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1、高考化学一轮专题训练元素或物质推断题1（2022春安徽亳州高三亳州二中校考期末）已知500mL待测液中除含有0.3molL-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种成几种：K+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl、Br、CO、HCO、SO。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是_。(2)检验气体B常用的简便方法是_，若在标准状态下，用一充满气体B的圆底烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底烧瓶中充入水的体积为其容积的，则所得溶液的物质的量浓度是_molL-1(假设溶液不扩散，保留2位有效数字)。(3)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有_
2、离子，据此可以排除的离子是_。(4)某同学分析白色沉淀C后，认为待测液一定不含_。(5)综合分析，待测液中K+的最小浓度为_。2（2022浙江绍兴统考二模）化合物X由5种元素组成且不含结晶水。某兴趣小组按如图流程进行实验：已知：上述流程中，除沉淀A红棕色固体B的转化外，其余均为非氧化还原反应；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，标准状况下测得体积为2.24L。请回答：(1)组成X的元素有_，X的化学式是_。(2)红棕色固体B在KOH高温环境下，与反应，固体B中金属元素化合价升高。同时生成，写出该化学反应方程式_。(3)将气体B通入到溶液中，先产生蓝色絮状沉淀，继续通入气体B，蓝色沉淀消失，呈深蓝
3、色透明溶液，请写出相应的离子反应方程式_；_。(4)滤液A中溶质的成分是_。(5)设计实验方案，用化学方法确定沉淀A中阳离子的成分_。3（2021春宁夏吴忠高三吴忠中学校考期末）化合物A由两种元素组成，是一种重要的还原剂，在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)。将4.80g化合物A隔绝空气加热至完全分解，得到金属单质X和2.24L的气体Y；所得单质X与水反应又得到2.24L气体Y和强碱溶液Z(气体体积均已折算为标准状况)。回答下列问题：(1)气体Y的分子式为_。(2)单质X与水反应的离子方程式_。(3)化合物A在钢铁制品脱锈过程发生反应的化学方程式_。(4)化合物
4、A化学活性很高，在潮湿空气中能自燃。若着火，_(填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火；若不能，写出原因_(用化学方程式表示)。4（2022浙江温州统考三模）固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如图转化关系：已知：H中溶质仅为一种常见正盐。黄绿色气体C密度为相同条件下H2的33.75倍。请回答：(1)X的组成元素为_，固体F成分为_。(2)固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，请写出该反应化学方程式_。(3)向血红色溶液中加入足量的KI溶液，发生氧化还原反应，产物中含有与血红色物质组成元素相同的微粒，请写出该反应可能的离子方程式_。(4)气体C的化学式
5、为_。将气体C通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比15的盐，写出这两种盐的化学式_，设计定量实验方案验证上述比例关系_。5（2022秋宁夏石嘴山高三石嘴山市第一中学校考期末）已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，注：部分反应条件和产物省略，回答下题。(1)实验室中常常保存在盛放_的广口瓶，焰色反应为_色。(2)写出转变成的化学方程式_ 。该反应中氧化剂是_，还原剂是_，参与该反应，转移电子的个数为_。(3)写出D溶液与E反应生成F和气体的化学方程式：_。(4)FG的离子方程式_。(5)HG的离子方程式_。6（2022秋江西抚州高三临川一中校考期末）现有六种
6、原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息如下：A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素D是短周期元素中金属性最强的元素；部分元素在周期表中的相对位置如图所示；BCE请回答下列问题：(1)A与F形成的化合物的结构式为_；仅由A、C形成的18e-的化合物的分子式为_；写出 E离子的结构示意图_(2)B、C、D、E 的原子半径由大到小的顺序为_(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(3)上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是_(填化学式，下同)。C、E形成的最简单氢化物中沸点由高到低的顺序为_。7（2022秋湖北武汉高三校联考期末）如图是元素
7、周期表中的前四周期，回答下列问题：(1)a元素的基态原子的电子排布图是图、中的一个。另一个电子排布图错误的原因是：它不符合_(填标号)。A构造原理B泡利原理C洪特规则b元素的正二价离子的核外价电子排布图是_。(2)b、e两种元素的第四电离能大小关系为_，_(填元素符号)，原因是_。(3)已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为_(填元素符号)(4)某元素的原子价电子排布式为，该基态原子核外电子空间运动状态有_种。(5)d元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。ABCD(6)
8、下列现象与原子核外电子跃迁有关的是_(填标号)a.激光b.LED灯光c.金属导电d.核辐射8（2022秋黑龙江哈尔滨高三哈九中校考期末）下表列出了所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：主族周期AAAAAAA0一二三(1)、按原子个数比为3：1组成的分子的电子式_。当今，考古工作者是利用的一种核素_(请写出其核素符号)衰变测定装置，对文物进行年代的测定和研究。三种元素的简单离子半径从大到小排序_(用离子符号表示)，元素X与同一主族，X原子比原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_。元素Y与同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的化学式为_。(2)以下组合的原子间反应最容易形成离子
9、键的是_(选填A、B、C、D)A和B和C和D和非金属性最强的元素的氢化物在水中的电离方程式为_。(3)写出元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_磁性氧化铁溶解于元素的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_。(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用的单质参与的反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为_。其中的单质发生_(填：氧化或还原)反应。(5)只含元素和元素的化合物可在野外作供氢剂。请写出该化合物跟水反应的化学方程式_。1 mol 该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_mol电子。9（2022秋上海宝山高三上海交大附中校考期末）有A、B、C、D四种元素，A元素的氢氧化物水
10、溶液通常用于CO2气体的检验； A和C形成离子化合物AC2，其中C离子与A离子的核外电子数相等； B元素的单质是密度最小的一种气体； D是地壳中含量最高的元素。(1)试写出下列字符代表的元素符号。A_，B_， C_， D_。(2)试写出B和D形成化合物的分子式：_。(3)试写出在反应物中包含这四种元素的反应方程式：_(任写一个)。(4)铁元素有四种稳定的核素，分别是54Fe、56Fe、57Fe 和58Fe，在自然界中丰度分别是5.8%、91.72%、 2.1%和0.28%。Fe原子共有4个电子层，最外层电子数等于最内层电子数，次外层电子数是最外层的7倍。试写出铁58 的核素符号：_；铁元素的相
11、对原子质量为_(保留 2位小数)；铁和氯气反应生成氯化铁(三价铁)，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁(二价铁)。甲同学说，根据以上事实说明氯气的氧化性强于稀硫酸。乙同学说，反应的温度不同，故不能说明氯气的氧化性强于稀硫酸。你赞同_ (填 “甲”或“乙”)同学的观点，原因是_。10（2022秋安徽六安高三六安一中校考期末）已知A为淡黄色固体，T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。(1)写出下列物质的化学式：A：_，B：_，R：_，D：_。(2)按要求写出下列方程式：B和R反应的离子方
12、程式：_。D和稀盐酸反应的离子方程式：_。H在潮湿空气中变成M的化学方程式：_。11（2019全国高三校联考期末）原子序数由小到大排列的四种短周期元素、，其中、与氢元素可组成、和三种共价化合物；与氧元素可组成和两种离子化合物。(1)写出的电子式：_。其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示的形成过程_。(3)、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)、和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由、组成的化合物分子中，、原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。12（202
13、2秋湖北恩施高三校联考期末）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：A与H2O反应的离子方程式为_。若X为一种会造成温室效应的气体，则：ID的俗名为_。IIC与过量X转化为E的总反应的离子方程式为_。欲除去D溶液中混有的少量E，可选择的试剂为_。(2)若A为氯气，则：若B的溶液有漂白性，则B的结构式为_。在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：_，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效
14、成分，“84”消毒液在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。I用离子方程式表示“84”消毒液的制备：_。II某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1：3，请配平该反应的离子方程式：_Cl2+_OH-=_Cl-+1ClO-+3ClO+_H2O13（2022秋河北沧州高三统考期末）某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ca2+、SO、OH、CO和Cl中的几种。回答下列问题：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中一定不存在的离子是_。
15、(3)取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液一定不存在的离子是_；写出白色沉淀溶解的离子方程式：_。(4)由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是_，若要确定该离子，应进行的实验为_(写出操作过程和实验现象)。(5)取原溶液20 mL，逐滴加入0.2 molL1的Ca(OH)2溶液至恰好完全反应，这时消耗的Ca(OH)2溶液的体积为50 mL。用原溶液配制100 mL0.1 molL1的Na2CO3溶液，应取用的原溶液的体积为_mL。14（2022秋河北沧州高三统考期末）部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。(1)元素在周期表中的位置为_；
16、(2)元素、的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_(填化学式，下同)；(3)、三种元素常见离子的半径最大的是_；(4)元素、 形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是_，原因是_；(5)元素、形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_ ， 原因是_；(6)写出由H和元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的结构式：_；(7)用电子式表示和按2：1的原子个数比形成化合物的过程：_。(8)请设计实验比较C、N的非金属性强弱，选择的试剂有：稀硝酸、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，化学仪器根据需要选择。实验操作实验现象实验结论_15（2022秋北京西城高三北京师大附中校考期末）R、W、X、Y是原子序
17、数依次增大的四种短周期元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。(1)W的原子结构示意图是_。(2)WX2的电子式是_。(3)R2X、R2Y中，稳定性较高的是_(填化学式)。(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。根据元素周期律，下列推断正确的是_(填字母序号)。ASe的最高正化合价为+7价BH2Se的还原性比H2Y强CH2SeO3的酸性比H2YO4强室温下向SeO2固体表面吹入NH3
18、，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_。SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为_。16（2022秋湖南高三校联考期末）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A基态原子核外有2个未成对电子B同周期中，占据的能级数最多，但所用的电子数最少C基态原子核外有2个未成对电子D同周期元素中，原子半径最大(不考虑稀有气体)EC、E、F三种元素的价电子数相同F同周期元素中，基态原子的未成对电子数最多回答下列问题：(1)C元素基态原子核外电子有_种空间运动状态。画出E元素基态原子的价电子排布图：_。(2)C和D可形成一种既含有共价键又
19、含有离子键的化合物，该化合物的电子式为_。(3)A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为_ (用元素符号表示)。(4)写出一个化学方程式证明元素C和E的非金属性强弱：_。(5)检验某物质或某溶液中是否含D元素的方法是_，该方法的原理是_。17（2022秋广东揭阳高三统考期末）几种主族元素在周期表中的位置如图：族周期A01AAAAAA234根据表格回答下列问题：(1)写出和两种元素的名称：_、_。(2)和两种元素的形成化合物的电子式是_。(3)三种元素离子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_，该元素在周期
20、表中的位置是_。(5)与最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。(6)的非金属性强于，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a.的氢化物比的氢化物稳定b.氧化物对应的水化物的酸性强于氧化物对应的水化物的酸性c.的单质能将从其钠盐溶液中置换出来d.的氢化物酸性比的氢化物酸性弱18（2022秋北京顺义高三统考期末）元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素的内在联系。下表列出了到八种元素在周期表中的位置。周期族AAAAAAA0234回答下列问题：(1)元素形成单质的电子式为_。(2)元素的单质与水反应的离子方程式为_。(3)元素的简单离子半径最大的是_(用离子符号表示)。(4)
21、用电子式表示元素和元素组成化合物的形成过程_。(5)元素的单质与元素最高价氧化物的水化物反应可以用于管道疏通，其原理为_(用离子方程式表示)。(6)下列对元素的说法正确的是_(填序号)。a原子最外层有6个电子b元素的非金属性：c能形成价的氧化物，该氧化物既有氧化性又有还原性(7)从原子结构的角度解释元素的非金属性强于元素的原因_。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)HCO(2) 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气 0.045(3) CO、SO Mg2+、Ba2+、Al3+(4)Br(5)0.3molL-1【分析】由实验操作可知，
22、待测液和氯化钡溶液反应得到滤液A和沉淀A，沉淀A中加入稀硝酸，沉淀部分溶解得到白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与澄清石灰水反应生成白色沉淀，则白色沉淀D为硫酸钡、无色气体D为二氧化碳、白色沉淀E为碳酸钙、沉淀A为碳酸钡和硫酸钡的混合物，待测液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，不含有镁离子、钡离子和铝离子，溶液中硫酸根离子和碳酸根离子的物质的量分别为=0.05mol、=0.1mol；滤液A中加入氢氧化钠溶液得到无色气体B、白色沉淀B和溶液B，则无色气体B为氨气、白色沉淀B为碳酸钡，待测液中一定含有铵根离子和碳酸氢根离子，溶液B中通入氯气得到浅黄绿色溶液C，加入酸化的硝酸银溶液得到白色沉淀C，则白色
23、沉淀C为氯化银，说明待测液中一定不含有溴离子，由于加入氯化钡溶液时引入了氯离子，无法确定溶液中是否含有氯离子，溶液中铵根离子和碳酸氢根离子的物质的量分别为=0.1mol、=0.1mol，综上可知，待测液中一定含有0.15mol钠离子、0.1mol铵根离子、0.05mol硫酸根离子、0.1mol碳酸氢根离子、0.1mol碳酸根离子，可能含有氯离子，一定不含有镁离子、钡离子和铝离子，由电荷守恒可得：n(K+)=(0.05mol2+0.1mol2+0.1mol)+ n(Cl)(0.15mol+0.1mol)=0.15mol+ n(Cl)。（1）由分析可知，滤液A中加入氢氧化钠溶液得到白色沉淀B为碳酸
24、钡，说明待测液中一定含有碳酸氢根离子，故答案为：HCO；（2）由分析可知，气体B为氨气，检验氨气常用的简便方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；喷泉实验时，烧瓶中氨气的体积与充入水的，设烧瓶的体积为VL，则所得溶液的物质的量浓度为0.045mol/L，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；0.045；（3）由分析可知，白色沉淀D为硫酸钡、白色沉淀E为碳酸钙说明待测液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，不含有镁离子、钡离子和铝离子，故答案为：CO、SO；Mg2+、Ba2+、Al3+；（4）由分析可知，白色沉淀C为氯化银说明待测液中一定不含有溴离子，故答案为：Br；（5）
25、由分析可知，待测液中n(K+)=0.15mol+ n(Cl)，则钾离子的最小浓度为=0.3mol/L，故答案为：0.3mol/L。2(1) Fe、H、N、O、S Fe(NH3)6SO42(NH4)2SO4(2)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O(3) Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-(4)(NH4)2SO4、NH3(5)取少量沉淀A试管中，加入适量稀硫酸溶解，向其中加入少量KSCN溶液，无明显变化，继续加入氯水，溶液呈红色，说明沉淀A中含有Fe2+【分析】X加水溶解后过滤得到的沉淀A经过灼
26、烧得到红棕色固体B，B为氧化铁，物质的量为0.005mol，A为氢氧化铁，根据铁守恒，物质的量为0.01mol，X中含Fe元素；滤液A加NaOH溶液得到气体B，气体为NH3，标况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol，说明X中含N和H元素；滤液B加过量的Ba(OH)2得到白色沉淀C，为硫酸钡，说明X中含硫酸根，物质的量为0.03mol，综上:X中含Fe元素0.01mol，N元素0.1mol，硫酸根0.03mol，根据质量守恒，含氢元素的质量为：，故氢元素的物质的量为0.34mol，故X的化学式为Fe(NH3)6SO42(NH4)2SO4。(1)根据分析，X中含Fe、H、N、O、S；X化学式
27、为Fe(NH3)6SO42(NH4)2SO4；(2)红棕色固体B为氧化铁，高温下与KOH反应的化学方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O；(3)氨气通入硫酸铜溶液中，先产生氢氧化铜絮状沉淀，继续通入氨气，生成的深蓝色溶液为硫酸四氨合铜溶液，离子反应方程式为： ，；(4)根据X的化学式，滤液A 中含(NH4)2SO4和NH3；(5)沉淀A为氢氧化铁，先用酸将沉淀溶解，再检验铁离子，方法为：取少量沉淀A试管中，加入适量稀硫酸溶解，向其中加入少量KSCN溶液，无明显变化，继续加入氯水，溶液呈红色，说明沉淀A中含有Fe2+。3(1)H2(2)2Na+2H2O=
28、2Na+2OH-+H2(3)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH(4) 不能 2NaH+CO2=C+2NaOH或2NaH+2CO2=C+Na2CO3+H2O、或NaH+CO2=CO+NaOH或4NaH+3CO2=C+2Na2CO3+2H2【分析】化合物A由两种元素组成，是一种重要的还原剂，且已知在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂，其隔绝空气加热至完全分解为单质X和气体Y，单质X又能与水反应得到气体Y和强碱Z，可推断X为Na，Y为H2，Z为NaOH；4.80g化合物A隔绝空气加热至完全分解，得到金属单质X和2.24L的气体Y；根据原子守恒可知，A中含钠原子和氢原子，钠元素和氢元素的质量比
29、为m(Na)m(H)=(4.80g-2)2=231，故A为NaH，由此分析解答。(1)根据分析，气体Y的分子式为H2；(2)X为Na，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；(3)根据分析可知A为NaH，是一种还原剂，在钢铁制品脱锈过程发生反应生成铁和氢氧化钠，化合物A在钢铁制品脱锈过程发生反应的化学方程式为：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；(4)化合A为NaH，在潮湿空气中能自燃，产生氢氧化钠和氢气，若用二氧化碳灭火器，会发生化学反应：2NaH+CO2=C+2NaOH或2NaH+2CO2=C+Na2CO3+H2O、或NaH+CO2
30、=CO+NaOH或4NaH+3CO2=C+2Na2CO3+2H2，产物中含有碳或一氧化碳、氢气等，都属于易燃物，会使燃烧更加剧烈，所以不能用二氧化碳灭火器灭火。4(1) Fe、H、C、O Fe2O3、K2CO3(2)Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2+H2O(3)2Fe(SCN)3+2I-=I2+2(4) ClO2 KCl、KClO3 取适量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m1；合并洗涤液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀硝酸，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m2，若m2=5m1，则可验证上述比例关系【分析】固体氧化物G与稀盐酸反
31、应后与KSCN溶液反应，溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则G为Fe2O3，物质的量为，n(Fe3+)=0.02mol，黄绿色混合气体A+B+C通过浓硫酸后气体质量减少0.36g，得到黄绿色混合气体B+C，则A为水蒸气，物质的量为，黄绿色混合气体B+C与足量澄清石灰水反应生成白色沉淀D3.00g为碳酸钙，物质的量为，黄绿色气体C密度为相同条件下H2的33.75倍，故B为CO2,物质的量为0.03mol，气体C的相对分子质量为33.75=67.5，可推知C为ClO2，H中溶质仅为一种常见正盐，且与足量稀盐酸反应产生无色气体CO2，根据固体X与氯酸钾反应可知H应该为钾盐，故为K2CO3；固体X在水中
32、也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，白色沉淀不为氢氧化亚铁，只能为FeCO3。【详解】（1）综上分析，固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，X的组成元素为Fe、H、C、O，固体F成分为Fe2O3、K2CO3；（2）固体X在水中也可反应生成气体CO2，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀FeCO3，该反应化学方程式Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2+H2O；（3）向血红色溶液中加入足量的KI溶液，发生氧化还原反应，碘离子被氧化生成碘单质，产物中含有与血红色物质组成元素相同的微粒，Fe(SCN)3被还原，铁元素价态降低，反应可能的离子方程式为2Fe(SCN)3+2
33、I-=I2+2；（4）气体C的化学式为ClO2；将气体ClO2通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比15的盐，根据氧化还原反应原理，生成KCl，氯元素化合价降5，则生成化合价比+4高的氧化产物的化合价应该为+5价，则生成KClO3，两种盐的化学式KCl、KClO3；取适量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m1；合并洗涤液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀硝酸，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m2，若m2=5m1，则可验证上述比例关系。5(1) 煤油 黄(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 N
34、a2O2 6.021022(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(4)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO(5)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH【分析】金属单质A与氧气反应生成B，而B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，则A为Na，B为Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，转化中D与CO2反应生成C，可知C为Na2CO3、D为NaOH，金属E与氢氧化钠溶液反应生F溶液和气体，而F溶液与CO2反应生成白色沉淀G，可知E为Al、F为NaAlO2、G为Al(OH)3，则氢氧化铝与盐酸反应生成H为AlCl3，氯
35、化铝能与氨水反应生成Al(OH)3。(1)实验室中Na常常保存在盛放煤油的广口瓶中，其焰色反应为黄色，故答案为：煤油；黄；(2)转变成的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，各占一半，0.1molNa2O2参与该反应，转移电子的个数为：0.1mol26.021023mol-1=6.021022。故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2；Na2O2；6.021022；(3)D溶液与E反应生成F和气体，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为
36、：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(4)偏铝酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，FG的反应离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO，故答案为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO；(5)氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，HG的反应离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，故答案为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH。6(1) H-Cl H2O2 (2) NaSNO S2-N3-O2-Na+(3) HClO4 H2OH2S【分析】A是原子半径最小的元素，则A为1号H元素；B是空气中含
37、量最多的元素，则B为N元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为11号元素Na；根据B、C、E在周期表中的位置可知，C、E分别为8号O元素、16号S元素；所以A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl。(1)A与F形成的化合物为HCl，是共价化合物，结构式为H-Cl；A、C形成的的化合物为过氧化氢，其分子式为H2O2；E离子为S2-，离子的结构示意图为；(2)根据分析，B、C、D、E分别为N、O、Na、S，一般来说，电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径由大到小的顺序为NaSNO；简单离子分别为N3-、O2-、Na+、S2-，根据核外电子层结构相同的离
38、子其原子序数越小，离子半径越大，核外电子层数越多，离子半径小，则离子半径越小所以离子半径大小顺序为：S2-N3-O2-Na+；(3)同一周期从左到右非金属性依次增强，同一主族从上到下非金属性依次减弱，在H、N、O、Na、S、Cl中，Cl的非金属性最强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸为HClO4；O、S的简单氢化物为H2O、H2S，由于水分子间有氢键，因此沸点H2OH2S。7(1) C (2) I4(Fe) I4(Co) 铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子(3)CHSi(4)9(5)A(6)ab【分析】由元素在周期表的位置可知，c为H，f为C，a为N，d为Mg
39、，g为Si，b为Fe，e为Co；【详解】（1）N为7号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，轨道表达式为：，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，图不符合洪特规则，故答案为：C；b为Fe，Fe位于周期表中第4周期第族元素，价电子排布式为3d64s2，则Fe2+的价电子排布式为3d6，则Fe2+的价电子排布图为：；（2）b为Fe、e为Co，第四电离能I4(Fe) I4(Co)，其原因是铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子；（3）c为H、f为C、g为Si，共用电子对偏向电负性大的原子，已知元
40、素H、C的最简单的化合物中共用电子对偏向C，则电负性：CH，元素H、Si的最简单的化合物中共用电子对偏向H，则电负性：HSi，电负性由大到小的顺序为CHSi；（4）价电子排布式为nsn-1npn+1，由于s能级容纳2个电子，即n-1=2，则n=3，C原子价电子排布为3s2np3，故为P元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，核外电子空间运动状态由能层、能级、原子轨道决定，有1s轨道、2s轨道、3s轨道，2p、3p均有3个轨道，3p有3个轨道填充电子，故核外有9种不同空间运动状态的电子；（5）A、D表示Mg+，B、C表示Mg，Mg的第二电离能大于第一电离能，所以A、D失去最外层
41、有关电子需要的能量大于B、C，3p能级的能量大于3s，3p能级上的电子易失去，电离最外层一个电子所需能量最大的是A，故答案为：A；（6）a激光是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，a选；bLED灯光是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，b选；c金属导电是由于金属电子在通电后作定向移动，与电子跃迁无关，c不选；d核辐射是原子核从一种一种能量状态结构或转变为另一种结构或另一种能量状态过程中所释放出来的微观离子流，与电子跃迁无关，d不选；故选：ab。8(1) AsH3(2) C (3) (4) 氧化(5) 1【分析】根据十种元素在周期表中的位置，可得是H、是C、是N、是F、是Na、是Al、是Si、是P、是S、是Cl，据此分析。(1)、按原子个数比为3：1组成的分子为C2H6，它的电子式为，考古工作者是利用C的一种核素为，三种元素分别为F、Na、Al，它们的简单离子半径具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，从大到小排序为，是Si，元素X与同一主族，X原子比原子多一个电子层，则X为Ge，原子结构示意图为，是P，元素Y与同一主族，位于周期表第四周期即为As，其氢化物的化学式为AsH3，故答案为：；AsH3；(2)原子间反应最容易形成离子键的是活泼金属和活泼非金属，ABCD用到的元素分别是H、F、Na、Al、Cl，其中金属性最强的是Na，非金属性最强的是F，