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1、2019-2020学年北京市丰台区第十二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1一 l，3 一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。-l，3 一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是A分子式为(C6Hl2O6)nB与葡萄糖互为同系物C可以发生氧化反应D葡萄糖发生加聚反应可生成-l，3 一葡聚糖【答案】C【解析】【详解】A.如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4 个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为(C6Hl0O5)n，故 A 错误；B.根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一
2、个或多个-CH2-原子团的有机物互称同系物，该有机物与葡萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是CH2原子团，不是同系物，故B 错误；C.该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故C 正确；D.-l，3一葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成-l，3一葡聚糖，故D 错误；答案选 C。【点睛】醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高锰酸钾直接氧化成酸。2有 3 份等量的烧碱溶液，第1 份直接与盐酸反应；第2 份稀释一倍，再与盐酸反应；第3 份通入适量的 CO2后，再与盐酸反应若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和 V3，则 V1
3、、V2和 V3的大小关系正确的是（）A V1=V2=V3BV1V3V2CV2V3 V1D V1V2V3【答案】A【解析】【详解】最后生成物质的都为NaCl，根据 Na 原子、Cl原子守恒：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），由于 NaOH物质的量相等，则消耗HCl 的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等，即V1=V2=V3。答案选 A。【点晴】该题侧重于分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐。3将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100ml 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A 1:2:3 B6:3:2 C3:
4、1:1 D1:1:1【答案】C【解析】【分析】Na 与盐酸反应：2Na2HCl=2NaClH2，Mg 与盐酸反应：Mg2HCl=MgCl2 H2，Al 与盐酸的反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，然后判断过量，如果金属钠过量，Na 还会与水反应；【详解】2Na2HCl=2NaClH22 2 0.3 0.3100103L 1molL1，盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，根据得失电子数目守恒，有0.3mol 1=n(H2)2，即 n(H2)=0.15mol；Mg2HCl=MgCl2H20.3 0.6100103L 1molL1，盐酸不足，金属镁过量，
5、产生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al6HCl=2AlCl33H2，同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05mol，相同条件下，气体体积比值等于其物质的量比值，即气体体积比值为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故 C正确。【点睛】易错点是金属钠产生H2，学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D 选项，忽略了过量的金属钠能与水反应产生H2，即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。42017 年 5 月 9 日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115 号等 4 种人工合成的新元素的名称、元素符号，115 号
6、元素名称为“镆”，符号为Mc。下列有关说法正确的是A Mc 的最低负化合价为3 BMc 的最高价氧化物的化式为Mc2O 5C288115Mc的中子数为115 D通过化学反应可使288115Mc转化为290115Mc【答案】B【解析】【详解】A.该元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A 错误；B.Mc 为 115 号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5 价，最高价氧化物的化式为Mc2O 5，故 B 正确；C.288115Mc的质量数为288，质子数为115，中子数=质量数-质子数=288-115=17
7、3，故 C错误；D.288115Mc和290115Mc互为同位素，是镆元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D 错误；答案选 B。5关于常温下pH2 的草酸(H2C2O4)溶液，下列说法正确的是A 1L 溶液中含H+为 0.02mol Bc(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH 减小D加入等体积pH2 的盐酸，溶液酸性减小【答案】B【解析】【详解】A 选项，c(H+)=0.01mol/L，1L 溶液中含H+为 0.01mol，故 A 错误；B 选项，根据电荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O
8、4-)+c(OH-)，故 B 正确；C 选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH 增大，故 C错误；D 选项，加入等体积pH 2 的盐酸，溶液酸性不变，故D 错误。综上所述，答案为B。【点睛】草酸是二元弱酸，但pH=2，氢离子浓度与几元酸无关，根据pH 值可得 c(H+)=0.01mol/L，很多同学容易混淆 c(二元酸)=0.01mol/L，如果是强酸c(H+)=0.02mol/L，若是弱酸，则c(H+)rw rzC元素 W 的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D X和 Z组成的化合物中可能所有原子都达到8 电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】【详解】X、Y、Z
9、、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；X、Y、Z 组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为YX-Z-Z-X Y，X形成 4 个共价键，位于A 族，Y形成 3 个共价键，位于A 族，Z形成 2 个共价键，位于A 族，则 X为 C元素，Y为 N，Z为 S元素。Z、W 可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，则 W 为 Cl元素，形成的物质分别为SCl2和 S2Cl2。A化合物Z2WZ 为 S2Cl2，S最外层 6 个电子，达到稳定结构需要共用2 个电子，Cl最外层 7 个电子，达到稳定结构需要共用1 个电子，则S2Cl2中只含有共价键，结构是为Cl
10、S SCl，A 错误；BY、Z、W 形成的简单离子分别为N3、S2、Cl，N3核外只有2 个电子层，半径最小；而S2和 Cl的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2的半径大于Cl的半径，因此排序为S2ClN3，即 rzrwry，B 错误；CW 为 S元素，Y为 N 元素，W 的含氧酸有H2SO3，为弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C 错误；D X为 C元素，Z为 S元素，C原子要达到稳定结构需要共用4 个电子，S要达到稳定结构需要共用2 个电子，则1 个 C 原子和 2 个 S原子均可达到稳定结构，分子式为CS2，结构是为S=C=S，D 正确。答案选 D。14如图是实验室研究
11、海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是A铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B图中生成铁锈最多的是乙区域C铁腐蚀时的电极反应式：Fe2e=Fe2D将铁闸与石墨相连可保护铁闸【答案】D【解析】【分析】【详解】A海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A 正确；B在乙处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B正确；C铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe2e=Fe2，故 C 正确；D将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，故D 错误；答案选 D。15设 NA为阿伏加德罗常数的值
12、，下列说法正确的是（）A 25、101kPa 时，22.4L 乙烷中所含共价键数目为6NAB3.2gO2和 O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NAC12g 金刚石含有共价键数目为4NAD 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA【答案】B【解析】【详解】A.25、101kPa 时，22.4L 乙烷的物质的量小于1mol，且 1mol 乙烷中所含共价键数目为7NA，选项 A 错误；B3.2gO2和 O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为3.2g16/g mol=0.2mol，数目为 0.2NA，选项 B 正确；C12g 金刚石中含有1molC，金刚石中，每个 C 与其它 4 个 C形
13、成了 4 个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为：12 4=2，所以 1molC 原子形成的共价键为2mol，含有的共价键数目为2NA，选项 C错误；D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为2NA，选项 D 错误。答案选 B。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示：(1)I 中反应物与生成物总能量的大小E(反应物)_E(生成物）（填“”“”或“=”），仅仅由 I、II 中的信息可知，Z 可能是 _。(2)若 X 是铝，在温度不变时
14、向I 中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后，产生无色气泡的速率明显加快，导致这种变化最可能的原因是_。(3)若 X 是铝，II 中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为_；单质 Y不可能是 _(填字母）。A 铅B 石墨C 镁D 银(4)若溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式_；变化过程中，参与正极上放电的离子是_。【答案】硝酸或硫酸Cl对铝与 H之间的反应有催化作用2Al36H 6NO3=Al2O36NO2 3H2OBCu2e=Cu2NO3【解析】【分析】（1）该反应自发进行，且为放热反应，根据反应热=生成物的总能量-反应物的总能量作答；根据图示信息可知，X
15、在常温下被Z的浓溶液钝化；（2）根据影响反应速率的外因结合三种盐的结构特点分析；（3）结合 Z可能是硫酸或硝酸，及题意中II 中反应产生的气泡有特殊颜色，推测该气泡为二氧化氮，据此分析作答；结合原电池的工作原理分析；（4）Cu2为蓝色溶液；NO3在正极得电子生成NO2。【详解】（1）I 进行的是自发的氧化还原反应，为放热反应，所以反应物总能量高于生成物总能量；由I、II 可知，X 在常温下被Z的浓溶液钝化，故Z 可能是硫酸或硝酸，故答案为：；硫酸或硝酸；（2）由于加入（适量）等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后反应速率明显加快，因三种盐均含有Cl，而 Cl不可能与Al 反应，故只能是Cl起
16、催化作用，故答案为：Cl对铝与 H之间的反应有催化作用；（3）有色气体为NO2，Z是硝酸，铝被浓硝酸氧化后生成致密的Al2O3，故反应的离子方程式为：2Al36H6NO3=Al2O36NO23H2O；由 III 知，X、Y与浓硝酸构成原电池且Y是负极，故Y的单质在常温下应该与浓硝酸发生反应，铅、镁、银都能与浓硝酸反应，石墨与浓硝酸不反应，答案选 B；故答案为2Al36H6NO3=Al2O36NO2 3H2O；B；（4）溶液最终变成蓝色，则说明生成铜离子，即铜是负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Cu2e=Cu2；NO3与 H在正极得电子生成NO2和 H2O，故答案为：Cu2e=Cu2；
17、NO3。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17用于汽车刹车片的聚合物Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：已知：（1）生成A 的反应类型是_。（2）试剂a 是_。（3）B 中所含的官能团的名称是_。（4）W、D 均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。F的结构简式是_。生成聚合物Y 的化学方程式是_。（5）Q 是 W 的同系物且相对分子质量比W 大 14，则Q 有 _种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积比为1：2：2：3 的为 _、_（写结构简式）（6）试写出由1，3丁二烯和乙炔为原料（无机试剂及催化剂任用）合成的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，
18、箭头上注明试剂和反应条件）。_【答案】取代反应浓硝酸、浓硫酸氯原子、硝基+(2n-1)H2O 10【解析】【分析】苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A 是，A 转化得到B，B与氨气在高压下得到，可知 B引入氨基，AB 引入硝基，则 B中 Cl原子被氨基取代生成，可推知 B为，试剂 a 为浓硝酸、浓硫酸；还原得到D 为；乙醇发生消去反应生成E为 CH2CH2，乙烯发生信息中加成反应生成F为，W 为芳香化合物，则 X 中也含有苯环，X 发生氧化反应生成W，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，结合W 的分子式，可知W 为、则 X 为，W 与 D 发生缩聚反应得到Y为。（6）CH2CHCH CH2和
19、 HC CH 发生加成反应生成，和溴发生加成反应生成，发生水解反应生成。【详解】（1）生成 A 是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是：取代反应，故答案为：取代反应；（2）AB 发生硝化反应，试剂a 是：浓硝酸、浓硫酸，故答案为：浓硝酸、浓硫酸；（3）B为，所含的官能团是：氯原子、硝基，故答案为：氯原子、硝基；（4）由分析可知，F的结构简式是：，故答案为：；生成聚合物Y 的化学方程式是：，故答案为：；（5）Q 是 W（）的同系物且相对分子质量比W 大 14，则 Q 含有苯环、2 个羧基、比W 多一个 CH2原子团，有1 个取代基为 CH（COOH）2；有 2 个取代基为COOH、CH2COOH，有
20、邻、间、对 3 种；有 3 个取代基为2 个 COOH与 CH3，2 个 COOH有邻、间、对3 种位置，对应的CH3，分别有 2 种、3种、1 种位置，故符合条件Q 共有 1+3+2+3+110 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3 的为、，故答案为：10；、；（6）CH2CHCH CH2和 HC CH 发生加成反应生成，和溴发生加成反应生成，发生水解反应生成，其合成路线为，故答案为：。【点睛】本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质的结构、反应条件、反应信息进行分析，侧重考查学生分析推理能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机
21、化学常考题型。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18化合物H 是一种用于合成胃酸分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：已知 B 为烃，其中含碳元素的质量分数为92.31%，其相对分子质量小于110。回答下列问题：(1)H 的官能团名称是_。(2)X 的名称为 _。(3)IJ 的反应条件为_；AB 的反应类型为_。(4)B 分子中最多有_个碳原子在一条直线上。(5)化合物 I 的多种同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有_种。能发生水解反应和银镜反应能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。其中，核磁共振氢谱有5 组吸收峰物质的结构简式为
22、_（任写一种即可）。(6)参照上述合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备的合成路线流程图_（无机试剂任选）。(7)酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为（箭头表示原子或电子的迁移方向）：据此完成4-羟基丁酸在酸催化下生成4-羟基丁酸内酯（）的反应历程：_。【答案】酯基、醛基乙炔浓硫酸、加热加成反应3 6 或【解析】【分析】采用逆推法，由F的结构简式及反应条件，可推出E为，再据反应条件，逆推出D 为，则 C 为。由信息“B 为烃，其中含碳元素的质量分数为92.31%，其相对分子质量小于110”，可确定B的相对分子质量为12892.31%=104，从而确定分子式为C8H8
23、，结合 C的结构简式，可确定 B为，则 X为 CHCH。由 H 的结构简式及反应条件，可确定 I 为。【详解】(1)H 的结构简式为，则其官能团名称是酯基、醛基。答案为：酯基、醛基；(2)由以上分析可知，X为 CH CH，名称为乙炔。答案为：乙炔；(3)由，醇转化为烯，则发生醇的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热；由的反应类型为加成反应。答案为：浓硫酸、加热；加成反应；(4)分子中最多有3 个碳原子(与 1 个双键碳原子相连的苯环上的碳及苯环斜对角线上的碳)在一条直线上。答案为：3；(5)化合物 I()的多种同分异构体中，同时满足条件“能发生水解反应和银镜反应能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上
24、有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种”的同分异构体中，应含有酚羟基、HCOO-和两个-C2H5，或酚羟基、HCOOCH2CH2-和两个-CH3，或酚羟基、HCOOCH(CH3)-和两个-CH3，两个含氧基团在苯环的对位，而两个-C2H5或两个-CH3分别在酚羟基的邻位或间位，异构体共有6 种。其中，核磁共振氢谱有5 组吸收峰物质的结构简式为或。答案为：6；或；(6)借助题中从酯化的流程中的信息，让与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成，再与甲酸甲酯发生取代反应生成，然后再氧化、水解，从而得到目标有机物。合成路线流程图为：。答案为：；(7)由 4-羟基丁酸在酸催化下生成4-羟基丁酸内酯（），在两
25、步流程之后，借助已知信息中的、三步，便可制得目标有机物，反应历程为：。答案为：。【点睛】书写同分异构体时，应依据信息，先确定官能团及可能的原子团，再确定基团所在位置。需要注意的是，同分异构体书写完成后，还需进行审核，以防错误的发生。19十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。（1）工业上采用NH3 SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为 N2。主要反应原理为：主反应：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)垐?噲?4N2(g)+6H2O(g)H1副
26、反应：b.4NH3(g)+3O2(g)垐?噲?2N2(g)+6H2O(g)H2=1267.1kJ/mol c.4NH3(g)+5O2(g)垐?噲?4NO(g)+6H2O(g)H3=907.3 kJ/mol 上述反应中利用了NH3的 _ 性质；H1_。将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO 残留浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是_（填序号）。A 1050 温度超过1000，NO 浓度升高的原因是_。（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)垐?噲?7N2(g)+12H2O(l)H0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图2
27、所示。该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是_，理由是 _。下列说法正确的是_（填标号）。a 使用催化剂A 达平衡时，H 值更大b 升高温度可使容器内气体颜色加深c 单位时间内形成N-H 键与 O-H 键的数目相等时，说明反应已经达到平衡d 若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO 发生反应 2NO(g)+2CO(g)垐?噲?N2(g)+2CO2(g)H=746.8k mol1，实验测得，v正=k正 c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆 c(N2)
28、c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 _(填“”“”或“=”)k逆增大的倍数。若在 1L 的密闭容器中充入1 molCO 和 1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则kk正逆=_。（分数表示或保留一位小数）【答案】还原性-1626.9 kJ/mol b 高温下,副反应 c，产生了NO；主反应a正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，也会导致NO 的浓度增大Ea(C)?Ea(B)?Ea(A)相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，活化能越低b c d 2081或 0.2【解析】【分析】(1)在反应4NH3+4NO+
29、O24N2+6H2O 中 NH3中氮元素的化合价从-3 价升高为0 价，发生氧化反应，是还原剂，NO 和 O2是氧化剂；根据盖斯定律，由2b-c=a，由此计算 H1；氮氧化物残留浓度越低越好；温度超过1000，氨气和氧气反应生成NO；(2)相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低；a催化剂不影响平衡移动；b该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；c单位时间内形成N-H 键与 O-H 键的数目相等时，正逆反应速率相等；d若在恒容绝热的密闭容器中反应，随着反应进行，化学平衡常数改变，当平衡常数不变时，正逆反应速率相等。(3)正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；若在 1L
30、 的密闭容器中充入1 molCO 和 1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)起始(mol/L)：1 1 0 0 转化(mol/L)：0.4 0.4 0.2 0.4 平衡(mol/L)：0.6 0.6 0.2 0.4 平衡时 v正=v逆，则 k正?c2(NO)?c2(CO)=k逆?c(N2)?c2(CO2)，结合kk正逆=22222c NcCOcNOcCO计算。【详解】(1)在反应 4NH3+4NO+O24N2+6H2O 中 NH3中氮元素的化合价从-3 价升高为0 价，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；已知：主
31、反应：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)垐?噲?4N2(g)+6H2O(g)H1；副反应：b.4NH3(g)+3O2(g)垐?噲?2N2(g)+6H2O(g)H2=1267.1kJ/mol；c.4NH3(g)+5O2(g)垐?噲?4NO(g)+6H2O(g)H3=907.3 kJ/mol；根据盖斯定律，由 2b-c=a，则 H1=2(1267.1kJ/mol)-(907.3 kJ/mol)=-1626.9 kJ/mol；氮氧化物残留浓度越低越好，根据图知，在9001000时氮氧化物浓度最低，故答案为b；温度超过1000，氨气和氧气反应生成NO，导致 NO 浓度增大；(2)相同时间内生
32、成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，该反应的活化能越低，根据图知，化学反应速率 ABC，所以活化能大小顺序是Ea(C)Ea(B)Ea(A)；a催化剂不影响平衡移动，所以其焓变不变，故错误；b该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，故正确；c单位时间内形成N-H 键与 O-H 键的数目相等时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；d若在恒容绝热的密闭容器中反应，随着反应进行，化学平衡常数改变，当平衡常数不变时，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故正确；故选bcd；(3)正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则k正增大的倍数k逆增大的倍数；若在
33、1L 的密闭容器中充入1 molCO 和 1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)起始(mol/L)：1 1 0 0 转化(mol/L)：0.4 0.4 0.2 0.4 平衡(mol/L)：0.6 0.6 0.2 0.4 平衡时 v正=v逆，则 k正?c2(NO)?c2(CO)=k逆?c(N2)?c2(CO2)，则：kk正逆=22222c NcCOcNOcCO=2220.20.40.60.6=2081。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般 2 3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H 的换算关系。