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1、绝密启用并使用完毕前高三摸底考试试题化学本试卷分第卷和第卷两部分，共8 页。满分100 分。考试用时90 分钟。注意事项 ：1答题前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3第卷必须用0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。相对原子质量：H 1
2、C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第卷（选择题，共40 分）一、选择题 (本题包括10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4 分，共 40 分) 1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法中正确的是A绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B “84”消毒液、高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的C汽车尾气中含有的主要污染物是SO2、CO D“PM2.5”是指在空气中直径小于或等于2.5 106米的细小颗粒物，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体2下列化学用语不正确的是A中子数为7 的氮原子：14
3、 7N BH2O2的结构式： HOOH CNaOH 的电子式： Na: O : H DMg2+的结构示意图：+12）2）8）3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数目为4NA 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - B1molFe 粉与足量氯气充分反应，转移的电子数为2NAC电解 58.5 g 熔融的 NaCl，能产生NA个氯气分子D过氧化钠与CO2反应时，生成0
4、.1molO2转移的电子数为0.2NA4能正确表示下列反应的离子方程式为A大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa2+ 2CH3COOCO2 H2O B钠与 CuSO4溶液反应： 2NaCu2+Cu2Na+CFe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：Fe2+H2O2 2H+Fe3+2H2O D硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H+Fe2+H2S5W、X、Y、Z、Q 是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W 原子半径最小；X 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3 倍； W 和 Y 是同一主族， X 和 Z 是同一主族；Q 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A简
5、单离子半径：Y Q BQ 分别与 W、Y 形成的化合物中的化学键类型相同C最简单气态氢化物的稳定性：X Z 6下列实验现象与对应结论均正确的是选项实验操作实验现象结 论A 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置分层，下层呈紫红色该溶液中存在IB 向 BaCl2溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成沉淀是 BaSO3 C 向品红溶液中滴加氯水溶液红色褪去氯水具有漂白性D 常温下将Cu 片放入浓 H2SO4中生成刺激性气味的气体反应生成SO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页
6、，共 11 页 - - - - - - - - - 7在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)yH2(g)MHx+2y(s) H (吸氢 ) 8下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图 所示装置制取纯净的CO2气体B用图 所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C用图 所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D用图 装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色沉淀9对于可逆反应2AB3(g)A2(g)3B2(g) H0，下列图像正确的是（注： AB3%是混合气体中AB3的体积分数）10 在 2L 密闭容器中进行反应C (s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H 0， 测
7、得 c(H2O)随反应时间 (t)的变化如图。下列判断正确的是A其他条件不变，适当增加C(s)质量会使平衡正向移动B10 min 时，改变的外界条件可能是减小H2的浓度C恒温下， 缩小容器体积， 平衡后 CO 浓度增大D 10 12 min 时段反应的平衡常数逐渐增大第卷（非选择题，共60 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - 11 （12 分）AH 各物质之间的转化关系如下图。已知 A 分解得到等物质的量的B、
8、C、D；常温下 B、D、G、H 均为无色气体， 反应中只标出了常温下的气体产物。请回答：（ 1）A 中含有的化学键有：。（ 2）写出反应 的化学方程式：。（ 3）写出反应的离子方程式：。（ 4）写出气体D 的电子式：。（ 5）实验室中检验气体D 的方法是：（6）H 是一种大气污染物，在一定条件下可用H 与 D 反应消除其污染，则反应时，在同温同压下，H 与 D 的气体体积比V(H) : V(D) 。12 （12 分） Cu2S 有多种用途。以硫酸铜为原料合成Cu2S 的工艺流程如下：已知： Cu2S2O2灼烧2CuOSO24CuO 高温强热 2Cu2OO2Cu2O 2H+Cu2+CuH2O 回
9、答下列问题：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - （1）Cu2S 中铜元素的化合价为_。（2）“ 加热合成 ” 时产物中 Cu2S与 S的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为_。（3）“ 加热除硫 ” 时发生反应的离子方程式为_ ； Cu2S 中混有的单质硫，还可用与上述反应不同的原理除去，则选用的试剂可以是_（填化学式）（4）实验室中，过滤后洗涤沉淀的操作方法为_ 。（5）若将所得Cu2S 产品置于空气中充
10、分灼烧，冷却后得黑色固体A，再将固体A 在电炉中高温强热片刻， 得到固体混合物B。 请设计实验证明固体混合物B 中含有 Cu2O。_ _ 13 （12 分） （1）肼（ N2H4，无色液体）既是化工原料，又可用作火箭燃料。已知： N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJ/ml 2NO2(g)N2O4(g) H257.2kJ/mol N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H3 534.0 kJ/mol 肼 N2H4(g)与 N2O4(g)混合反应，会立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - -
11、 - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - 反应的热化学方程式为：。（2）若在一定温度下，将1 mol N2O4气体充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应N2O4 (g)2NO2 (g)达到平衡状态的是_。（3）若在相同温度下，上述反应N2O4 (g)2NO2 (g)，改在体积为1L 的恒容密闭容器中进行并达到平衡。该反应的化学平衡常数将_（填“ 增大 ”“不变 ” 或“ 减小 ” ） 。若再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与原平衡相比，NO2的体积分数将（填 “ 增大
12、 ”“不变 ” 或“ 减小 ” ） 。（4）在另一个恒容密闭容器中通入NO2气体并发生可逆反应 2NO2(g)N2O4(g)，温度 T1、T2下 NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间 t 变化的曲线如图所示。T2下，在 0t1时间内，用N2O4表示的反应速率为：mol L1 min1；M 点的正反应速率 (正 ) N 点的逆反应速率 (逆) （填 “ 大于 ”“小于 ” 或“ 等于 ” ，下同）；该反应进行到 M 点放出的热量进行到 W 点放出的热量。14（ 12 分）在一定条件下，将5.0mol SO2和 4.0mol O2充入容积为2L 的密闭容器中，发生反应2SO2(g)O2(g)2S
13、O3(g) H 0，测得部分数据如下表。t/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 5.0 3.0 2.0 1.4 1.0 1.0 n(SO3)/mol0.0 2.0 3.0 3.6 4.0 4.0 （1）工业生产中此反应O2需过量，目的是：。SO2的平衡转化率为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - （2）实验条件下该反应的平衡常数K1（填数值）。若在同样条件下，把方程式改写为SO3(g)SO2(g)
14、12O2(g)，则该反应的平衡常数K2（用含 K1的式子表示）。（3）其他条件不变，若平衡后移走一半平衡混合气，再次达平衡时SO3的物质的量浓度是a1.0mol/L b2.0mol/L c. 小于 1.0mol/L d. 大于 1.0mol/L ，小于 2.0mol/L （4） 在同样条件下， 若将 5molSO3充入 2L 密闭容器中， 还需同时充入mol O2，才能达到上述表格所示的相同的平衡状态。（5）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示，请据图回答下列问题：反应在 t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件是： t2时_ ；t8时_。若 t4
15、时增大容器的容积，t5时达到平衡， t6时增大反应物的浓度，请在答题纸中相应的图上画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。15 （12 分）工业上制得的氮化铝（AlN ）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C 等杂质。某同学设计了如下图所示实验分别测定氮化铝(AlN) 样品中AlN 和 Al4C3的质量分数(忽略 NH3在强碱性溶液中的溶解)。（1）实验原理：Al4C3与硫酸反应可生成CH4。AlN 溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气。请写出 AlN 与盐酸反应的化学方程式。? （2）实验过程：连接实验装置，检验气密性，称得D 装置的质量为m g，记录酸式滴定管初始读数。名师资料总
16、结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - 写出检验装置B气密性的方法。测定 Al4C3：称取 n g AlN 样品置于锥形瓶中，塞好橡胶塞，打开活塞K1，关闭活塞 K2、K3，通过分液漏斗加入过量(填化学式 )并充分反应。? 继续测定AlN ：待上述反应进行完全后，打开活塞K3，关闭活塞K1，再通过分液漏斗加入过量的浓溶液(填化学式 )，充分反应后，再打开K2，通入空气将氨气完全吹出。? 最后称得D 装置的质量为w g，记录酸式滴
17、定管最终读数并得出收集到气体体积为V mL（标准状况） 。（3）数据分析 ?： AlN 的质量分数为（请化为最简式）100 。? 若读取酸式滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积(填“ 偏大 ”“偏小 ” 或“ 无影响 ”)。? Al4C3的质量分数为（请化为最简式）100。高三检测化学试题答案及评分标准一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4 分，共 40分）1B 2C3D 4A5D 6C 7A 8B 9D 10C 附：第 10 题 D 选项说明：由热化学方程式知，该反应为气体总体积增大的吸热反应，因而在减压和升温时化学平衡正向移动。D 选项中 10 12 min 时段浓
18、度曲线下降，并且斜率大于开始时、浓度最大时的0 5 min时段，故一定是改变了外界条件 或是升高了温度、或是使用了催化剂。结合12 min后达到平衡时水蒸气的浓度降低，则说明只有升高温度符合题意。再由曲线知，反应到12 min 时才达到平衡，则在10 12 min 时段是平衡的移动过名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - 程，移动过程只有Qc，没有达到平衡就没有平衡常数K，所以 D 选项错误。纵观本题，既使不考虑温度，
19、只要想到这是浓度变化曲线，不是平衡曲线，不到平行线就没有达到平衡，就不要谈平衡常数，仅由此也应该能够得到D 错误。二、非选择题（共60 分）说明：凡元素符号有错、化学式有错、方程式不配平者皆不得分。11 （每空皆2 分，共 12 分）（1）离子键极性共价键（或共价键）（2 分，多答无错不扣分，有错不得分）（2）2MgCO2C2MgO （2 分，缺条件扣 1 分）（3）NH4HCO32OHCO32NH3 2H2O（2 分， 缺条件扣1 分）（4）（2 分）（5）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，证明为氨气（湿润的红色石蕊试纸，变蓝，整体得分，有错无分；蘸取浓盐酸靠近有白烟，蘸字写错无分，
20、写成烟雾无分）（ 2 分）（6）3:2（2 分）12 （每空皆2 分，共 12 分）（1） 1（2 分）（2）2Na2S2O32 CuSO42H2OCu2S 2H2SO4S 2Na2SO4（2 分， 写离子方程式给分 ）（3）3S 6OH2S2SO323H2O（2 分， 缺条件扣 1 分）CS2（或 CCl4、C6H6）（ 2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - （4）沿玻璃棒向过滤器中加适量蒸馏水，使其浸没沉
21、淀，静置待水流出后，重复此操作 23 次。（ 2 分， 加蒸馏水至浸没沉淀1 分，静置待水流出后，重复此操作23次 1 分，分步得分 ）（5）取少量固体混合物B 于试管中，滴加足量的稀硫酸，若有不溶性红色固体存在，则证明有 Cu2O。（2 分，滴加足量的稀硫酸 1分，不溶性红色固体1 分，漏掉足量扣 1 分，分步得分 ）13 （除最后两空各1 分外，其余每空皆2 分，共 12 分）（1）2 N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H1078.5kJ/mol（2 分， 倍数得分 ）（2）ad（2 分。 1 个 1 分，有错无分）（3）不变（ 2 分）减小（ 2 分）（4）ab2t
22、1（ 2 分）大于（ 1 分）小于（ 1 分）不写汉字写符号不得分。14 （前三空每空2 分，其余每空1 分，共 12 分）（1）增加廉价原料O2的浓度 ，提高 SO2的转化率（ 2分）80% （2 分）（2）16 （2 分）1K1（或） （1 分）（3）c（1 分）（ 4）1.5（1 分， 写成分数不得分）（5）升高温度（或加入SO3）（1 分）使用催化剂（1 分）评分要点： t4起点比原来低，t6终点相平15 除（ 2）的 每空 1 分外，其余每空皆2 分，共 12 分 （1）AlN 4HCl=AlCl3NH4Cl（2 分）（2）将装置 B 中 K1、K2、K3及分液漏斗的旋塞关闭，打开分
23、液漏斗上口的活塞，加入适量水，再打开名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - 分液漏斗的旋塞，若液面高度一段时间 保持不变，证明装置B 气密性良好。（2分， 操作关闭 K1K2K3，加水 1 分，现象液体不能继续滴下或者液面高度保持一段时间不变 1 分）H2SO4（ 1 分）NaOH（ 1 分）（3）41（ w m）17n（2 分）偏小（2 分）3V1400n（2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - -