精品河南省期中化学试题及答案.pdf

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1、高考化学复习备考精品资料焦作市高三(上期)期中考试化学试卷本试卷分试题卷及答题卡两部分，满分100 分，考试用时 90 分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；N 14；F 19；Na 23；Al 27；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Fe 56；Cu 64；第 I 卷（选择题，共48 分

2、）一、选择题：本题共16 小题，每小题 3 分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D天然药物无任何毒副作用，可长期服用2.能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A点燃，能燃烧的是矿物油B测定沸点，有固定沸点的是矿物油C加入水中，浮在水面上的是地沟油D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油3.下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液

3、分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去 CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。AB.C.D.4.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3(NH4)2S AB C D全部5假设 SiO2原子晶体中Si 原子被 Al 原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为AKAlSiO4 BKAlSi2O6CKAlSi3O8 DKAlSi4O106某可逆反应aA+bBcC；H=-Q kJ/mol；

4、在某温度下的平衡常数为K（K1），反应热为 Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和 K数值的相应变化为A写成 2aA+2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍B写成 2aA+2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变C写成 cCaA+bB，Q值、K值变为原来的相反数D写成 cCaA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A500 mL 2 mol L1 FeCl3溶液中 Fe3数为NA，且nClnFe33 B1 L pH 1 的硫酸溶液中含有的H为 0.2NAC标准状况下，22.4L 乙烷中含极性共价键的数目为7NAD12 g 石墨和

5、C60的混合物中质子总数一定为6NA个8.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：2HSO23=H2O SO2的化学反应个数有A4 B5 C8 D12 9实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是10.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是AY3+、W-BZ2-、X+C X+、Y3+DX+、Z2-11.有三种不同的集团，分别为-X、-Y、-Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是A4 种B6 种C8 种D10 种12.一定条件下

6、，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol A和 1 mol B进行反应：选项a 中物质b 中物质c 中收集的气体d 中物质A 浓氨水CaO NH3H2O B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液C 饱和食盐水电石CH CH H2O D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是A当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡B其他条件不变，将容器体积变为20 L，C的平衡浓度变为原来的一半C其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D达到平衡时，C的体积百分含量为0.353 13下列各反应对应的离子方程式正确的是A

7、向 100 mL 0.12 mol/L的 Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OHCO2=HCO3B向 Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O C向 0.2 mol溴化亚铁溶液中通入0.2 mol氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe3 6Cl2Br2 D硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为 7：H SO42Ba2OH=BaSO4 H2O 14下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是A0.1 molL1的 NH4Cl 溶液与 0.05 molL1的 NaOH 溶液等体积混合的溶液：c(Cl)c(Na)

8、c(NH4)c(OH)c(H)B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)c(ClO-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO23-)CpH2 的 HA 溶液与 pH 12 的 MOH 溶液等体积混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液：c(OH)c(H2A)c(H)2c(A2)15药物贝诺酯的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子式为C17H15NO5B1mol 贝诺酯分子最多能与9mol H2反应C贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成两种产物D贝诺酯能发生的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应等16.已知酸性高锰酸钾溶

9、液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如右图所示。则下列有关说法错误的是 A 图中 AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B 图中 BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2。C 根据 OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol D根据 OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol 第 卷（非选择题共37 分）

10、17(13 分).I（8 分）：已知 Ca(OH)2与 Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。（1）t1时，开始有ClO3-生成的原因是 _。（2）t2时，Ca(OH)2与 Cl2发生反应的总的化学方程式为_。（3）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 _mol。（4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为3()()n ClOan ClO，则 n(Cl-)=_mol（用含 a 的代数式来表示）。

11、II（5 分）右图中，是电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3。（1）阳极发生的电极反应式为。（2）需 补 充 物 质A，A是 _，说 明 理 由：_。18（14 分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：产品副产品CaCl2固体30%的 H2O2NH3溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤已知 CaO2 8H2O 呈白色，微溶于水，加热至 350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO28H2O 的化学方程式是_；(2)检验“水洗”是否合格的方法是_；(3)沉淀时常用冰水

12、控制温度在0 左右，其可能原因是(写出两种)：_；_。(4)测 定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再滴入少量 2 mol L1的 H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol L1的 Na2S2O3溶液至反应完全，消耗 Na2S2O3溶液 V mL。【已知：I22S2O23=2IS4O26】CaO2的质量分数为_(用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 _(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原

13、因是 _。19（10 分）CO2和 CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和 CO2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标。(1)250 时，以镍合金为催化剂，向体积为 4 L 的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：物质CH4CO2CO H2体积分数0.1 0.1 0.4 0.4 此温度下该反应的平衡常数K_。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H 890.3 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2

14、(g)H 2.8 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H 566.0 kJmol1反应 CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)H_。(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和 CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250300 时，乙酸的生成速率减小的原因是_。将 Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_。(3)以 CO2为原料可以合成多种物质。如合成聚碳酸酯。已知CO2的分子结构为O=C=O，它的“C=O”双键与乙烯的“C=C”双键一样，在一定条件下可发生加聚反应，聚碳酸酯是一种易降解的新型合成 材

15、 料，它 是 由CO2加 聚 而 成。写 出 聚 碳 酸 酯 的 结 构 简 式：_。选考题：共 45 分。请考生从给出的3 道化学题任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20、化学一选修2：化学与技术（15 分）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含 Cu2、Fe3)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：金属离子含量与混合液pH、CuCl 产率与混合液pH 的关系图如图。【已知：金属离子浓度为1 mol L1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为 1.4 和 3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH

16、分别为 4.2 和 6.7】请回答下列问题：(1)酸浸时发生反应的离子方程式是_；析出 CuCl 晶体时的最佳pH 在_左右。(2)铁 粉、氯 化 钠、硫 酸 铜 在 溶 液 中 反 应 生 成CuCl的 离 子 反 应 方 程 式 为_。(3)析出的 CuCl 晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥 2 h、冷却密封包装。70真空干燥、密封包装的目的是_。(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是_，若想从滤液中获取FeSO4 7H2O 晶体，还需要知道的是 _。(5)若 将 铁 粉 换 成 亚 硫 酸 钠 也 可 得 到 氯 化 亚 铜，试 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式

17、：_。为提高 CuCl 的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节 pH至 3.5。这样做的目的是_。21化学选修三：物质结构与性质（15 分）2011 年 3 月 11 日日本发生了9.0 级强地震。福岛第一核电站1 号机组 12 日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131 和铯 137，碘 131 一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131 辐射的药物碘片。(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：那么三种元素C的元素符号为_，形成其单质晶体的化学键类

18、型_。(2)F、Cl、Br 与 I 同主族，BeF2与 H2O 都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be 和 O 的杂化方式分别是_、_。与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中BCl键的键角为 _。基态溴原子的简化电子排布式为 _。(3)卤素互化物如IBr、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl 沸点由高到低的顺序为 _ _。（4）测定气态氟化氢分子量总大于20，你认为可能的原因为。(5)碘131 是碘单质，其晶胞结构如下图甲所示，该晶胞中含有_个 I2分子；K

19、I的晶胞结构如下图乙所示，每个K紧邻 _个 I。22选修五基础有机化学（15 分）下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图已知：.当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对、间位的氢原子，使新取代基进入它的邻、对位的取代基有CH3、NH2等使新取代基进入它的间位的取代基有COOH、NO2等.R CHCHR O2，Zn/H2ORCHO R CHO；.氨基(NH2)易被氧化；硝基(NO2)可被 Fe和盐酸还原成氨基(NH2)回答下列问题：(1)X、Y各是下列选项中的某一项，其中X是 _(填序号)AFe和盐酸B酸性 KMnO4溶液CNaOH

20、 溶液(2)已知 B和 F互为同分异构体，写出物质F 的结构简式：_.(3)分别写出 D、E中的含氧官能团的名称_；_.(4)对物质 C 的下列说法中，正确的是_(填写序号)A能发生酯化反应B能与溴水发生加成反应C只能和碱反应，不能和酸反应(5)写出反应、的化学方程式，并注明反应类型_；_._；_.参考答案15 ADBDC 6 10 DDABA 1115 DDBBA 16 D 17.答案 I(8 分)(1)反应放热使温度升高，在较高温度下可生成ClO3-（2 分）(2).10Cl2+10Ca(OH)2Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O（2 分）(3)5（1 分）(

21、4)(5a+25)/(a+3)（3 分）II（5 分）（1）NO 3e-+2H2O=NO3-+4H+（2 分）（2）NH3（1 分）（2 分）18.（14 分）（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2 8H2O+2NH4Cl（2 分）（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2 分）（3）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2 分）；该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2 8H2O 产率（2 分）。（4）acV31036，（2 分）偏高(2 分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为 I2，使消耗的Na2S2O3 增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2 分)19.答案（共10 分，各 2 分）(1)64 247.3 kJ mol1(2)催化剂的催化效率降低3Cu2Al2O432H2NO3=6Cu26Al32NO 16H2O(3)20.21.答案：（说明：（1）（2）中每空各1 分，（3）（4）（5）每空各2 分）（1）K 金属键（2）sp sp31200【Ar】3d104s24p5(3)IBrICl Cl2(4)HF与 HF分子间以氢键形式可能缔合形成双聚或三聚分子。（5）4。6 22.