高三化学一轮专题复习----元素或物质推断题专题训练.docx

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1、高考化学一轮专题复习-元素或物质推断题专题训练1已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式_，D的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为_，写出发生反应的离子方程式_。（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_，_。2已知A与D均为日常生活中常见的金属单质，B为有磁性的黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示，部分反应物和产物未全部注明。回答下列问题：(1)写出B的化学式_，写出反应的一种用途_。(2)检验F中金属阳离子的试剂是_，现象是_。(3)写出反应

2、的化学方程式_。(4)已知G为，写出反应的离子方程式_。3现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：(1)写出H的化学式：_，C的化学式：_。(2)化合物A中非金属元素的化合价是_，物质M的名称是_。(3)F溶液与澄清石灰水混合得D溶液的离子方程式：_。(4)写出相关化学方程式：A+C：_；ME：_。4如表是元素周期表的一部分，针对表中种元素，填写下列空

3、白：族周期AAAAAAA0族234(1)同位素在生活生产和科学研究中有着重要的用途。例如，考古时利用_(填核素符号)测定一些文物的年代。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是_。(3)写出和的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(4)元素与形成的化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(5)若要比较比的金属性强弱，下列实验方法可行的是_。A将单质置于的盐溶液中，如果不能置换出单质，说明的金属性弱B比较和的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强C将和的单质分别投入到水中，观察到与水反应更剧烈，说明的金属性强D将

4、和的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强5图为元素周期表的一部分，请参照在表中的位置，回答下列问题：(1)在周期表中的位置是_。(2)中，化学性质最稳定的是_(填元素符号)，非金属性最强的是_(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式)。(3)中，原子半径最大的是_(填元素符号)。(4)元素的非金属性比_(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：_，列举一个化学事实加以说明_。(5)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：氧化镓与NaOH反应的化学方程式为_。酸性

5、：Al(OH)3_Ga(OH)3(填“”或“ C【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分别为H、C、O、F、Na、S、Cl、He；【详解】（1）是C，在周期表中的位置是第二周第A族；（2）中，化学性质最稳定的是，稀有气体元素He，非金属性最强元素在周期表的左上角，是F元素，同周期左到右，最高价氧化物对应水化物酸性增强，从下到上，酸性增强，所以酸性最强的是HClO4；（3）电子层越多，半径越大，电子层一样多，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径最大的是Na；（4）同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，所以元素的非金属性比强，同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素

6、非金属性减弱，氧气和硫化氢能发生置换反应可以证明，反应方程式为：2H2SO2=2S2H2O；（5）Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与NaOH溶液生成NaGaO2，即Ga(OH)3NaOH=NaGaO22H2O，同主族，从上到下，最高价含氧酸酸性减弱，所以酸性：Al(OH)3Ga(OH)3，金属镓的活泼性强于金属铝，应该采用电解的方法进行冶炼。6 H HF 离子键 SClF Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O 将Cl2通入KI溶液中 溶液由无色变为棕色 Cl2+2I-2Cl-+I2【分析】A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电

7、子数，则A为H元素；D的原子M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，故D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl元素；B与C可形成离子化合物CB2，则C表现+2价、B表现-1价，二者原子序数小于硫，故B为F元素、C为Mg元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H元素，B为F元素，C为Mg元素，D为S元素，E为Cl元素。(1)A的元素符号是H，故答案为H；(2)非金属性FCl，故氢化物稳定性HFHCl，故答案为HF；(3)C、E组成的化合物为MgCl2，为离子化合物，电子式是，只含有离子键，故答案为；离子键；(4)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：

8、SClF，故答案为SClF；(5)C的最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高价氧化物的水化物为H2SO4，二者反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O，故答案为Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O；(6)欲证明Cl2的氧化性强于I2，可以通过卤素间是置换反应设计实验验证，实验操作是：将Cl2通入KI溶液中，观察到的现象是：溶液由无色变为棕色，有关反应的离子方程式是Cl2+2I-2Cl-+I2，故答案为将Cl2通入KI溶液中；溶液由无色变为棕色；Cl2+2I-2Cl-+I2。【点睛】本题的易错点和难点为(6)，答案具有一定的开放性，如，实验操作和现象也可

9、以是：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集满氯气的试剂瓶口，试纸变蓝色。7 第二周期 A族 NH4NO3=； O2-Na+S2- 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子，A是H元素；B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3，B的最高价是+5，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B是N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，C是O元素；O2-与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D为+1价，D是Na元素；C、E元素同主族，E是S元素。【详解】(1)B是N元素，在元素周期表

10、中的位置是第二周期 A族。(2)由H、N、O三种元素形成的离子化合物是NH4NO3，溶于水电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为NH4NO3=；(3)电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、S2-半径大小关系是O2-Na+S2-；(4)Na2S是离子化合物，用电子式表示化合物Na2S的形成过程为， Na2O2是离子化合物，电子式为；(5) Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。8 3d24s2 sp 2 2 低于 CO2形成的晶体为分子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体 M 9

11、4 4【分析】A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A为C；B是地壳中含量最多的元素，则B为O；C是短周期中最活泼的金属元素，则C为Na；D与C可形成CD型离子化合物，且A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，则D为Cl；元素E的基态原子3d轨道上有2个电子，则E为Ti，依此解答。【详解】(1)Ti的基态原子价层电子排布式为3d24s2；(2)CO2分子为直线型，中心原子C采取sp杂化；1个CO2分子中含有2个键和2个键；(3)CO2形成的晶体为分子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；(4)Cl的基态原子中，能量最高的能层是第三电子层，符号为M

12、，该能层有9个原子轨道；(5)由晶胞结构可知，Na为黑球，Cl为白球，该晶胞中含有的Na位于棱上和体心，数为；Cl位于顶点和面心，Cl数为。9(1) sp3 (2) 7 3 哑铃或纺锤(3) (4) 正四面体 三角锥形 V形(5) d 3d64s2 为，为，中3d轨道半充满，能量低更稳定(6)CO+H2OHCO+OH-【分析】A元素原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为C元素，D元素在同周期元素中，第一电离能最小，其焰色反应呈黄色，则D为Na元素，E对应的单质是目前用量最大的金属，则E为Fe，C元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，且原子半径小于B，则C为O元素，B为N元素。(1)A的简

13、单氢化物为CH4，中心C原子形成4个键，采用sp3杂化，故答案为：sp3；(2)B为N元素，核外电子总共有7种不同的运动状态，基态原子中能量最高的电子是p能级，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃或纺锤形，故答案为：7；3；哑铃或纺锤；(3)C为O元素，核外有8个电子，其电子排布图为；B、C、D的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，三者电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故答案为：；(4)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物分别为CH4、NH3、H2O，中碳原子形成4个C-H键，没有孤电子对，价层电子对数为4，空间构型为正四面体；中N原子价层电子数

14、为，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形；中心氧原子价层电子对数为，含有2个孤电子对，空间构型为V形，故答案为：正四面体；三角锥形；V形；(5)E为，是26号元素，位于周期表第四周期第族，属于d区元素；其价电子的排布式为；的电子排布式为，的电子排布式为，中轨道半充满，能量低更稳定，故答案为：d；为，为，中轨道半充满，能量低更稳定；(6)为，碳酸根水解使溶液呈碱性，碳酸根水解的离子方程式为CO+H2OHCO+OH-，故答案为：CO+H2OHCO+OH-。10(1)Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3(2)Fe(NO3)2(3)ACD(4)NO2+NO+2OH-=2NO+H2O(5)取适量加热

15、后的残留物，溶于适量水中，然后取上层清液，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明溶液中尚有Fe2+【分析】由转化关系可知红棕色化合物Y应为Fe2O3，生成Z为Al2O3，W为Fe，且n(Fe)=0.2mol，红棕色气体1为NO2，气体2应为O2，强酸性无色溶液为硝酸，且物质的量为mol，无色气体3为NO，物质的量为=mol，则X中n(N)=mol+mol=0.4mol，可知n(Fe)：n(N)=1：2，X应为Fe(NO3)2。(1)过程中的化学反应方程式Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3；(2)化合物X的化学式为Fe(NO3)2，故答案

16、为：Fe(NO3)2；(3)A. 溴溶于水，溶液呈橙色，二氧化氮与水反应，溶液无色，可鉴别，故A正确；B. 两种气体均具有氧化性，用湿润的KI-淀粉试纸检验，均变蓝色，不能鉴别，故B错误；C. 分别通入AgNO3溶液，溴水与硝酸银溶液反应生成AgBr浅黄色沉淀，可鉴别，故C正确；D. 通过缩小体积加压，二氧化氮存在2NO2N2O4，两种气体的颜色变化不同，可鉴别，故D正确；故答案为：ACD；(4)气体1和气体3按1：1通入NaOH溶液中刚好完全吸收，生成亚硝酸钠和水，相应的离子反应方程式NO2+NO+2OH-=2NO+H2O，故答案为：NO2+NO+2OH-=2NO+H2O；(5)设计实验证明

17、化合物X加热后是部分分解，即证明残留物中有亚铁离子：取适量加热后的残留物，溶于适量水中，然后取上层清液，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明溶液中尚有Fe2+。故答案为：取适量加热后的残留物，溶于适量水中，然后取上层清液，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明溶液中尚有Fe2+。11(1) 、 、 (2) 0.30 、 1：1：2【解析】（1）由“水溶液无色”，可排除，由“白色溶液部分溶于稀硝酸”，可确认有和，由的存在可排除。不能确认的是。（2）与硝酸银反应生成的沉淀是和，与足量硝酸反应后剩余的沉淀2.87g是，其物质的量为0.02mol，推知原为0.02mol。产生的0.224L的气体是，

18、即0.01mol，推知原为0.01mol。进一步计算可知，与的质量之和小于原混合物的质量3.56g，说明混合物中还含有。12(1)第二周期第A族(2)(3)Cl- F- Al3+(4) NaHCO3 除去CO2中混有的HCl 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀(5) 铝 NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍,则X为C，Y单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，则Y为F，短周期元素中Z原子半径最大，则Z为Na，W的氧化物是两性氧化物，则W为Al，同周期元素中，Q最高价氧化

19、物对应水化物的酸性最强，则Q为Cl，据此回答。【详解】（1）元素Y为F，在元素周期表中的位置是第二周期第A族，故答案为：第二周期第A族；（2）Z在氧气中完全燃烧所得产物为Na2O2，电子式，故答案为：；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而同主族时、离子的电子层越多，离子半径越大，简单离子半径由大到小的顺序是Cl- F- Al3+，故答案为：Cl- F- Al3+；（4）制备的二氧化碳中含有HCl，HCl与硅酸钠反应生成硅酸，影响实验，需要除去，用饱和NaHCO3溶液除去HCl，故答案为：NaHCO3；除去CO2中混有的HCl；发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2

20、CO3+H2SiO3，说明C的非金属性比Si强，观察到产生白色胶状沉淀，故答案为：盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀；（5）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na大于Al，能证明这一结论的实验事实：NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物等，故答案为：铝；NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物。13(1) Mg、Al、H (2)3Mg(AlH4)212H2+4Al+Mg3Al2(3)OH-+CO2=HCO，(4)2：1(5)取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg【分析】化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合

21、氢化物储氢材料，X中含H元素，X中某种元素的单质可用于制造信号弹，X中含Mg元素，在400下分解，放出气体A，A为H2，单质B和金属化合物C中加入氢氧化钠溶液产生氢气并得到溶液E，溶液E中通入过量二氧化碳产生白色胶状沉淀F，则X中还含Al元素，F为Al(OH)3，溶液G为NaHCO3溶液，溶液E为NaOH和NaAlO2混合溶液，D为Mg，H为MgH2，B为Al，依据题中数据可知，n(Mg)=0.03mol，n(Al)=0.04mol，n(Al(OH)3)=0.06mol，可知X中含有Al的物质的量为0.06mol，化合物C为Mg3Al2，则X中n(H)=0.24mol，则X的化学式为Mg(Al

22、H4)2；（1）由分析可知，化合物X的组成元素为：Mg、Al、H；化合物H为MgH2，其电子式为：；（2）由分析可知，X为Mg(AlH4)2，在400分解生成H2、Al、Mg3Al2，化学方程式为：；（3）溶液E为NaOH和NaAlO2的混合溶液，过量二氧化碳与NaOH反应的离子方程式为：OH-+CO2=，过量二氧化碳与NaAlO2反应的离子方程式为：；（4）C为Mg3Al2，Mg、Al都可以与盐酸反应产生氢气，而只有Al与氢氧化钠溶液反应放出氢气，1molMg3Al2与足量盐酸反应可生成6molH2，1molMg3Al2与足量氢氧化钠溶液反应可生成3molH2，则Mg3Al2分别与足量盐酸和

23、足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为：6：3=2：1；（5）MgH2能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气，而镁不与冷水反应，则检验MgH2中含Mg的方法为：取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg。14(1)(2)第二周期第VIA族(3)(4)(5)HClO4H2SiO3(6)m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g【分析】根据元素在周期表中位置，可知为H、为Li、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为S、为Cl。(1)元素为N元素，其原子序数为7，位于第二周期，核外有2个电子层，位于第VA族，最外层电子

24、数为5，则其原子结构示意图为，故答案为：；(2)元素为O元素，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；(3)分别为Li、Na、Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，三种元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为，故答案为：；(4)分别为O、Si、S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定性，非金属性：OSSi，氢化物中H2O最稳定，H2O的电子式为；(5)分别为Si、Cl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClSi，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SiO3，

25、故答案为：HClO4H2SiO3；(6)化合物X由三种元素组成，则化合物X为NaOH，化合物Y是元素的最高价氧化物，则Y为CO2，二者可能发生反应、，标准状况下11.2L CO2的物质的量为，200mL3mol/L的X溶液的物质的量为，由于，因此上述2个反应都发生，最终溶液中溶质为NaHCO3、Na2CO3，设二者物质的量分别为x mol、y mol，则，解得x=0.4，y=0.1，故m(NaHCO3)=0.4mol84g/mol=33.6g，m(Na2CO3)=0.1mol106g/mol=10.6g，故答案为：m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g。答案第17页，共10页