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1、课 题 2.2 氧气 设计教师 课型 新课 课时 1 设计时间 9.13 5 学习 目标(1)认识氧气的主要物理性质。(2)观察和描述蜡烛、木炭、硫、铁丝等在氧气中燃烧的现象，从而归纳出氧气的化学性质。(3)掌握化合反应、氧化反应的概念及特点。学习重点 1氧气的化学性质。2在系统、认真观察的基础上准确描述物质燃烧的现象。3化合反应的概念及特点。学习难点 化合反应和氧化反应的区别与联系。学习方法 及策略 先让学生根据目标自学，提出问题在小组内交流讨论学习，最后老师在讲解归纳。资源准备 课件、优佳学案练习 学 习 过 程 设 计 学习内容及学生学习活动 教师的 导学行为 一、情景导入 生成问题 小
2、测验导入：1下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是(B)ASO2 BO2 CCO DNO2 世间万物生存都需要氧气，这节课我们就来具体学习氧气的性质与用途。2由学生对本节课的学习目标进行解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。2在系统、认真观察的基础上准确描述物质燃烧的现象。3化合反应的概念及特点。【学习难点】化合反应和氧化反应的区别与联系。【课前准备】二、合作探究 生成能力 知识模块一 氧气的物理性质 阅读课本 P33 的内容。提出问题：1氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？2登山运动员在攀登高山时为什么要带氧气袋？讨论交流：阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。归
3、纳总结：在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为 1.429 g/L，比空气的密度(1.293 g/L)略大。它不易溶于水，在室温下，1 L 水中只能溶解约 30 mL氧气。在压强为 101 kPa 时，氧气在183 时变为淡蓝色液体，在218 时变成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。知识模块二 氧气的化学性质 阅读课本 P33P35 的内容。探究实验：做 P33P34 实验 22、23、24。投影：硫、木炭和铁丝在氧气和空气中燃烧的实验视频。引导学生对本节课的学习目标进行解读。引导学生 阅读课本P33P35 的内容，阅 读 课 本P3
4、3P35 的内容。探究实验：做 P33P34 实验 22、23、24。投影：硫、木炭 和 铁 丝 在氧 气 和 空 气中 燃 烧 的 实验视频。学生：进一步放大观察比较在氧气和在空气中燃烧现象的不同点。课堂讨论 1上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么产生的现象有很大的差异？2 在做硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？3.铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？归纳总结：氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧气，它具有氧化性。知识拓展：物质在空气中和在氧气中燃
5、烧的区别：纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。知识模块三 化合反应 阅读课本 P35 的内容。提出问题：上述几个反应中有什么共同的特征？交流讨论：分析上述几个实验讨论归纳。归纳总结 1化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。ABC；特征：“多变一”。2氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。3缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。三、交流展示
6、 生成新知 全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言)四、检测反馈 达成目标 见学生用书。课题 2 氧气 氧气氧气的性质物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶 于水，液态和固态氧都是淡蓝色的化学性质木炭氧气点燃二氧化碳硫氧气点燃二氧化硫铁氧气点燃四氧化三铁氧气的化学性质比较活泼重要概念化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应氧化反应：物质与氧发生的化学反应 课堂讨论 1上述实验物 质 在 空 气中 和 在 氧 气中 燃 烧 都 是与氧气反应，为 什 么 产 生的 现 象 有 很大的差异？2在做硫和铁 丝 在 氧 气中 燃 烧 的 实验时，集气瓶底 部 为 什 么都 要 放 少 量的水，其作用相同吗？3.铁 丝 为 什么 要 做 成 螺旋 状？铁 丝的 下 端 为 什么 要 系 一 根火柴？全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言)效果评价 有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答。限于课堂演示条件的不足，硫的燃烧并未在通风橱中进行。