《2022年高考最重要化学方程式归纳总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考最重要化学方程式归纳总结.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、非金属单质高考最重要的化学方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_F 2、Cl 2、 O2、S、N2、P、C、Si（1） ）、氧化性点燃2F2 +2H 2O 4HF+O 23Cl2 +2Fe2FeCl3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃Cl 2 +2FeCl22FeCl3Cl 2+CuCuCl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cl2+2NaBr 2NaCl+Br 2Cl2 +2NaI2NaCl+I 2Cl 2 +H 2S 2HCl+SCl 2+SO2 +2H2O H 2SO4
2、 +2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃2O2 +3FeFe3O4S+FeFeS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S+2CuCu2SN2 +3H2催化剂高温高压2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2+3MgMg3N2（2） ）、仍原性点燃S+O2SO2N2+O2 2NO 放电点燃点燃2C+O 2少量2COC+O 2足量 CO 2C+CO 22CO2C+SiO2Si+2CO制得粗硅 Si+2NaOH+H 2ONa2SiO3+2H2（3） ）、歧化Cl 2+H 2O HCl+HClO加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化 Cl 2+2NaOH
3、 NaCl+NaClO+H 2O2Cl2+2CaOH 2CaCl 2 +CaClO 2+2H2O二、金属单质Na、Mg 、Al、Fe（ 1）、仍原性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+2H 2O 2NaOH+H 22Mg+CO 2高温点燃2MgO+C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+2NaOH+6H 2O 2NaAlOH 4 +3H 2高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe+SFeS3Fe+4H2OgFe3O4+4H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe+2HCl FeCl2+H 2
4、Fe+CuCl2 FeCl2+Cu三、非金属氢化物HF 、HCl 、H 2O、H 2S、NH 3（1） ）、仍原性4HCl 浓+MnO 2 MnCl 2+Cl 2+2H2O16HCl+2KMnO 4 2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O2H 2S+3O2足量 2SO2+2H 2O2H 2S+O2少量2S+2H2O2H 2S+SO2 3S+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH 3+5O2（2） ）、酸性催化剂4NO+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HF+SiO 2SiF4+2H 2O（
5、3） ）、碱性NH 3+HCl NH 4 Cl白烟NH 3+HNO 3 NH 4NO3白烟 2NH 3+H 2SO4 NH 4 2 SO4NH 3+NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3 +NH4Cl侯氏制碱法 此反应用于工业制备小苏打、苏打 4、不稳固性2H 2O22H 2O+O 2 四、非金属氧化物(1) 、低价态的仍原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H 2O 2H2SO4这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应 SO2+Cl 2+2H 2OH 2SO4+2HCl2NO+O 22NO 2NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2+H 2O用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO
6、和 NO 23CO+Fe2O32Fe+3CO2(2) 、氧化性SO2+2H 2S 3S+2H2O 2Mg + CO 2点燃 2MgO+CCO 2 不能用于扑灭由 Mg 、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾 3、与水的作用SO2+H 2 O H2 SO3SO3+H 2O H 2SO43NO 2+H 2O 2HNO 3+NO4、与碱性物质的作用SO2+2NH 3+H 2ONH 42SO3SO2+ NH 42SO3+H 2O2NH 4HSO 3这是硫酸厂回收 SO2 的反应 .先用氨水吸取 SO2、再用 H 2SO4 处理 2NH 4HSO 3+H2SO4 NH 42SO4+2H 2O+2SO2生成
7、的硫酸铵作化肥、 SO2 循环作原料气 SO2+CaOH 2 CaSO3+H 2O不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO 2.可用品红鉴别 SO3+CaOH 2 CaSO4+H 2OCO 2+2NaOH 过量 Na2CO 3+H 2OCO 2过量+NaOH NaHCO 3CO 2+CaOH 2过量 CaCO 3+H 2O2CO 2过量+CaOH 2 CaHCO 32CO 2过量+ NaAlOH 4AlOH 3+NaHCO 3SiO2+2NaOH Na2SiO3+H 2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温高温SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+CO 2
8、 SiO2+CaCO 3CaSiO3+CO 2 制玻璃五、金属氧化物(1) 、低价态的仍原性FeO+4HNO 3FeNO 33+NO 2 +2H2O(2) 、氧化性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe3O4+4H23Fe+4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 、与水的作用Na2O+H 2O 2NaOH2Na2O2+2H2O 4NaOH+O 2(4) 、与酸性物质的作用2Na2O2+2CO 2 2Na2CO3 +O2Al2O3+2NaOH+3H 2O 2 NaAlOH4FeO+2HCl FeCl2+3H 2OFe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2
9、OFe3O4+8HCl 浓FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1、氧化性2H 2SO4浓+CCO 2 +2SO2+2H2OH 2SO4浓、 HNO 3浓+FeAl 室温或冷的条件下钝化6H 2SO4浓+2FeFe2SO43+3SO2 +6H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H 2SO4浓+Cu4HNO 3浓+C(2) 、仍原性CuSO4+SO2 +2H2OCO 2 +4NO2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H 2SO3+O 2 2H 2SO4H 2SO3+H 2O 2 H 2SO4 +H 2O5H 2SO3+2KMnO 4 2MnSO
10、4 +K 2SO4+2H 2 SO4+3H 2O H 2SO3+2FeCl 3+H 2O H 2 SO4 +2FeCl 2+2HCl(3) 、酸性H 2SO4浓+NaClNaHSO 4+HCl (4) 、不稳固性2HClO 2HCl+O 2见光或受热分解4HNO 3 4NO 2+O 2+2H 2O 见光或受热分解 H 2SO3 H 2O+SO 2H 2CO 3 H 2O+CO 2H 4SiO4 H 2SiO3+H 2O七、碱(1) 、低价态的仍原性4FeOH 2+O2+2H 2O4FeOH 3(2) 、与酸性物质的作用2NaOH+SO 2 少量 Na2SO3+H2ONaOH+SO 2足量 Na
11、HSO 3(3) 、不稳固性MgOH 2MgO+H 2O2AlOH 3 Al 2O3+3H 2O 2FeOH 3 Fe2O3+3H2OCuOH 2CuO+H 2O八、盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、氧化性2FeCl3+Fe 3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl 2用于雕刻铜线路版 2、仍原性2FeCl2+Cl2 2FeCl32Na2SO3+O22Na2SO4(3) 、与碱性物质的作用AlCl 3+3NH 3H 2OAlOH 3+3NH 4Cl(4) 、与酸性物质的作用3Na2CO 3+2AlCl 3+3H 2O2AlOH 3+3CO2+6NaCl(5) 、
12、不稳固性NH 4ClNH 3+HClNH 4HCO 3NH 3+H 2O+CO 22KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 22KClO 32KCl+3O 22NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 2CaHCO 32CaCO 3+H 2O+CO 2高温高温CaCO 3CaO+CO 2 MgCO 3MgO+CO 2有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质点燃（ 1）氧化反应CH 4 g+2O 2gCO 2g+2H 2Ol（ 2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质点燃（ 1）氧化反应： C2H 4+3O 22CO 2+2H 2O（ 2）加成反应乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水等发生加
13、成反应.CH 2 =CH 2 + H 2CH 3CH 3CH 2 =CH 2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷）CH 2 =CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）（ 3）聚合反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、苯的主要化学性质点燃（ 1） 氧化反应2C6 H6+15O 212CO 2 +6H 2O（ 2） 取代反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+Br 2F e B3r+HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 苯与硝酸（用 HONO 2 表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体 硝基苯.可编
14、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓硫酸 NO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+HONO 2（ 3） 加成反应+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷.催化剂+3H 24、乙醇的重要化学性质（ 1） 乙醇与金属钠的反应2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2（ 2） 乙醇的氧化反应点燃乙醇的燃烧： CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O乙醇的催化氧化反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化反应2CH 3CH 2OH+O 2Cu或Ag2CH 3CHO+2
15、H 2O乙醛乙醇在常温下的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH 3CH 2OH酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CH 3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、乙酸的重要化学性质（ 1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：2CH 3COOH+CaCO3（ CH 3COO ） 2Ca+H 2O+CO 2乙酸仍可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+C
16、O 2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.（ 2） 乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、C 12H 22O 11+H 2OC 6H 12O6+C6 H 12O 67、油脂的重要化学性质 水解反应（ 1） 油脂在酸性条件下的水解酸油脂 +H 2O甘油 +高级脂肪酸（ 2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）碱油脂 +H 2O甘油 +高级脂肪酸酶等蛋白质 +H 2O各种氨基酸【高中化学之最 】1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2 、单质与水反应最猛烈的
17、非金属元素是F3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是 Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是 Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是 H12、人体中含量最多的元素是 O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、组成化合物种类最多的元素是C15、自然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动次序表中活动性最强的金属是K17、的壳中含量最多的金属元素是Al18、的壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简洁的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水可编辑资料 - - - 欢迎下载