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1、最新高考化学复习资料辽师大附中模块考试高三化学可能会用到的相对原子质量 H 1、O 16、Cu 64、Al 27、Sn 119、Mn 55 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4 分）1下列叙述正确的是A电解 NaCl 溶液时，阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2 B01 mol L-1 AlCl3溶液中 Al3+的浓度为01 mol L-1 C7 g 14C中所含中子数为4 NA（设 NA为阿伏加德罗常数的值）D224 L 氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移01 mol 电子2下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.Fe
2、Cl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3.短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中M、W、X的原子序数之和等于 30。下列判断正确的是（）AM的氢化物与Z 的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性B最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于 HMO3CM与 W形成的所有化合物分子中，各原子均满足8 电子稳定结构DY与 Z 的最高正化合价之和的数值等于13 4将适量的SO2通入 Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在
3、上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是A.S B.Fe C.Cl D.N 5下列反应的离子方程式中正确的是A氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2 SO42-BaSO4BCa(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O CNaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O D用氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2=HSO36.在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是A8.7g 二氧化锰与50mL8mol L 1浓盐酸共热制取氯气B19.2g 铜与 100mL12molL1的硝
4、酸反应C常温下，将5.4g 铝片投入20mL18mol L1的硫酸中D将足量的Cu置于 50mL18mol L 1H2SO4溶液中加热7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由M改置于 N时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的8.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是Aa 反应：Fe2 2HH2O2=Fe32H2O Bb 反应：HCO3-OH=CO23-
5、H2O Cc 反应：HOH=H2O Dd 反应：Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH4+9.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为Fe 海水图 a Zn Cu CuZn N M 图 b 稀盐稀盐Pt Zn 图 c 图 d Zn MnO2NH4Cl 糊碳棒10用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是 A电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 Bb 电极上发生的反应方程式为：4
6、OH4e=2H2O+O2 C从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol D从开始到P点收集到的气体是O211.一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32 倍。电池总反应为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是Ab 极为电池的负极B B设每个电子所带电量为q 库仑，则1mol 乙醇被氧化产生12NAq 库仑的电量C 电池工作时电流由a 极沿导线经灯泡再到b 极D电池正极的电极反应为：O24e+2H2O=4OH-12.将含有 0.400molCuSO4和 0.200molKCl 的水溶液1L，用惰性电极电解一
7、段时间后，在一个电极上析出 19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为A5.60L B6.72L C4.48L D3.36L 13.将反应 5IO3-I+6H+3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH 溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是A开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝。C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D两次电流计指针偏转方向相反14铁和氧化铁的混
8、合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到 b mol 氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为A12（ab）mol B12（a+b）mol c （ab）mol D b mol 二、填空题15.（6 分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应：6NO2+8NH3 催化剂加热7N2+12 H2O处理 NO2。120时，该反应在一容积为2L 的容器内反应，20min 时达到平衡，10min 时电子转移了1.2mol，则 010min 时，平均反应速率(NO2)=_。（2）一定条件下SO2与 NO2可发生反应，方程式：NO2(g)
9、+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H0 将 NO2与SO2以体积比1:2 置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _ 。a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c.NO2和 SO3的体积比保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_（填序号）。a.一定向正反应方向移动 b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动 d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小16.（10 分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分
10、子。请回答下列问题：(1)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。(2)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。(3)X2M的燃烧热 H a kJmol 1，写出 X2M燃烧反应的热化学方程式：_ 。(4)ZX 的电子式为 _；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_ _。17.（15 分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L 层电子数为；(2)NH3与 NaClO 反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭
11、发动机的燃料，它与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)H1=-195kJmol-1N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2 H2O H2=-534.2kJ mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式。（5）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）H14 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）H2则电池反应的H=_；碘电极作为该电池的_极。(6)高铁酸钾(K
12、2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和 KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与 MnO2Zn 电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。18（13 分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,Sn 相对原子质量为119 回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与
13、碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。（2）操作是。（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因。（4）加入 Sn 粉的作用有两个：调节溶液pH 。（5）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是。（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2；加入过量的FeCl3；用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+
14、7H2O 取 1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液 32.0ml。锡粉中锡的质量分数是。辽师大附中模块考试高三化学参考答案一、选择题（每题4分）1C 2C 3D 4D 5B 6B 7B 8D 9C 10C 11B 12C 13B 14A 二、填空题15.（6分）（1）0.015mol/(Lmin)（2）bc （3）a 16.(10 分)（1）HClO4 H2S （2）O3、Cl2、ClO2（任意两种即可）（3）2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l),H=-2aKJmol-1（4），17.（15 分）(1)5(2)2NH
15、3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1048.9kJmol-1(4)2N2H4-4e-+4 OH-=2N2+4H2O（5）(H1-H2)/2;正极(6)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-18.（13 分）（1）五周期 A族（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（3）Sn Cl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（4）防止 Sn2+被氧化（5）Sn2+CO32-=SnO+CO2（6）Sn2+H2O2+2H+=Sn4+2H2O （7）93.2%