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1、本文为Word版本，下载可编辑操作初三化学期末下册必备知识点 学习中的困难莫过于一节一节的台阶，虽然台阶很陡，但只要一步一个脚印的踏，攀登一层一层的台阶，才能实现学习的抱负。下面是我给大家带来的初三化学期末下册必备学问点5篇，以供大家参考! 初三化学期末下册必备学问点 碳和碳的氧化物 (一)碳的化学性质 1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。 2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2。 3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2。 (二)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应) 4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。 5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。 6、煤炉
2、的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。 (三)二氧化碳的制法与性质： 7、大理石与稀盐酸反应(试验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3。 9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2。 10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。 (四)一氧化碳的性质： 11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。 12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。 （其它）反应 1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl=2
3、NaCl+H2O+CO2。 2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3。 3、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2。 4、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH。 5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4。 6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O。 7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2。 初三化学期末下册必备学问点 元素符号及化学式 元素符号： 气态非金属元素：氧o氢h氯cl氮n氟f 固态非金属元素：碳c硅si硫s磷p碘i 金属元素：钙ca铁fe钾k钠na镁mg铝cl铜cu锌zn锰mn银ag汞hg钡ba金au铂pt
4、稀有气体元素：氦he氖ne氩ar 原子团：硫酸根so4碳酸根co3氢氧根oh硝 酸根no3铵根nh4 离子：硫酸根离子so42-碳酸根co32-氢氧根oh-硝 酸根no3-铵根nh4+ 物质的化学符号： 单质：氧气o2氢气h2氯气cl2氮气n2臭氧o3硫磺s木炭c铁fe 氧化物：二氧化硫so2二氧化氮no2一氧化碳co二氧化碳co2氧化镁mgo四氧化三铁fe3o4二氧化锰mno2过氧化氢h2o2五氧化二磷p2o5氧化铜cuo三氧化二铝al2o3 化合物：氯酸钾kclo3氯化钾kcl锰酸钾k2mno4硫酸锌znso4硫酸h2so4 硫酸镁mgso4氢氧化钙ca(oh)2硫酸铜cuso4碳酸钙ca
5、co3 碳酸h2co3盐酸hcl高锰酸钾kmno4酒精c2h5oh甲烷ch4 氯化钙cacl2 初三化学期末下册必备学问点 金属活动性 1.金属活动性挨次： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2.金属活动性挨次的意义： 在金属活动性挨次中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越简单失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3.金属活动性挨次的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 酸、碱、盐的溶解性 1.常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全
6、都溶，硝 酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2.八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3.四微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的缘由) CaSO4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的.缘由) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝 酸银的缘由) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由) 4.三个不存在的物质： 氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 复分解反应发生的条件反应 有气体、水或
7、沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) 1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应; 2.不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应; 3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。 初三化学期末下册必备学问点 一、物质的学名、俗名及化学式 (1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O
8、 (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3(碱性气体) (18)氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝 酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH
9、、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等碱：蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色：其余碱。
10、6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝 酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。 7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝 酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其
11、他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)留意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝 酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水碱) 初三化学期末下册必备学问点 一、金属材料的物理特性 大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。
12、 由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。 确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的影响等多种因素。 二、金属的化学性质 (1)钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻挡氧化反应的连续进行。 (2)铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。 三、金属矿物与冶炼 煤、石油、自
13、然气的组成和综合利用：煤、石油和自然气是三大化石燃料，均为不行再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧(没有氧气)条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化，从而产生沼气。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。 煤是由有机物和无机物组成的简单的混合物。石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的简单混合物。自然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主(按体积分数约占80%90%)。自然气是高效的清洁燃料，也是重要的化工原料。现阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。这些新型能源中，除了氢能、核能之外，大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。 四、珍惜和爱护金属资源 1、每年会有许多金属被腐蚀而铺张掉，所以要防止金属腐蚀。 2、充分回收再利用。 3、掌握资源，集中开发，避开由于开发条件有限导致的共生金属被铺张的现象。 4、乐观开发，查找低价金属合金或复合材料代替高价金属的解决方案。 第 9 页 共 9 页