《2019-2020学年北京市丰台二中新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市丰台二中新高考化学模拟试卷含解析.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年北京市丰台二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A 0.1mol L1KHSO3溶液：Na、NH4+、H+、SO42-B0.1mol L1H2SO4溶液：Mg2、K+、Cl、NO3-C0.1mol L1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D 0.1mol L1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3-【答案】B【解析】【详解】A 项、溶液中H+与 KHSO3反应，不能大量共存，故A 不选；B 项、0.1mol L1H2SO4
2、溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B 正确；C 项、ClO-具有强氧化性，碱性条件下会将Na2SO3氧化，不能大量共存，故C 不选；D 项、NH4+和 HCO3-会与 Ba（OH）2反应，不能大量共存，故D 不选。故选 B。【点睛】本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。2一定条件下，等物质的量的N2（g）和 O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲线 a 表示该反应在温度T时 N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正
3、确的是（）A温度 T时，该反应的平衡常数K=201214(c-c)cB温度 T时，混合气体的密度不变即达到平衡状态C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b 改变的条件是温度，则该正反应放热【答案】A【解析】【详解】A220001010101112/2/02+/NO gNgOgccmolLccccccmolLccccmolL?（）（）（）起始（）（）（）（）变化（）（）平衡（）故 K201214()ccc，故 A 正确；B反应物和生成物均是气体，故气体的质量m 不变，容器为恒容容器，故V 不变，则密度 mV不变，故 B 错误；C由图可知，b 曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移
4、动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故 b 曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；D由图可知，b 曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即 H0，故 D 错误；故答案为A。3下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是A Ne BCD【答案】B【解析】【分析】【详解】A Ne为基态 Al3+，2p 能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为Al 原子的第四电离能；B为 Al 原子的核外电子排布的激发态；C为基态 Al 原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al 原子的第三电离能；D为基态 Al 失去一个电子后的
5、状态，电离最外层的一个电子为Al 原子的第二电离能；电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上分析，答案选B。【点睛】明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。4海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：下列有关说法不正确的是A过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3B氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C反应加热MgCl2 6H2O 应在 HCl 气流保护下制备无水MgCl2D反应中，
6、用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用 7080%硫酸富集Br2【答案】A【解析】【分析】【详解】A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A 项错误；B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B 项正确；C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备，C项正确；D.用纯碱吸收溴，主要反应是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，生成的NaBr、NaBrO3与硫酸反应，得到 Br2，达到富集目的，D 项正确；答案选 A。5下列说法中正确的是（）A 2019 年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措
7、施之一是用溴化银进行人工降雨B“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关CBaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于水D钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火【答案】D【解析】【分析】【详解】A.用碘化银进行人工降雨，而不是溴化银，故A 错误；B.“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B 错误；C.BaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误；D.因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以制造信号弹和焰火，故D 正确；综上
8、所述，答案为D。6单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3TiO2+H2O TiO2+2C+2Cl2TiCl4+CO TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是()A反应 属于非氧化还原反应B反应 是水解反应C反应 中二氧化钛是氧化剂D反应 表现了金属镁还原性比金属钛强【答案】C【解析】【详解】A.由产物 Ti(SO4)2和 FeSO4可推出 T
9、i 的化合价为+4 价，Fe 的化合价为+2 价，正好在反应物FeTi03中符合化合价原则，所以不是氧化还原反应，A 正确；B.H2O 提供 H+和 OH-，Ti4+和 OH-结合生成H2TiO3，H+和 SO42-形成 H2SO4，所以是水解反应，B正确；C.分析反应 ，Ti 的化合价反应前后都为+4 价，所以不是氧化剂，C错误；D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D 正确；本题答案选C。7下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是A生铁比纯铁容易生锈B钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHD为保护地下钢管不
10、受腐蚀，可使其与直流电源正极相连【答案】D【解析】【分析】【详解】A.生铁中含有C、Fe，生铁和电解质溶液构成原电池，Fe 作负极而加速被腐蚀，纯铁不易构成原电池，所以生铁比纯铁易生锈，故A 正确；B钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀，钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜不能隔绝空气，所以不能保护内层金属，故B 正确；C钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-，故 C正确；D作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连，故D 错误；故选 D。8“17 世纪中国工艺百科全书”天工开物为明代宋应星所
11、著。下列说法错误的是A“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金C“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为 CaO D“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉【答案】C【解析】【分析】【详解】A生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在 0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成
12、碳氧化合物，使得碳含量降低，A 选项正确；B赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层Cu2O 而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；C凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3，C 选项错误；D古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分
13、。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D 选项正确；答案选 C。9JohnBGoodenough 是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi+Li-xCoO2=LiCoO2。工作原理如图所示，下列说法正确的是A放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q 极B放电时，正极反应式为xLi+Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2C充电时，电源b 极为负极D充电时，R极净增 14g 时转移 1mol 电子【答案】B【解析】【详解】A由放电反应式
14、知，Li 失电子，则R 电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子经导线流向Q 极，A 错误；B放电时，正极Q 上发生还原反应xLi+Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2，B 正确；C充电时，Q 极为阳极，阳极与电源的正极相连，b 极为正极，C 错误；D充电时，R极反应为Li+e-=Li，净增的质量为析出锂的质量，n(Li)=14g7g/mol=2mol，则转移2mol 电子，D 错误。故选 B。10某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确的是A步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧B步骤反应的离子方程式为：2I-+2H+H2O2=I2+2H2O
15、C步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液不变成蓝色【答案】D【解析】【详解】A.固体在坩埚中灼烧，所以步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧，故A正确；B.步骤中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I-+2H+H2O2=I2+2H2O，故 B正确；C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故 C正确；D.若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生 4I-+4H+O2=2I2+2H2O，步骤操作后，试管中溶液变为蓝色，故 D错误；选D。【点睛】本题考查海水提取碘
16、的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关键，侧重分析与实验能力的考查。11锡为 A 族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点 144.5，沸点 364.5，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备 SnI4。下列说法错误的是（）A加入碎瓷片的目的是防止暴沸BSnI4可溶于 CCl4中C装置中a 为冷凝水进水口D装置的主要作用是吸收挥发的I2【答案】D【解析】【分析】四碘化锡是常用的有机合成试剂SnI4，熔点 144.5，沸点 364.5，易水解，说明SnI4是分子晶体。【详解】A 选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需
17、要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A 正确，不符合题意；B 选项，根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中，故B正确，不符合题意；C 选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置 中 a 为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；D 选项，SnI4易水解，装置 的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故 D 错误，符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】相似相溶原理，SnI4是非极性分子，CCl4是非极性分子，因此SnI4可溶于 CCl4中。12常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（）A该溶液中由电离出的B与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性C该溶液中离子浓度大小关系：
18、D滴加溶液至时，溶液【答案】C【解析】【详解】A.pH=3 的 CH3COOH溶液中 c(H+)=10-3mol/L，由于 Kw=c(H+)c(OH-)=10-14mol/L，则 c(OH-)=10-11mol/L，溶液中只有水电离产生OH-，所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，A 错误；B.醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH)c(H+)=10-3mol/L，NaOH 是一元强碱，NaOH 溶液的 pH=11，则 c(OH-)=10-3mol/L，c(NaOH)=c(OH-)=10-3mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；C.在 CH3COOH
19、溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，还存在着水的电离平衡H2OH+OH-，根据电离产生的离子关系可知：c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)，C正确；D.在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于 c(CH3COO-)=c(Na+)，所以c(OH-)=c(H+)，溶液显中性，D 错误；故合理选项是C。13下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和 K2S溶液的 pH 比较 Ka（HCOOH）和 Ka2（H2S）的大小B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色
20、溶液中一定含有Fe2+C 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和 KMnO4溶液，观察气体产生的速度比较 CuSO4和 KMnO4的催化效果D C2H5OH 与浓硫酸混合后加热到170，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A A BB CC D D【答案】A【解析】由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和 K2S溶液的 PH：K2S溶液 HCOOK 溶液，所以甲酸的电离平衡常数较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnO4
21、溶液与 H2O2溶液反应，KMnO4溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性 KMnO4溶液褪色，也可能是乙醇蒸气使高锰酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。点睛：C2H5OH 与浓硫酸混合后加热到170，制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。14人体血液存在H2CO3/HCO3、HPO42-/H2PO4等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值 lg xx 表示233c()cO(H CHCO)或2-424
22、c()c(HPOH PO)与 pH的关系如图所示。已知碳酸pKal6.4、磷酸 pKa27.2（pKa-lgKa）。则下列说法不正确的是A曲线表示lg2-424c()c(HPOH PO)与 pH的变化关系Bab 的过程中，水的电离程度逐渐增大C当 c(H2CO3)c(HCO3)时，c(HPO42)=c(H2PO4)D当 pH增大时，2-3424c()c()c(HCOHPOH PO)逐渐增大【答案】D【解析】【分析】由电离平衡H2CO3?HCO3-+H+、H2PO4-?HPO42-+H+可知，随pH 增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右移动，H2CO3/HCO3-减小，HPO42-/H2
23、PO4-增大，所以曲线I 表示 lgH2CO3/HCO3-)与 pH 的变化关系，曲线 II 表示 lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)与 pH 的变化关系，以此分析解答。【详解】A.根据以上分析，曲线I 表示 lgH2CO3/HCO3-)与 pH 的变化关系，故A 错误；B.曲线 I 表示 lgH2CO3/HCO3-)与 pH 的变化关系，ab的过程中，c(HCO3-)逐渐增大，对水的电离促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增大，故B 错误；C.根据 H2CO3?HCO3-+H+，Kal=323c HCOC Hc H CO；H2PO4-?HPO42-+H+，Ka2=2424c HPc H
24、Oc H PO；由题给信息可知，Ka1Ka2，则当 c(H2CO3)=c(HCO3)时 c(HPO42-)c(H2PO4-)，故 C错误；D.根据 Kal=323c HCOC Hc H CO；Ka2=2424c HPc HOc H PO，可得 c(HCO3-)nc(H2PO4-)/c(HPO42-)=12aaKKc(H2CO3)，当 pH 增大时，c(H2CO3)逐渐减小，所以c(HCO3-)nc(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小，故D正确。故答案选D。【点睛】本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离常数只与温度有关，温度
25、不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。15NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NAC1.0 L1.0 mol/L 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAD密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为2 NA【答案】B【解析】【详解】A.16.25g FeCl3的物质的量是0.1mol，Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，故A 错误；B.氩的质子数为18，氩气是单原子分子，标准状况下，22
26、.4L 氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18 NA，故 B 正确；C.NaAlO2水溶液中不仅有NaAlO2，还有 H2O，1.0L1.0mo1 L-1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，故 C 错误；D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没有完全转化成2molSO3，因此分子总数不是2NA，故 D 错误；故答案为B。【点睛】本题 D 是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16已知 CuSO4溶液与 K2C2O4溶液反
27、应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体(只含有 1 个结晶水)，某实验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：已知：a.过程：MnO4被还原为Mn2+，C2O42被氧化为 CO2b.过程：MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+c.过程：2Cu2+4I=2CuI +I2d.过程：I2+2S2O32=21+S4O62(1)过程加快溶解的方法是_。(2)配制 100mL0.20mol L1KMnO4溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、_；过程和过程滴定时，滴定管应分别选用_、_(填“甲”或乙”)。(3)完成过程的离子反应方程式的配平：_MnO4+_C2O42+_H
28、+=_Mn2+_H2O+_CO2。(4)过程加热的目的是_。(5)过程，应以 _作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)(6)已知两个滴定过程中消耗KMnO4和 Na2S2O3的体积相等，据此推测该晶体为_ H2O。【答案】粉碎、搅拌或加热100mL 容量甲乙25162810除去溶液中多余的MnO4-，防止过程加入过量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起误差；淀粉溶液偏小K2Cu(C2O4)2【解析】【分析】（1）在由固体与液体的反应中，要想加快反应速率，可以粉碎固体物质或搅拌，都是增大固液的接触面积，也可以加热等；（2）配制溶液要掌握好配制步
29、骤，容量瓶的选择，因为配制100mL 溶液，所以选择100mL 容量瓶，氧化还原滴定的时候，注意选择指示剂、滴定管等。（3）利用氧化还原反应中得失电子守恒配平氧化还原反应离子方程式：2 MnO4-+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2+8H2O+10CO2；（4）、MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+，据此分析作答；（5）结合实际操作的规范性作答；（6）根据方程式找出关系式，通过计算确定晶体的组成。【详解】（1）为了加快蓝色晶体在2 mol L-1稀硫酸中溶解，可以把晶体粉碎、搅拌、或者加热的方法；（2）配制 100mL0.20mol L1KMnO4溶液时需要用100
30、mL 容量瓶进行溶液配制，配置过程需要用到的玻璃仪器由玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL 容量瓶；过程是用0.20mol L-1KMnO4溶液滴定，KMnO4具有强氧化性，因此选用甲（酸式滴定管）；过程是用0.25mol L1Na2S2O3溶液滴定，Na2S2O3在溶液中水解呈碱性，故选用乙（碱式滴定管）；（3）利用氧化还原反应中化合价升降总数相等，先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，然后再观察配平其他物质，过程的离子反应方程式：2 MnO4+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2+8H2O+10CO2（4）MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+，故加热的
31、目的是除去溶液中多余的MnO4-，防止过程加入过量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起误差；（5）过程是用0.25mol L1Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液，反应方程式为I2+2S2O32-=21+S4O62-，故过程，应以淀粉溶液作指示剂；若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则滴入Na2S2O3的物质的量偏小，造成测定 Cu2+的含量偏小；（6）由 2 MnO4-+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2+8H2O+10CO2可知 n(C2O42-)=2.5n(KMnO4)=2.50.20mol L1V(KMnO4)；由 2Cu2+4I-=2CuI +I2、I2+2S2O32-=21-+S4
32、O62-可知 2 S2O32-I2 2Cu2+，n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.25molL-1V(Na2S2O3)，已知两个滴定过程中消耗KMnO4和 Na2S2O3的体积相等，所以n(C2O42-)=2 n(Cu2+)，因为晶体中只有一种阴离子，并且晶体中元素化合价代数和为0，故该晶体为K2Cu(C2O4)2 H2O。【点睛】在氧化还原反应滴定中注意指示剂的选择、滴定管的选择。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：已知：A 的核磁共振氢谱图中显示两组峰 F的结构简式为：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易
33、脱水形成羰基。R-CH=CH226-22B HH O/OHR-CH2CH2OH 请回答下列问题：(1)A 的名称为 _(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是_。(2)反应 的反应条件是_。(3)E 的结构简式为_。(4)写出反应 的化学方程式 _。(5)写出反应IV 中的化学方程式_。(6)W 是 Z 的同系物，相对分子质量比Z大 14，则 W 的同分异构体中满足下列条件：能发生银镜反应，苯环上有两个取代基，不能水解，遇 FeCl3溶液不显色的结构共有_种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为_。【答案】2甲基 2丙醇酚羟基、醛基浓硫酸，加热(CH3)2CHCOOH+2Cl2+2HC
34、l(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O 6【解析】【分析】A 的分子式为C4H10O，AB 是消去反应，所以 B是BC 组成上相当于与水发生加成反应，根据提供的反应信息，C是 2甲基 1丙醇 CD 是氧化反应，D 是 2甲基 1丙醛，DE 是氧化反应，所以E是 2甲基 1丙酸 X的分子式为C7H8O，且结合E和 F的结构简式可知，X 的结构简式为；在光照条件下与氯气按物质的量之比1：2 反应，是甲基中的2个 H 被 Cl取代，因此 Y的结构简式为，YZ 是水解反应，根据信息，应该是-CHCl2变成-CHO，则 Z的结构简式为，ZF 是酯化反应。【
35、详解】(1)结合以上分析可知,A 的结构简式为：，名称为2-甲基-2-丙醇；Z 的结构简式为：，所含官能团为酚羟基、醛基；(2)A 为，B 为，AB 是消去反应，反应的反应条件是浓硫酸、加热；C是，D 是，所以 CD 是在铜作催化剂条件下发生的氧化反应；(3)结合以上分析可知，E的结构简式为；(4)在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2 反应，是甲基中的2 个 H 被 Cl 取代生成，反应 的化学方程式：；(5)D 是(CH3)2CHCHO，在氢氧化铜悬浊液中加热发生氧化反应，反应IV 中的化学方程式：+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；(6)Z 的结构简式为，W 是 Z 的同系物，相对分
36、子质量比Z 大 14，W 分子式为C8H8O2，W 的同分异构体中满足下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上有两个取代基，可以3种位置；不能水解,遇 FeCl3溶液不显色，没有酯基、酚羟基。满足条件的结构有：苯环上分别连有-CHO和-CH2OH，结构有3 种。苯环上分别连有-CHO和-OCH3，结构有3 种，共计有6 种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构为：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18工业和生活中产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。(1)已知甲烷的燃烧热为890kJ mol；1mol 水蒸气变成液态水放热44kJ：
37、22NgOg2NO g H=183kJ mol,则4222CHg4NO g2NgCOg2H O g H=_。(2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)实现气体的无害化排放。T时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表：时间/s0 1 2 3 4 5 31NO10mol Lc1.000.450.250.150.100.1031CO10mol Lc3.603.052.852.752.702.700 到 2s 内用2N表示的化学反应速率为_，该温度下，反应的平衡常数K1=_。若该反
38、应在恒容绝热条件下进行，再次达到平衡后的平衡常数为K2，则 K1_ K2（填“”、“”或“”）。(3)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)H 使用适当的催化剂升高温度2：1【解析】【分析】(1)根据图 2写出热化学方程式，利用甲烷燃烧热写出热化学方程式，根据 1mol 水蒸气变成液态水放热44kJ，写出热化学方程式，再利用盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，得到目标热化学方程式；(2)根据图表，0 2s 内，NO 的浓度变化为c(NO)=(1-0.25)10-3=0.75 10-3mol/L，反应经历的时间为t=2s
39、，则 NO 的化学反应平均速率为v(NO)=ctVV计算，根据速率之比等于化学计量数之比计算N2的化学反应平均速率，该反应的化学平衡常数为K=22222cCOc NcNOcCOnn，根据反应方程式计算各组分的平衡浓度并代入；反应为2CO+2NON2+2CO2，为气体数减少的反应，熵变S0，由于反应能自发进行，则焓变H0，反应为放热反应，若该反应在绝热恒容条件下进行，随着反应的进行，容器内温度升高，升温使化学平衡向逆反应方向移动来分析K1、K2的大小；(3)b 与 a 比较，反应速率快，平衡总压强不变，说明平衡不移动；c 与 a 比较，平衡时总压强大，根据物质的量与气体压强的关系，通过温度变化分
40、析判断；(4)由题意 pH=10，可计算c(OH-)=10-4mol/L，由 CO32-+H2OHCO3-+OH-可得：Kb=323c OHc HCOc COn=223wKKH CO据此进行计算。【详解】(1)根据图 2，旧键断裂吸收能量为：945+498=1443kJ/mol，放出能量为：2 630=1260kJ/mol，则热化学方程式为 2NO(g)=O2(g)+N2(g)H=-1260kJ/mol+1443kJ/mol=183kJ/mol；甲烷燃烧热为890kJ/mol，可写出热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJ/mol；H2O(g)=H
41、2O(l)H=-44kJ/mol；由盖斯定律可知+2-2，可得目标热化学方程式，则H=-810.1kJ/mol+183/mol 2-(44kJ/mol)2=-1168kJ/mol；(2)根据图表，02s 内，NO 的浓度变化为c(NO)=(1-0.25)10-3 mol/L=0.75 10-3mol/L，反应经历的时间为 t=2s，则 NO 的化学反应平均速率为v(NO)=30.7510/2molLs=3.75 10-4mol/(Ls)，根据速率之比等于化学计量数之比，则02s 内用 N2表示的化学反应速率为v(N2)=12v(NO)=1.875 10-4mol/（L?s）；据表中数据，平衡时
42、，c(NO)=0.110-3mol/（L?s），c(CO)=2.70 10-3mol/（L?s），根据反应方程式：2CO+2NO?N2+2CO2，则平衡时，c(N2)=0.45 10-3mol/L，c(CO2)=0.9 10-3mol/L，则平衡常数为K=233222222323100.90.45 10/102.70.1 10molmolLcCOc NLcNOcCOmolLnnnn=5000L/mol；反应为2CO+2NO?N2+2CO2，为气体数减少的反应，熵变S0，由于反应能自发进行，则焓变H”“”或“”)，判断理由 _；若保持平衡的温度和体积不变，25 min 时再向容器中充入2 mol
43、 氨气和 1 mol 二氧化碳，在40 min 时重新达到平衡，请在上图中画出2550 min 内氨气的浓度变化曲线_。(4)多孔 Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔Al2O3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应：_。(5)要实现 CO2直接加 H2合成汽油，关键是_。【答案】2CO22 H2O=2HCOOH O2(ac1.5b)kJmol1A 保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol 的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度会改变，分别为0.25 mol/L和 0.0
44、5 mol/L，平衡会向逆反应方向移动，所以逆反应速率大2Al3H2O6e=Al2O36H选择合适的催化剂【解析】【分析】(1)CO2发生人工“光合作用”，是 CO2与水作用生成甲酸的同时，必有O2生成；(2)根据盖斯定律进行计算；(3)为提高尿素的产率，可以使化学平衡向着正反应方向进行；若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol 的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度会改变，分别为0.25 mol/L 和 0.05 mol/L，平衡会向逆反应方向移动，所以逆反应速率大；25 min 时再向容器中充入2 mol 氨气和 1 mol 二氧化碳，在 40 min 时重新达到平衡，则
45、建立的是等效平衡，氨气的平衡浓度保持不变；(4)根据题意，以高纯铝片作为阳极制备多孔Al2O3薄膜，以一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即由 Al 转化为 Al2O3；(5)要实现 CO2直接加 H2合成汽油，关键是寻找合适的催化剂。【详解】(1)CO2发生人工“光合作用”，是 CO2与水作用生成甲酸的同时，必有O2生成，配平即可，化学方程式是2CO22 H2O=2HCOOHO2；(2)甲醇燃烧热的方程式为：CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l),结合题目所给信息，CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(l)H a kJ mol12H2(g)O2(g)=2H
46、2O(l)H b kJ mol1CH3OH(g)=CH3OH(l)H c kJ mol1燃烧热的方程式可以由上面三个方程：1.5 得到，所以答案为：(ac1.5b)kJ mol1；(3)为提高尿素的产率，可以使化学平衡向着正反应方向进行，A.缩小反应容器的容积，即增大压强，化学平衡正向移动，选项A 正确；B.升高温度，化学平衡2NH3(g)CO2(g)?NH2COONH4(s)H1 0 逆向移动，选项B 错误；C.平衡体系中分离出部分CO(NH2)2，由于 CO(NH2)2是液态，所以没有影响，选项C错误；D.使用合适的催化剂，不会引起平衡的移动，选项D 错误。答案选 A；若保持平衡的温度和压
47、强不变，再向容器中充入3 mol 的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度会改变，分别为0.25 mol/L 和 0.05 mol/L，平衡会向逆反应方向移动，所以逆反应速率大，答案为；25 min 时再向容器中充入2 mol 氨气和 1 mol 二氧化碳，在 40 min 时重新达到平衡，则建立的是等效平衡，氨气的平衡浓度保持不变，曲线如下：(4)根据题意，以高纯铝片作为阳极制备多孔Al2O3薄膜，以一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即由 Al 转化为 Al2O3，缺氧元素，可以从水中获得氧元素，而氢则以离子形式存在；该制取过程的阳极电极反应为：2Al3H2O 6e=Al2O3 6H；(5)要实现 CO2直接加 H2合成汽油，关键是寻找合适的催化剂，如中科院大连所专家已于最近成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，采用的是新型复合催化剂含Fe3O4等，方程式为：8CO225H2一定条件C8H1816H2O。