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1、第1章 认识化学科学 单元训练一、单选题1配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图：下列说法中正确的是A“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用B“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中C所配制的Na2CO3溶液中为2molL-1D“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低2以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是A是淡黄色固体，久置于空气中变成白色B反应说明的稳定性强于C反应可用于潜水艇中氧气的供给D上述转化中发生的反应均为氧化还原反应3下列关于氯气和氯水的叙述正确的是A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子C新制氯水久
2、置后酸性减弱D有毒，不能用于自来水消毒4将23 g钠块置于一定量的中反应后，得到36 g固体物质，则所得的固体物质的成分不可能是ANa和BNa和C和DNa和和5下列关于钠的说法中不正确的是A金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B钠投入到酸中先与 H+反应再与 H2O 反应C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀6下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANa2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多BNa 熔点低，与水反应时浮在水面上CNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂DNa2O2能与水、CO2反应放出 O2，可用作供氧
3、剂7下列四种气体：含3.011023个O的CO2；标准状况下6.72L的HCl；3.4g的NH3；0.5molHe。所含的原子总数由少到多的正确顺序是ABCD8钠是一种银白色、密度比水小的活泼金属，下列有关钠及其化合物的说法中不正确的是A钠与水反应生成氢气B实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中C钠的焰色试验为黄色D碳酸钠俗称小苏打9将11.5g的钠、9g铝粉、28g铁粉分别投入X、Y、Z三个烧杯中，每个烧杯中均盛有质量相等且足量的溶液，待它们充分反应后，下列说法中正确的是A都会析出红色固体BX中有可燃性气体放出CY中溶液质量比Z中多19gDY、Z中颜色可能均是无色10下列关于钠的化合物的说法错误
4、的是A侯氏制碱法中是重要原料B相同条件下，比更易溶于水C加热混合物可以除去中混有的少量D等质量的与足量的、反应生成等质量的11下列说法中正确的是钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠过氧化钠与水反应时可放出氧气金属钠可用钛、锆、铌、钽等金属的冶炼钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾ABCD12如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是饱和NaCl溶液NaOH溶液H2O 浓硫酸ABCD二、多选题13配制450mL0.100molL-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法正确的是A容量
5、瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用B定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低C上述实验操作步骤的正确顺序为D实验中需用到的仪器有：天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等14联合制碱法(又称侯氏制碱法)，它是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)，以下说法正确的是A向饱和食盐水中同时通入氨气和二氧化碳可以提高反应效率B该法制备碳酸氢钠固体利用的是各物质的溶解度差异C步骤沙及的操作方法中都涉及到了过滤D溶液B中有氯化钠、氯化铵两种溶质三、填空题15氯气是一种重要的化工原料。
6、(1)氯气的颜色为_。A无色B红棕色C黄绿色(2)氯气有毒，实验室制取氯气的尾气可选用_溶液吸收。ABaCl2 BNaOH CH2SO4(3)氢气在氯气中燃烧产物溶于适量的水，滴加硝酸银溶液，可观察到的现象是：_。(4)验证次氯酸分解产物的数字化实验步骤：将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机相连接；将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中；用强光照射氯水，采集数据。所得数据如图。由以上数据可得，次氯酸分解产物为：_。(5)含氯有机物CH3CH2Cl常用于运动局部止痛，有以下两种制备方案。方案1：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl方案2：CH3CH3+Cl2CH3CH
7、2Cl+HCl你认为_(选填“方案1”或“方案2”)较好，因其原子利用率可达100%。16按要求书写化学方程式(1)过氧化钠作为潜艇供氧剂的原理：_(2)钠在空气中加热：_(3)漂白粉生效原理：_(4)制备84消毒液：_(5)把钠放入硫酸铜溶液中：_17已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：(1)一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是_。(2)常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_、_。(3)请写出氯气与水反应的化学方程式：_。(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为_。18Na2O2与H2O、CO2反应的有关计算：Na2O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式
8、：2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(1)物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为 _。(2)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的_，也等于生成氧气的量。(3)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为_。(4)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2CONa2CO3、Na2O2H22NaOH(实际上
9、两反应均不能发生)。凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g 该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。常见的符合这一关系的物质有：a.无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；b.有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。(5)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2
10、O发生反应。19过氧化钠(Na2O2)(1)状态：Na2O2是_，是一种_，其中氧的化合价为_价。(2)Na2O2与H2O反应实验操作实验现象与结论：a.产生大量气泡，带火星的木条放置管口能复燃，说明生成O2。b.试管外壁发热，说明反应放热。c.用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱。化学方程式：_，氧化剂是_，还原剂是_。(3)Na2O2与CO2反应_。故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作O2的来源，作供氧剂。四、实验题20为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：.检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。.缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导
11、管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。.待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。.反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。回答下列问题：(1)滴加浓盐酸前先通一定量的N2，目的是_。(2)推测装置D中收集的无色气体是_，进一步检验该气体成分的实验操作是_。解释产生该气体的原因是(用化学方程式表示)_。(3)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_；丙同学认为在此装置基础上增设一个装置就能证明甲、乙同学的结论。你认为丙
12、同学的设计是_。(4)实验证明Na2O2能与HCl发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为：_。21现需要配制0.200 mol/L的NaOH溶液450 mL。(1)需称量NaOH固体_克。(2)实验仪器需要药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、_、胶头滴管(3)有以下5个操作步骤：向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。以上操作步骤正确的排序是_。(4)在配制过程中，下列操作可引起
13、所配溶液浓度偏低的有_(填序号)。未洗涤溶解固体时用的烧杯定容时，俯视刻度线转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水称量NaOH时直接放到称量纸上称量(5)某学生欲配制500 mL0.3 mol/L的稀硫酸，需取12 mol/L的浓硫酸_mL。五、计算题22回答下列问题：(1)标准状况下，1.7 g NH3的体积为_L，它与标准状况下_L H2S含有相同数目的氢原子。(2)质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_；相同条件下各气体的体积之比为_。(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_。(4)常温常压下，
14、用等质量的、CO、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是_(填序号)。ABCD(5)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_。(6)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_。23化学计量是研究化学的重要工具。回答下列有关问题：(1)28g氮气中含有的原子数约为_个，标准状况下的体积为_L。(2)7.8g 固体中含有离子的总物质的量为_mol。(3)在含有、的溶液中，若，则_。(4)某气体纯净物在标准状况下的
15、密度为1.25，且每个气体分子中含有两个相同原子，则该气体的名称是_。(5)27g某二价金属氯化物中含有0.4mol ，则该物质的化学式为_。(6)标准状况下，由CO与组成的混合气体密度为，则该混合气体中_(用含的分式表示，不需要化简)。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A操作2为移液，其中玻璃棒的作用为引流，A错误；B操作3中烧杯洗涤液也需转移到容量瓶中，否则会造成配制的浓度偏低，B错误；C根据题意，碳酸钠的质量为10.6g， ，则，C正确；D定容时若俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，会使溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，D错误；故答
16、案为：C。2D【详解】A是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体碳酸钠，A正确；B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B正确；C过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；D上述转化中发生的反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；故选D。3B【详解】A钠在氯气中燃烧产生白色烟，烟是固体小颗粒，雾是液滴，故该反应现象只能说是产生白烟，A错误；B氯气是黄绿色的，氯水中溶解有氯气分子，氯水的颜色呈浅黄绿色，B正确；C新制氯水久置后发生反应：2HClO2HClO2，故酸性增强，C错误；DCl2溶于水，与水反应：Cl2H2OHCl
17、HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，适量的氯气可以用来给自来水消毒，D错误； 故本题选B。4B【详解】若发生反应：，23g钠发生反应，生成31g固体；若发生反应：，23g钠发生反应，生成39g固体,；若不反应，固体质量为23g。当得到36 g固体物质，可能为Na和，可能为和，可能为Na和和，不可能为Na和，故选B。5D【详解】A常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，A正确；B钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，由于酸电离的氢离子浓度大于水电离氢离子浓度，因此钠投入到酸中先与 H+反应再与 H2O 反应，B正确；C钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保
18、存在煤油中，C正确；D钠性质活泼，与氯化铁溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铁红褐色沉淀，D错误；故选D。6D【详解】A碳酸钠溶液，虽然可以中和胃酸，但碱性较强，对人体造成伤害，一般用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故A错误；BNa密度比水小，因而可以浮在水面上，与其低熔点无关，故B错误；C碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳，且受热易分解产生二氧化碳，所以用作膨松剂，与其能与碱反应无关，故C错误；D因为Na2O2能与水、CO2反应放出O2，所以常用作供氧剂，故D正确；故选D。7D【详解】根据可知O原子的物质的量为0.5mol，则CO2的物质的量为0.25mol，原子总数为0.75NA；
19、根据可知HCl为0.3mol，原子总数为0.6NA；根据可知NH3为0.2mol，原子总数为0.8NA；0.5molHe原子总数为0.5NA，故所含的原子总数由少到多的正确顺序是；故选D。8D【详解】A钠是很活泼的金属，能与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，故A正确；B钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，少量钠可保存在煤油中，大量的钠可用石蜡油密封保存，故B正确；C钠的焰色为黄色，故C正确；D碳酸氢钠的俗称为小苏打，故D错误；故选：D；9B【分析】烧杯X中发生反应；Y烧杯中发生反应；Z烧杯中发生反应。【详解】A烧杯X中发生反应，不析出红色固体，故A错误；B烧杯X中发生反应，有可燃性气体放出，故B
20、正确；CY中发生反应，9g铝生成32g铜，Y溶液质量减少23g；Z中发生反应，28g铁生成32g铜，溶液质量减少4g，所以Y中溶液质量比Z中少19g，故C错误；DZ中生成硫酸亚铁，溶液颜色不可能是无色，故D错误；选B。10A【详解】A侯氏制碱法中是产品，故A错误；B相同条件下，比更易溶于水，故B正确；C碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热混合物可以除去中混有的少量，故C正确；D根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，等质量的与足量的、反应生成等质量的，故D正确；选A。11A【详解】钠在空气中燃烧生成黄色的过氧化钠，错误；过氧化钠与水反
21、应时生成氢氧化钠和氧气，正确；金属钠的化学性质强于钛、锆、铌、钽等金属，可以用金属钠将钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来，可用钛、锆、铌、钽等金属的冶炼，正确；钠在氯气中燃烧生成白烟，错误。综上所述，正确，选A。12C【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。饱和NaCl溶液既不能干燥氯气也不能吸收；NaOH溶液能吸收氯气，符合题意；H2O既不能吸收也不能干燥氯气；浓硫酸能干燥氯气；综上分析符合题意，故选C。13BD【详解】A容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A错误；B仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；C溶液
22、配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。为溶液的转移；为NaCl固体的溶解；为定容；为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为，C错误；D实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，实验中需用到的仪器有：天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，D正确；综上所述答案为BD。14BD【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵；【详解】A在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水使溶液显碱性，可吸收更多二氧化碳气体，
23、然后再向其中通入二氧化碳，A错误；B要制纯碱，就利用碳酸氢钠在饱和食盐水中溶解度较小，所以先制得碳酸氢钠再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱，这其中碳酸氢钠溶解度最小所以析出，B正确；C涉及的操作方法能将固体和液体分离，涉及过滤，为碳酸氢钠受热分解，C错误；D溶液B主要为氯化钠、氯化铵，D正确；故选BD。15(1)C(2)B(3)白色沉淀(4)氯化氢和氧气(或HCl、O2)(5)方案1【解析】（1）氯气的颜色为黄绿色气体，故选C；（2）氯气有毒，能和碱液反应，实验室制取氯气的尾气可选用氢氧化钠溶液吸收，故选B；（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，溶于适量的水得到盐酸溶液，加入硝酸银生成氯化银沉淀，
24、可观察到的现象是：生成白色沉淀；（4）由图可知，溶液酸性增强（则氢离子浓度变大）、氯离子浓度增大、氧气体积分数变大，结合质量守恒可知，次氯酸分解生成氧气和氯化氢(或HCl、O2)；（5）乙烷的取代反应不容易控制仅仅生成一氯代物，且生成副产物氯化氢；乙烯加成只生成CH3CH2Cl，且无副产物；故方案1，其原子利用率可达100%。16(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2)(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(5)2Na+CuSO4+2H2ONa2SO4+Cu(OH)2+H2【解析】（1）潜艇中人体呼出的
25、二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（2）钠在空气中加热生成淡黄色固体即过氧化钠，化学方程式为：；（3）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与CO2和H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，起到漂白的作用，方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；（4）氯气和NaOH溶液反应可以制备84消毒液，84消毒液有效成分为NaClO，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（5）钠放入硫酸铜溶液中先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应方程式为
26、：2Na+CuSO4+2H2ONa2SO4+Cu(OH)2+H2。17(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)Cl2+H2OHClO+HCl；(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】（1）一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）呼吸会产生水和二氧化碳，故用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）氯气与水反应的化学方程式为Cl2+
27、H2OHClO+HCl；（4）氯气和石灰乳制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。18 21 2Na2O2O22e-【详解】(1)根据方程式可以看出，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21；(2)根据第(1)问可知，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21，设CO2或H2O与放出O2的物质的量分别为2a mol和a mol，则气体的减少量为(2a-a)mol=a mol即气体减少的物质的量=氧气的物质的量，与原混合气体的物质的量之比为a mol:2a mol=；(3)根据反应：2Na2O22H2O=4NaO
28、HO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，过氧化钠在两个反应中即做氧化剂又做还原剂，理论上对应的关系式为：2Na2O2O22e-。19(1) 淡黄色粉末状固体 过氧化物 -1(2) 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2O2 Na2O2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【解析】（1）状态：Na2O2是淡黄色粉末状固体，是一种过氧化物，其中钠为+1价，氧的化合价为-1价。故答案为：淡黄色粉末状固体；过氧化物；-1；（2）Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2，中-1价的氧化合价部分升高生成氧气，部分降低，生成氢氧化
29、钠，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。故答案为：2Na2O22H2O=4NaOHO2；Na2O2；Na2O2；（3）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作O2的来源，作供氧剂。故答案为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。20(1)排尽装置中的空气(2) 氧气 用带火星的木条检验该气体是否能使木条复燃 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2(3) 氧气也有氧化性能将碘离子氧化成碘单质 在C装置后再增加一个B装置(4)Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O【分析】检查装置气密
30、性后，装入药品并连接装置，缓慢通入一定量的N2将装置内空气驱赶干净后，向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，有黄绿色氯气产生，进入后续装置的气体有氯气、氧气、氮气和挥发出来的氯化氢；装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C中NaOH溶液吸收挥发的HCl气体和生成的氯气，反应停止再通一段时间N2，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体氧气。【详解】（1）滴加浓盐酸前先通一定量的N2，目的是排尽装置中的空气；（2）O2具有助燃性，可以使带火星木条复燃；氧气可能是过氧化钠和盐酸反应得到的，化学方程式是：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2；（3）装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生，该气体能够使装置B
31、中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，根据气体的颜色推测该气体可能是Cl2，反应方程式是：Cl2+2I-=I2+2Cl-；同学乙认为使试纸变蓝的物质也可能是氧气：Na2O2和盐酸反应的过程中会产生O2，O2也具有氧化性，也可能将I-氧化为I2；在C装置后再增加一个B装置，C中NaOH溶液吸收挥发的HCl气体和生成的氯气，若气体还能使增加的B装置中试纸变蓝，说明氧气能氧化碘离子；（4）资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，则氯元素化合价从-1升高到0，则过氧化钠中氧元素化合价降低到-2价，根据元素化合价升降总数相等，结合原子守恒，可得该反应的化学方程式为Na2O2+4HCl=2NaC
32、l+Cl2+2H2O。21(1)4.0(2)500 mL容量瓶(3)(4)(5)12.5【分析】配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液，结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准的大而近，使用托盘天平称量物质质量时原则是左物右码，根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响分析实验误差。【详解】（1）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需要在一定规格的容量瓶中。在实验室中没有规格是450 mL的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，要配制0.200 mol/L的NaOH溶液450 mL，应该选择500 mL容量瓶配制500 mL的容量瓶，需要氢氧化钠的质
33、量m(NaOH)=0.2 mo1/L0.5 L40 g/mo1=4.0 g；（2）根据配制物质的量溶液的步骤，可知配制500 mL0.200 mol/L的NaOH溶液需使用的仪器有药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；（3）配制500 mL0.200 mol/L的NaOH溶液的步骤包括计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则上述操作步骤的顺序是；（4）未洗涤配溶液时用的烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏低，由于溶液的体积不变，则根据可知会导致配制的溶液浓度偏低，符合题意；定容时，俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则根据可知
34、：配制的溶液浓度偏高，不符合题意；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，因此不影响溶质的物质的量及溶液的体积，所以不影响配制结果，不符合题意；氢氧化钠易吸水潮解，直接在称量纸上称量会有一部分溶质黏在纸上，导致溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，则最终会使所配溶液浓度偏低，不符合题意；故合理选项是；（5）溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，则欲配制500 mL0.3 mol/L的稀硫酸，需取12 mol/L的浓硫酸的体积V=。22(1) 2.24 3.36(2) 5：5：4 5：5：4(3)64g/mol(4)A(5)2.8g(6)【详解】（1）标准状况下，1.7 g氨
35、气的体积为22.4L/mol=2.24L，与1.7 g氨气含有相同数目氢原子的硫化氢的体积为322.4L/mol=3.36L，故答案为：2.24；3.36；（2）由气态物质的物质的量之比与分子数之比和同温同压下，体积之比相等可知，质量之比为1676的三种气体的分子数之比和体积之比均为=5：5：4，故答案为：5：5：4；5：5：4；（3）由标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL可知，氧化物的摩尔质量为=64g/mol，故答案为：64g/mol；（4）相同条件下，质量相等的气体，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，气体的体积越大，由分子式可知，甲烷、一氧化碳、氧气和二氧化硫的摩尔质量依
36、次增大，则等质量的四种气体的体积依次减小，气球A是体积最小的二氧化硫，故答案为：A；（5）由分子式可知，氮气和一氧化二氮都含有2个氮原子，则标准状况下，2.24L混合气体中氮元素的质量为214g/mol=2.8g，故答案为：2.8g；（6）由瓶内气体对氢气的相对密度为9.5可知，气体的平均相对分子质量为9.52=19，设烧瓶的容积为VL，氨气的体积为xL，由空气的平均相对分子质量为29可得：17+29=19，解得，将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气的体积，所以烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的，故答案为：。23(1) 22.4(2)0.3(3)0.4(4)氮气(5)CuCl2(6
37、)【详解】（1）28g氮气的物质的量是1mol，其中含有的原子数约为2mol6.021023/mol个，标准状况下的体积为1mol22.4L/mol22.4L。（2）7.8g 的物质的量是7.8g78g/mol0.1mol，过氧化钠是由钠离子和过氧化根离子组成的离子化合物，则固体中含有离子的总物质的量为0.3mol。（3）在含有、的溶液中，若，则，根据电荷守恒可知0.4。（4）某气体纯净物在标准状况下的密度为1.25，则相对分子质量是1.2522.428，每个气体分子中含有两个相同原子，因此该原子的相对原子质量是14，则该气体的名称是氮气。（5）27g某二价金属氯化物中含有0.4mol ，则该物质的物质的量是0.4mol20.2mol，该物质的相对分子质量是270.2135，金属的相对原子质量是1357164，所以化学式为CuCl2。（6）设混合气体中CO与的物质的量分别是xmol、ymol，则，所以，即。答案第17页，共9页