《2019-2020学年安徽省亳州市三十二中新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省亳州市三十二中新高考化学模拟试卷含解析.pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年安徽省亳州市三十二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB常温常压下，46g NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为3NAC标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD常温下，56g 铁片投入足量浓H2SO4中生成 NA个 SO2分子【答案】B【解析】【详解】A.FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故 A错
2、误；B.NO2和 N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和 N2O4混合气体含有的原子数46346/AgNgmol 3NA，故 B正确；C.标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故 C错误；D.常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。2下列物质属于弱电解质的是A酒精B水C盐酸D食盐【答案】B【解析】【详解】A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A 错误；B.水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电
3、解质，故D 错误。故选 B。【点睛】电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。3分子式为C5H12的烃，其分子内含3 个甲基，该烃的二氯代物的数目为A 8 种B9 种C10 种D11 种【答案】C【解析】【详解】分子式为C5H12含 3 个甲基的烃为，该烃的一氯代物有4 种：ClCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CClCH2CH3、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CHCH2CH2Cl，采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图：、，该烃的二氯代物的同分异构体有5+2+2+1=10 种，答案选C。4下列过程中没有发生电子转移的是（）A液氨
4、作制冷剂B合成氨C大气固氮D生物固氮【答案】A【解析】【详解】A液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A 错误；B合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B 正确；C大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C 正确；D生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D 正确；故答案为A。5下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B第二周期元素从Li 到 F，非金属性逐渐减弱C因为 K 比 Na 容易失去电子，所以K 比 Na 的还
5、原性强D O 与 S为同主族元素，且O 比 S的非金属性弱【答案】C【解析】【分析】【详解】A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A 错误；B.第二周期元素从Li 到 F，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B 错误；C.金属越容易失去电子，则金属性越强，K 比 Na 容易失去电子，所以K比 Na 的还原性强，所以C选项是正确的；D.O 与 S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，O 比 S的非金属性强，故D 错误。答案选 C。6W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X 是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界使用量最大的合金，Z的单质
6、常温下为液态。下列说法不正确的是A单质 Z保存时需要加水形成液封BY的金属性弱于第三周期的所有金属元素CW 与 X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D向 YZ2溶液中通人少量氯气会发生置换反应【答案】D【解析】【分析】由题可知，W、X 是空气中含量最高的两种元素，则W、X分别是 N、O，Y的合金是当今世界使用量最大的合金，所以Y 为 Fe，Z的单质常温下为液态，常温下为液态的单质有溴和汞，由题中条件可知Z为 Br，由此解答。【详解】A单质溴易挥发且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作为液封，A 正确；B第三周期的金属元素有Na、Mg、Al，由金属活动顺序可知，Fe 的金属性比这三种金属都要弱，
7、B 正确；CN 和 O 两种元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C 正确；DYZ2就是 FeBr2，通入少量Cl2，由于 Fe2+还原性比Br-强，只能发生反应：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3，不属于置换反应，D 错误；答案选 D。7化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A石英只能用于生产光导纤维B复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C中国歼 20 上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同【答案】D【解析】【详解】A石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A
8、错误；B二硫化钼属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B 错误；C氮化镓是化合物，不是合金，故C错误；D双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确；故答案为D。812mL NO 和 NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O，若还原产物比氧化产物多1mL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO 和 NH3体积比可能是A 2：1 B1：1 C3：2 D4：3【答案】C【解析】【详解】根据反应6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解为：NO 和 NH3按照物质的量之比是3：2 反应，还原产物、氧化产物的物
9、质的量之比是3：2，还原产物比氧化产物多1mol，在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原混合气体中NO 和 NH3的物质的量之比可能3：2；故合理选项是C。9短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。X、M 的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的34，下列说法正确的是A简单离子半径:ZMY B常温下Z和 M 的单质均能溶于浓硝酸CX与 Y结合形成的化合物是离子化合物D工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z 单质【答案】D【解析】【分析】X、M 的族序数均等于周期序数，结合团簇分子结合可知X
10、为 H，M 为 Be 或 Al，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的34，则 Y为 O，Y的原子序数小于M，则 M 为 Al；根据团簇分子的结构可知其分子式应为 Al2Z2H2O6，Z的化合价为+2 价，则 Z为 Mg。【详解】A离子核外电子层数相同时，原子序数越小其半径越小，所以简单离子半径：O2-Mg2+Al3+，故 A 错误；B常温下金属铝与浓硝酸会钝化，故B 错误；CX与 Y形成的化合物为H2O2或 H2O，均为共价化合物，故C错误；D Z为 Mg，工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质，故D 正确；故答案为D。10117 号元素为TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是A
11、 TS是主族元素BTS的最外层p 轨道中有5 个电子CTS原子核外共有6 个电子层D同族元素中TS非金属性最弱【答案】C【解析】【详解】A Ts的原子核外最外层电子数是7，与氟元素同族，是VIIA 元素，A 正确；BTs位于第七周期A 族，电子排布式为Rn6f146d107s27p5，故 Ts的最外层p 轨道中有5 个电子，B 正确；CTs位于第七周期A 族，核外共有7 个电子层而不是6，C错误；D同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以Ts非金属性在同族中最弱，D 正确；故合理选项是C。11“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法为()A升华B蒸馏C萃
12、取D蒸发【答案】B【解析】酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馏的方法进行分离，B正确；正确选项B。12下列各项中的两个量，其比值一定为21 的是（）A在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B相同温度下，0.2 molL1CH3COOH溶液与 0.1 molL-1CH3COOH溶液中 c(H+)C在密闭容器中，N2+3H2?2NH3已达平衡时c(NH3)与 c(N2)D液面均在“0”刻度时，50 mL 碱式滴定管和25 mL 碱式滴定管所盛溶液的体积【答案】A【解析】【详解】A、还原产物由氧化剂FeCl3被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的
13、物质的量之比为21，正确；B、CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3OO+H+，加水稀释时促进电离，故 0.2 mol L-1的 CH3COOH溶液与 0.1 mol L-1CH3COOH溶液中 c(H+)之比小于21，错误；C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时c(NH3)与 c(N2)之比与 N2的转化率有关而与各自的化学计量数没有必然联系，错误；D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50 mL 或 25 mL 的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于 21，错误，答案选A。13从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A常温下，成语“金戈铁马”中的金
14、属能溶于浓硝酸B用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵C汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石D港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A.成语“金戈铁马”中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故A 错误；B.MgSO4溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故B错误；C.瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故C错误；D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D 正确；故答案为D。14只能在溶液中导电的电解质是()A KOH BCH3
15、COONH4CSO2DCH3COOH【答案】D【解析】【详解】A氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选A；B醋酸铵是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选；C二氧化硫为非电解质，不能导电，故不选C；D醋酸是共价化合物，只有在水溶液里能电离导电，故选D。15液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH2)，下列说法不正确的是A液氨的电离方程式可表示为2NH3?NH4+NH2-B钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成CNaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性D NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓
16、缩、冷却结晶可能得到四种盐【答案】C【解析】【分析】【详解】A.NH3与水分子一样发生自偶电离，一个氨分子失去氢离子，一个氨分子得到氢离子，液氨的电离方程式可表示为2NH3?NH4+NH2-，故 A 正确；B.钠与液氨的反应钠由0 价升高为+1 价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有 H2生成，故B 正确；C.NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈强碱性，故C错误；D.NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4，故 D 正确；故选 C。二、实验题（
17、本题包括1 个小题，共10 分）16我国某地粉煤灰中主要含有Al2O3，除此之外还含有Ga2O3及少量 Fe2O3、CaO、MgO 和 SiO2等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：回答下列问题：（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是_；混合焙烧时，Al2O3、Ga2O3均发生类似于 SiO2的反应，试写出Ga2O3在此过程中发生反应的化学方程式：_。（2）滤渣的成分是_；含铝混合液中除了大量A13+之外，还有Fe3+和少量 Mg2+，由混合液制取纯净Al(OH)3的实验方案是_。（3）洗脱液中往往还有少量Fe3+，需要进一步分离。若使Fe3+恰好完全沉淀c(F
18、e3+)=l l0-5mol L-l时，Ga3+浓度至少为 _mol L-l才会开始沉淀。（已知：-34-3833sp Ga(OH)=1.4 10sp Fe(OH)=4.0 10KK，。）（4）电解过程中，Ga3+与 NaOH 溶液反应生成GaO2-，GaO2-在阴极放电，则电解方程式为_；电解过程中需要保持溶液为pH=11 以上的原因是_。【答案】增大反应物接触面积，加快化学反应速率Ga2O3+Na2CO3焙烧2NaGaO2+CO2 H2SiO3或H4SiO4向混合液中加入过量NaOH，过滤，向滤液中通入足量CO2，再过滤3.5 10-2mol/L-2224GaO+2H O=4Ga+3O+4
19、OH通电抑制-2GaO水解，并阻止H+在阴极放电降低电解效率【解析】【分析】混合焙烧时，Al2O3、Ga2O3、SiO2与 Na2CO3反应，生成可溶性盐NaAlO2、NaGaO2、Na2SiO3，CaO、MgO、Fe2O3不发生反应；将固体溶解，MgO、Fe2O3不溶于水，CaO溶于水生成Ca(OH)2，溶液中溶质为Ca(OH)2、NaAlO2、NaGaO2、Na2SiO3、Na2CO3；加入盐酸后，溶液中溶质为FeCl3、MgCl2、CaCl2、AlCl3、GaCl3、NaCl，生成的硅酸不溶，滤渣为H2SiO3或 H4SiO4，然后将滤液进行树脂吸附，得到含铝混合液和洗脱液，然后将洗脱液
20、中的Fe3+除去，最终通过电解-2GaO制备 Ga。【详解】（1）将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，可以增大反应物接触面积，加快化学反应速率；SiO2与 Na2CO3固体在加热条件下能够生成Na2SiO3、CO2，因此 Ga2O3在此过程中发生反应的化学方程式为：Ga2O3+Na2CO3焙烧2NaGaO2+CO2；（2）由上述分析可知，滤渣为：H2SiO3或 H4SiO4；Al(OH)3为两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，而 Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于强碱溶液，因此可将Al 元素转化为偏铝酸盐，然后通入CO2制取纯净的Al(OH)3，实验方案为：向混合液中加入过量NaOH，过滤，向滤液中通入足
21、量CO2，再过滤；（3）当 c(Fe3+)恰好为 l l0-5mol L-l时，38sp3-3353Fe OH4 10OH=mol/L1 10FeKcc，若此时Ga3+恰好开始沉淀，则34sp332383-5Ga OH1.410Ga=mol/L=3.510mol/L4 10OH1 10Kcc；（4）电解过程中，-2GaO中 Ga 元素从+3 价降低至0 价，发生还原反应生成Ga，阳极为水失去电子生成氧气，电解总反应为：-2224GaO+2H O=4Ga+3O+4OH通电；-2GaO属于弱酸阴离子，能够发生水解生成 Ga(OH)3，会降低产率，若溶液酸度过高，则溶液中H+可能会发生还原反应生成H
22、2，会降低阴极电解效率。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17采用湿法冶金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计)，其流程如下：回答下列问题：(1)“操作 I”为_，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_。在实验室利用“操作 I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_。(2)若 NaClO 溶液与 Ag 反应的产物有AgCl 和 O2，则该反应的化学方程式为_若以稀 HNO3代替 NaClO溶液，其缺点是_（写出一条即可）。(3)已知 Ag2O 在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成 CO2，科学家据此原理将上述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则
23、此电池的正极反应式为_。(4)已知室温时，Ksp(Ag2SO4)=1.4 10-5，Ksp(AgCl)=1.8 10-10。计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=_。（保留两位有效数字）【答案】过滤烧杯、漏斗、玻璃棒向过滤器内加蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复23 次4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2 没有Cl-不能生成AgCl(或生成氮氧化物，污染空气)Ag2O+2e+2H+=2Ag+H2O 4.3 1014【解析】【详解】(1)“操作 I”得到溶液和固体，故为过滤；在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯
24、、漏斗、玻璃棒；在实验室利用“操作 I”的装置洗涤难溶物的操作方法是向过滤器内加蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复23 次；(2)若 NaClO 溶液与 Ag 反应的产物有AgCl 和 O2，银元素和氧元素化合价升高，则氯元素化合价降低，根据氧化还原反应进行配平得反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2；若以稀 HNO3代替 NaClO 溶液，其缺点是没有Cl-不能生成AgCl、生成氮氧化物，污染空气；(3)已知 Ag2O 在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成 CO2，科学家据此原理将上述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则此
25、电池的正极氧化银得电子产生银，电极反应式为Ag2O+2e+2H+=2Ag+H2O；(4)已知室温时，Ksp(Ag2SO4)=1.4 10-5，Ksp(AgCl)=1.8 10-10。计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=242cc SOCl=22422cc SOcAgClcAg=242spspKAg SOKAgCl=52101.4101.8 10=4.3 1014。【点睛】本题以光盘中的金属Ag 为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大，注意溶度积的计算及氧化还原反应的配平。四、综合题（本题包括2 个小
26、题，共20 分）18海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：.(1)步骤 1 中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入 Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式_。(2)海水提溴，制得1mol Br2需要消耗 _ mol Cl2。步骤中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_。步骤若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_。(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_溶液。.(1)Mg 在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_，Mg(OH)2
27、中所含元素的简单离子半径由小到大的顺序是_。(2)步骤由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_（填序号）。A Mg(OH)2MgCl2Mg B Mg(OH)2MgOMg CMg(OH)2MgO Mg DMg(OH)2无水 MgCl2Mg(3)判断 Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是_。.用 Mg 制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：(R：烃基：R：烃基或H)依据上述信息，写出制备所需溴代烃的可能结构简式：_。【答案】Ca2+CO32-=CaCO3、Ba2+CO32-=BaCO3 2 抑制氯气和水反应Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H
28、+2Br-NaBr 第三周期第A 族r(O2-)r(Mg2+)r(H+)D 取最后的洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的 AgNO3溶液，如果没有沉淀生成，证明已洗净CH3CH2Br、CH3Br【解析】【分析】I.(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液反应生成沉淀，碳酸钠一定在氯化钡之后；加入的Na2CO3溶液会与过量的BaCl2溶液、CaCl2溶液发生沉淀反应；(2)根据 Cl2与 NaBr 反应的方程式中关系分析、计算；结合氯气与水的反应是可逆反应分析；Na2SO3具有还原性，而Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，根据电子守
29、恒、原子守恒及电荷守恒书写离子方程式；(3)可用溴化钠除去氯气；.(1)根据 Mg 核外电子排布判断其在周期表中的位置；Mg(OH)2是离子化合物，Mg2+与 2 个 OH-之间通过离子键结合；原子核外电子层数越多离子半径越大，当层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大；(2)制备氢氧化镁的过程为：海水中含有镁离子，首先将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，反应方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，所以最后利
30、用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁。(3)Mg(OH)2沉淀是从 NaCl 溶液中过滤出来的，只要在 Mg(OH)2的最后洗涤溶液中无Cl-就可判断洗涤干净；.使镁与 CH3Br 反应制成CH3MgBr 然后与 CH3CHO反应制取；也可以使Mg 与 CH3CH2Br 反应制取 CH3CH2MgBr，然后与甲醛HCHO发生反应制取得到，据此解答。【详解】(1)向含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子的NaCl 溶液中先加入过量BaCl2溶液除去SO42-，再加入过量Na2CO3溶液除去原溶液中含有的Ca2+及为除去 SO42-而加入的过量的Ba2+，反应的离子方程式为：Ca2+CO32-=C
31、aCO3，Ba2+CO32-=BaCO3；(2)Cl2具有强的氧化性，在溶液中与Br-发生氧化还原反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反应产生的Br2被含有 SO2的溶液吸收，发生反应：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，通过该富集作用，然后向溶液中再通入氯气，发生反应，根据方程式可知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，可见每反应制取1mol Br2需要消耗2molCl2；步骤中需要向母液中加入稀硫酸酸化，这是由于氯气溶于水，会与水发生反应，该反应是可逆反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，向该溶液中加入酸，增大c(H+)，可使反应平衡逆向移动，从而可起到抑制氯气和水反
32、应的作用。步骤若用Na2SO3水溶液吸收Br2，二者发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得有关反应的离子方程式为Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Br-；(3)由于氧化性Cl2Br2，为除去溴单质中少量的Cl2，可向其中加入溴化钠，氯气与溴化钠反应产生单质溴及 NaCl，达到除去氯气的目的；.(1)Mg 是 12 号元素，在周期表中的位置是第三周期第A 族；Mg(OH)2是离子化合物，Mg2+与 2 个 OH-之间通过离子键结合，其电子式为；在 Mg(OH)2中含有 Mg、O、H 三种元素，H+核外无电子，离子半径最小，Mg2+、O2-核外电子排布相同，具有两个
33、电子层，由于原子核外电子层数越多离子半径越大，所以离子半径大小顺序为r(O2-)r(Mg2+)r(H+)；(2)A.氯化镁中加入活泼的金属发生置换反应，由于Mg 很活泼，比镁活泼的金属冶炼是采用电解方法，消耗大量电能，不经济，A 错误；B.氧化镁熔点高，要求设备条件高，消耗更多能源，不经济，B错误；C.镁能在 CO2中燃烧生成碳和氧化镁，镁是活泼金属，通常用电解的方法冶炼，不能用碳还原氧化镁制备，C 错误；D.在 HCl 的气氛中加热Mg(OH)2，二者反应产生MgCl2，同时也抑制了MgCl2的水解，利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为：MgCl2Mg+Cl2，D 正确；故合理选项是
34、D。(3)Mg(OH)2沉淀是从NaCl 溶液中过滤出来的，若在洗涤Mg(OH)2沉淀的最后一次洗涤溶液中无Cl-就可判断洗涤干净；操作方法是：取最后的洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的 AgNO3溶液，如果没有沉淀生成，证明已洗净；III.使镁与 CH3Br 反应制成CH3MgBr 然后与 CH3CHO反应制取；也可以使Mg 与 CH3CH2Br 反应制取 CH3CH2MgBr，然后与甲醛HCHO发生反应制取得到，因此需要的溴代烃的可能结构简式为 CH3CH2Br 或 CH3Br。【点睛】本题考查海水资源的综合利用。根据工艺流程图从整体上分析镁、粗盐的制取方法及基本操作，知道每一步
35、可能发生的反应及基本操作方法是解题的关键，难点是除杂试剂的选择及加入试剂的先后顺序，难度较大。19一种制备草酸铁铵晶体(NH4)3Fe(C2O4)3的工艺流程如下：回答下列问题：(1)CaC2的电子式为 _(2)步骤 主要是除去H2S、PH3等杂质气体。在除PH3时，PH3被氧化为H3PO4，CuSO4被还原为Cu，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_(3)步骤 制 H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为_，硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为_.(4)“过滤 1”需对沉淀进行洗涤检验其是否洗涤干净的依据是_(5)步骤、VII 补加草酸的目的是_.(6)步骤 V
36、III 由滤液制得产品的操作为_、_、过滤、洗涤、干燥。【答案】22Ca:CC:M M4:1 催化剂微热22322423CH+8HNO3H CO+4HO+8NO升高温度、增大硝酸浓度，会使硝酸的氧化性增强，会导致草酸进一步被氧化取最后一次洗涤液少许滴入盐酸酸化的2BaCl溶液中，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗涤干净草酸过量，使溶液中2243n C O3a Fe，从而得到更多的产品加热（蒸发）浓缩冷却结晶【解析】【分析】(1)CaC2中碳碳共用三对电子，因此可以书写电子式。(2)根据氧化还原反应化合价升降守恒分析得出。(3)根据反应信息和氧化还原反应得到化学方程式，由
37、于浓度越大，温度越高，硝酸氧化性越强，易将草酸氧化。(4)沉淀表面有硫酸根杂质，检验其是否洗涤干净，主要是验证最后一次洗液中是否有硫酸根。(5)步骤、VII 补加草酸，增加草酸浓度，有利于平衡向生成草酸铁铵方向移动得到更多产品。(6)步骤 VIII 由滤液制得产品，从溶液到晶体遵循一般采用蒸发浓缩、冷却结晶等。【详解】(1)CaC2的电子式为22Ca:C C:M M，故答案为：22Ca:CC:M M。(2)步骤 主要是除去H2S、PH3等杂质气体。在除PH3时，PH3被氧化为H3PO4，CuSO4被还原为Cu，PH3中 P 化合价升高8 个价态，作还原剂，CuSO4中 Cu化合价降低2 个，作
38、氧化剂，根据化合价升降守恒，因此该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，故答案为：4:1。(3)步骤 制 H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为3C2H28HNO3H2C2O44 H2O8NO，硝酸具有强氧化性，浓度越大，温度越高，氧化性越强，易将草酸氧化，因此硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为升高温度、增大硝酸浓度，会使硝酸的氧化性增强，会导致草酸进一步被氧化，故答案为：3C2H28HNO3H2C2O44 H2O8NO；升高温度、增大硝酸浓度，会使硝酸的氧化性增强，会导致草酸进一步被氧化。(4)“过滤 1”需对沉淀进行洗涤，沉淀表面有硫酸根杂质，检验其是否
39、洗涤干净，主要是验证最后一次洗液中是否有硫酸根，其依据是取最后一次洗涤液少许滴入盐酸酸化的BaCl2溶液中，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少许滴入盐酸酸化的BaCl2溶液中，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗涤干净。(5)步骤、VII 补加草酸，增加草酸浓度，有利于平衡向生成草酸铁铵方向移动，因此目的是草酸过量，使溶液中2243n C O3a Fe，从而得到更多的产品，故答案为：草酸过量，使溶液中2243n C O3a Fe，从而得到更多的产品。(6)步骤 VIII 由滤液制得产品，溶液到晶体一般的操作为加热（蒸发）浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热（蒸发）浓缩、冷却结晶。