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1、文本为Word版本，下载可任意编辑初三化学期末下册重点 学得越多，懂得越多，想得越多，领悟得就越多，就像滴水一样，一滴水或许很快就会被太阳蒸发，但如果滴水不停的滴，就会变成一个水沟，越来越多，越来越多本篇文章是为您整理的初三化学期末下册重点，供大家借鉴。 1.初三化学期末下册重点 金属活动性： 1.金属活动性顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2.金属活动性顺序的意义 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3.金属活动性顺序的应用 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排
2、在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 酸、碱、盐的溶解性： 1.常见盐与碱的溶解性 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝 酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2.八个常见的沉淀物 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3.四微溶物 Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝 酸银的原因)
3、 MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 4.三个不存在的物质 氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 复分解反应发生的条件反应： 有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) 1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应; 2.不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应; 3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。 2.初三化学期末下册重点 物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝 酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32-的物质只有K2CO3
4、、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝 酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水碱) 3.初三化学期末下册重点 一、金属材料的物理特性 大多数金属具有光泽、易导电和
5、导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。 由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。 确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的影响等多种因素。 二、金属的化学性质 (1)钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。 (2)铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共
6、同作用。 三、金属矿物与冶炼 煤、石油、天然气的组成和综合利用：煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧(没有氧气)条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化，从而产生沼气。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物。天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主(按体积分数约占80%90%)。天然气是高效的清洁燃料，也是重要的化工原料。现
7、阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。这些新型能源中，除了氢能、核能之外，大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。 四、珍惜和保护金属资源 1、每年会有很多金属被腐蚀而浪费掉，所以要防止金属腐蚀。 2、充分回收再利用。 3、控制资源，集中开发，避免由于开发条件有限导致的共生金属被浪费的现象。 4、积极开发，寻找低价金属合金或复合材料代替高价金属的解决方案。 4.初三化学期末下册重点 1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl=2NaC
8、l+H2O+CO2。 2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3。 3、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2。 4、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH。 5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4。 6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O。 7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2。 5.初三化学期末下册重点 碳和碳的氧化物 (一)碳的化学性质 1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。 2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2。 3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2。 (二)煤炉中发
9、生的三个反应：(几个化合反应) 1、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。 2、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。 3、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。 (三)二氧化碳的制法与性质： 1、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3。 3、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2。 4、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。 (四)一氧化碳的性质： 1、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。 2、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。第 7 页 共 7 页