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1、第1章 认识化学科学 单元训练题一、选择题1设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，11.2 L 所含的原子数为B标准状况下，22.4 L 所含原子数为C标准状况下，22.4 L 所含分子数为D常温常压下，48 g 含有的氧原子数为2金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是ABaCl2溶液BCuSO4溶液C稀H2SO4溶液DMgCl2溶液3将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原溶液中Cl-、Br-的物质的量之比是A2：1B3：1C1：1D4：14阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的
2、是A0.1mol的1H2中，含有0.2NA个中子B1mol/L的稀硫酸中，含H+的数目为0.2NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD0.1molCl2与水充分反应，转移的电子数为0.1NA5某化学学习小组采用以下方法检验Na2O2中混杂的Na2CO3。下列说法错误的是ANa2O2与水反应过程中有H2O2生成BMnO2是催化剂C产生白色沉淀，Na2O2样品中含有Na2CO3D将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，也可证明含有Na2CO36安全意识对我们的生产生话非常重要。下列操作错误的是A不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭B大量氯气泄漏时，用肥皂水
3、浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%5%的溶液冲洗D贴有这些标识 的物质应与贴有这个标识 的物质分开放置7下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是A用铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明该样品所所含金属元素只有钠B向饱和溶液持续通，溶液变浑浊，说明常温下溶解度比大C向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色，说明具具有漂白性D将少量固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明非金属性强于C8下列物质属于碱性氧化物的是AMgOBCD9配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图：下列说法中正确的是A“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用B“
4、操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中C所配制的Na2CO3溶液中为2molL-1D“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低10下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是200 mL2 mol/LMgCl2溶液1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液300 mL5 mol/LKCl溶液 250 mL1 mol/LFeCl3溶液ABCD11下列关于氯气和氯水的叙述正确的是A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子C新制氯水久置后酸性减弱D有毒，不能用于自来水消毒12以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是A是淡黄色固体，久置于空气中变成
5、白色B反应说明的稳定性强于C反应可用于潜水艇中氧气的供给D上述转化中发生的反应均为氧化还原反应13设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.4 g Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NAB3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.2NAC1.6 g CH4含有的共价键数为0.4NAD5.6 L CO中含有的分子数为0.25NA14安全意识对我们的生产生活非常重要。下列操作没有危害或安全隐患的是A金属钠着火用干燥的沙土扑灭B用铝制餐具蒸煮酸性食物C洁厕灵和漂白液混合能增强漂白效果D新制氯水存放在带橡胶塞的无色玻璃试剂瓶中保存二、填空题15I、按要求填空(1)如果ag某气体中
6、含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示_L。(2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_，x值为_，9.6g单质Rx所含原子个数为_。、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1molN2，此时活塞的位置如图所示。(3)A室混合气体的物质的量为_mol。(4)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的平均摩尔质量为_，其中氧气的质量为_g。(5)若将A室中H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在_处(填刻度位置)，整个容器内
7、气体压强与反应前气体压强之比为_。16请根据题意选择下列物质：ACH3COOHBCH3CH2OH CNaHCO3DNa2O2 E.新制氯水，并用其字母代号填空：(1)能和碳酸钠反应生成二氧化碳的是_；(2)常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源的是_；(3)常用作溶剂，也可用作汽油替代燃料的是_。(4)能使紫色石蕊试液先变红后褪色_(5)能做处理胃酸过多的一种药剂_17钠元素在自然界都以化合物的形式存在。(1)过氧化钠中氧元素的化合价为_价，焰色试验为_色(填颜色)。(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为_，_。上述反应中，从氧化还原的角度分析，过氧化钠的作用是_ 。(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸
8、氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_。(4)若要除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程为_。18金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。回答下列有关单质钠的问题：(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_。A放在棕色瓶中B放在细沙中C放在水中D放在煤油中(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是_。ANa2OBNa2O2CNaOHDNa2CO3(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，产物的颜色为_。将该试管冷却后直立
9、，滴加几滴水，发生反应的离子方程式为_，检验该反应产生的气体的方法是_。19钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。(1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_元素；(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是_；(3)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是_(填化学式)(4)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是_。(5)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请
10、写出其反应的离子方程式：_。三、实验题20现需配制0.1溶液450。(1)根据计算得知，所需的质量为_g。(2)需要仪器有天平，烧杯，玻璃棒，量筒，_，_。(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为：_。_(填序号)。(4)在配制过程中，其他操作都准确，会导致溶液浓度偏低的有_。(填代号)没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时，俯视刻度线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水21实验室需250 mL 0.5 molL1的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(1.84 gcm3)进行配制。回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体
11、积为_mL；如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_mL的量筒。(2)取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中H2SO4的物质的量B溶液的浓度C溶液中SO的数目D溶液的密度(3)将E步骤补充完整，配制时正确的操作顺序是_(用字母表示)。A用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶B用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀C将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈
12、上的刻度线12 cm，_。(4)下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是_(填字母)。A溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液B容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D用量筒量取浓硫酸时俯视刻度E用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液(5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？_。四、计算题22工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定某碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组设计以下两种方案。.取样品bg，设计如下实验方案，操作步骤如下：如图连接装置(除B外)并加入所需药品。称量并记录B的质量(a1g)。按动鼓气球，持
13、续约1分钟。连接上B。打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。按动鼓气球，持续约1分钟。称量并记录B的质量(a2g)。计算(1)操作中，鼓入空气的作用是_；操作中，鼓入空气的作用是_；(2)根据题干所给的数据列出样品中Na2CO3的质量分数表达式_。(3)经实验发现最终所得的 Na2CO3的质量分数超过100%，其可能的原因是_。.现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品25g，将其放入干净的烧杯中，加入一定量的水，使其完全溶解得到200mL溶液。向所得溶液中慢慢加入4molL-1的盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的体积关系曲线如图所示。请回答下列问题。(4)加入50mL盐酸时，写出反应
14、的离子反应方程式_。(5)在这个样品中，含碳酸钠的质量分数为_。(6)A点时，溶液溶质是_，所得溶质质量分数为_。(忽略体积的微小变化，结果保留小数点后两位)。23回答下列问题：(1)在一定条件下，和氟气可发生如下反应从而可知在中，元素R的化合价为_。(2)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/L，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。(用含V，d字母的算式表示)(3)某学生用和组成的均匀混合物进行以下实验。(气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解，不考虑HCl的挥发)实验1：取2.96g固体混合物加入质量分数为12.0%，密度为的盐酸40mL共产生6
15、72mL气体。实验2：取8.88g该固体混合物逐滴加入40mL该盐酸，则产生amL的气体。盐酸的物质的量浓度_(保留两位小数)。样品中物质的量之比_。a=_mL。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A常温常压下气态摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2 L 所含的原子数小于=，A错误；B标准状况下，22.4 L 所含原子数为=2，B错误；C标准状况下水非气态，则22.4 L 所含分子数远大于，C错误；D常温常压下，48 g 含有的氧原子数为=，D正确；故答案为：D。2D【详解】A金属钠先和BaCl2溶液中的水反应，方程式为2Na+2H
16、2O=2NaOH+H2，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，A不符合题意；B金属钠先和CuSO4溶液中的水反应生成NaOH并放出H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B不符合题意；C金属钠先和稀H2SO4溶液中的H2SO4反应，生成Na2SO4和H2，即只有气体生成，C不符合题意；D金属钠先和MgCl2溶液中的水反应生成NaOH并放出H2，NaOH与MgCl2溶液反应会生成Mg(OH)2白色沉淀，D符合题意；故答案为：D。3C【详解】混合溶液通入足量氯气，发生反应： Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后将溶液蒸干，溴单质挥发，得固体29.8g为KCl，设
17、混合物中KBr的质量为xg，固体质量的差值为38.7g-29.8g=8.9g，则：，解得x=23.8g，则混合物中KCl的质量为38.7g -23.8g =14.9g，所以混合物中，则原溶液中Cl-、Br-的物质的量之比是0.2mol：0.2mol=1：1，故C正确；故选C。4C【详解】A1H原子的中子数为0，0.1mol的1H2中，中子数为0个，A错误；B体积未知，无法计算，B错误；C标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，其中分子数为0.1NA，正确； D根据氯气与水反应的方程式，该反应是可逆反应，0.1molCl2不能完全反应，无法计算转移电子数，D错误；答案
18、选C。5D【分析】样品加水溶解，过氧化钠与水反应，产生气体为氧气，移取样液加入MnO2，MnO2作催化剂使过氧化氢分解生成水和氧气，过滤分离出MnO2，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2O2样品中含有Na2CO3。【详解】A过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，依据框图样液加入二氧化锰产生气体可知，Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，A正确；BMnO2在过氧化氢分解生成水和氧气的反应中，反应前后质量和性质均不变，为催化剂，B正确；CNa2CO3与BaCl2溶液反应能生成碳酸钡沉淀，所以产生白色沉淀，说明Na2O2样品中含有Na2CO3，C正确；DNa2O2与盐酸反应也产生
19、气体，所以将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，不能证明含有Na2CO3，D错误；答案选D。6A【详解】A不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭，A错误；B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，B正确；C不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%5%的溶液冲洗，C正确；D易燃品、爆炸品应与氧化剂分开放置，贴有这些标识 的物质应与贴有这个标识 的物质分开放置，D正确；故选A。7B【详解】A用铂丝蘸取样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明样品中有钠，但不能确定是否有钾，因为钾的焰色要透过蓝色钴玻璃才能观察，A错误；B向饱和溶液持续通，生成碳酸氢钠，若溶
20、液变浑浊，说明常温下溶解度比大，B正确；C向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色，不能说明Cl2具有漂白性，因为鲜花中含有水，是遇到鲜花中的水生成了具有漂白性的HClO，C错误；D将少量固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明盐酸酸性强于碳酸，但是不能说明非金属性强于C，因为HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，D错误；答案选B。8A【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。【详解】AMgO和HCl(酸)反应产生MgCl2(镁盐)和H2O，所以MgO是碱性氧化物， A正确；B Na2O2与酸反应产生钠盐、H2O和O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，
21、B错误；C SiO2与NaOH(碱)反应产生Na2SiO3(盐)和H2O，所以SiO2是酸性氧化物，C错误；DCO2与NaOH(碱)反应产生Na2CO3(盐)和H2O，所以CO2属于酸性氧化物，D错误；答案选A。9C【详解】A操作2为移液，其中玻璃棒的作用为引流，A错误；B操作3中烧杯洗涤液也需转移到容量瓶中，否则会造成配制的浓度偏低，B错误；C根据题意，碳酸钠的质量为10.6g， ，则，C正确；D定容时若俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，会使溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，D错误；故答案为：C。10A【分析】根据c(Cl-)等于电解质的浓度与电解质化学式中含有Cl-数目的乘积计算。【详解】
22、200 mL2 mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2 mol/L2=4 mol/L；1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液c(Cl-)=2.5 mol/L1=2.5 mol/L；300 mL5 mol/LKCl溶液c(Cl-)=5 mol/L1=5 mol/L； 250 mL1 mol/LFeCl3溶液c(Cl-)=1 mol/L3=3 mol/L；可见溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是，故合理选项是A。11B【详解】A钠在氯气中燃烧产生白色烟，烟是固体小颗粒，雾是液滴，故该反应现象只能说是产生白烟，A错误；B氯气是黄绿色的，氯水中溶解有氯气分子，氯水的颜色呈浅黄绿色，B正确；C新制
23、氯水久置后发生反应：2HClO2HClO2，故酸性增强，C错误；DCl2溶于水，与水反应：Cl2H2OHClHClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，适量的氯气可以用来给自来水消毒，D错误； 故本题选B。12D【详解】A是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体碳酸钠，A正确；B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B正确；C过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；D上述转化中发生的反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；故选D。13BC【详解】A2.4 g Mg 的物质的量为0.1 mol，与稀硫酸完全反应，转移的电
24、子数为0.2NA，A错误；BO2和O3都是由氧原子构成的，3.2 g O2和O3混合气体中，含氧原子数为：NA/mol =0.2NA，B正确；C1.6 g CH4的物质的量为0.1 mol，一个CH4分子中含有4个CH，则1.6 gCH4含有的共价键数为0.4NA，C正确；D未指明5.6 L CO处于标准状况，无法计算含有的分子数，D错误；答案选BC。14A【详解】A金属钠着火不能用水灭火，钠要与水发生反应生成，也不能用泡沫灭火器灭火，二氧化碳要与过氧化钠反应生成，同时泡沫中还是有水，故应用沙土扑灭，A正确；B铝单质以及氧化铝都能与酸反应，不能用铝制餐具蒸煮酸性食物，B错误；C洁厕灵主要成分为
25、，漂白液主要成分为，二者混合使用会产生有毒气体，所以二者不能混合使用，C错误；D新制氯水具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，D错误； 故选A。15(1)(2) 16 3 0.6NA或3.6121023(3)2(4) 17g/mol 32(5) 2 12【详解】（1）a g气体中含有的分子数为b入手， a g气体的物质的量=mol，再乘以气体摩尔体积，求出a g气体在标准状况下占有的体积V，即V=mol 22.4 L/mol，标准状况下同一气体的质量之比等于体积之比，列比例式求出c g该气体在标准状况下占有的体积V2，即，解得V=L。（2）根据分子数之比为32，则N2与Rx相对分子质量之比=712，N2
26、相对分子质量为28，Rx相对分子质量M=28=48。又因为两者所含原子个数相同，即32=2x，得x=3，所以R的相对原子质量=16。n(N2)=0.3mol，N原子的物质的量为0.6mol，8.4gN2与9.6g某单质Rx所含的原子个数相同，则9.6g某单质Rx中所含原子个数为0.6NA。（3）A、B两容器温度、压强相同，则 A、B中气体的物质的量之比等于气体体积之比， n(A)n(B)=V(A)V(B)，n(A)1mol=42，则n(A)=2mol，即A室混合气体的物质的量为2mol。（4）A室混合气体的平均摩尔质量为。设 A室混合气体中H2、O2的物质的量分别为x、y，则x+y=2mol，
27、2x+32y=34，联立计算出 H2、O2的物质的量x=y=1mol，则O2的质量m=1mol32gmol-1=32g。（5）由上一问分析可知，H2、O2的物质的量分别为1mol、1mol，代入方程式，则剩余气体是0.5mol的O2，A、B中气体物质的量之比为12，则体积比也是12，则活塞应该停在2处。由以上分析可知，反应前A、B两室气体总量为3mol，反应后气体总量为1.5mol，温度和体积不变的情况下，气体的压强之比与物质的量之比，则反应后与反应前压强之比为12。16(1)A(2)D(3)B(4)E(5)C【详解】（1）醋酸酸性强于碳酸，醋酸能够与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以A正确；故
28、答案为：A；（2）过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源；故答案为：D；（3）乙醇常用作有机溶剂，乙醇易燃烧，可用作汽油的替代燃料；故答案为：B；（4）新制氯水中含有HCl能使紫色石蕊变红，同时存在的HClO能使石蕊褪色。故答案为：E；（5）NaHCO3溶液呈弱碱性，能与盐酸反应，可用作中和胃酸的药物，故答案为：C。17(1) -1 黄(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 既做氧化剂又做还原剂(3)NaHCO3(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【详解】（1）过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，则
29、氧元素的化合价为-1价，焰色试验呈黄色，故答案为：-1；黄；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价升高为0价，由-1价降低为-2价，既做氧化剂又做还原剂，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；既做氧化剂又做还原剂；（3）碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，要比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，
30、物质甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，故答案为：NaHCO3；（4）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，可以通过加热方法除去杂质碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。18(1)D(2)D(3) 淡黄色 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃【详解】（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中；故答案为：D；（2）Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸
31、收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3；故答案为：D；（3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气；故答案为：淡黄色；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃。19(1)钠(2)过氧化钠(Na2O2)(3)Na2CO3(4)加热(5)【详解】（1）Na元素焰色反应为黄色，某同学根据汤汁溅
32、到液化气时火焰呈黄色，可判断汤汁中含有钠元素；（2）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠(Na2O2)；（3）食盐不和食醋反应，纯碱为碳酸钠的俗称，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，则某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是纯碱Na2CO3；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水跟二氧化碳，则：固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是加热；（5）小苏打即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。20(1)2.0(2) 500mL容量瓶 胶头滴
33、管(3)(4)【详解】（1）实验室常用规格容量瓶没有450mL，故需配制500mL溶液，则需要氢氧化钠物质的量为，即质量为；（2）配制需用500mL容量瓶，定容时需用到胶头滴管；（3）配制溶液过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，即正确操作顺序为；（4）导致溶质物质的量减少，即最终溶液浓度偏低；导致加水偏少，即溶液体积偏小，最终溶液浓度偏高；导致加水偏多，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；因定容还需向容量瓶中加水，故转移前容量瓶中含有少量蒸馏水无影响；综上选。21(1) 6.8 10(2)BD(3)BCAED(4)CDE(5)重新配制【详解】（1）浓硫酸的物质的量浓度cmolL1
34、18.4 molL1。设需要的浓硫酸的体积为V mL，根据溶液稀释定律可知：250 mL0.5 molL118.4 molL1V mL，解得V6.8 mL，因此需要10 mL量筒。（2）溶液中H2SO4的物质的量、SO的数目与溶液的体积有关系，A、C不选；溶液是均一稳定的，溶液的浓度、密度不随体积变化，B、D选。（3）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时正确的操作顺序是BCAED。步骤E中继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线12 cm，之后的操作为改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。（4）A溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液，冷却后溶
35、液体积减少，浓度偏高；B容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水，对溶质的质量和溶液体积不影响，浓度不变；C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤会造成溶质的损失，则浓度偏小；D用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，浓硫酸的体积减少，则浓度偏小；E用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液，浓硫酸被稀释，导致硫酸的物质的量减少，则浓度偏小；故选C、D、E。（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，需要重新配制。22(1) 排净装置中的二氧化碳 使广口瓶中产生的CO2气体全部赶入装置B中被碱石灰吸收(2)100%(3)碱石灰吸收了外界空气中的水蒸气和CO2(4)CO+H+=HCO(5)84.8%(6) NaCl 1.
36、55molL-1【分析】先按动鼓气球约分钟，将装置内的空气完全赶尽，然后加硫酸产生二氧化碳，再按动鼓气球，将产生的二氧化碳、水赶到后面装置；E装置用来吸收水分，B装置用来吸收二氧化碳；【详解】（1）根据上述分析，操作中，鼓入空气的作用是排净装置中的二氧化碳，操作中，鼓入空气的作用是使广口瓶中产生的CO2气体全部赶入装置B中被碱石灰吸收；鼓答案为：排净装置中的二氧化碳；使广口瓶中产生的CO2气体全部赶入装置B中被碱石灰吸收；（2）装置B中的增重，即为生成的二氧化碳的质量，根据碳原子守恒，Na2CO3的质量分数；故答案为：；（3）碱石灰可能吸收了外界空气中的水蒸气和CO2，最终所得的 Na2CO3
37、的质量分数超过100%；故答案为：碱石灰吸收了外界空气中的水蒸气和CO2；（4）碳酸钠与盐酸反应分成两个阶段，根据图像分析，加入50mL盐酸时，写出反应的离子反应方程式；故答案为：；（5）根据，碳酸钠的质量分数为；故答案为：84.8%；（6）到达A点发生的反应，故生成的NaCl，溶质中NaCl总质量为，则生成的CO2的质量为，需要HCl的物质的量为0.4mol，则盐酸的体积为，则反应后溶液总质量为=反应前所加物质的总质量-生成气体的质量，溶液的质量分数为；故答案为：NaCl；8.6% 。23(1)5(2)(3) 3.50mol/L 2：1 1792【分析】(1)根据电荷守恒，得n1，根据离子中
38、各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算中R元素的化合价；(2)根据计算氯化氢气体的物质的量，再根据mnM计算HCl的质量，根据mV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据计算溶液的体积，根据计算该盐酸的物质的量浓度；(3)根据计算盐酸的物质的量浓度；，由Na2CO32HCl2NaClCO2H2O、NaHCO3HClNaClCO2H2O可知，假设2.96g全部为碳酸钠时，反应消耗盐酸最多为，故碳酸钠、碳酸氢钠完全反应，设二者物质的量分别为xmol、ymol,根据二者总质量、碳原子守恒列方程计算解答；计算8.88g固体混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，先发生反应Na2CO3HClNaHCO3Na
39、Cl，再发生反应NaHCO3HClNaClCO2H2O，根据方程式计算。【详解】（1）根据电荷守恒可知，n212，解得n1，令中R元素的化合价为a,离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷：a(2)31；解得a5，故答案为5；（2）HCl的物质的量为；HCl的质量为，1L水的质量为1000mL1g/mL1000g，故溶液的质量为，溶液的体积为；故所得溶液的物质的量浓度为；故选为；（3）根据可知，质量分数为12.0%、密度为1.065g/cm3的盐酸的物质的量浓度为，故答案为3.50mol/L；，由Na2CO32HCl2NaClCO2H2O、NaHCO3HClNaClCO2H2O可知，2.96
40、g全部为碳酸钠时，反应消耗盐酸最多为，故碳酸钠、碳酸氢钠完全反应，设二者物质的量分别为xmol、ymol,根据二者总质量有106x84y2.96，根据碳原子守恒有，联立解得x0.02，y0.01，故n(Na2CO3)：n(NaHCO3)0.02mol：0.01mol2：1，故答案为2：1；（3）8.88g固体混合物中碳酸钠物质的量为，碳酸氢钠的物质的量为，由Na2CO3HClNaHCO3NaCl可知，0.06mol碳酸钠完全转化为碳酸氢钠消耗HCl为0.06mol，生成碳酸氢钠为0.06mol，故剩余HCl为0.14mol0.06mol0.08mol，反应后碳酸氢钠总量为0.03mol0.06mol0.09mol，由NaHCO3HClNaClCO2H2O可知，0.08molHCl完全反应消耗碳酸氢钠为0.08mol，小于0.09mol，故HCl完全反应，则生成二氧化碳为0.08mol22.4L/mol1.792L1792mL，故答案为1792。【点睛】本题考查氧化还原的计算，一定物质的量浓度溶液的配制，混合物有关计算、化学方程式的计算，注意理解物质的量浓度与质量分数之间关系，明确碳酸钠与盐酸反应是分步进行的是关键。答案第19页，共11页