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1、高考化学复习备考精品资料信阳市第六高级中学高三12 月月考化学试卷一、选择题（单选）16*3=48 分1等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO，消耗下列固体的物质的量最少的是AFeO BFe CCu DAg2某含 Na+的溶液中，可能还存在NH4、Fe2+、Br-、CO32、I-、SO32六种离子中的一种或几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是 ANH4、Br-、CO32 BNH4、I-、SO32 CFe2+、I-、SO32 DFe2+
2、、CO32-、I-3已知 X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属，W的质子数是 Y的 2 倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是A五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子 B 五种元素中 Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强 C Y与 Z形成的化合物一定是碱性氧化物 D Z与 Q形成的化合物水溶液一定显酸性4下列说法中(NA代表阿伏加德罗常数的值)，不正确的是 A标准状况下，2.24LCO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B常温下，2.3g Na 完全与 O2反应失去的电子数为0.1NA C100m
3、L 18.4molL1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 NA D在密闭容器中加入1.5mol H2和 0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为 NA5下列叙述中正确的是 A向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体 B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是C12 C某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-DHCl溶液和 NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和 NaCl 均是离子化合物6镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2iOOH
4、+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A充电时极反应：Ni(OH)2+e-+OH-=NiOOH+H2O B充电过程是电能转化为化学能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动7下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 AAl 是地壳中含量最多的元素 B与 Al 反应产生 H2的溶液一定呈酸性 CAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落8下列说法不正确的是 ABaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质 BSO2、NO2、NO 均属于二次
5、污染物 CNaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余 DFeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得9下列有关物质性质的说法错误的是 A热稳定性：HClHBrHI B原子半径：NaMg Al C还原性：PH3H2SHCl D结合质子能力：ClO-HCO3-SiO3210下列说法错误的是 A浓氨水可检验氯气管道泄漏 B明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂 CSi 和 SiO2都用于制造光导纤维 D硬铝、青铜和不锈钢都属合金11下列有关图像的叙述错误的是A图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系 B 图中可表示向澄清石
6、灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系 C 图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系 D 图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3离子的量与盐酸体积的关系12氯化亚砜(SOCl2，结构式如图)主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：SO3+SCl2 SOCl2+SO2，下列有关说法正确的是 ASCl2和 SOCl2中 S的化合价分别为+2、+4价 B制备反应中，二氧化硫是氧化产物 C每消耗 1mol SCl2，转移 1mol 电子 DSOCl2分子中既含有离子键又含有共价键13 从矿物 学 资料 查得 一定条件 下 自然 界存 在如 下反 应：14CuS
7、O4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是 ACuSO4只作氧化剂，FeS2只作还原剂 B产物中的 SO42-有一部分是氧化产物 CCu2S既是氧化产物又是还原产物 D5mol FeS2发生反应，有 10mol e-转移14下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 BNa2S和 Na2SO3固体长期暴露在空气中会变质 CCl2和 SO2都能使品红溶液褪色 DSO2和 Na2SO3溶液都能使溴水褪色15下列实验现象预测正确的是 A实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验：酸性 KMnO4溶液中无明显现象 C实验
8、III：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应16下列有关化学用语使用正确的是 A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl 的电子式：C核内有 8 个中子的碳原子：86C DHCO3电离的离子方程式：HCO3+H2OCO32H3O+第 II卷（非选择题）17(14 分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。a.N
9、H3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，电解后取少量废电解液，加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 (用离子方程式表示)（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用来做阳极。（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应放于处，写出 X极的电极反应若 X为碳棒，开关 K置于 M处，写出 X极的电极反应18（12 分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L 的 元 素 符 号 为 _；五 种 元 素 的
10、原 子 半 径 从 大 到 小 的 顺 序 是_（用元素符号表示）。（2）Z、X 两元素按原子数目比l 3 和 24构成分子 A和 B，A的电子式为 _，B的结构式为 _。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L 同一主族，Se原子比 L 原子多两个电子层，则 Se的原子序数为 _，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。19（共 16 分）A.某无色溶液，其中可能存在Na、Ba2、S2、。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。请回答下列问题：（1）沉淀甲的化学式为 _ ，白色沉淀乙的化学式为 _ （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_ 。（3）沉淀丙中一定含有 _(填化学式 )。B.某无
11、色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向此300200100反应温度/400催化剂的催化效率020020010040乙酸的生成速率溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaOH 溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是_（2）中反应的离子方程式为。（3）若另取 10mL 的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH 溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为。AB段反应的离子方程式为。
12、20（10分）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。（1）Al 位于元素周期表 _。（2）250时，以镍合金为催化剂，向4 L 容器中通入 6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4 此温度下该反应的平衡常数K=_已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H=-890.3 kJ mol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H=+2.8 kJ mol12CO(g)O2(g)2CO2(g)H=-566.0 kJ mol1反应 CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)的H=_（3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和 CH4直接转化成乙酸。为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 _（4）利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应方程式为：，其工作原理示意图如下：CO2在电极 a 放电的反应式是 _ 本试卷用到原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 23 Al27 Si 28 Cu 64 S 32 Fe 56