应的离子方程式为_；这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是_。装置 B 中反应的化学方程式为_。干燥剂X的名称为 _，其作用是 _。上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称_。(3)测定产品的纯度。取制取的样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表：滴定次数1 2 3 4 消耗溶液体积20.90 20.12 20.00 19.88 第一次滴定实验数据异常的原因可能是_（填字母序号）。A酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B锥形瓶洗净后未干燥C当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪
21、去，定为滴定终点D滴定终点时俯视读数酸性溶液滴定溶液的离子方程式为_。该样品中的质量分数为_。【答案】分别取等量的两种固体样品少量于试管中加水至溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O 可以控制反应的发生与停止3NO2H2O=2HNO3+NO 碱石灰吸收 B 中挥发出的硝酸和水蒸气A 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O 69（或）【解析】【分析】(1)根据 NaCl、NaNO2盐的组成及溶液的酸碱性分析判断；(2)装置 A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，NO2与装置 B 中的水反应产
22、生 HNO3和 NO，通过装置C中的干燥剂吸收水蒸气，在装置D 中与 Na2O2发生反应，装置E中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气。(3)第一次实验数据出现异常，消耗KMnO4溶液体积偏大，根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；在反应中NO2-被氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；根据方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O 可求出亚硝酸钠的物质的量，然后求样品中亚硝酸钠的质量分数。【详解】(1)NaCl 是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；NaN
23、O2是强碱弱酸盐，NO2-水解，消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时溶液中c(OH-)c(H+)，溶液显碱性，所以可根据盐溶液的酸碱性的不同进行鉴别。分别取等量的两种固体样品少量于试管中加水至溶解，然后分别滴加酚酞试液，溶液变红的为NaNO2，不变色的为 NaCl；(2)在装置A 中 Cu与浓硝酸发生反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O；这样安放铜丝，可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；装置 B 中水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2H2O=2HNO3+NO；在干
24、燥管中盛放的干燥剂X 的名称为碱石灰，其作用是吸收B 中挥发出的硝酸和水蒸气；NO 及 NO2都是大气污染物，随意排入大气会造成大气污染，故上图设计的缺陷是无尾气吸收装置。可根据 NO、NO2都会被酸性KMnO4溶液吸收，产物都在溶液中，为防止倒吸现象的发生，在导气管末端安装一个倒扣的漏斗，装置为；(3)A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，根据 c(待测)=分析可知，造成V(标准)偏大，A 可能；B.锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，B不可能；C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，就定为滴定终点，此时溶液中NO2-未反应完全，消
25、耗标准溶液体积偏小，C不可能；D.滴定终点时俯视读数，造成V(标准)偏小，D 不可能；故合理选项是A；在反应中NO2-被氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O；消耗 KMnO4溶液体积V=20.00mL，消耗高锰酸钾的物质的量是n(MnO4-)=0.1mol/L 0.02L=0.002mol，则根据方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O 可知，亚硝酸钠的物质的量n(NaNO2)=0.002mol=0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物
26、质的量是n(NaNO2)总=0.005mol=0.02mol，其质量m(NaNO2)=0.02mol 69g/mol=1.38g，则样品中亚硝酸钠的质量分数 100%=69.0%。【点睛】本题考查了盐类水解、硝酸的性质、物质的鉴别方法、尾气处理、实验条件控制、实验方案设计与评价以及物质含量测定等，注意在实验过程中的反应现象分析，利用氧化还原反应中物质的量的关系进行计算，在滴定误差分析时要把操作引起的影响归结到对消耗标准溶液的体积大小上进行分析判断。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17药物 H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药，H 的一种合成路线如下：已知：242N HH O/KOHg；化
27、合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。回答下列问题：(1)A 的名称为 _(2)H 中含氧官能团的名称为_(3)B 的结构简式为_(4)反应的化学方程式为_(5)的反应类型是_(6)M 是 C的一种同分异构体，M 分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4 组峰且峰面积之比为6:3:2:1。任写出三种满足上述条件的M 的结构简式 _(不考虑立体异构)。(7)结合上述合成路线，设计以2溴环己酮()和氰基乙酸(NCCH2COOH)为原料制备的合成路线 _(无机试剂及有机溶剂任选)【答案】苯甲醚醚键、酰胺键24H SO+H2O 消去反应242N HH OK
28、OHg2NaOH/H O2OCu，2NCCHCOOH苄胺，庚酸【解析】【分析】已知化合物B分子式为C4H4O3，有 3 个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O 原子参与成环；考虑到 B 与 A 反应后产物C的结构为，所以推测B 的结构即为。C生成D 时，反应条件与已知信息中给出的反应条件相同，所以D 的结构即为。D 经过反应后，分子式中少了1 个 H2O，且 E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为。【详解】(1)由 A 的结构可知，其名称即为苯甲醚；(2)由 H 的结构可知，H 中含氧官能团的名称为：醚键和酰胺键；(3)B 分子式为C4H4O3，有 3 个不饱和度，且含有五元环，那么必有一
29、个O 原子参与成环；考虑到B与 A反应后产物C的结构为，所以推测B的结构简式即为；(4)D 经过反应后，分子式中少了1 个 H2O，且 E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为，所以反应的方程式为：24H SO+H2O；(5)F 经过反应后分子结构中多了一个碳碳双键，所以反应为消去反应；(6)M 与 C互为同分异构体，所以M 的不饱和度也为6，去除苯环，仍有两个不饱和度。结合分子式以及核磁共振氢谱的面积比，可知M 中应该存在两类一共3 个甲基。考虑到M 可水解的性质，分子中一定存在酯基。综合考虑，M 的分子中苯环上的取代基个数为2 或 3 时都不能满足要求；如果为4时，满足要求的结构可以有：，
30、；如果为 5 时，满足要求的结构可以有：，；(7)氰基乙酸出现在题目中的反应处，要想发生反应需要有机物分子中存在羰基，经过反应后，有机物的结构中会引入2CH CN的基团，并且形成一个碳碳双键，因此只要得到环己酮经过该反应就能制备出产品。原料相比于环己酮多了一个取代基溴原子，所以综合考虑，先将原料中的羰基脱除，再将溴原子转变为羰基即可，因此合成路线为：【点睛】在讨论复杂同分异构体的结构时，要结合多方面信息分析；通过分子式能获知有机物不饱和度的信息，通过核磁共振氢谱可获知有机物的对称性以及等效氢原子的信息，通过性质描述可获知有机物中含有的特定基团；分析完有机物的结构特点后，再适当地分类讨论，同分异
31、构体的结构就可以判断出来了。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18工业上利用N2和 H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：（1）已知 N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJ mol1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ mol1，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_。（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度 t 的关系如下表：t/
32、K 298 398 498.K/(mol/L)24.1 106K1K2.完成下列问题：比较 K1、K2的大小：K1_K2(填“”、“=”或“”“”“c(Na+)c(H+)c(OH-)-4.761 10ac【解析】【分析】（1）CH3COOH是弱电解质；（2）根据电荷守恒，该缓冲溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=4.76，c(OH-)c(H+)；（3）Kb(CH3COO-)=KwKa；（4）加少量酸、碱，缓冲溶液pH 基本不变；（5）根据平衡移动原理分析；【详解】（1）CH3COOH是弱电解质，CH3COOH的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H
33、+；（2）根据电荷守恒，该缓冲溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=4.76，c(OH-)c(Na+)c(H+)c(OH-)；（3）Kb(CH3COO-)=-14-1501.7510=5.71010KwKa，所以 Ka(CH3COOH)Kb(CH3COO-)；（4）加少量酸、碱，缓冲溶液pH 基本不变，用1.0L 上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH 稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液pH=4.76，所以 c(H+)=-4.761 10mol/L；（5）a.缓冲体系中存在H2CO3-HCO3-，代谢产生的+H被 HCO3-结合形成H2CO3，被血液带到肺部分解成二氧化碳和水，故a 正确；b.血液中的缓冲体系可抵抗少量酸、碱的影响，故b 错误；c.代谢过程产生碱性物进入血液时，H2CO3立即与 OH-作用，生成H2O 和 HCO3-，经肾脏调节由尿排出，故 c 正确。