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1、2023年高三质检化学试题i.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法不正确的是A.宋王希孟 千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜B.“冰糖葫芦”是一种传统美食，山楂外面包裹的“糖衣”的主要成分是麦芽糖C.“澄泥砚”是一种传统工艺品，是用胶泥烧制而成，其主要成分为硅酸盐D.“蜀绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分蛋白质2.双氧水和84消毒液两者混合时可发生反应：NaCIO+H2O2=NaCI+H2O+O2 t。下列有关说法不正确的是A.Na2O2中含有非极性共价键 B.NaCIO的电子式为 Na+：0：Cl：C.上。2中O元素的化合价为-
2、1 D.HzO的空间构型为直线形3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y是地壳中最丰富、分布最广的元素，Z原子最外层电子数为2。下列说法不正确的是A.该团簇分子的分子式为X2Z2M2丫6 B.简单离子半径：Y MC.工业上常电解熔融的ZY制取Z单质 D.第一电离能：M HCI6.下列化学反应表示正确的是A.在空气中加热 MgCl2-6H2。：MgCl2-6H2O=Mg(OH)CI+HCI个+5出。个B.过量 SO2 通入 NaCIO 溶 液 中:SO2+H2O+CIO=HCIO+HSO3-C.用惰性电极电解饱和MgCL溶液
3、：2C1-+2H2。=CI2个+H2个+20H-D,稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H2SO4(I)+2KOH(I)=K2SO4(I)+2H2O(I)-57.3kJ/mol7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NaCI易溶于水，可用于工业电解制备钠B.FeCb溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuC.次氯酸(盐)具有不稳定性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂D.氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏8.工业上以s o一和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法不正确的是纯 碱、水已知：NaHSCh溶液呈弱酸性A.工业上用黄铁矿(FeSz,其中硫元素为一1价)在高温
4、下和氧气反应制备S02B.结晶后母液中含有NaHCO3C.中和后溶液中含Na2s。3和NaHCO3D.侯氏制碱法以H2。、NH3、8 2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4cl9.莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法不正硬是A.M 为甲醇B.有机物b存在顺反异构C.等物质的量的a和b分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量不同D.有机物a、b、c分子中均含有3个手性碳原子10.随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂作用下可发生如下催化剂反应:，下列说法不正确呦喝(g)+2CO(g)2 c o2(g)+N?(g)A
5、.该反应能自发进行，AHVO叱 C(N2)C2(C O2)B.反应的平衡常数表达式为K72 Go百；)C.反应中每消耗lm ol NO转移电子的数目约等于4 x 6.02 x 1023D.实际应用中，加入高效催化剂的量越多，燃油汽车排放的尾气对空气污染程度越小11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象实验目的或结论A向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体PbO2具有氧化性B向溶有SO2的BaCh溶液中通入气体X,出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性C向FeSCU溶液中先加入KSCN溶液，无现象，再加入H2O2溶液，溶液变成血红色Fe2+具有还原性D向K1
6、溶液中滴加几滴NaNCh溶液,再滴加淀粉溶液后变蓝色NO2的氧化性比12的强12.室温下，通过下列实验探究O.OlOOmoLLr Na2c2O4溶液的性质。实验 1 ：实验测得 0.010 0 mol-L-1 Na2c2O4 溶液 pH 为 8.6。实验2：向溶液中滴加等体积0.010 O m o ll i HC1溶液，p H由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积0.020 OmoLL iCaCL溶液，出现白色沉淀。实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2c2O4溶液至溶液褪色。已知室温时Ksp(CaC2O4)=2.5 xl(F 9,下列说法正确的是c(Na1)A.0.01。0
7、m。心 N a。,溶液中满足：,9 0厂)+,(小。；)-2B.实验2滴加盐酸过程中某一点不能满足：c(Na+)=C(HC2O4)+2c(C2O f)+c(Cl)C.实验3所得上层清液中c(C2。：)=2.5xlO 7 moi.L 1D.实验4发生反应的离子方程式为C20 j +4MnO4+12H*=2 C O2T+4Mn2+6H2O13.草酸二甲酯KCOOCH3)2催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应如下：反应 I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)=CH3OOCCH20H(g)+CH30H(g)；AHi0反应 H：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2cH20H(g)
8、+2CH3OH(g)；Aft SO 7等离子。写出CO2O3发生反应的离子方程式：。除杂：向浸取液中先加入足量NaCICh氧化Fe2+,再加入NaOH调节pH 除去Ap+、Fe3+、Cu2+有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度Wl.OXKT5moi L 1)：沉淀A1(OH)3Fe(OH)3CO(OH)2CU(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时的pH5.22.89.46.710.1若浸取液中c(Co2+)=0.1 mol-L 则须调节溶液pH 的范围是(加入NaCICh和 NaOH时，溶液的体积变化忽略)。萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2,发生反应：C(
9、?+(H A)2 H C0A2 (-1)(HA)2+2H，实验测得：当溶液pH 处于4.5 6.5范围内，Q?+萃取率随溶液pH 的增大而增大(如图2 所示)，其原因是-向萃取所得有机相中加入H2so4,反萃取得到水相。沉钻、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NHQ2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到COC2O4 2H2O晶体。称 取 14.64 g 该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和 CO3O4的混合物。称量该混合物，质量为6.32g,通过计算确定该混合物中CoO和 Co3O4的质量之比(写出计算过程)。15.(15分)化合物E 是一种解热镇痛药，可用于治疗急性上呼吸道炎症，其
10、合成路线之一如下:Oil-C H,O O C C HCH3COOCH3ECH3O O C C H-C H?CH3cCH3cHeOOCHq嚼I CH.OOCCH-OSCOOClh(DA分子中碳原子的杂化轨道类型为.A(2)D-E 的反应类型是 试 剂 X 的分子式为C 7 H 7 O 2 SC I。写出试剂X 的结构简式：。(4)D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。分子中有4种不同化学环境的氢原子；在碱性溶液中水解，水解产物酸化后得到有机物甲和乙，甲能与F e C b 溶液发生显色反应，1 m o l 乙最多能消耗2 m o i N a ooO H I f请写出以B
11、r x OH、C H 3 0 H 为原料制备C y C O O C H，的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。1 6.(1 5 分凶。3 是常见的食盐加碘剂，某小组制备K I 0 3 晶体的流程如下，请回答下列问题:海带灰浸取液H2O2/H+乙醛氧 化,萃取蒸缁 -碘单质一KCIO3酸化 逐氯氧化 冷 却 _ _ _ _ _ _ _ _ 静置结 晶KH(IOih热水溶解冷却结晶瓯晶 体 ,中 和 抽 滤 洗涤干燥K I O3晶体已知：碘易溶于乙醛；乙醛微溶于水，沸点：3 4.5,密度：0.7 1 4 g/c m 3,易燃。KQ在水中的溶解度：2 0 为 8.
12、1 g,8 0 (:为2 1.8 g；K I O 3 难溶于乙醇。5 r+1。3.+6 H+=3 l2+3 H 2 O l 2+2 S2O 32=Z r+SQ e 步骤 氧化 的离子方程式：。(2)步骤进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是 (填标号)。步骤用带磁力搅拌的电热套控温8 5 加热约l h,判断氧化反应已完全的方法是_ 4 _。步骤后，往滤液中加入一定量,再次抽滤，可提高产品收率。生产中，如果省去 酸化、逐氯、冷却结晶、过滤”这三步操作，直接用K O H 溶液 中和 调整反应后溶液的p H,会导致产品碘酸钾中混有含碘元素的物质，化学式为 。为了测定K I0 3 产品的纯度
13、，可采用碘量法滴定。请补充完整实验方案：准确称取1.0 0 0 g 产品，配制成2 5 0 mL 溶液；按规定操作分别将0.1 0 0 0 mo l-L1 N a 2 s 2。3 标准溶液和待测K IC h 溶液装入如图所示的滴定管中;。(实验中须使用的试剂有稀硫酸溶液、K I溶液、淀粉指示剂)。1 7.(1 6 分)I.已知：N a H C O3(s)=N a (a q)+H C O3(a q)A W=+1 8.8 1 kJ-mo lN a 2 c o 3(s)=2 N a-(a q)+C O (叫)A/7=-1 6.4 4 kJ-m o l1()2 N a H C O3(s)=N a2C
14、O3(s)+C O2(g)+H2O(1)A”=+9 2.3 4 kJ-mo C1请回答：资料显示，N a H C C h 固体力U 热至U 1 0 0 C 发生分解，但是加热N a H C C h 溶液不到8 0 就有大量C C h 气体放出，用反应热角度说明原因。(2)N a H C C h 溶液中主要存在2种化学平衡：a.H C O；+H2OH2C O3+O H ,b.2 H C O；COr+H2O+CO2 根据理论计算0.1 0 mo r i/N a H C C h 溶液中2个反应的转化率随温度变化如 图 1 所示(不考虑相互影响)：计算2 5 0 c o.1 0 mo 1-L i N
15、a H C C)3 溶液中C O,与 H,C C h 的总浓度最大可能为 mo l【rII.SO2和 N OX都是大气污染物(1)利用图2 所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收S O 2,并用阴极排出的溶液吸收N O 2。b 极的电极反应式为。立流电源枝浓 H2SO4 4-稀 H jSO+SO2 7图2 阳离子交换账HSO,e(2)其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和 B的反应管中通入一定比例0 2、N%、NO和 N 2 的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如题图3所示。使用催化剂B,当温度高于3 6 0 C,NO的去除率下降的原因是。806040%斜健出SON20240 28032
16、0 360 400iUJT/V图 4图 3(3)0 2 在一定条件下能有效去除烟气中的S 0 2、N 0,可能的反应机理如题图4 所示，该过程可描述为一 1-13BDCBD ADBCCBAD14.(15 分)(l)3d7(2 分)(2)CO2O3+SO，+4H+=2CO2+SO；+2氏0(3 分)6.7 7.4(3 分)pH越大，溶液中c(H+)越小，有利于Co2+(HA)2=3 C0A2 (-1)(HA)2+2H+反应正向进行,Co?+萃取率越高(3分)14 64 2“(COC2O4 2H2。)=83 小 於 mol(l 分)n(CoO)+3W(CO3O4)=0.08 mol(l 分)n(C
17、oO)X75 g m or,+/?(Co3O4)X241 g m ori=6.32 g则 n(CoO)=0.02 mol H(CO3O4)=0.02 mol(l 分)m(CoO)0.02 molx75 g mol 1 75 公m(CO3O4)0.02 molx241 g-mol 1 241 0)15.(15 分)(1)sp2 sp3(2 分)(2)取代反应(2分)o ci(3 分)()n 9H OCu r 9 9 o”催化剂*Br(5 分)16（15 分）2 I+2H+H2O2=I2+2H2O（3 分）（2）c（2 分）反应液褪色（2 分）乙 醇（2 分）（5）KIO4（3 分）从右侧酸式滴定
18、管中放出一定体积的待测KIO3溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用装有0.1000 moM?Na2s2。3标准溶液左侧碱式滴定管滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点，记录标准液的体积（3 分）17（16 分）I.2HCO,（aq）=C O（叫）+CO2（g）+H q =+38.28 kJ-mo，反应需要的能量比固体小（3 分）（2）1.7x10 3（3 分）II.（l）2HSO3+2H+2e-S2O42+2H2O（3 分）温度高于360 时，催化剂B 活性降低，反应速率减慢（3 分）。2在 O；发 生 器 中 失 去 电 子 转 化 为 与 水 作 用 生 成 HO.；HO.在净化器中将NO和 SO?氧化为HNO3 和 H2soM4 分）