《2021届高考化学第一轮总复习-第7章-第二节精品练习2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学第一轮总复习-第7章-第二节精品练习2.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、20212021 届高考第一轮总复习总分值练兵场届高考第一轮总复习总分值练兵场第第 7 7 章章第二节第二节一、选择题1对于可逆反响 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，以下表达正确的选项是()A到达化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B假设单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，那么反响到达平衡状态C到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大D化学反响速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)解析：由题意知 v正(O2)v(逆)(NO)54，到达平衡时，v正(NO)v逆(NO)，故 A 正确；生成 NO 和消耗 N
2、H3，都表示正反响速率，B 错；扩大容器体积，各物质的浓度都减小，所以正、逆反响速率都减小，C 错；在反响的任意状态总有 v正(NH3)v正(H2O)46，即3v正(NH3)2v正(H2O)，D 不正确。答案：A2(2021潍坊模拟)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立以下化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反响在一定条件下已到达化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2D1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO 键答案：C3(2021安徽江南十校模拟)在一个容积
3、为 V L 的密闭容器中，放入 2 LA(g)和 1 L B(g)，在一定条件下发生以下反响：3A(g)B(g)nC(g)2D(g)，到达平衡后，A 物质的量浓度减少12，混合气的平均摩尔质量增大18，那么该反响的化学方程式中 n 的值是()A1B2C3D4解析：因该反响在密闭容器中进行，反响到达平衡前后气体的总质量保持不变，而平衡后混合气体的平均摩尔质量增大18，故混合气体的总物质的量减小，即正反响方向为气体物质的量减小方向，那么 31n2，n2，故 A 项正确。答案：A4(2021宁夏高考)将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：NH4I(s)NH3(g)HI(g)2H
4、I(g)H2(g)I2(g)到达平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，那么此温度下反响的平衡常数为()A9B16C20D25答案：C5在一定条件下，向密闭容器中充入 30 mL CO 和 20 mL 水蒸气，使其反响，当反响CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)到达平衡时，水蒸气的体积分数与 H2的体积分数相等，那么以下表达错误的选项是()A平衡后 CO 的体积分数为 40%B平衡后 CO 的转化率为 25%C平衡后水的转化率为 50%D平衡后混合气体的平均相对分子质量为 24解析：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始：302000变化：xxxx平衡
5、：30 x20 xxx由题意知：20 xx故 x10故平衡后 CO 的体积分数为301050100%40%CO 的转化率为1030100%33.3%H2O 的转化率为1020100%50%平衡后混合气体的平均相对分子质量不变，仍为302820185024，应选 B。答案：B6(2021广东高考改造题)碘钨灯比白炽灯使用寿命长，灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反响：W(s)I2(g)WI2(g)H0(温度 T1T2)。以下说法不正确的选项是()A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI2(g)会分解出 W，W 重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越高C该
6、反响的平衡常数表达式是 Kc(W)c(I2)c(WI2)D利用该反响原理可以提纯钨答案：C7(2021安庆模拟)将 1 mol CO 和 1 mol NO2充入容器中，在催化剂存在下发生反响：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)到达平衡时，发现有 50%的 CO 转化为 CO2。在其他条件不变的情况下，假设将 1 molCO 和 2 mol NO2充入上述密闭容器中，那么反响达平衡后，混合气体中 CO2的体积分数可能为()A.19B.16C.29D.13答案：C8(2021海南高考)X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反响：X2Y2
7、Z，到达平衡后，测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32，那么 Y 的转化率最接近于()A33%B40%C50%D66%答案：D9合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义，对于密闭容器中的反响：N2(g)3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图。以下表达正确的选项是()A点 a 的正反响速率比点 b 的小B点 c 处反响到达平衡C点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)不一样D其他条件不变，773 K 下反响到 t1时刻，n(H2)比上图中 d 点的值大答案：D10实验室将 I2溶于 KI
8、 溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反响：I2(aq)I(aq)99QQ20 I3(aq)上述平衡体系中，I3的物质的量浓度 c(I3)与温度 T 的关系如下图(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，以下说法不正确的选项是()A该反响的正反响是放热反响BA 点与 C 点的化学反响速率 v(A)v(C)C在反响进行到 D 点时，v(正)v(逆)DA 点与 B 点相比，B 点的 c(I2)大答案：C11关于平衡常数，以下说法不正确的选项是()A平衡常数不随反响物或生成物的改变而改变B平衡常数随温度的改变而改变C平衡常数随压强的改变而改变D使用催化剂能使平衡常数增大解析：化学平衡常数是温度常数
9、，只随温度的改变而改变；温度不变，对同一可逆反响，K 值不变。答案：CD12在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)，H2和 I2的起始浓度均为 0.10 molL1，达平衡时 HI 的浓度为 0.16 molL1，假设 H2和 I2的起始浓度均变为 0.20 molL1时，那么平衡时 H2的浓度(molL1)是()A0.16B0.08C0.04D0.02【答案】C13 某温度下在密闭容器中发生如下反响：2M(g)N(g)2E(g)，假设开始时只充入 2 molE(g)，到达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；假设开始时只充入 2 molM 和
10、1 mol N 的混合气体，到达平衡时 M 的转化率为()A20%B40%C60%D80%【答案】D14(2021天津)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2结合生成 HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反响：COHbO2O2HbCO,37时，该反响的平衡常数K220。HbCO的浓度到达 HbO2浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，以下结论错误的选项是()ACO 与 HbO2反响的平衡常数 Kc(O2)c(HbCO)c(CO)c(HbO2)B人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2越少C当吸入的 CO 与 O2浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损D把 CO
11、中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动解析：C 项：由c(O2)c(HbCO)c(CO)c(HbO2)220，而c(HbCO)c(HbO2)0.02 时人的智力受损，此时c(CO)c(O2)0.022200.00009，即大于 9105时智力会受损。答案：C15(2021辽宁)在一定温度下，反响12H2(g)12X2(g)HX(g)的平衡常数为 10。假设将 1.0 mol 的 HX(g)通入体积为 1.0 L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于()A5%B17%C25%D33%解析：HX(g)12H2(g)12X2(g)起始(molL1)1.000平衡(
12、molL1)1.02xxxx x1.02x110，x0.083(molL1)HX 的转化率：0.08321.0100%17%。答案：B16(2021广东)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的 TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反响如下：以下说法正确的选项是()A在不同温度区域，TaI4的量保持不变B在提纯过程中，I2的量不断减少C在提纯过程中，I2的作用是将 TaS2从高温区转移到低温区D该反响的平衡常数与 TaI4和 S2的浓度乘积成反比解析：用该装置提纯 TaS2的原理是：在较高温度(1123 K)，反响向正反响方向进行，生成的气体在低
13、温度(1023 K)重新生成 TaS2固体和气态 I2，使 TaS2与杂质分开到达别离提纯目的。反响进行到一定阶段，I2的量不再减少。答案：C17(2021武汉)某密闭容器中进行如下反响：2X(g)Y(g)2Z(g)，假设要使平衡时反响物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用 X、Y 作反响物，那么 X、Y 的初始物质的量之地的范围应满足()A1n(X)n(Y)3B.14n(X)n(Y)23C.23n(X)n(Y)4D.14n(Y)n(Y)32解析：设 n(X)a，n(Y)b，依三段式有2X(g)Y(g)2Z(g)起始(mol)ab0变化(mol)2xx2x平衡(mol)a2xbx2xa2x
14、bx2x，xab5。假设 a2x0，a2ab5，ab23；假设 bx0，bab5，ab4。即23ab4。答案：C18总压强为 30 MPa 时，氮氢混合气体(体积比为 13)通入合成塔，反响达平衡时，压强降为 25 MPa。那么平衡时混合气体中氨的体积分数为()A35%B30%C25%D20%解析：设通入合成塔的 N2为 1 mol，H2为 3 mol；设氮气转化的物质的量为 x mol。根据p1p2n1n230 Mpa25 MPa4 mol(42x)mol，x13。NH3在混合气体中体积分数为213mol(4213)mol100%20%。答案：D二、非选择题19 某工厂实验室用一氧化碳和氢气
15、制备甲醇，其 原理为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H、“或“K2。(2)A 中 v逆(H2)2v正(CH3OH)v正(H2)该反响达平衡前，压强始终减小，故压强不变，那么达平衡，选 A、C。(3)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)c0(molL1)120c平(molL1)0.61.20.4K0.40.6(1.2)20.463答案：(1)(2)A、C(3)0.46320(2021上海高考)在 2 L 密闭容器内，800时反响 2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070
16、.0070.007(1)写出该反响的平衡常数表达式：K_。：K300K350，那么该反响是_热反响。(2)如图中表示 NO2变化曲线的是_。用 O2表示从 0 s2 s 内该反响的平均速率 v_。(3)能说明该反响已到达平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)为使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是_。a及时别离出 NO2气体b适当升高温度c增大 O2的浓度d选择高效催化剂解析：(1)由 300350时，K 值减小，说明升温平衡左移，逆反响为吸热反响，那么正反响是放热反响。(2)由平衡体系 2NO(g)O2
17、(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，在 0 s 时，c(NO2)0mol/L，随反响的进行，c(NO2)逐渐增大，当到达平衡时，c(NO2)0.020 mol2 L0.007 moL2 L0.0065 mol/L，故表示 NO2变化曲线的为 b。v(NO)c(NO)tn(NO)Vt0.020 mol0.008 mol2 L2 s0.003 mol/(Ls)那么 v(O2)12v(NO)0.0015 mol/(Ls)(3)a 项中未指明正、逆反响速率，故无法说明该反响是否到达平衡状态；由于该反响是反响前后气体体积不相等的反响，当容器内压强保持不变时，说明该反响已到达平衡状态，故 b 项正确；
18、c 项中已说明正、逆反响速率相等，故说明该反响已到达平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反响是否到达平衡状态，容器内密度总保持不变，故 d 项无法说明该反响是否到达平衡状态。(4)a 项能使反响速率减慢，平衡正移，故 a 项错误；b 项能使反响速率加快，平衡逆移，故 b 项错误；c 项能使反响速率加快，平衡正移，故 c 项正确；d 项能使反响速率加快，但对平衡无影响，故 d 项错误。答案：(1)c2(NO2)c2(NO)c(O2)放(2)b1.5103mol/(Ls)(3)b、c(4)c21(2021江苏高考)将一定量的 SO2和含 0.7 mol 氧气的空气(忽略 C
19、O2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反响：2SO2O2催化剂2SO3(正反响放热)。反响到达平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6 L(以上气体体积为标准状况下的体积)。(计算结果保存一位小数)请答复以下问题：(1)判断该反响到达平衡状态的标志是_。(填字母)aSO2和 SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高 SO2的转化率，以下措施可行的是_。
20、(填字母)a向装置中再充入 N2b向装置中再充入 O2c改变反响的催化剂d升高温度(3)求该反响到达平衡时 SO2的转化率(用百分数表示)。(4)假设将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2溶液，生成沉淀多少克？解析：(1)2SO2O2催化剂2SO3是前后气体体积不相等的反响，那么压强不变是判断达平衡的标志，SO2百分含量不变是其平衡的充要条件。(2)固定容器中充入 N2平衡不受影响；充入 O2，平衡正移，SO2转化率增大；参加催化剂不影响平衡；升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率减小。(3)消耗 O2的物质的量：07 mol5.6 L22.4 L/mol0.45 mol生成 SO3的物
21、质的量：0.45 mol20.90 molSO2和 SO3的物质的量之和：21.28 L22.4 L/mol0.95 mol那么反响前 SO2的物质的量：0.45 mol2(0.95 mol0.90 mol)0.95 molSO2的转化率：0.90 mol0.95 mol100%94.7%(4)在给定的条件下，溶液呈强碱性，BaSO3不会沉淀。因此 BaSO4的质量：0.90mol5%233 gmol110.5 g。答案：(1)b、c(2)b(3)94.7%(4)10.5 g22在一定温度下将 3 mol CO2和 2 mol H2混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反响：CO2(g)H2(
22、g)CO(g)H2O(g)(1)该反响的化学平衡常数表达式 K_。(2)在 700时，该反响的平衡常数 K10.6，那么该温度下反响 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数 K2_，反响12CO2(g)12H2(g)12CO(g)12H2O(g)的平衡常数 K3_。(3)在 1000时，该反响的平衡常数 K4为 1.0，那么该反响为_反响(填“吸热或“放热)。(4)能判断该反响到达化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变Bc(CO2)c(CO)C生成 a mol CO2的同时消耗 a mol H2D混合气体的平均相对分子质量不变(5)在 1000下，某时刻 CO2的物质的量为 2.0 mol，那么此时 v(正)_v(逆)(填“、“或“40%