《2021届高考化学第一轮总复习-7章单元复习检测精品练习2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学第一轮总复习-7章单元复习检测精品练习2.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021届高考第一轮总复习总分值练兵场第七章单元复习检测试卷说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，请将第一卷答案填涂在答题卡上，第二卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，总分值100分。本卷可能用到的相对原子质量：C12N14O16Mg24Ca40Al27Si28S32Ba137 Ag108Fe56第一卷(选择题，共54分)一、选择题(此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1以下关于化学反响速率的说法正确的选项是()A化学反响速率是指一定时间内任何一种反响物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反响速率0.8 molL1s1是指1 s
2、时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反响速率的大小可以知道化学反响进行的快慢D对于任何化学反响来说，反响速率越大，反响现象就越明显答案：C2(2021山东济南)以下关于化学反响限度的说法中正确的选项是()A改变外界条件不能改变化学反响的限度B当某反响在一定条件下到达反响限度时即到达了化学平衡状态C当某反响体系中气体的压强不再改变时，该反响一定到达反响限度D当某反响到达限度时，反响物和生成物的浓度一定相等解析：A项，外界条件改变时，可能会改变反响的限度。C项，如反响H2(g)I2(g) 2HI(g)，在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为到达反响限度的标志。D项，反响到达限度时
3、，反响物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等。答案：B3在一定条件下，有可逆反响N23H22NH3；H0。当单独改变以下条件后，有关表达中错误的选项是()A参加氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数B参加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相同C增大压强时，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数D降低温度时，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数答案：A4(2021山东省枣庄市高三第一学期期末考试)在恒容密闭容器中A(g)3B(g) 2C(g)；HbcB到达平衡时A2的转化率大小为：bacC假设T2T1，那么正反响是放热反响D到达平衡时，AB3的物质的
4、量大小为：cba答案：D6(2021广东汕头模拟)可逆反响mA(g)nB(g) pC(g)gD(g)的vt图像如图所示。a1a2a1a2b1b2b1t2t1t2两图中阴影局部面积相等图中阴影局部面积更大以上正确的为()ABC D答案：C7(2021江西省南昌二中高三第四次阶段考试)向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生以下反响：A(g)2B(g) xC(g)H0。测得两容器c(A)随时间t的变化如下图，以下说法正确的选项是()A.x可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低C将乙容器单独升温，c(A)可到达0
5、.78mol/LD假设向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中cA大于1.56mol/L答案：C8可以证明可逆反响N23H22NH3已到达平衡状态的是：一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反响速率v(H2)0.6 mol(Lmin)1逆反响速率v(NH3)0.4 mol(Lmin)1。()A全部 BC D答案：C9(2021山东省英雄山中学高三期末测试)某密闭容器中充入等物质的量的气体A
6、和B，一定温度下发生反响A(g)xB(g)2C(g)，到达平衡后，只改变反响的一个条件，测得容器中物质的浓度、反响速率随时间变化的关系如以下图所示。以下说法中不正确的选项是()A在30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反响速率为0.08molL1min1C反响方程式中的x1，正反响为放热反响D20min40min间该反响的平衡常数均为4答案：A10如以下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有以下物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中参加无水CaCl2，在(3)中参加NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，以下表
7、达正确的选项是()ACaCl2溶于水时放出热量B烧瓶(l)中气体的压强不变CNH4Cl溶于水时放出热量D烧瓶(3)中气体的压强增大解析：三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2N2O4；H0(1)中红棕色变浅，平衡左移，所以CaCl2溶于水放热(3)中变浅，平衡右移，说明NH4Cl溶于水时吸热答案：A11(2021巢湖模拟)反响：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HT1答案：C12以下事实不能用勒夏特列原理解释的是()A实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C高压有利于工业上合成氨D翻开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫答案：B13(2
8、021安庆模拟)在体积、温度都相同的条件下有以下反响：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2 mol，.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下表达中不正确的选项是()A、两途径最终到达平衡时，体系内混合气的百分组成相同B、两途径最终到达平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反响速率vA等于途径的反响速率vAD达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/2解析：途径中2 mol C和6 mol D按化学方程式转化为A、B，相当于4 mol A和4 mol B，该反响为气体物质的量不变的反响，
9、故在恒温、恒容条件下，途径和途径将建立等效平衡，A项、B项正确；因为途径达平衡时各组分的浓度为途径的二倍，达平衡时途径的反响速率vA小于途径的反响速率vA，C项错误，D项正确。答案：C14(2021临沂模拟)在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反响：A(s)2B(g) C(g)2D(g)，经5 min后测得容器内B的浓度减少了0.2 molL1。以下表达不正确的选项是()A在5 min内该反响用C的浓度变化表示的反响速率为0.02 molL1min1B5 min时，容器内D的浓度为0.2 molL1C当容器内压强保持恒定时，该可逆反响到达平衡状态
10、D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol答案：D15(2021靖江模拟)常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行以下两实验：(N2O42NO2；H0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比拟，正确的选项是()A(a)甲乙，(b)甲乙B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙D(a)甲乙，(b)甲、“或“)。解析：(1)N23H22NH3起始量 3 4 0反响量 a a a平衡量 3a 4a a那么平衡时，NH3的物质的量分数是100%100%假设平衡后，充入少量N2，平衡虽然向正反响方向移动，但平衡移动只是“减弱这种改变，故达新平衡时，N2体积分数将增大。(2)向乙中通入2mol NH3，相当于是1mol N2,3mol H2。要想到达与甲容器相同的平衡，还需参加N2(31)mol，H2(43)mol，即2mol N2,1mol H2。(3)假设起始时向乙中通入6mol N2和8mol H2，相当于先让2个乙容器中分别充入3mol N2和4mol H2，平衡时生成NH3共2amol，然后再压缩至一个乙容器中，那么平衡向生成NH3的方向移动，平衡后生成bmol NH3，大于2amol，故。答案：(1)100%增大(2)21(3)