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1、高考化学复习备考精品资料河南省高中毕业班第二次联合调研检测高三理科综合能力测试(化学)可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 Zn-65 Br-80 7.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温下，10 L pH 12 的 Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.1NAC.标准状况下，22.4 LNO2和 NO的混合气体中所含的氮原子总数为2NAD.将 含 有 1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)
2、3胶粒的数目为 NA8.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是由 X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B.YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.原子半径：ZYW，而简单离子半径：WYKsp(BaCO3)C 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀出现该钾盐可能是K2CO3D NaI 溶液稀硝酸及淀粉溶液22%30OH溶液变蓝色酸
3、性条件下H2O2的氧化性比I2强13.已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。右图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是A.相同浓度的CH3COONa 和 NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：C(Na+)C(ClO)C(CH3COO)C(OH)C(H+)B.向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32C.a、b、c 三点所示溶液中水的电离程度cab D.图像中，I 表示 CH3COOH，II表示 HClO,且溶液导电性:cba 26.（13 分）一溴乙
4、烷为无色液体，熔点-119.1，沸点 38.4，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O。实验室可用如下装置制备一溴乙烷：某学生的实验过程和具体操作可简述如下：CH3COOH HClO H2CO3Ka=1.8 10-5Ka=3.0 10-8Ka1=4.4 10-7 Ka2=4.7 10-11查阅资料可知：可能产生的副产物有：CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1,2-二溴乙烷为无色液体，熔点9.3，沸点131.4。油层 a 用浓硫
5、酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。请结合以上信息回答下列问题：（1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是。（2）水层 a 中的离子除Na+、H+、OH-和 Br-外，还一定含有，检验该离子的方法是。（3）油层 a、b 均呈微黄色。该学生猜测油层b 除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作。实验步骤预期现象和结论步骤 1：将油层 b 转移至中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振荡，静置。步骤 2：取步骤1 的水层少量于试管中，加入稀硫酸酸化，再加入适量新制氯水及少量CCl4，充分振荡，静置。溶液分层，下层呈橙红色，证明。步骤 3：将步骤1 的油层充分洗
6、涤、干燥后装入蒸馏装置中，至温度计升高至450C左右。馏出蒸汽的温度稳定在38左右，不再有蒸汽馏出时，将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却，凝结成白色固体，则证明油层 b 中含有 1,2-二溴乙烷。（4）该同学在实验过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及 0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g 一溴乙烷产品。请计算产率（用小数表示，保留二位小数）。27.（14 分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO47H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为
7、钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3 价。（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和 Fe2+，写出步骤化学反应方程式：_；步骤中，加入铁粉的主要目的是。（2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。a.熔沸点差异b.溶解性差异 c.氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均涉及到的操作是（填操作名称）；在实验室完成步骤 “灼烧”所需主要仪器有。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将TiO2+转化为 Ti(OH)4 的原因:。（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水
8、），该反应的离子方程式为。（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO47H2O的质量分数。a.称取 2.85g 绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的 0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2+MnO4-H+Fe3+Mn2+H2O 未配平）。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为（用小数表示，保留二位小数）。28.（16 分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂
9、中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将 CO氧化，SO2被还原为S。已知：C(s)+221O（g）=CO（g）H1=-126.4kJ/mol C(s)+O2（g）=CO2（g）H2=393.5kJ mol1 S(s)+O2（g）=SO2（g）H3=296.8kJ mol1 则 SO2氧化 CO的热化学反应方程式：（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1 所示，该反应H 0（填“”或“K2K3（2 分）3 （2 分）A C（2 分）4.5 L2mol-2 (不带单位不扣分)（2 分）(3)CH3CHO 2e+H
10、2O CH3COOH+2H+（2 分）0.19（2 分)36.（15 分）（1）温度较低（1 分）（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（2 分）（3）Fe 元素的化合价显+6 价，易得电子（1 分）（4）10 mol/L（2分）（5）AC （2 分）（6）KNO3 KCl，（2 分）KNO3可用于化肥，炸药等（答 1点即得 1分）2Fe3+3ClO+10 OH 2FeO42-+3Cl+5H2O （2分）（7）取最后一次的洗涤液于试管中，先加稀硝酸、再加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，反之则沉淀没有洗涤干净。（2分）37.（15 分）(1)NOS（1 分）正四面体形（1分）sp
11、3杂化（1 分）（2）2Cu(NH3)42+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3+6NH4+SO42-（2分）(3)c（1 分）乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2分）（4）12 （2 分）%76.742234433）（或%76.7423234433或%76.7421634433(或 74.8，列式 2 分，结果 1 分，共 3 分)38.（15 分）（1）醛 基羧 基（各 1 分共 2 分）（2）1,2-二 溴 乙 烷（1 分）NaOH溶 液（1 分）（3）（2 分）（4）（2 分）加 成 反 应（1 分）（5）b c（漏选得 1 分，错选不得分）（2 分）（6）21；（2 分）（2 分）