《2023初三化学期末下册重点.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023初三化学期末下册重点.pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、初三化学期末下册重点【#初 三#导 语】学得越多，懂得越多，想得越多，领悟得就越多，就像滴水一样，一滴水或许很快就会被太阳蒸发，但如果滴水不停的滴，就会变成一个水沟，越来越多，越来越多 本篇文章是;小编为您整理的 初三化学期末下册重点，供大家借鉴。L初三化学期 末 下 册 重 点 金 属 活 动 性：1.金 属 活 动 性 顺 序KCaNaMgAIZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 2.金属活动性顺序的意义 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3.金属活动性顺序的应用（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）
2、。（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、N a除外）。酸、碱、盐的溶解性：L常见盐与碱的溶解性 钾（盐卜钠（盐卜镀盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸根，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐卜钠（盐卜锭（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钢溶。2.八个常见的沉淀物氯化银、硫酸钏碳酸银、碳酸粉、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3.四微溶物 Ca（0H）2（石 灰 水 注 明 澄 清 的 原 因）CaS04（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2s04（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgC
3、03（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4.三个不存在的物质 氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2.不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3.KNO3、NaN03、AgN03、BaS04不能做复分解反应的反应物。2.初三化学期末下册重点 物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝 酸 根、镀根的 物质都溶于水 含C I的化合物 只 有A gC I不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物质只有K2c0 3、Na2
4、co3、（NH4）2C O 3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化银、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe（0H）3是红褐色沉淀，Cu（0H）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包 括Fe（0H）2）注意：沉淀物中AgCI和B a S 0 4不 溶 于 稀 硝 酸，其 他 沉 淀 物 能 溶 于 酸。如：Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化银、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水碱）3.初三化学期末下 册 重 点 一、金属材料的物理特
5、性 大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的 影响等多种因素。二、金属的化学性质（1）钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化一一生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空
6、气中的氧气、二氧化碳共同作用。三、金属矿物与冶炼 煤、石油、天然气的组成和综合利用：煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧（没有氧气）条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化，从而产生沼气。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。石油是由烷烧、环烷煌、芳香烧等多种物质组成的复杂混合物。天然气的化学组成主要是燃类气体，以甲烷为主（按体积分数约占80%90%）。天然气是高效的清洁燃料，也是
7、重要的化工原料。现阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。这些新型能源中，除了氢能、核能之外，大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。四、珍惜和保护金属资源 1、每年会有很多金属被腐蚀而浪费掉，所以要防止金属腐蚀。2、充分回收再利用。3、控制资源，集中开发，避免由于开发条件有限导致的共生金属被浪费的现象。4、积极开发，寻找低价金属合金或复合材料代替高价金属的解决方案。4.初三化学期末下册重点 1、碳 酸 钠 与 稀 盐 酸 反 应（灭 火 器 的 原理）:
8、Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2个。2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2co3。3、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2。4、氧化钠溶于水：Na20+H20=2Na0Ho 5、三氧化硫溶于水：S03+H20=H2S04o 6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4-5H2O力 口热CuSO4+5H2O o 7、无 水 硫 酸 铜 作 干 燥 剂：CuSO4+5H2O=CuSO4-5H2o 5.初三化学期末下册重点 碳和碳的氧 化 物（一）碳的化学性质 1 碳在氧气中充分燃烧：C+0 2点燃C02。2、木炭还原氧化铜：C+2CU0高温2CU+CO2个。3、焦炭还原氧化铁：
9、3c+2Fe2O3高温4Fe+3c0 2个。（二）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）1、煤炉的底层：C+02点燃C02o2、煤炉的中层：C02+C高温2c0。3、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co+0 2点 燃2C02o（三）二氧化碳的制法与性质：1、大 理 石 与 稀 盐 酸 反 应（实 验 室 制 二 氧 化 碳）：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T 2、二 氧 化 碳 可 溶 于 水：H2O+CO2=H2co3。3、高温燃烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaC03高 温Ca0+C02个。4、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（0H）2+C02=CaC03xl/+H20o（四）一氧化碳的性质：1、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热CU+C02。2、一氧化碳的可燃性：2CO+O2 点燃 2c0 2。