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1、第1章 认识化学科学 单元综合复习一、单选题1实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下列垃圾属于不可回收垃圾的是A旧报纸B香烟头C废金属D饮料瓶2下列科研成果是由我国化学家取得的是A元素周期律的发现B青蒿素的发现C氧化学说的提出D化学元素概念的提出3向分别盛有100mL水、100mL盐酸、100mL 溶液的X、Y、Z三个烧杯中分别投入1.15g Na，Na完全反应，下列说法正确的是（ ）A三个烧杯中一定均会发生反应：B三个烧杯中的反应，相比而言，X中的反应最剧烈CZ烧杯中一定会有沉淀生成D三个烧杯中生成的气体的质量不相同4设NA为阿伏加
2、德罗常数的值。下列叙述正确的是()A22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NAD1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA5设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A23g Na与足量反应完全后可生成个分子B18g含有个质子C1.0L的水溶液中含有的氧原子数为D标准状况下，22.4L和混合气中含个原子6a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为Amol-1Bmol-1Cmol-1Dmol-17关于O2与O3气体，
3、下列比值一定为2：3的是A若两种气体的质量相间，两种气体的分子数之比B若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C若温度及压强相同，两种气体的密度之比D若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比83.72g Na、Na2O和Na2O2组成的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到一定体积的混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na与Na2O2的质量之比为（ ）A21B4639C2339D23789与的混合气体5g，在时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的中，测得固体增重的质量为，则原混合气体中的质量分数为A25%B75%C88%D32%10
4、下列叙述正确的是（ ）A金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体C与中阳、阴离子的个数比均为21D向某待测溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含11一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打呢？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料，小影发现小苏打是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列有关推断不合理的是（ ）A小苏打对人体无害B小苏打能用作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体C吃这种馒头可中和过多的胃酸D小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱12除去溶液中混有的少量，下列方法最合
5、理的是（ ）A加入稀盐酸B通入过量的C加入适量的NaOH溶液D加入适量的澄清石灰水13下列说法不正确的是（ ）A用石灰碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B将固体加热至恒重可除去固体中的C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D，所以可用作膨松剂14现有25 mL 2 molL1 Na2CO3和75 mL 1 molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况A均为0.84 LB均为0.56 LCD15下列鉴别与固体的实验不能达到实验目的的是（ ）选项操作结论A分别取少许两种固体于试管中加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为B分别取少许两种
6、固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的溶液能产生白色沉淀的为C分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量溶液产生白色沉淀的为D分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸立即产生气泡的为AABBCCDD二、非选择题16氯气是一种重要的化工原料。(1)氯气是一种黄绿色气体，其化学性质和氧气有许多相似之处，比如氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：_。(2)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉会因吸收了空气中的和而失效，漂白粉失效过程中相关的化学方程式为_。(3)新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(b、c、d、e分别
7、代表四种物质与新制氯水的反应，且新制氯水足量)。c反应的化学方程式为_。d对应的现象为_，b反应的现象证明了氯水中存在_(填字母)。A B CHClO D17AH均为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“”代表化合物，“”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：(1)G的化学式为_；G中阴、阳离子个数比为_；每生成1mol G转移电子的物质的量为_。(2)A、D的水溶液均呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(3)写出下列反应的化学方程式。：_；：_。18新制氯水的成分多样，某研究性学习小组欲检验新制氯水的成
8、分来确定氯气与水是否反应。该小组设计下列实验及表格，请帮助他们完成实验及表格，并分析氯气与水是否反应。实验目的操作或试剂现象及结论检验Cl2观察溶液颜色（1）_检验H+铁粉（2）_检验Cl-AgNO3溶液（3）_检验HClO将稀盐酸滴到干燥的红色纸条上（4）_在干燥的氯气中放入干燥的红色纸条（5）_将新制氯水滴到干燥的红色纸条上（6）_氯气与水_（填“反应”或“不反应”）；若反应，其反应方程式为_19某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管左端加入水(含有酚酞)，赶出装置中空气后加热铜丝。根据反应中观察到的
9、现象，回答下列问题：(1)U形管中溶液的颜色_，说明有_生成。(2)铜丝的变化现象：_，说明有_生成。(3)若ag钠与bmL水(设水的密度为1g/mL且水足量)完全反应，则该溶液中溶质的质量分数是_。20(1)将a g CO、H2的混合气体在足量O2中充分燃烧，把产生的气体(100)通入足量的Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量增加_g。(2)30 g甲醛(HCHO)在足量的O2中充分燃烧，把产生的气体(100)通入足量的Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量增加_g。21钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受
10、撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。_(3)计算并确定该钠-钾合金的化学式_。22常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15gcm-3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液中溶质的质量分数为_。(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为_。(3)在1000g水中需溶解_molKNO
11、3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。试卷第5页，共6页参考答案1B【解析】A.旧报纸主要成分是纤维素，可以回收制成再生纸张而被利用，属于可回收垃圾，A不符合题意；B.香烟头中主要含有有机的化合物，且含有大量的有害物质，属于不可回收的垃圾，B符合题意；C.废金属经过熔化，可以重新制成各种金属制品，属于可回收垃圾，C不符合题意；D.饮料瓶主要成分为玻璃、塑料、金属，经回收可再重新制成各种有益物质，因此属于可回收垃圾，D不符合题意；故合理选项是B。2B【解析】A1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，故A项不符合题意；B我国科学家屠呦呦因发现青蒿素获得了诺贝尔生理学或医学奖，故B项符
12、合题意；C1777年，法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，故C项不符合题意；D1661年，英国科学家波义耳提出化学元素的概念，故D项不符合题意。答案选B。3C【解析】A钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，当酸反应完后才与溶剂水反应，当酸足量时，钠只与酸反应，离子方程式为：2Na+2H+=2Na+H2，故A错误；B盐酸为酸，硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：Y Z X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B错误；C钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+C
13、uSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，故C正确；D依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D错误；故选C。4A【解析】A.氩气是单原子分子，1 molAr含18mol质子，A项正确；B.标准状况下，2.24 L该混合气体中含有的分子数为0.1NA，B项错误；C.标准状况下，CCl4为液态，C项错误；D.溶剂水中也含有氧原子，D项错误；答案选A。5B【解析】A1mol Na与足量水完全反应后生成0.5mol H2，即0.5 NA个H2分子，故A错误；B1个水分子中含10个质子，18g H2O的物质的量为1mol，含有的质子数为10NA，故B正确；C1.0L的物质的量
14、为1mol，含有4mol氧原子，由于水分子中也含有氧原子，故C错误；D标准状况下，2.4L N2和H2混合气的物质的量为1mol，分子总数为NA，原子总数为2NA，故D错误。综上所述，答案为B。6B【解析】每个H2SO4分子中含有4个氧原子，a mol H2SO4中含有b个氧原子，则，mol-1；故选B。7C【解析】A若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为3：2，故A不符合题意；B若两种气体原子数相同，则两种气体的质子数之比1：1，故B不符合题意；C若温度及压强相同, 两种气体的密度之比等于其分子量之比等于2：3，故C符合题意；D气体体积和温度压强有关，不是同温同压，两种气体质量比值不确
15、定，故D不符合题意；本题答案C。8C【解析】设Na与水反应生成的H2的质量为x，Na2O2与水反应生成的O2的质量为y，Na2O与H2O反应既不生成H2，也不生成O2，根据方程式可知，m(H2)：m(O2)=4：32=1：8，2n(Na)n(H2)，2n(Na2O2)n(O2)，所以Na与Na2O2的质量之比为23x：=23：29，答案为C。9C【解析】设混合气中和的物质的量分别是x和y，则。氢气燃烧生成水，水再被过氧化钠吸收，又生成氧气，所以过氧化钠增加的质量就是氢气的质量；二氧化碳被过氧化钠吸收，也生成氧气，所以过氧化钠增加的质量就是一氧化碳的质量，所以，联立解得，所以原混合气体中的质量分
16、数为，故C正确；故选C。10C【解析】A. 钠与水能发生反应产生，且钠着火时生成的过氧化钠与水、二氧化碳均能发生反应产生，钠着火时应该用干燥的沙土盖灭，故A错误；B. 钠先与水反应生成、NaOH，NaOH与反应可生成蓝色沉淀，故B错误；C. 中含有2个Na+和1个O22-，则与中阳、阴离子的个数比均为21，故C正确；D. 不能用盐酸酸化溶液，因为盐酸与反应生成沉淀，干扰的检验，故D错误；故选C。11D【解析】A小苏打（）是对人体无害的化学物质，故A正确；B小苏打受热易分解产生二氧化碳，可用作膨松剂，故B正确；C小苏打能与酸反应，受热分解生成的碳酸钠也能与酸反应，故吃加有小苏打的馒头可以中和过多
17、的胃酸，故C正确；D小苏打属于盐类物质，不是碱类物质，故D错误；答案选D。12B【解析】A加入稀盐酸,两种盐均能反应，被消耗且引入了，达不到除杂目的，A项不合理；B通入过量的，能与和反应生成，把除去的同时又不引入新的杂质，B项合理；C加入适量的NaOH溶液，NaOH与反应生成，被消耗且达不到除杂目的，C项不合理；D加入适量的澄清石灰水，能与反应，被消耗且会引入新的杂质，D项不合理；答案选B。13B【解析】A.石灰、碳酸钠等碱性物质能与废水中的酸反应，因此可以用于处理废水中的酸，A项正确；B.受热易分解，通过加热的方法会使其损耗，与目的不符，B项不正确；C.可与HCl发生反应，俗称小苏打，可食用
18、，碱性较弱，故可用于治疗胃酸过多，C项正确；D.受热能产生，所以可用作膨松剂，D项正确；答案选B。14C【解析】到盐酸中，发生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，碳酸钠的物质的量为251032mol=5102mol，盐酸的物质的量为751031mol=7.5102mol，盐酸不足，碳酸钠过量，因此产生CO2的体积为L=0.84L；滴加到碳酸钠中，发生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，第一个反应方程式中，Na2CO3不足，盐酸过量，产生碳酸氢钠的物质的量为0.05mol，剩余盐酸的物质的量2.5102mol，第二个反应方程式为碳酸氢钠过
19、量，盐酸不足，产生CO2的体积为2.510222.4L=0.56L，因此产生CO2的体积为，故选项C正确，答案选C。15C【解析】A.固体受热分解产生，能使澄清石灰水变浑浊，固体加热时不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，能达到鉴别的目的，A正确；B.极稀的溶液能与反应生成白色沉淀，与溶液不能反应生成白色沉淀，能达到鉴别的目的，B正确； C. 滴加少量溶液，两者都能产生白色沉淀，不能达到鉴别的目的，C错误；D.逐滴加入同浓度的稀盐酸，与稀盐酸反应立即有气泡产生，则需加入到一定量之后才会产生气泡，能达到鉴别目的，D正确；答案选C。16 ， 溶液先变红，后褪色 D 【解析】(1)铁在氯气中燃烧生成氯化铁
20、，反应的化学方程式为，故答案为：；(2)漂白粉会因吸收了空气中的和而失效，涉及反应的化学方程式为，故答案为：，(3)c反应是氯水中的HCl和反应得到AgCl沉淀和，反应的化学方程式为，故答案为：；氯水中含有和次氯酸，表现酸性，次氯酸具有漂白性，d对应的现象是紫色石蕊溶液先变红后褪色； b反应是氯水中的和反应生成、和NaCl，证明了氯水中存在， D符合题意。故答案为：溶液先变红，后褪色；D。17 12 2mol 碱性 【分析】由题干信息：其中“”代表化合物，“”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，推知A是，G为淡黄色固体故G是，C在通常状况下为无色液体故C为，F为金属单质F为Na，再结合
21、题给信息及各物质之间的转化关系，可推断出A是，B是，C是，D是，E是，F是Na，G是，H是NaOH。【解析】(1)由分析可知，G是过氧化钠。故其化学式为，中阴、阳离子分别是、，二者的个数比为12，每生成1mol，需要消耗2mol Na，反应过程中转移电子的物质的量为2mol，故答案为： ；12；2mol；(2)由分析可知A为、D为，由于均为强碱弱酸盐，水解后水溶液均呈碱性，故答案为：碱性；(3) 根据分析可知：A是，B是，C是，D是，F是Na；故的反应方程式为：，的反应方程式为：，故答案为：；。18溶液呈浅黄绿色，含Cl2 产生气泡，含H+ 产生白色沉淀，含Cl- 红色纸条不褪色，稀盐酸无漂白
22、性 红色纸条不褪色，Cl2无漂白性 红色纸条褪色，新制氯水中存在具有漂白性的物质 反应 Cl2+H2OHCl+HClO 【分析】氯水中含有氯气、次氯酸、水分子，氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子。【解析】(1)观察新制氯水的颜色，若呈浅黄绿色，则说明新制氯水中含Cl2。(2)向铁粉中滴加新制氯水，若产生气泡，则说明新制氯水中含H+。(3)向新制氯水中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明新制氯水中含Cl-。(4)将稀盐酸滴到干燥的红色纸条上，若不褪色，则说明稀盐酸没有漂白性。(5)若干燥氯气中的红色纸条没有褪色，则说明氯气没有漂白性。(6)若红色纸条褪色，则说明新制氯水中存在具有漂白
23、性的物质。(7)综合以上实验及分析，可知新制氯水中含H+、Cl-、Cl2及具有漂白性的物质，氯气能与水发生反应，结合原子守恒可得反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。19从右到左逐渐由无色变为红色 NaOH 由黑色变为红色 【分析】钠密度小于水，大于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动，钠和水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，所以从右到左逐渐由无色变为红色，生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水。【解析】（1）钠和水反应生成NaOH和，U形管中的液体从右到左逐渐由无色变为红色，故答案为：从右到左逐渐由无色变为红色；NaOH；（2）生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会
24、和氧化铜反应生成铜和水，表面有CuO的铜丝变为光亮的红色，故答案为：由黑色变为红色；（3）由钠与水反应的化学方程式进行计算，可得NaOH溶液中溶质的质量分数为，故答案为：。20a 30 【分析】先写出物质燃烧反应方程式及反应产生的H2O、CO2与Na2O2反应方程式，然后根据反应消耗O2及与Na2O2反应产生的O2的质量关系分析判断。【解析】(1)H2、CO燃烧方程式分别是2H2+O22H2O，2CO+O22CO2，反应后气体温度高于100，则H2O为蒸气，H2O蒸气及CO2与足量Na2O2发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 。由
25、方程式可知：H2、CO燃烧时消耗的氧气与反应产物与足量Na2O2反应释放的氧气质量相等，则将a g CO、H2的混合气体在足量O2中充分燃烧，把产生的气体(100)通入足量的Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量增加的质量是a g；(2)甲醛的化学式HCHO，可以将其转化为COH2，充分燃烧后的气体由于温度高于100，则反应产生的H2O、CO2 与足量Na2O2反应后增加的质量与原甲醛的质量相同，则30 g甲醛(HCHO)在足量的O2中充分燃烧，把产生的气体(100)通入足量的Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量增加30 g。【点睛】凡是物质组成符合(CO)m(H2)n(m、
26、n都是自然数)的物质，充分燃烧后的产物与足量Na2O2反应后，Na2O2增加的质量等于原可燃物的质量。2178 0.75mol/L NaK2 【分析】根据反应的方程式为2NaN3 2Na+3N2计算解答(1)；根据2Na+2H2O2NaOH+H2、2K+2H2O2KOH+H2计算解答(2)和(3)。【解析】(1)反应的方程式为2NaN32Na+3N2，则 =，解得：m=78g，故答案为：78；(2)设钠、钾的物质的量分别为a、b，反应的方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2、2K+2H2O2KOH+H2，根据电子守恒可得：a+b=0.075mol2=0.15mol，该溶液中氢氧根离子的物质的
27、量与转移的电子的物质的量相等，则c(OH-)=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L；(3)根据(2)有：23a+39b=5.05，a+b=0.15mol，解得：a=0.050mol，b=0.10mol，n(Na)n(K)=12，该钠-钾合金化学式为NaK2，故答案为：NaK2。2220% 2.28molL-1 2.48 【分析】溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，而溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积。【解析】(1)混合后溶液的质量为，溶质硝酸钾的质量为，混合后溶液中溶质的质量分数为。答案为：20%；(2)方法一：混合溶液的体积为，溶液中溶质的物质的量为，混合后溶液中溶质的物质的量浓度为。方法二：。答案为：2.28molL-1；(3)设需要硝酸钾的物质的量为x，则硝酸钾的质量为101x g，根据(1)中计算可知，硝酸钾的质量分数为20%，则，解得。答案为：2.48。【点睛】混合溶液的浓度相等时，溶质的质量分数相等，溶质物质的量浓度相等。答案第9页，共1页