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1、20212021 届高考第一轮总复习总分值练兵场届高考第一轮总复习总分值练兵场第二节第二节一、选择题1(2021苏州市高三调研)以下有关比拟中，大小顺序排列正确的选项是()A热稳定性：PH3H2SHBrNH3B离子半径：Ca2KClS2C物质沸点：碘化氢溴化氢氯化氢氟化氢D物质酸性：盐酸乙酸碳酸苯酚【解析】A 项中非金属性越强，氢化物热稳定性就越好，比方 NH3H2SPH3，A 项错误；B 项中离子电子层结构相同时，质子数越大，离子半径越小，正确的顺序应该是 S2ClKCa2；C 项中由于氟化氢分子间存在着氢键，所以沸点应该最高。D 项正确。【答案】D2用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，
2、以下说法不正确的选项是()AC 原子的四个杂化轨道的能量一样BC 原子的 sp3杂化轨道之间夹角一样CC 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp3杂化轨道DC 原子有 1 个sp3杂化轨道由孤对电子占据【答案】D3以下表达中不正确的选项是()A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定B以极性键结合的分子，一定是极性分子C判断 A2B 或 AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于 180的非直线形结构D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合【答案】BD4以下分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子空间构型为 V 形的是
3、()ANH4BPH3CH3ODOF2【答案】D5以下表达正确的选项是()ANH3是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心CH2O 是极性分子，分子中O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央【答案】C6(2021全国高考题)以下表达中正确的选项是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H
4、2都是直线型分子【解析】A 项 CO2为非极性分子；C 项中，同主族元素氢化物的稳定性自上而下依次减弱；D 项中 H2O 为“V型分子。【答案】B7(2021天津高考题)以下表达正确的选项是()A1 个甘氨酸分子中存在 9 对共用电子对BPCl3和 BCl3分子中所用原子的最外层都到达 8 电子稳定结构CH2S 和 CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅【解析】甘氨酸的分子式为 H2NCH2COOH，其结构简式为有 10 对共用电子对，A 项不正确；BCl3分子中 B 最外层只有 6 电子，B 项错误；CS2为非极性分子，C 错误。【答案】D8(2021海南
5、化学)在硼酸B(OH)3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。那么分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键【解析】B 原子的最外层的 3 个电子都参与成键，故 B 原子中可以形成 sp2杂化轨道；B(OH)3分子中的OH 可以与其他分子中的 H 原子形成氢键。【答案】C9在乙烯分子中有 5 个键和 1 个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键，末杂化的 2p 轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的 2p 轨道形成键CCH 之间是 sp2杂化轨道形成键，CC 之间是未杂化的
6、2p 轨道形成键DCC 之间是 sp2杂化轨道形成键，CH 之间是未杂化的 2p 轨道形成键【解析】在乙烯分子中，每个碳原子的 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化形成 3 个 sp2杂化轨道，其中 2 个 sp2杂化轨道分别与 2 个氢原子的 1s 轨道“头碰头重叠形成 CH 键，另外 1 个 sp2杂化轨道形成 CC 键。2 个碳原子未杂化的 2p 轨道“肩并肩重叠形成 1个键。【答案】A10(2021天津理综)以下关于粒子结构的描述不正确的选项是()AH2S 和 NH3均是价电子总数为 8 的极性分子BHS和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子CCH2Cl2和 CCl4均是四面体
7、构型的非极性分子D1 mol D162O 中含中子、质子、电子各 10 NA(NA代表阿伏加德罗常数)【答案】C11(2021宿迁)以下现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A 族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低水分子在较高温度下也很稳定ABCD【解析】氢键在于电负性较大的 N、O、F 原子与另外含氢的分子之间，而水的稳定性与分子内的 OH 共价键的强度有关。【答案】B12 氨气溶于水时，大局部 NH3与 H2O 以氢键(用“表示)结合形成 NH3H2O 分子。根据氨水的性
8、质可推知 NH3H2O 的结构式为()【解析】依据 NH3H2ONH4OH说明 NH3中的 N 原子与 H2O 中 H 原子间形成氢键。【答案】B13 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，以下关于三氯化磷分子空间构型的表达，不正确的选项是()APCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等BPCl3分子中的 PCl 键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能、键角均相等DPCl3是非极性分子【解析】由 PCl3电子式其结构类似于 NH3为三角锥形，属于极性分子。【答案】D14(2021辽宁省沈阳市 2021 届高三第三次模拟)现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活泼的领域之一
9、。其中如下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。以下说法正确的选项是()A该物质的分子式为 SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔沸点D该物质与化合物 S2N2互为同素异形体【解析】该物质的分子式为 S4N4，A 项错误；该分子结构中存在 NS 和 SS 键，故 B 项正确；分子晶体的熔沸点很低，C 项错误；同素异形体的研究对象是单质，D项错误。【答案】B15氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化BNH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C
10、原子形成四个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【解析】NH3、CH4都采用 sp3杂化形成，二者不同在于 NH3杂化后的四个轨道中有三个成键，而有一个容纳孤对电子，CH4杂化后的四个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。【答案】C16以下过程与配合物的形成无关的是()A除去 Fe 粉中的 SiO2可用强碱溶液B向一定量的 AgNO3溶液中参加氨水至沉淀消失C向 Fe3溶液中参加 KSCN 溶液D向一定量的 CuSO4溶液中参加氨水至沉淀消失【解析】对于 A 项，除去 Fe 粉中的 SiO2是利用 SiO2
11、可与强碱反响的化学性质，与配合物的形成无关；对于 B 项，AgNO3与氨水反应先生成 AgOH 沉淀，再生成Ag(NH3)2；对于 C 项，Fe3与 KSCN 反响生成Fe(SCN)n3n；对于 D 项，CuSO4与氨水反应先生成Cu(OH)2沉淀，再生成Cu(NH3)42。【答案】A二、非选择题17氢元素能与许多元素化合形成化合物。以下图中，“代表原子序数在 1 到 10之间的原子实(原子实是原子除去价电子后剩余的局部)，小黑点“代表未成键价电子，短线代表一个化学键(如 H2O 表示为)。(1)写出 A、B 两种分子的化学式。(2)判断 A、B 化合物的分子中各有多少个共价键，是极性键还是非
12、极性键。(3)判断 A、B 化合物的分子中各有多少个键、键。【答案】(1)A：NH3，B：CH2O。(2)A(NH3)中有 3 个共价键，都是极性键；B(CH2O)中有 4 个共价键，都是极性键。(3)A(NH3)中有 3 个键，无键；B(CH2O)中有 3 个键，1 个键。18有四组物质，它们的沸点(，p1.01105Pa 下)如下表所示：He 268.8Ne 249.5Ar(x)Kr 151.7F2187.0Cl233.6(a)58.7I2184.0HF(y)HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O(z)H2S 60.2(b)42.0H2Te 1.8试根据上表答复以下问题：(1
13、)a 为_色液体；b 的分子式为_。(2)写出系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种)_；能够说明该递变规律的化学事实是：_(任举一例，用离子方程式表示)。(3)除极少数情况外，上述四个系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是_。(4)上表中，_和_两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是_。【解析】分析表中有关数据知，为稀有气体；为卤素单质；为卤化氢；为氧族元素氢化物，其中、沸点由分子的相对分子质量决定。、中 HF、H2O 因存在分子间氢键使沸点反常。【答案】(1)红棕H2Se(2)氧化性逐渐减弱Cl22Br=2ClBr2(其他合理答案也可)(3)随着相对
14、分子质量增大，沸点逐渐升高(4)HFH2O分子之间易形成氢键19(2021福建)Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。：Z 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子(外围电子)排布 msnmpnR 原子核外 L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请答复以下问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受 NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q 和 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，以下判断正确的选项是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：
15、甲乙，沸点：甲乙(4)Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的键与键的键数之比为_。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_(填晶体类型)。【解析】由知 Z 为 Cu，由推测 Y 为第三周期元素，价电子为 3s23p2的为 Si。由，因原子序数按 Q、R、X、Y、Z 递增，故 Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4，只能为 L 层的 p 轨道，二者分别为 C、O，那么 R 只能为A 族元素。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3
16、)b(4)SiCN(5)32(6)原子晶体20(2021海南化学)四种元素 X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 41，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 51。(1)Y、Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a 分子的立体结构是_；(2)X 的氧化物与 Y 的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_；(3)Y 与 Z 比拟，电负性较大的是(
17、填元素符号)_；(4)W 的元素符号是_，其2 价离子的核外电子排布式是_。【解析】由 Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子，可推出 Y 为 C；由 Z 与 Y 原子的价层电子数相同，可知Z为14Si或32Ge；再由W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 51，且只能位于第 4 周期等条件能得出 W 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，故为30Zn。而 X、Y、Z、W 的核电荷数之和为 51，所以 Z 只能是14Si、X 只能是1H。最后根据价层电子对互斥模型得出它们的构型及对应的杂化类型。【答案】(1)CH4SiH4sp3sp3正四面体(2)CO2(3)C(4)Zn1s22s22p63s23p63d10