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1、第1章认识化学科学单元检测题一、单选题1将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A钠浮在液面上B有沉淀产生C溶液变为蓝色D钠熔成小球并在水面四处游动2设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A22.4L中含氯原子数目为B7.8g苯中含碳碳双键数日为3C1mol乙酸与足量乙醇充分反应，所得乙酸乙酯分子数目为D28g乙烯和丙烯的混合气体中含共用电子对数目为63用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2 L 含有的分子数为B相同质量的与所含氧原子个数比为4：6C标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为D1 mol 和的混合物中含的氧原子数为4NA阿伏加德罗常数的值。下
2、列叙述正确的是A22 g D3O+中含有的中子数为10NAB1 mol P4S3()分子中含有非极性键的数目为3NAC1 L0.1 mol/L草酸(H2C2O4)溶液中含有H+的数目为0.2NAD11.2 L(标准状况)氧气与足量钠反应，转移的电子数一定为NA5下列物质转化在给定条件下能实现的是ANaCl溶液溶液BCD6下列实验现象描述不正确的是A铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D将12mL水滴入盛有12g过
3、氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红7实验室模拟从废定影液含Ag(S2O3)和Br-等中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是A过滤B萃取分液C灼烧D蒸馏8用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A摩尔是一个基本物理量B含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 molC0.5 mol氧气所含氧元素为NAD2 mol NaCl中含离子数2NA9下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)A氢氧化钠溶液的配制B将氯化钠溶液蒸干得到氯化钠固体C验证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性D测浓的AABBCCDD10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A1mol碳正离
4、子（CH3）所含的电子总数为9NAB25，pH13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1NAC常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NAD1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个SS键11维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是A维生素C的摩尔质量为176 gmol1B标准状况下，维生素C的摩尔体积为224Lmol1C维生素C中C、H两种元素原子个数比为3：4D维生素C中O元素的质量分数为54.5%12配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是ABCD13设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述
5、中正确的是A常温常压下，11.2 L H2O所含原子数为1.5NAB常温常压下，92gNO2 和N2O4混合气体中含有原子总数为6NAC标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为2NAD常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA14下列叙述中，不符合化学事实的是A1965年我国科学家首次成功合成了结晶牛胰岛素B梦溪笔谈中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应C侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠D五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理15化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的
6、磁性物质是FeOB湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料C人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2二、填空题16I.干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。(1)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是_。(2)从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是_。II.H2O2可作增氧剂。常温下，用4% H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图。(3)H2O2分解的化学方程式为_。(4)分析如图得到的结
7、论是_。17从I或II中选择一组，补齐物质及其用途或性质的连线_、_。26-I26-II18某同学按下列步骤配制500mL0.2molL-1Na2SO4溶液，请回答有关问题。(1)实验步骤有关问题计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为_g称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是_将Na2SO4加入200mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取的措施是：_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下12厘米处应如何操作：改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切(2)上述实验中使用容量瓶
8、前应_。(3)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是_。(4)上述配制溶液的过程缺少步骤，是_。(5)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。(6)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_(填字母)。A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B定容时仰视刻度线C转移前没有将使用的容量瓶烘干D定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线三、计算题19填空。(1)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_，x值是_。(2)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_。(3)将0.1mol
9、L-1的Al2(SO4)3溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中SO的物质的量浓度是_molL-1。(4)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72LH2(标准状况)。如果选用所贴标签为3.0molL-1的盐酸，至少需该盐酸_mL。该盐酸密度为1.052gmL-1，则该盐酸溶质的质量分数是_(保留三位有效数字)。20按要求完成下列填空(1)现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO的体积分数是_，质量之比是_。(2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl-，则金属M的相对原子质量为_(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04
10、mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_(4)将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为_；Cl-的物质的量浓度为_。(5)将4g NaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)为_。四、实验题21实验室欲使用480mL0.2molL-1CuSO4溶液，配制该溶液包含以下步骤：A称取一定质量胆矾(CuSO45H2O)放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；B用少量蒸馏水洗涤烧杯
11、和玻璃棒23次，每次洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；C继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；D把溶液小心地注入容量瓶中；E将容量瓶塞好充分摇匀。请填写下列空白：用托盘天平称量胆矾，应该称取的质量是_。上述操作的正确顺序是_。实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_等。下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是_(填序号)。a容量瓶使用前未干燥b转移溶液后，烧杯没有洗涤c定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线d颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置e加蒸馏水时不慎超过刻度线，用滴管小心地吸去超出部分，
12、使液面与刻度线相切22实验课上，老师在实验桌上准备了多种仪器和药品，其中有一瓶标签如图的浓盐酸，回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。(2)应老师要求，小明需用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL0.4mol/L的稀盐酸。桌上化学仪器与用品如下：玻璃棒烧杯托盘天平量筒药匙胶头滴管标签纸细口试剂瓶。其中不需用到的是_(填序号)，还需补充的仪器是_。(3)经测定，小明在(2)中新配制的盐酸浓度偏低，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D定容至容量瓶刻度线后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于容量瓶刻度线(4)小红所在实验
13、台上的仪器与小明相同并补足了所缺仪器，同时提供了NaOH固体药品。实验单要求小红配制460mL0.1moL/LNaOH溶液。i.小红应称取NaOH固体_g；ii.配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个字母只能用一次)。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的NaOH固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C立即将溶解所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处(5)小红严格按上述操作配制的NaOH溶液的物质的量浓度_0.1moL/L(填“等于”“大于”
14、或“小于”)。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，A正确；B钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，没有沉淀产生，B错误；C钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色， C正确；D 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，且钠熔点低，所以反应过程中钠融成小球在水面四处游动， D正确；故选B。2D【详解】A未强调标准状况下，无法计算出含有的氯原子数目，A错误；B苯中不含碳碳双键，B错误；C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯为可逆反应，
15、C错误；D每个及中含有1对共用电子对，中含有2对共用电子对，28g乙烯中共用电子对数目为，28g丙烯中共用电子对数目为，则28g混合气体中含共用电子对数目为，D正确；故答案为：D。3D【详解】A缺标准状况，无法计算11.2 L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，A错误；B相同质量的SO2和SO3，含氧原子的物质的量之比为，即个数比为5:6，B错误；C标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；D二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1 mol 二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1 mol2NAmol-1=2NA，D正确； 故选D。4B【详解】A1个D3O+中含11
16、个中子，22 g D3O+中含有的中子数为11NA，故A错误；B 分子中P-P键为非极性键，1 mol P4S3含有非极性键的数目为3NA，故B正确；C草酸是弱酸，1 L0.1 mol/L草酸(H2C2O4)溶液中含有H+的数目小于0.2NA，故C错误；D11.2 L(标准状况)氧气的物质的量是0.5mol，与足量钠反应，若生成氧化钠，转移2mol电子，若生成过氧化钠，转移1mol电子，故D错误；选B。5B【详解】A盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；B氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；C钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生
17、成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；D铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；故选B。6D【详解】A铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，故A正确；B钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故B正确；C钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现红褐色沉淀，故C正确；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶液先变红后褪
18、色，故D错误；答案选D。7D【详解】A由流程图可知，涉及到的操作有过滤，故A正确；BBr2的提纯涉及到了萃取分液，故B正确；C高温灼烧Ag2S可得金属Ag，需要坩埚等实验装置，故C正确；D蒸馏提纯溴，蒸馏时冷凝管应是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D错误；故选D。8B【详解】A摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B1个水分子中含有2个H原子，含有2NA个氢原子的水分子数是NA，故B正确；C0.5mol氧气所含1mol氧原子，氧原子数是NA，故C错误；D根据NaCl= Na+Cl-，2mol NaCl中含离子数4NA，故D错误；答案选B。9C【详解】A容量瓶不能直接用来配制溶液，故A
19、错误；B蒸发用的仪器应该是蒸发皿，故B错误；C碳酸氢钠受热易分解，玻璃导热性差，将不稳定的碳酸氢钠放在内管，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C正确；D不能直接将试纸放入溶液中测量溶液的，故D错误；故答案选C。10C【详解】A.一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6+3-1=8，1mol碳正离子（CH3）所含的电子总数为8NA，故A项错误；B.题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；C.过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8g氧气即0.25mol氧气共
20、失去0.5mol电子，即反应中失电子数为0.5NA，故C项正确；D. 分子中S非金属性强，显-2价，故白色球是硫原子，不含SS键，故D项错误；故答案为C。【点睛】氧化还原反应中转移电子数目=得电子数=失电子数。11B【详解】A维生素C的相对分子质量为612+18+616=176，故摩尔质量为176g/mol，A正确；B维生素C的熔点为190C，在标准状况下维生素C是固体，不能使用22.4L/mol计算，B错误；C维生素C中C、H两种原子个数比为6：8=3：4，C正确；D维生素C中O元素的质量分数为100%54.5%，D正确；故选B。12B【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器一般有
21、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。选项AD中的仪器分别是蒸发皿、容量瓶、坩埚、表面皿，因此配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是容量瓶，答案选B。13B【详解】A常温常压下，H2O为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，选项A错误；B二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92g NO2中含有的原子个数为3NAmol1=6NA，选项B正确；C标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol22.4L氦气含有所含的原子数为NA，选项C错误；D18 g H2O的物质的量为=1mol，每个水分子中含有10个电子，所以18 g H2O含有10m
22、ol电子，个数为10NA，选项D错误；答案选B。14C【详解】A1965年，我国科学家在世界上首次成功合成了具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素，A不符合题意；B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，B不符合题意；C侯氏制碱法利用NaCl、NH3、CO2、H2O为原料，制得了NH4Cl和NaHCO3，然后加热分解NaHCO3生成纯碱Na2CO3，所制得“碱”的主要成分是碳酸钠，C符合题意；D五彩缤纷的烟花是利用金属离子发生焰色试验的原理，从而产生不同的焰色，D不符合题意；故选C。15C【详解】A制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故A错误；B苗族银饰
23、和景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，苗族银饰的主要成分为金属材料，而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料，故B错误；C二氧化碳与氢气合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故C正确；D硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si，故D错误；故选C。16(1)水或水蒸气(2)分子之间的间隔(3)2H2O22H2O+O2(4)在常温下，当pH在8-12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10-11中间时，溶氧量达到最大值【解析】（1）由题图可知将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水蒸气；（2）水变为水蒸气的
24、过程是物理变化，从微观角度分析，水分子本身没有发生变化，只是水分子间的间隔变大了。（3）双氧水是过氧化氢的水溶液，过氧化氢能分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2。（4）由图可得到的结论为：在常温下，当pH在8-12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10-11中间时，溶氧量达到最大值。17 【详解】乙醇可以作为医用消毒剂；氯气和冷的石灰乳反应可以制得漂白粉；碳酸氢钠加热分解有二氧化碳产生，可以用于焙制糕点；过氧化钠和二氧化碳反应能够生成氧气，可以作供养剂。HClO溶液具有漂白性；氯气具有强氧化性；碳酸钠溶液具有碱性，能使酚酞溶液变红。18(1) 14.2g
25、托盘天平 转移时用玻璃棒引流(2)检查容量瓶是否漏液(3)0.04mol/L(4)洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗剂液一并转移到容量瓶中(5)倒入废液缸中，重新配制(6)ABD【详解】（1）)步骤配制500mL 0.2molL1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：0.5L0.2molL1142g/mol=14.2g；步骤称量14.2g硫酸钠使用的主要仪器为：托盘天平；步骤将烧杯中溶液移至500mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移时用玻璃棒引流；（2）容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制；（3）0.2molL1Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4mol/L，取出该Na2SO4溶
26、液10mL加水稀释到100mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L；（4）步骤是洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗剂液一并转移到容量瓶中；（5）若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制；（6）A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，Na2SO4损失，移入容量瓶内Na2SO4的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故A正确；B定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确；C溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，故C错误；D定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶
27、液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D正确；故选ABD。19(1) 16 3(2)5：4(3)(4) 200 10.4%【解析】（1）设R的相对原子质量为y，解得y= 16，x=3；（2）假设SO2、SO3的质量都是m g，则n(SO2):n(SO3)=5:4，由于SO2、SO3分子中都含有1个S原子，所以SO2、SO3中所含的S原子个数比是5:4；（3）根据稀释定律可知，0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为，所以SO的物质的量浓度是；（4）选用所贴标签为3.0molL-1的
28、盐酸，根据元素守恒，则V=0.2L=200mL，需该盐酸为200mL；该盐酸密度为1.052gmL-1，根据，则该盐酸溶质的质量分数是10.4%。20 25% 7:33 64 106g/mol 11.7g 0.2 mol/L 36 2.75 mol/L【详解】(1)设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，由题干信息可得：x+y=；28x+44y=16，解得：x=0.1、y=0.3，CO的体积分数=，两者的质量之比=(280.1)：(0.344)=7:33，故答案为：25%；7:33；(2) 金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl-，由组成可知氯离子的物质的量是金属氯化物的2倍，
29、则金属氯化物的物质的量为0.3mol，金属氯化物的质量为40.5g，则氯化物的摩尔质量=135g/mol，则金属M的相对原子质量=135-71=64，故答案为：64；(3)根据质量守恒可知C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，C的物质的量为0.04mol，则其摩尔质量= g/mol，故答案为：106g/mol；(4) 10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，Na2CO3物质的量= mol，则Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol/L，钠离子的浓度=0.2 mol/L，加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol/L，则氯化钠的浓度为0.2 mol/
30、L，氯离子的浓度为0.2 mol/L，氯化钠的物质的量为0.2 mol/L1L=0.2mol，其质量为58.5 g/mol0.2mol=11.7g，故答案为：11.7g；0.2 mol/L；(5) 4g NaOH的物质的量为0.1 mol，含钠离子的物质的量为0.1 mol，使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，则H2O的物质的量为2mol，H2O的质量为36g，该溶液的密度为1.1g/cm-3，溶液的体积为：，溶液中c(Na+)为=2.75 mol/L，故答案为：36g；2.75 mol/L；21 25.0g ADBCE 500mL容量瓶 be【详解】用胆矾配制480mL0.2m
31、olL-1CuSO4溶液，实验室里没有480mL的容量瓶，需要配制成500mL溶液，所以需要胆矾的质量为：0.5L0.2molL-1250gmol-1=25.0g。配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。所给步骤的正确顺序为ADBCE。实验时需要用托盘天平、砝码、药匙称量胆矾的质量，用烧杯和玻璃棒溶解固体，用胶头滴管定容，还需要用到500mL容量瓶。a容量瓶使用前未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响；b转移溶液后，烧杯没有洗涤，使溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；c定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线，加入的
32、水过少，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；d颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置是正确的，对溶液浓度无影响；e加蒸馏水时不慎超过刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，即使用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切，溶液浓度仍然偏小；故选be。22(1)11.9(2) 500mL 容量瓶(3)AB(4) 2.0 B-C-A-F-E-D(5)大于【解析】（1）根据物质的量浓度与溶质质量分数换算公式可得，c(HCl)= mol/L；（2）用浓盐酸和蒸馏水配制450mL0.4mol/L的稀盐酸，需要的仪器有量筒、玻璃杯、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管、标签纸、细口试剂瓶等，则不需要的仪器和用品有
33、托盘天平药匙，还需补充的仪器是500mL 容量瓶；（3）A浓盐酸挥发，浓度不足，溶质减少，导致新配制的盐酸浓度偏低，故A符合题意；B配制溶液时，未洗涤烧杯，烧杯中有盐酸残留，导致新配制的盐酸浓度偏低，故B符合题意；C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致液面没有达到刻度线，即水加少了，则导致新配制的盐酸浓度偏高，故C不符合题意；D定容至容量瓶刻度线后，经振荡、摇匀、静置，发现液面低于容量瓶刻度线，属正常现象，故对新配制的盐酸浓度无影响，故D不符合题意；答案AB。（4）i.小红配制460mL0.1moL/LNaOH溶液，但实验室没有460容量瓶，所以需配制500mL的该溶液，则需要NaOH的质量为m(NaOH)=n (NaOH)=0.5L40g/mol=2.0g；ii.配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，故正确顺序为B-C-A-F-E-D；（5）由于氢氧化钠溶于水放热，而小红在严格按上述操作配制步骤中，没有等溶液恢复到常温就开始移液，由于热胀冷缩，最终溶液体积偏小，导致所配溶液浓度大于0.1moL/L。答案第17页，共9页