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1、高考化学一轮专题复习-元素或物质推断题专题训练1某化合物X由三种元素组成，其转化关系如下图所示：回答以下问题：(1)写出过程中的化学反应方程式_(2)化合物X的化学式为_(3)鉴别红棕色气体1与Br2 蒸气的下列方法中，合理的是_A通入水中观察溶液的颜色变化B用湿润的KI-淀粉试纸检验C分别通入AgNO3溶液中观察有否沉淀D通过缩小体积加压，观察两种气体的颜色变化(4)气体1和气体3按1：1通入NaOH溶液中刚好完全吸收，写出相应的离子反应方程式_(5)请设计实验证明化合物X加热后是部分分解。_2已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电
2、子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。(1)基态E原子的价电子排布式为_，E在_区。(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)_，第一电离能大小顺序为_。(3)D的核外电子排布式为_，价电子排布图为_。3如下图所示，图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：(1)物质X可以是_，C是_，F是_，G是_。(2)反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。4设X、Y、Z代表3种短周期元素，已知：Ym-和
3、Zn-两种离子是有相同的电子层结构X与Y可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共价化合物X与Z形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下面空白：（1）Ym-的离子结构示意图为_，Z元素是_（2）化合物甲的电子式是_（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是_（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_5已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同
4、的离子晶体。(1)A元素的基态原子价电子排布式：_。(2)X的化学名称为_。(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_。(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJmol-1、3401 kJmol-1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_。(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm-3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。6现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，
5、其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D元素原子的第一至第四电离能分别是：；E原子核外所有p轨道全满或半满F在周期表的第8纵列(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_。(2)B元素的电负性_(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。(3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_。(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个伸展方向。(5)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是_。a. b.c. d.(6)基态核外电子排布式为_。过量单质F与B的最高价氧化物
6、对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_。7现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：(1)写出H的化学式：_，C的化学式：_。(2)化合物A中非金属元素的化合价是_，物质M的名称是_。(3)F溶液与澄清石灰水混合得D溶液的离子方程式：_。(4)写出相关化学方程式：A+C：_；ME：_。8常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿
7、色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。（1）请分别写出A、B、C、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A_、B_、C_、D_；（2）在通常情况下，A的物理性质是_；（就你所知，尽可能多写）（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）：（离子方程式）_；（离子方程式）_；（化学方程式）_。9是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。元素元素性质或原子结构W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素X在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小Y电离能/(kJ/mol)数据：；Z其价电子中，在不同
8、形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子回答下列问题。(1)写出W、Y的元素符号：W_、Y_。(2)X的电子排布式是_。(3)Z、N的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是_(填化学式)；W、X和N可以形成多种化合物，其中水溶液是_(填化学式)。(4)X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是_(填元素符号)。(5)从原子结构的角度解释元素Y的第一电离能高于同周期相邻元素的原因_。10原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_(填
9、元素符号，后同)，c为_。(2)由这些元素形成的双原子分子为_(填化学式)。(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是_(填物质名称)，属于金属晶体的是_(填化学式，下同)，属于离子晶体的是_，属于分子晶体的是_。11A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素原子核外有6种不同运动状态的电子；C元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，且原子半径小于B；D元素在同周期元素中，第一电离能最小，其焰色反应呈黄色；E对应的单质是目前用量最大的金属。根据上述信息回答下列问题：(1)A的最简单氢化物中心原子的杂化轨道类型为_，其化学键属于_键(填“”或“”)
10、。(2)B的核外电子总共有_种不同的运动状态，B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个伸展方向，原子轨道呈_形(3)C元素原子的电子排布图为_。B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为_(用具体的离子符号表示)(4)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_、_、_。(5)元素E位于元素周期表的_区，其价电子的排布式为_，该元素可形成和，其中较稳定的是，其原因是_。(6)的溶液能使酚酞变红的原因是_(用离子方程式表示)。12A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图所示转化关系：(1)若A是应用最广
11、泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式：_；(2)若B是淡黄色固体，的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称纯碱。则C的化学式为_，反应的化学反应方程式为_；(3)若D物质具有两性。反应在盐酸中完成，则C的化学式为_；反应在溶液中完成，则C的化学式为_，反应的离子方程式为_。13在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是
12、_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。14短周期中核电荷数依次增大的七种主族元素：A、B、C、D、E、F、G，其中A的同位素之一核内无中子，B与F同主族，F最外层电子数是B次外层电子数的3倍，C原子是该周期中原子半径最小的原子，E的族序数等于它所在周期数，D比E少2个电子，回答下列问题：(1)C元素的名称是_，G位于元素周期表第_周期_族。(2)画出D简单离子的结构示意图_，画出A2B的电子式_，画出A、B、D三元素组成的化合物电子式_。(3)化合物AGB属于_化合物(填共价或离子)，画出它的电子式_。(4)B、E的简单离子半径较大的是_，
13、(填离子符号)，C、G氢化物较稳定的是_(填化学式)，D、F和G最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填化学式)，E、F、G的简单离子的还原性较强的是_(填离子符号)，(5)D2B2中含有的化学键类型是_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3(2)Fe(NO3)2(3)ACD(4)NO2+NO+2OH-=2NO+H2O(5)取适量加热后的残留物，溶于适量水中，然后取上层清液，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明溶液中尚有Fe2+【分析】由转化关系可知红棕色化合物Y应为Fe2O3，生成Z为Al2O3，W为
14、Fe，且n(Fe)=0.2mol，红棕色气体1为NO2，气体2应为O2，强酸性无色溶液为硝酸，且物质的量为mol，无色气体3为NO，物质的量为=mol，则X中n(N)=mol+mol=0.4mol，可知n(Fe)：n(N)=1：2，X应为Fe(NO3)2。(1)过程中的化学反应方程式Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3；(2)化合物X的化学式为Fe(NO3)2，故答案为：Fe(NO3)2；(3)A. 溴溶于水，溶液呈橙色，二氧化氮与水反应，溶液无色，可鉴别，故A正确；B. 两种气体均具有氧化性，用湿润的KI-淀粉试纸检验，均变蓝色，不能鉴
15、别，故B错误；C. 分别通入AgNO3溶液，溴水与硝酸银溶液反应生成AgBr浅黄色沉淀，可鉴别，故C正确；D. 通过缩小体积加压，二氧化氮存在2NO2N2O4，两种气体的颜色变化不同，可鉴别，故D正确；故答案为：ACD；(4)气体1和气体3按1：1通入NaOH溶液中刚好完全吸收，生成亚硝酸钠和水，相应的离子反应方程式NO2+NO+2OH-=2NO+H2O，故答案为：NO2+NO+2OH-=2NO+H2O；(5)设计实验证明化合物X加热后是部分分解，即证明残留物中有亚铁离子：取适量加热后的残留物，溶于适量水中，然后取上层清液，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明溶液中尚有Fe2+。故答案为：取
16、适量加热后的残留物，溶于适量水中，然后取上层清液，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明溶液中尚有Fe2+。2 3d54s1 d FOC FOC 1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2 【分析】A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大，A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为C元素；C在元素周期表的各元素中电负性最大，则C为F元素；B原子基态时s电子数与P电子数相等，原子序数小于F元素，处于第二周期，核外电子排布为1s22s22p4，则B为O元素；D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，核外电子排
17、布为1s22s22p63s23p64s2，则D为Ca元素；E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，其原子外围电子排布为3d54s1，则E为Cr元素。【详解】(1)铬为24号元素，基态原子的价电子排布式为3d54s1，位于元素周期表d区，故答案为3d54s1；d；(2)A、B、C分别为C元素、O元素、F元素，元素非金属性越强，电负性越大，第一电离能越大，则电负性大小顺序为FOC，第一电离能大小顺序为FOC，故答案为FOC；FOC；(3)D为Ca元素，位于元素周期表第四周期A族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2，价电子排布图为，故答案为1s22s22p63s2
18、3p64s2或Ar4s2；。【点睛】基态原子核外电子排布表示方法如下：注意核外电子排布式和轨道表示式是表示原子核外电子排布的两种不同方式，两个都可以表示各个轨道的电子数，并反映各轨道的能力高低，轨道表示式还可以表示电子在轨道内的自旋方向。3(1) (NH4)2CO3或NH4HCO3 NH3 NO2 HNO3(2) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 4NH35O24NO6H2O【分析】从图中可知，X既能与HCl反应，也能与NaOH反应，且受热分解产物含有A、C无色气体，与HCl反应生成的气体A可能是CO2等弱酸对应的氧化物，与NaOH反应生成的气体C推断是NH3，则推断X是弱酸的铵盐，可
19、能是(NH4)2CO3或NH4HCO3。(1)据分析，物质X可以是(NH4)2CO3或NH4HCO3，则C是NH3，B是H2O，A是CO2，CO2与Na2O2反应生成O2，NH3与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成NO和HNO3，故C是NH3；F是NO2；G是HNO3。(2)据分析，A是CO2，反应是CO2与Na2O2反应，化学方程式是：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；反应是NH3与O2反应，化学方程式是：4NH35O24NO6H2O。4 F 2F2+2H2O=4HF+O2 HF+OH-=F-+H2O【分析】Ym-和Zn-两种离子是有相同的电子层结构说
20、明Y、Z元素同一周期；X与Y、X与Z均能形成化合物，则X应显正价；X与Y可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共价化合物，满足该条件的有：N和O形成的NO和N2O，即X为N，Y为O；N2O所含质子数为22，则Z的质子数为22-7=15，为P元素，与“Y、Z元素同一周期”矛盾，故该假设不成立；H和O形成的H2O2和H2O，即X为H，Y为O；H2O质子数为10，则Z的质子数为10-1=9，为F元素，符合条件；综上所述X为H，Y为O，Z为F。【详解】(1)Ym-即O2-离子结构示意图为：；Z元素为F；(2)化合物甲为过氧化氢，其电子式为：；(3)F2与水的反应方程式为：2
21、F2+2H2O=4HF+O2；(4)HF与氢氧化钠反应生成氟化钠和水，氢氟酸为弱酸，所以离子方程式为：HF+OH-=F-+H2O。5 2s22p4 六氟合铝酸钠 Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物) CaO晶体中Ca2+、O2-带的电荷大于NaCl晶体中Na+、Cl-带的电荷 CaF2 【分析】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A原子L层上有2对成对电子，所以A为O元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p4；由于B与A同周期且原子序数比A大，则B为F元素；B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3D
22、B6型离子晶体X，且C、D分别位于同一周期，所以X为Na3AlF6，即C是Na元素、D是Al元素；CE、FA为电子数相同的离子晶体，则E为Cl元素、F为Ca元素。【详解】(1)根据分析，A为O元素，其基态原子价电子排布式为2s22p4；(2)根据分析，X的化学式为Na3AlF6，名称为六氟合铝酸钠；(3)因为Al2O3为离子晶体，熔融状态可导电，而AlCl3为分子晶体，熔融状态不导电，故工业上工业冶炼Al不以AlCl3而是以Al2O3为原料；(4)根据分析，CE、FA分别为NaCl、CaO，其晶格能分别为786 kJmol-1、3401 kJmol-1，导致两者晶格能差异的主要原因是因为Ca2
23、和Cl电子层结构相同，O2和Na电子层结构相同，且Ca2、O2带的电荷数大于NaCl晶体中Na、Cl，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；(5)根据晶胞结构，用均摊法进行计算，每个晶胞中钙原子的个数8+64(个)，F原子位于晶胞内部，未被其他晶胞共用，故F原子的个数为8，所以该化合物的化学式为CaF2。假设现有1 mol CaF2，其中含有NA个钙离子，则含有个晶胞，再假设一个晶胞的体积为V cm3，则1 mol CaF2的体积为V cm3，根据质量关系列关系式得Va78，解得该晶胞的体积V。6(1)洪特规则(2)小于(3)离子键(4)3(5)c(6) 或 【分析】根据题目所给信息，A是C元素，
24、C元素能形成大量有机物，碳单质之一金刚石常用作工业切割工具；B是N元素，N元素基态原子电子排布式是1s22s22p3，p轨道3个电子，s轨道一共4个电子；C是O元素，O元素基态原子电子排布式是1s22s22p4，p轨道上2个电子成对，2个电子各自未成对；D元素是Mg元素，其原子的第二电离能与第三电离能差异很大，说明该原子易失去两个电子，说明最外层有两个电子；E是P元素，P元素基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p3，3p轨道半满，其余原子轨道均是全满；元素周期表中第四周期第8列元素是Fe元素，所以F是Fe元素；（1）根据分析，可知A为C元素，其基态原子的轨道表示式应为，该同学所画的轨
25、道表示式违背了“洪特规则”；（2）根据分析，B是N元素，C是O元素，N元素的电负性“小于”O元素的；（3）根据分析，两元素形成的化合物是MgO是典型的离子化合物，所含化学键是“离子键”；（4）根据分析，E为P元素，其原子中能量最高的电子在3p轨道上，p能级三个轨道在空间中有“3”个伸展方向；（5）F是Fe元素，该元素基态原子价电子排布式为3d64s2，根据泡利原理和洪特规则，所以其价电子轨道表示式应选填“c”；（6）Fe原子基态电子排布式是，失去3个电子形成Fe3+，所以Fe3+的电子排布式是“”；过量单质铁与稀硝酸反应，Fe先被氧化为Fe3+，过量的Fe再在溶液中将Fe3+还原为Fe2+，所
26、以总反应的离子方程式是“”。7(1) NaClO CO2(2) -1 次氯酸(3)Ca2+=CaCO3(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2HClO2HCl+O2【分析】A为淡黄色粉末，A是过氧化钠。B为日常生活中最常见无色无味液体，B是水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，E为无色气体单质，E是氧气，D是氢氧化钠。G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，G是氯气，H是次氯酸钠。次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，F是碳酸钠，因此C是二氧化碳。（1）根据分析可知，H是次氯酸钠，化学式为NaClO；C是
27、二氧化碳，化学式为CO2；（2）化合物A是Na2O2其中Na是+1价，O为-1价；M的名称为次氯酸；（3）F是碳酸钠，其溶液与澄清石灰水混合得D溶液的离子方程式为Ca2+=CaCO3；（4）两个化学方程式分别为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2HClO2HCl+O2；8 为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，能溶于水，易液化，密度比空气大 【分析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，氯气与水反应生成B和D，B光照分解生成D，则B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，据此解答。【详解】(1)根据以上分析可知A
28、为Cl2、B为HClO，C为NaCl，D为HCl，E为NaClO，故答案为：Cl2；HClO；NaCl；HCl；(2)A为氯气，在通常情况下，氯气是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，能溶于水，易液化，密度比空气大，故答案为：为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，能溶于水，易液化，密度比空气大；(3)氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO，氯气和NaOH的反应离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应制备氯气，反应的方程式为，故答案为：Cl2+H2OH+Cl+HClO；Cl2+2OHCl+ClO+H2O；。9 O Mg 1s22
29、s22p63s1 HClO4 NaClO ClSiNa 镁的价电子排布是3s2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大【分析】W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，W的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，W为O或Mg，由于W的第一电离能低于同周期相邻元素，则W为O元素；X在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小，X属于碱金属，原子序数比O大，则X为Na元素；由Y的第一至第四电离能可知，第三电离能剧增，说明最外层有2个电子，容易失去2个电子，则该元素原
30、子形成离子的化合价为+2价，为第IIA族元素，原子序数比Na大，则Y为Mg元素；Z的原子序数比Mg大，其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，则Z的价电子排布式为3s23p2，则Z为Si元素；N的原子序数比Si大，其电子排布中只有一个不成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p5，则N为Cl元素；据此解答。【详解】由上分析可知，W为O元素，X为Na元素，Y为Mg元素，Z为Si元素，N为Cl元素；(1)由W为O元素，Y为Mg元素，它们的元素符号为O，Mg；答案为O，Mg。(2)X为Na元素，原子序数为11，核外有11个电子，其电子排布式为1s22s22p63s1；答案为1s2
31、2s22p63s1。(3)Z为Si元素，N为Cl元素，二者属于同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，原子序数ClSi，酸性更强的是HClO4；W为O元素，X为Na元素，N为Cl元素，它们可以形成多种化合物，其中水溶液pH7是强碱弱酸盐，即NaClO；答案为HClO4，NaClO。(4)X为Na元素，Z为Si元素，N为Cl元素，三者属于同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，原子序数ClSiNa，即非金属性ClSiNa，元素的非金属性越强其电负性越大，即电负性ClSiNa；答案为ClSiNa。(5)Y为Mg元素，原子序数为12，其电子排布式为1s22s2
32、2p63s2，镁的价电子排布是3s2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大；答案为镁的价电子排布是3s2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大。10 C Na CO、 金刚石 Na NaCl CO【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其周期数的2倍，故a为C。b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子，则b为O，d为S。c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，则c和e均为第三周期元素，故c为Na，e为Cl，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：a是C，b是
33、O，c是Na，d是S，e是Cl元素。(1)元素a是碳元素，元素符号是C；元素c是钠元素，元素符号是Na；(2)由这些元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2；(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是金刚石；属于离子晶体的是NaCl；属于金属晶体的是Na；属于分子晶体的是CO。11(1) sp3 (2) 7 3 哑铃或纺锤(3) (4) 正四面体 三角锥形 V形(5) d 3d64s2 为，为，中3d轨道半充满，能量低更稳定(6)CO+H2OHCO+OH-【分析】A元素原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为C元素，D元素在同周期元素中，第一电离能最小，其焰色
34、反应呈黄色，则D为Na元素，E对应的单质是目前用量最大的金属，则E为Fe，C元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，且原子半径小于B，则C为O元素，B为N元素。(1)A的简单氢化物为CH4，中心C原子形成4个键，采用sp3杂化，故答案为：sp3；(2)B为N元素，核外电子总共有7种不同的运动状态，基态原子中能量最高的电子是p能级，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃或纺锤形，故答案为：7；3；哑铃或纺锤；(3)C为O元素，核外有8个电子，其电子排布图为；B、C、D的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，三者电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故答案为：；(4)由A
35、、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物分别为CH4、NH3、H2O，中碳原子形成4个C-H键，没有孤电子对，价层电子对数为4，空间构型为正四面体；中N原子价层电子数为，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形；中心氧原子价层电子对数为，含有2个孤电子对，空间构型为V形，故答案为：正四面体；三角锥形；V形；(5)E为，是26号元素，位于周期表第四周期第族，属于d区元素；其价电子的排布式为；的电子排布式为，的电子排布式为，中轨道半充满，能量低更稳定，故答案为：d；为，为，中轨道半充满，能量低更稳定；(6)为，碳酸根水解使溶液呈碱性，碳酸根水解的离子方程式为CO+H2OHCO+OH-，故答案为
36、：CO+H2OHCO+OH-。12(1)(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2(3) 【解析】(1)最广泛应用的金属为铁，因此A为铁，B为氧化铁，C为氯化铁，D为氯化亚铁，则反应为氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，其离子方程式为：。(2)B是淡黄色固体且为氧化物，则B为Na2O2，A为Na，D为Na2CO3，而的反应物中均有同一种液态氢化物，则液态氢化物为H2O，C为NaOH，反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。(3)D物质具有两性，则D为Al(OH)3，若反应在盐酸中完成，则C为AlCl3，反应在NaOH溶液中完成，则C为NaAlO2，反应为
37、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：。13(1) (NH4)2S O2 H2O(2) H2SO4 2H2S3O22SO22H2O(3) HNO3 4NH35O24NO6H2O【分析】因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续转化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。（1）由分析可知，A是(NH4)2S，Y是O2，Z是H2O；（2）当X是强酸时，
38、该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，E是H2SO4，B生成C的化学方程式：；（3）当X是强碱时，该连续转化关系为NH3NONO2HNO3，E是HNO3，B生成C的化学方程式：。14 氟 三 A 共价 O2- HF HClO4 S2- 离子键、(非极性)共价键【分析】短周期中核电荷数依次增大的七种主族元素：A、B、C、D、E、F、G，其中A的同位素之一核内无中子，则A为H；B与F同主族，F最外层电子数是B次外层电子数的3倍，则B有两个电子层，F有3个电子层，最外层有6个电子，则B为O，F为S，G为Cl；C原子是该周期中原子半径最小的原子，则C为F，E的族序数等于它所在周期数，则E为Al
39、；D比E少2个电子，则D为Na；综上所述，A、B、C、D、E、F、G分别为H、O、F、Na、Al、S、Cl。【详解】(1)由分析可知C元素的名称是氟；G为Cl，位于元素周期表第三周期A族；(2)D为Na，钠离子的结构示意图；A2B即H2O，H2O为共价化合物，其电子式为；A、B、D三元素组成的化合物即NaOH，NaOH是含共价键的离子化合物，其电子式为；(3)化合物AGB即HClO，HClO只含共价键，属于共价化合物；它的电子式为；(4)B、E的简单离子即O2-、Al3+，O2-、Al3+核外电子排布相同，电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，因此离子半径较大的是O2-；非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则C(F)、G(Cl)氢化物较稳定的是HF；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，D(Na)、F(S)和G(Cl)最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；E(Al3+)无还原性，非金属性越弱，简单离子的还原性越强，则E(Al3+)、F(S2-)、G(Cl-)的简单离子的还原性较强的是S2-；(5)D2B2(Na2O2)中钠离子和过氧离子之间以离子键结合，过氧离子的两个O之间以非极性共价键结合，即中D2B2(Na2O2)含有的化学键类型是离子键、(非极性)共价键。答案第17页，共10页