《2019-2020学年北京市十二中新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市十二中新高考化学模拟试卷含解析.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年北京市十二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 比较镁、铝的金属性强弱分别在 MgCl2和 AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象B 比较 Cl2、Br2的氧化性强弱将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象C 证明 SO2具有漂白性将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色D 证明电离常数Ka:HSO3-HCO3-测得同浓度的Na2CO3溶液的 pH 大于 Na2SO3溶液A A BB CC D D【答案】D【解析】【分析】【
2、详解】A分别在MgCl2和 AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A 错误；BFe2+的还原性大于Br-，将少量氯水滴入FeBr2溶液中，首先氧化Fe2+，则无法比较Cl2、Br2的氧化性强弱，故 B 错误；C将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故C错误；D测得同浓度的Na2CO3溶液的 pH 大于 Na2SO3溶液，说明CO32-的水解能力大于SO32-，则电离能力HSO3-HCO3-，即电离常数Ka:HSO3-HCO3-，故 D 正确；故答案为D。2短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X原子的最外
3、层电子数是次外层的3 倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于 A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B由 X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键CW 的最高价氧化物对应水化物为弱酸D Y的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强【答案】D【解析】【分析】分析题给信息，X原子的最外层电子数是次外层的3 倍，则 X应为 O 元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F元素；在周期表中Z 位于 A 族，由原子序数关系可知Z为 Na 元素，W 与 X 属于同一主族，W 应为 S元素。【详解】A电子层数越多，原子半径越大，同周期元素
4、的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径r(F)r(O)r(S)r(Na)，A 项错误；BX 为 O，Z 为 Na，由 Y、Z两种元素组成的化合物可能为过氧化钠，其分子中含有离子键和共价键，B项错误；CW 最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于强酸，C项错误；D非金属性FS，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D 项正确；答案选 D。【点睛】微粒半径大小的决定因素：决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，对核外电子的吸引力越大，微粒半径越小，比较时应综合考虑二者。3下列说法不正确的是A一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷B利用粮食酿
5、酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成 Cu2O【答案】C【解析】A苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，故A 正确；B淀粉经过水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，过程中有新物质生成，属于化学变化，故 B 正确；C.石油裂解得到的汽油中含有烯烃，可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，与溴水是发生加成反应，与酸性高锰酸钾是发生氧化还原反应，故C错误；D乙醇在加热条件下能与 CuO 反应生成乙醛，乙醛能将新制的Cu
6、(OH)2还原成 Cu2O，反应中都存在元素的化合价的变化，均属于氧化还原反应，故D 正确；故选C 4锡为 A 族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点 144.5，沸点364.5，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备 SnI4。下列说法错误的是A装置的主要作用是吸收挥发的I2BSnI4可溶于 CCl4中C装置中a 为冷凝水进水口D加入碎瓷片的目的是防止暴沸【答案】A【解析】【详解】A SnI4易水解，装置的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A 错误；B根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中，故B 正确；C冷凝水方向
7、是“下进上出”，因此装置中a 为冷凝水进水口，故C 正确；D在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D 正确；故答案为A。5干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是A锌皮作负极，碳棒作正极B电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反CNH4Cl 是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO2不断被氧化D该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收【答案】C【解析】试题分析：A锌是活泼金属，则锌皮作负极，碳棒作正极，A项正确；B原电池中电子从负极沿导线流向正极，电流从正极流向负极，电流从碳棒流到锌上，B项正确；C以糊状NH4Cl 作电解质，其中加入MnO2氧化吸收H2，C项错误；D该
8、电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收，D项正确；答案选C。考点：考查干电池的工作原理6春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是A 40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂B生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)n。C95%的乙醇溶液、84 消毒液可直接用作环境消毒剂D为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1 米【答案】D【解析】【分析】【详解】A甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故A 错误；B聚丙烯的分子式为，故 B 错误；C95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝
9、固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误；D保持 1 米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D 正确；故答案为D。7某有机物W 的结构简式为下列有关W 的说法错误的是A是一种酯类有机物B含苯环和羧基的同分异构体有3 种C所有碳原子可能在同一平面D能发生取代、加成和氧化反应【答案】B【解析】【分析】根据有机物W 的结构简式，还可写为C6H5-OOCCH3，可判断有机物中含有酯基。【详解】A.W 的结构简式为C6H5-OOCCH3，含有酯基，是一种酯类有机物，与题意不符，A 错误；B.同分异构体含苯环和羧基，则苯环上的取代基为-CH3、
10、-COOH有邻间对3 种，或-CH2COOH一种，合计有 4 种，错误，符合题意，B正确；C.苯环上的C 原子及酯基上的碳原子均为为sp2杂化，则苯环与酯基各为一个平面，当两平面重合时，所有碳原子可能在同一平面，与题意不符，C 错误；D.有机物含有苯环及酯基能发生取代、加成，可以燃烧发生氧化反应，与题意不符，D 错误；答案为 B。8化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是A塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料B磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆C用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的A13离子能与铜锈反应D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血
11、液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用【答案】D【解析】【详解】A.光导纤维主要成分是二氧化硅不属于有机高分子材料，故A 错误；B.磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，是黑色固体，不能制备红色颜料和油漆，故B 错误；C.明矾溶液中3Al水解使溶液呈酸性，铜锈为223()Cu OH CO溶于酸性溶液，故能利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，而不是因为溶液中的3Al离子能与铜锈反应，故C 错误；D.血液透析原理就是胶体的渗析原理，胶体不能通过半透膜，涉及胶体性质，故D 正确；故答案为：D。9给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A SSO2BaSO4BSiO2H2SiO3Na2S
12、iO3（aq）CMgCl2?6H2OMgCl2Mg D N2NO2HNO3【答案】A【解析】A硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸钡溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，转化关系可以一步实现，A 正确；B二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，B 错误；C氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，C错误；D氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D 错误；答案选A。10含有非极性键的非极性分子是A C2H2BCH4CH2O D NaOH【答案】
13、A【解析】【详解】A乙炔分子中，C与 C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A 正确；B甲烷分子中只含有CH 极性键，不含有非极性键，B 错误；C水分子中只合有HO 极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；D NaOH 属于离子化合物，不存在分子，D 错误；故合理选项是A。11有机物M 是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是A用钠可检验M 分子中存在羟基BM 能发生酯化、加成、氧化反应CM 的分子式为C8H8O4D M 的苯环上一硝基代物有2 种【答案】A【解析】【详解】A分子中含有酚羟基、羟基、羧基，都能与钠反应放出氢气，不能用钠检验M 分子中存在羟基
14、，故A 错误；B分子中含有酚羟基能发生氧化反应，羟基、羧基能发生酯化，含有苯环能发生加成反应，故B正确；C根据结构简式，M 的分子式为C8H8O4，故 C正确；D M 的苯环上一硝基代物有2 种()，故 D 正确；故选 A。12化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）A蚕丝属于天然高分子材料B雾霾纪录片穹顶之下，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）C化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D中国古代用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈【答案】C【解析】【详解】A.蚕丝主要成分是蛋白质
15、，属于天然高分子材料，A 正确；B.资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）符合绿色化学理念，B正确；C.化石燃料完全燃烧会生成CO2,可以形成温室效应，会造成大气污染，C 错误；D.明矾是 KAl(SO4)2 12H2O，Al3在溶液中发生水解反应Al33H2O Al(OH)33H，明矾溶液呈酸性，可清洗铜镜表面的铜锈，D 正确。故选 D。13下列关于有机物的描述正确的是（）A酒精可用于萃取碘水中的碘单质B甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成C氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHClD异丙苯（）中所有碳原子
16、都处于同一平面【答案】C【解析】【详解】A.酒精与水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘单质，故A 错误；B.乙烯燃烧时有黑烟生成，甲烷发出淡蓝色火焰，故B错误；C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl，故 C正确；D.异丙苯（）中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能都处于同一平面，故D 错误。综上所述，答案为C。【点睛】判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析。14已知有机化合物。下列说法正确的是A b 和 d 互为同系物Bb、d、p 均可与金属钠反应Cb、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多D b 在一定条件下发生取代反应可以生成d【答案】D【解析】【详解】A
17、 选项，b 为羧酸，d 为酯，因此不是同系物，故A 错误；B 选项，d 不与金属钠反应，故B错误；C 选项，b 同分异构体有1 种，d 同分异构体有8 种，p 同分异构体有7 种，都不包括本身，故C 错误；D 选项，b 在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d，故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】羧酸、醇都要和钠反应；羧酸和氢氧化钠反应，醇不与氢氧化钠反应；羧酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应，醇不与碳酸钠、碳酸氢钠反应。15短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10 个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示
18、。下列说法错误的是A W与 Z形成的化合物为离子化合物B戊一定为有毒气体C离子半径大小：YZWD相同条件下，乙的沸点高于丁【答案】B【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10 个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z 分别为 H、C（或 N）、O、Na，据此分析。【详解】短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固
19、体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10 个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z 分别为 H、C（或 N）、O、Na。A.W与 Z 形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；B.戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；C.W 离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径大小：YZW，选项 C正确；D.相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项 D正确。答案选 B。二、实验题（本题包括1 个
20、小题，共10 分）16为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。学生甲的实验流程如图所示：学生乙设计的实验步骤如下：称取样品，为1.150g；溶解后配成250mL 溶液；取20mL 上述溶液，加入甲基橙23 滴；用0.1140mol/L 的标准盐酸进行滴定；数据处理。回答下列问题：（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是_法。（2）试剂 A 可以选用 _（填编号）aCaCl2bBaCl2cAgNO3（3）操作后还应对滤渣依次进行_、_两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是 _；（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液
21、的刻度在0.00mL 处，当滴至试剂B由_色至 _时，盐酸溶液的刻度在14.90mL 处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是 _（保留两位小数）。乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？_。（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要直接测定的数据是_。【答案】重量ab 洗涤烘干取最后一次洗涤液，加入 AgNO3无沉淀证明洗涤干净黄橙色半分钟不褪色0.98 或 97.85%没有做平行试验取平均值干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体
22、的质量【解析】【详解】（1）根据甲的实验流程可知，该方案中通过加入沉淀剂后，通过测量沉淀的质量进行分析碳酸钠的质量分数，该方法为沉淀法，故答案为：重量；（2）为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数(含少量 NaCl)，加入沉淀剂后将碳酸根离子转化成沉淀,可以用 CaCl2、BaCl2，由于硝酸银溶液能够与碳酸根离子、氯离子反应，所以不能使用硝酸银溶液，故答案为：ab；（3）称量沉淀的质量前，为了减小误差，需要对沉淀进行洗涤、烘干操作，从而除去沉淀中的氯化钠、水；检验沉淀已经洗涤干净的操作方法为：取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净，故答案为：洗涤；烘干；取最后一次洗涤液，加入A
23、gNO3无沉淀证明洗涤干净；（4）滴定结束前溶液显示碱性，为黄色，滴定结束时溶液变为橙色，则滴定终点的现象为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟不褪色；盐酸溶液的刻度在14.90mL 处，消耗HCl 的物质的量为：0.1140mol/L0.01490L=0.0016986mol，根据关系式Na2CO32HCl 可知，20mL 该溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.0016986mol12=0.0008493mol，则 250mL 溶液中含有的碳酸钠的物质的量为：0.0008493mol250mL20mL=0.01061625mol，所以样品中碳酸钠的质量分数为：（106g/mol 0.01061625
24、mol）/1.150g100%=97.85%或 0.98；滴定操作测量纯度时，为了减小误差，需要多次滴定取平均值，而乙同学没有没有做平行试验取平均值，所以设计的方案不合格，故答案为：黄；橙色，半分钟不褪色；0.98 或 97.85%(保留两位小数)；没有做平行试验取平均值；（5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，只要计算出反应后氯化钠固体的质量，就可以利用差量法计算出碳酸钠的质量，所以需要测定的数据由：干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量，故答案为：干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17化合物H 可
25、用以下路线合成：已知：请回答下列问题：（1）标准状况下11.2L 烃 A 在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和 45gH2O，且 A 分子结构中有3 个甲基，则 A 的结构简式为_；（2）B和 C均为一氯代烃，D 的名称（系统命名）为_；（3）在催化剂存在下1molF 与 2molH2反应，生成3苯基 1丙醇。F的结构简式是_；（4）反应 的反应类型是_；（5）反应 的化学方程式为_；（6）写出所有与G 具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式_。【答案】CH3CH(CH3)CH32甲基丙烯消去反应【解析】【详解】（1）88gCO2为 2mol，45gH2O 为 2.5mol，标准状况下1
26、1.2L 气体物质的量为0.5mol，所以烃A 中含碳原子为 4，H 原子数为 10，则化学式为C4H10，因为 A分子结构中有3个甲基，则 A的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A 与 Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH 醇溶液作用下的产物只有一种，则A 只能是异丁烷，先取代再消去生成的D 名称为：2甲基丙烯；（3）F可以与 Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为 1：2 加成，则应含有碳碳双键从生成的产物 3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为；（4）反应 为卤代烃在醇溶液中的消去反应，故答案为消去反应；（5）F被新制
27、的Cu（OH）2氧化成羧酸G 为，D至 E为信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为，E与 G 在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为：；（6）G 中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为、。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18化合物G 是一种具有抗痢疾的某种药物的中间体，其合成路线如图：已知：+R3NH2+H2O（1）X的分子式为C2H4Cl2，写出其化学名称_。（2）的反应类型为_。（3）D 中官能团的名称为_。（4）E的分子式为 _。（5）芳香族化合物Z的分子式为 C8H7OBr，写出 Z的结构简式 _。（6）同时满足下列
28、条件的D 的同分异构体有多种，写出任意一种的结构简式_。能与氯化铁发生显色反应能与纯碱反应放出二氧化碳气体除苯环外无其他环状结构核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：1：2：6（7）写出和为有机原料制备的流程图。_【答案】1，2-二氯乙烷取代反应醛基、醚键C13H9O5N、（任意 1 种）【解析】【分析】X 的分子式为C2H4Cl2，对比 A、B的结构，可知 X 为 ClCH2CH2Cl 对比 B、C 的结构可知，Y可以为 OHC-COOH C转化得到D，D 发生硝化反应得到E，E中硝基被还原为氨基生成F。Z的分子式为C8H7OBr，为芳香族化合物，对比 F、G 的结构，结合给予的信息，可知 Z
29、 为。(7)由信息可知由与反应得到目标物。苯发生硝化反应得到硝基苯，然后与Fe/HCl作用得到。碱性条件下水解得到，然后发生催化氧化得到。【详解】(1)X 的分子式为C2H4Cl2，对比 A、B 的结构，可知X为 ClCH2CH2Cl，X的化学名称为：1，2-二氯乙烷，故答案为：1，2-二氯乙烷；(2)对比 A、B 的结构，可知的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；(3)D 中官能团的名称为：醛基、醚键，故答案为：醛基、醚键；(4)E 分子中含有13 个 C原子、9 个 H 原子、5 个 O 原子、1 个 N 原子，E的分子式为C13H9O5N，故答案为：C13H9O5N；(5)芳香族化合
30、物Z 的分子式为C8H7OBr，对比 F、G 的结构，结合给予的信息，可知Z为，故答案为：；(6)同时满足下列条件的D 的同分异构体：能与氯化铁发生显色反应，说明含有酚羟基；能与纯碱反应放出二氧化碳气体，说明含有羧基；除苯环外无其他环状结构，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 1：1：2：6，存在对称结构，符合条件的同分异构体为：、，故答案为：、(任意 1 种)；(7)由信息可知由与反应得到目标物。苯发生硝化反应得到硝基苯，然后与Fe/HCl作用得到。碱性条件下水解得到，然后发生催化氧化得到，合成路线为：。【点睛】本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本
31、题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据双安妥明的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程 C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。19NO、CO、2SO是大气污染物但又有着重要用途。已知：22NgOg2NO g-11 H=+180.5kJ molg22C sOgCOg12H393.5kJ mol22C s+Og=2C0 g13H
32、221.0kJ mol(1)某反应的平衡常数表达式为22222c NccoK=cNO cco，此反应的热化学方程式为：_。(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和 CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。a.容器中的压强保持不变b.22vCOvN正逆（）c.气体的平均相对分子质量保持34.2 不变d.该反应平衡常数保持不变e.NO 和 CO的体积比保持不变.(3)甲烷转化为2H和 CO的反应为：422CHgH O g3HgCO gH0 一定条件下，4CH的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则1p_2p(填“”或“=”)；A、B、C三点处对应的平衡常数(AK、BK、CK
33、)，由大到小的顺序为_。将4CH和2H O按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，4CH转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为_。.含2SO的烟气可用23Na SO溶液吸收。(4)已知25 C时由23Na SO,和3NaHSO形成的混合溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度大小顺序为_。(已知25 C时，23H SO的电离平衡常数-21Ka1.510，72Ka2.0 10)(5)可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a 电极上含硫微粒放电的反应式为_(任写一个)。离子交换膜_(填标号)为阴离子交换膜。【答案】2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2
34、CO2(g)nH=-746.5kJ/molacdKBKA3:2c(Na+)(SO32-)c(HSO3-)c(H+)=c(OH-)HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+c【解析】【详解】(1)根据反应的平衡常数表达式得到反应为2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)，根据盖斯定律，将第一和第三个方程式乘以-1，第二个方程式乘以2，相加得到：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJ/mol，故答案为2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJ/mol，(2)a.恒容下，压强不变就是气体的物质的量不变，该反应是气体
35、物质的量减小的反应，所以压强不变可以证明达到平衡状态，故a 正确；b.速率比应该等于方程式的系数比，所以正(CO)=2逆(N2)时才能说明反应达到平衡状态，故b 错误；c.该反应所有物质都是气体，所以m总不变，如果平均相对分子质量不变，根据M=mn总总，得到气体的n总不变，该反应是气体物质的量减小的反应，所以n总不变是平衡状态，故c 正确；d.平衡常数只与温度有关，平衡常数不变就是温度不变，该容器绝热，如果吸热或放热温度一定变化，现在温度不变，说明反应达平衡，故d 正确；e.开始充入的NO 和 CO是相等的，反应中两者按照1：1 进行反应，所以容器中两者恒定相等，故 e 错误。综合以上分析，选
36、acd，故答案为acd；(3)甲烷转化为CO和 H2的反应为化学化学计量数增大的吸热反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向正反应方向移动，由图可知，相同温度时，CH4的平衡转化率P1大于 P2，则压强大小为P1小于 P2；由图可知反应温度的大小顺序为：CB A，则对应的平衡常数由大到小的顺序为KCKBKA；设起始 CH4和 H2O(g)的物质的量均为1mol，由题给数据建立如下三段式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始量（mol）1 1 0 0 转化量（mol）150%150%150%350%平衡量（mol）0.5 0.5 0.5 1.5 反应前混合气体的总
37、物质的量为2mol，总质量为34g，平均相对分子质量为342；平衡后混合气体的总物质的量为3mol，总质量为34g，平均相对分子质量为343，则混合气体的平均相对分子质量之比为3:2，故答案为 KBKA；3:2；(4)根据溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L；溶液中存在HSO3-?H+SO32-，则Ka2=233c Hc SOc HSO=2.010-7，则 c(SO32-)=2c(HSO3-)，即(SO32-)c(HSO3-)；溶液中还存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=2(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，由于 c(H+)=c(OH-)，所以 c(N
38、a+)=2(SO32-)+c(HSO3-)，因此 c(Na+)(SO32-)，综合以上分析，此时溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)(SO32-)c(HSO3-)c(H+)=c(OH-)，故答案为c(Na+)(SO32-)c(HSO3-)c(H+)=c(OH-)；(5)用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫应该得到亚硫酸氢钠溶液，将亚硫酸氢钠溶液（pH=6 的吸收液）加入电解槽中。由图可知，右侧是电解池的阴极，可以认为是水电离的氢离子得电子生成氢气，剩余的氢氧根离子与亚硫酸氢根离子反应得到亚硫酸根离子，左侧是电解池的阳极，c 为阴离子交换膜，亚硫酸氢根离子透过交换膜进入阳极，在阳极失电子转化为SO42-，副产物甲为硫酸，所以阳极电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，故答案为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；c。