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1、高考化学一轮专题复习-元素或物质推断题专题训练1设X、Y、Z代表3种短周期元素，已知：Ym-和Zn-两种离子是有相同的电子层结构X与Y可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共价化合物X与Z形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下面空白：（1）Ym-的离子结构示意图为_，Z元素是_（2）化合物甲的电子式是_（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是_（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_2A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价
2、氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水的电离方程式为_。(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2E的形成过程：_，化合物D2C2的电子式_。(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式_。3高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如下图所示(部分物质已省略。已知AB是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成
3、下列填空。(1)E和H的化学式为：E_；H_。(2)检验K溶液中阳离子的试剂是_。若K中含有F的杂质，应加入_(填化学式)除杂。(3)I转化为J的化学方程式为_。(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_(填字母序号)。A胶体L的分散质粒子直径为B胶体L比K的饱和溶液颜色深C胶体L是均一的分散系D胶体L具有丁达尔效应(5)当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹，化学消毒剂在疫情防控中起着重要作用。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。AB的离子反应方程式为_。C可以杀菌、消毒，但不稳定，难以保存，原因是_(用化学方程式表示)。将B通入G溶液中可得到一种
4、漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是_。为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、常温下，亚氯酸钠()固体与B反应可得到和NaCl，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。4现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素的第一至第四电离能如下：I1 = 738 kJmol-1 I2= 1451 kJmol-1 I3 = 7733 kJmol-1 I4 = 10540 kJmol-1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(1)B元素
5、基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_个伸展方向，原子轨道呈_形。(2)E位于第_族、_区，该元素原子的核外电子排布式为_。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为 ， 该同学所画的电子排布图违背了_。(4)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(5)检验D元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。5下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：(1)元素的原子结构示意图是_。(2)元素在周期表中的位置是_。(3)最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_。(4)的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_。(5)的最高价
6、氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_。(6)化合物X由三种元素组成，化合物Y是元素的最高价氧化物，将标准状况下11.2LY通入到200mL3mol/L的X溶液中完全被吸收。通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_。6已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式_，D的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为_，写出发生反应的离子方程式_。（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_，_。7现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2S
7、O4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：(a)取少量粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。(1)由实验(a)可确定原粉末中一定没有_；由实验(b)可确定原粉末中一定没有_。(2)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同)原粉末的成分是_，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式_。称取的白色粉末A为 2.59 g，白色沉淀B的质量为 2.33 g，则白色沉淀C的物质的量为_。8A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素原子核外有6种不同运动状态的电子；C元素的基态原子2p轨道上只有一对
8、成对电子，且原子半径小于B；D元素在同周期元素中，第一电离能最小，其焰色反应呈黄色；E对应的单质是目前用量最大的金属。根据上述信息回答下列问题：(1)A的最简单氢化物中心原子的杂化轨道类型为_，其化学键属于_键(填“”或“”)。(2)B的核外电子总共有_种不同的运动状态，B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个伸展方向，原子轨道呈_形(3)C元素原子的电子排布图为_。B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为_(用具体的离子符号表示)(4)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_、_、_。(5)元素E位于元素周期表的_区，其价电子的排布式为_，该元素可
9、形成和，其中较稳定的是，其原因是_。(6)的溶液能使酚酞变红的原因是_(用离子方程式表示)。9图为元素周期表的一部分，请参照在表中的位置，回答下列问题：(1)在周期表中的位置是_。(2)中，化学性质最稳定的是_(填元素符号)，非金属性最强的是_(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式)。(3)中，原子半径最大的是_(填元素符号)。(4)元素的非金属性比_(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：_，列举一个化学事实加以说明_。(5)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：氧化镓与NaOH反应的化学方程式为_
10、。酸性：Al(OH)3_Ga(OH)3(填“”或“Na+S2- 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子，A是H元素；B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3，B的最高价是+5，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B是N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，C是O元素；O2-与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D为+1价，D是Na元素；C、E元素同主族，E是S元素。【详解】(1)B是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期 A族。(2)由H、N、O三种元素形成的
11、离子化合物是NH4NO3，溶于水电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为NH4NO3=；(3)电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、S2-半径大小关系是O2-Na+S2-；(4)Na2S是离子化合物，用电子式表示化合物Na2S的形成过程为， Na2O2是离子化合物，电子式为；(5) Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。3(1) Fe NaCl(2) KSCN Cl2(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)A(5) MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 2HClO2HCl+O2 NaC
12、lO 1:2【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，则A为MnO2，B为Cl2，Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，则C、D为盐酸或次氯酸之一；由白色沉淀I在空气中转化为红褐色沉淀J可知，I为Fe(OH)2，J为Fe(OH)3，则F为FeCl2，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以推出E为Fe，D为盐酸，则C为次氯酸；由F到I的转化可知，G为强碱，H的焰色试验呈黄色，则G为NaOH，H为NaCl，再由J和盐酸反应转化为K可推出K为FeCl3，结合物质的性质解答。(1)根据上述分析可知，E的化学式为：Fe，H的化学式为：NaCl，故答案为：Fe；NaCl。(2)K是FeCl3，Fe3+和KSC
13、N溶液发生络合反应得到血红色溶液，因此可用KSCN溶液检验Fe3+；FeCl2和氯气反应生成FeCl3，所以，若FeCl3中含有FeCl2的杂质，应加入Cl2除杂，故答案为：KSCN；Cl2。(3)I转化为J，即Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)K为FeCl3，将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，可得到Fe(OH)3胶体，胶体粒子直径为是胶体的本质特征，决定了胶体的性质，故A符合题意，答案选A。(5)AB的反应为二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应的离子方程式
14、为MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2，故答案为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2。根据上述分析可知，C为次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2，故答案为：2HClO2HCl+O2。B为Cl2，G为NaOH，将Cl2通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中次氯酸钠是漂白液的有效成分，故答案为：NaClO。亚氯酸钠()固体与Cl2反应生成和NaCl，中氯元素化合价由+3价升高到+4价，作还原剂，Cl2中氯元素化合价由0价降低到-1价，Cl2作氧化剂，根据得失电子守恒，Cl2、化学计量数之比为1:2，即氧化剂与还
15、原剂的物质的量之比为1:2，故答案为：1:2。4(1) 3 哑铃(2) B d 1s2 2s2 2p63s2 3p63d54s2 (或Ar3d54s2)(3)泡利不相容原理(4)(5) 焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量【分析】A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的核外电子数和电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则其原子核外电子排布式为1s22s22p3，故B为N元素；C元素第三电离能剧增，则C元素原
16、子最外层有2个电子，原子序数大于氮，故C为Mg；D是前四周期中电负性最小的元素，则D为K元素；E在周期表的第七列，则E为Mn。【详解】（1）B元素为N元素，基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，能量最高的电子为2p能级电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：3；哑铃；（2）E为Mn元素，Mn位于第四周期第七列，即处于周期表中第四周期第VII B族，属于d区元素，基态Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 (或Ar3d54s2)，故答案为：B；d；1s22s22p63s23p63d54s2 (或Ar3d54s2)；（3）由图可知，该
17、同学所画的电子排布图3s轨道2个电子自旋方向相同，因此该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理，故答案为：泡利不相容原理；（4）NH5为离子化合物，由与H-构成，其电子式为，故答案为：；（5）D元素为K元素，检验钾元素的方法是焰色反应，产生此现象的原因是：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能级或基态时，以光的形式释放能量，故答案为：焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。5(1)(2)第二周期第VIA族(3)(4)(5)
18、HClO4H2SiO3(6)m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g【分析】根据元素在周期表中位置，可知为H、为Li、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为S、为Cl。(1)元素为N元素，其原子序数为7，位于第二周期，核外有2个电子层，位于第VA族，最外层电子数为5，则其原子结构示意图为，故答案为：；(2)元素为O元素，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；(3)分别为Li、Na、Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，三种元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为，故答
19、案为：；(4)分别为O、Si、S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定性，非金属性：OSSi，氢化物中H2O最稳定，H2O的电子式为；(5)分别为Si、Cl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClSi，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SiO3，故答案为：HClO4H2SiO3；(6)化合物X由三种元素组成，则化合物X为NaOH，化合物Y是元素的最高价氧化物，则Y为CO2，二者可能发生反应、，标准状况下11.2L CO2的物质的量为，200mL3mol/L的X溶液的物质的量为，由于，因此上述2个反应都发生，最终溶液中溶质为NaHCO3、Na2CO3，设
20、二者物质的量分别为x mol、y mol，则，解得x=0.4，y=0.1，故m(NaHCO3)=0.4mol84g/mol=33.6g，m(Na2CO3)=0.1mol106g/mol=10.6g，故答案为：m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g。6 FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 KSCN Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 2Fe3+2I=2Fe2+I2【分析】白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯
21、化铁反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与盐酸反应生成氢气与FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH，据此进行解答。【详解】(1)根据以上分析，A是Fe；B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl；(2)由E转变成F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G为FeCl3溶液，可用KSCN溶液鉴别G溶液中Fe3+离子，反应的离子方程式为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；(4)B为Fe
22、Cl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，是由于发生反应：4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，2Fe3+2I-=2Fe2+I2，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色。【点睛】本题以无机框图题的形式，考查Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系，本题中白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。7(1) CuSO4 Na2CO3(2) Na2SO4和NaCl Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+2NaNO3 0.02 mol【解析】（1）实验(a)，取少量粉末，加水溶解得无色溶液，说明原粉末中一定没有CuSO4；实验(b)，另取少量粉
23、末，滴加稀盐酸，无明显现象，说明原粉末中一定没有Na2CO3。（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末溶于水后得到无色溶液，向无色溶液中加入过量X和稀硝酸得到白色沉淀B和滤液，白色沉淀B为BaSO4，说明原粉末中含有Na2SO4，又向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C，白色沉淀C为AgCl，说明原粉末中含有NaCl；综上所述，原粉末的成分是Na2SO4和NaCl；为了不影响NaCl的检验，X应为Ba(NO3)2, 无色溶液与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4+2NaNO3；白色粉末A为2.59g，白色沉淀B（BaSO4）的质量为
24、2.33g，n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol，m(Na2SO4)=0.01mol142g/mol=1.42g，则m(NaCl)=2.59g-1.42g=1.17g，n(AgCl)= n(NaCl)=0.02mol。8(1) sp3 (2) 7 3 哑铃或纺锤(3) (4) 正四面体 三角锥形 V形(5) d 3d64s2 为，为，中3d轨道半充满，能量低更稳定(6)CO+H2OHCO+OH-【分析】A元素原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为C元素，D元素在同周期元素中，第一电离能最小，其焰色反应呈黄色，则D为Na元素，E对应的单质是目前用量最大的金属，则E为Fe，C元素
25、的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，且原子半径小于B，则C为O元素，B为N元素。(1)A的简单氢化物为CH4，中心C原子形成4个键，采用sp3杂化，故答案为：sp3；(2)B为N元素，核外电子总共有7种不同的运动状态，基态原子中能量最高的电子是p能级，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃或纺锤形，故答案为：7；3；哑铃或纺锤；(3)C为O元素，核外有8个电子，其电子排布图为；B、C、D的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，三者电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故答案为：；(4)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物分别为CH4、NH3、H2O，中
26、碳原子形成4个C-H键，没有孤电子对，价层电子对数为4，空间构型为正四面体；中N原子价层电子数为，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形；中心氧原子价层电子对数为，含有2个孤电子对，空间构型为V形，故答案为：正四面体；三角锥形；V形；(5)E为，是26号元素，位于周期表第四周期第族，属于d区元素；其价电子的排布式为；的电子排布式为，的电子排布式为，中轨道半充满，能量低更稳定，故答案为：d；为，为，中轨道半充满，能量低更稳定；(6)为，碳酸根水解使溶液呈碱性，碳酸根水解的离子方程式为CO+H2OHCO+OH-，故答案为：CO+H2OHCO+OH-。9(1)第二周第A族(2) He F HClO4(
27、3)Na(4) 强 同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱 2H2SO2=2S2H2O(5) Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O C【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分别为H、C、O、F、Na、S、Cl、He；【详解】（1）是C，在周期表中的位置是第二周第A族；（2）中，化学性质最稳定的是，稀有气体元素He，非金属性最强元素在周期表的左上角，是F元素，同周期左到右，最高价氧化物对应水化物酸性增强，从下到上，酸性增强，所以酸性最强的是HClO4；（3）电子层越多，半径越大，电子层一样多，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径最大的是Na；（4）同
28、主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，所以元素的非金属性比强，同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱，氧气和硫化氢能发生置换反应可以证明，反应方程式为：2H2SO2=2S2H2O；（5）Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与NaOH溶液生成NaGaO2，即Ga(OH)3NaOH=NaGaO22H2O，同主族，从上到下，最高价含氧酸酸性减弱，所以酸性：Al(OH)3Ga(OH)3，金属镓的活泼性强于金属铝，应该采用电解的方法进行冶炼。10 离子键、共价键 H+SO42+NH4+Ba2+2OHBaSO4+NH3+2H2O FeI2 仅有I被氧化成I2使溶液呈
29、黄色 I、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则合理（其他合理亦可） NO3+4H+3e-NO+2H2O【详解】（1）从所给离子的种类判断，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则A、B中含有磷酸氢根离子、铵根离子，且B溶液呈碱性，所以A是硫酸氢铵，B是氢氧化钡，A的化学式为NH4HSO4，化学键类型为离子键、共价键；A、B溶液混合后加热呈中性，说明氢氧根离子与氢离子、氨根离子恰好完全反应，且生成硫酸钡沉淀，离子方程式为H+SO42+NH4+Ba2+2OHBaSO4+NH3+2H2O；（2）A的水溶液呈浅绿色，说明A中
30、存在Fe2+；B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色，说明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A不与盐酸反应；再加入B后溶液变黄，溶液呈黄色可能有Fe3+生成或有I2生成。则加入B后混合溶液中应含有强氧化性物质，根据所给离子判断，氢离子与硝酸根离子结合成为硝酸具有强氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；碘离子的还原性比亚铁离子的还原性强，所以与硝酸发生氧化还原反应 时碘离子先被氧化，所以溶液变黄的原因可能是有两种：.I-被氧化为I2而使溶液变黄，离子方程式为6I-+2H+2 NO3-=2NO+ I2+4H2O；.I、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色，离子方程式为2I-+4H+
31、Fe2+NO3-=NO+ I2+2H2O+Fe3+；取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则合理；利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极为正极，正极上硝酸根离子得电子产生NO，电极反应式为NO3+4H+3e-NO+2H2O。11(1)Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3(2)Fe(NO3)2(3)ACD(4)NO2+NO+2OH-=2NO+H2O(5)取适量加热后的残留物，溶于适量水中，然后取上层清液，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明溶液中尚有Fe2+【分析】由转化关系可知红棕色化合物Y应为Fe2O3，生成Z为Al2O3，W为Fe，且n(
32、Fe)=0.2mol，红棕色气体1为NO2，气体2应为O2，强酸性无色溶液为硝酸，且物质的量为mol，无色气体3为NO，物质的量为=mol，则X中n(N)=mol+mol=0.4mol，可知n(Fe)：n(N)=1：2，X应为Fe(NO3)2。(1)过程中的化学反应方程式Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3；(2)化合物X的化学式为Fe(NO3)2，故答案为：Fe(NO3)2；(3)A. 溴溶于水，溶液呈橙色，二氧化氮与水反应，溶液无色，可鉴别，故A正确；B. 两种气体均具有氧化性，用湿润的KI-淀粉试纸检验，均变蓝色，不能鉴别，故B错误
33、；C. 分别通入AgNO3溶液，溴水与硝酸银溶液反应生成AgBr浅黄色沉淀，可鉴别，故C正确；D. 通过缩小体积加压，二氧化氮存在2NO2N2O4，两种气体的颜色变化不同，可鉴别，故D正确；故答案为：ACD；(4)气体1和气体3按1：1通入NaOH溶液中刚好完全吸收，生成亚硝酸钠和水，相应的离子反应方程式NO2+NO+2OH-=2NO+H2O，故答案为：NO2+NO+2OH-=2NO+H2O；(5)设计实验证明化合物X加热后是部分分解，即证明残留物中有亚铁离子：取适量加热后的残留物，溶于适量水中，然后取上层清液，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明溶液中尚有Fe2+。故答案为：取适量加热后的残留物，溶于适量水中，然后取上层清液，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明溶液中尚有Fe2+。12 Fe3O4 冶炼金属(合理即可) KSCN溶液 溶液变为红色 【分析】B为有磁性的黑色晶体，则B为Fe3O4，A为Al，C为Al2O3，E为NaAlO2，D为Fe，F为Fe2(SO4)3，G为。【详解】(1)B的化学式为Fe3O4，铝热反应的用途：冶炼金属(合理即可)；(2)检验Fe3+的试剂是KSCN溶液，Fe3+遇KSCN溶液的现象是溶液变为红色；(3)Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：；(4)Fe2(SO4)3在碱性条件下被次氯酸钠氧化的离子方程式为：。答案第15页，共10页