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1、学习必备欢迎下载高考最重要的化学方程式一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1） 、氧化性2F2 +2H2O4HF+O2 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl22FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI 2NaCl+I2Cl2 +H2S2HCl+SCl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 S+FeFeS S+2CuCu2S N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3MgMg3N2 （2） 、还原性S+O2点燃SO2 N2+O22NO(放电) 2C+O2
2、(少量)点燃2CO C+O2(足量 )点燃CO2C+CO22CO 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅 ) Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2（3） 、歧化Cl2+H2OHCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe) （1） 、还原性2Na+2H2O2NaOH+H22Mg+CO2点燃2MgO+C 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH) 4 +3H2Fe+SFeS 3Fe+4
3、H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuCl2FeCl2+Cu 三、非金属氢化物(HF 、HCl、H2O、H2S、NH3) （1） 、还原性4HCl( 浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2H2S+3O2(足量 )2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 2H2S+SO23S+2H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - -
4、 - - - - - - - 学习必备欢迎下载4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O （2） 、酸性4HF+SiO2SiF4+2H2O （3） 、碱性NH3+HClNH4Cl(白烟) NH3+HNO3NH4NO3(白烟 ) 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl (侯氏制碱法 ) (此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性2H2O22H2O+O2四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4 (这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2H
5、Cl 2NO+O22NO2NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)、氧化性SO2+2H2S3S+2H2O 2Mg + CO2点燃2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾 ) (3)、与水的作用SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO3+NO (4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(这是硫酸厂回收 SO2的反应 .先用氨水吸收 SO2、再用 H2SO4
6、处理 2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、 SO2循环作原料气 ) SO2+Ca(OH)2CaSO3 +H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量 )Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量 )CaCO3 +H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO2(过量)+ NaAl(OH) 4Al(OH)3 +NaHCO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 名师资
7、料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2 制玻璃五、金属氧化物(1)、低价态的还原性FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O (2)、氧化性Fe3O4+4H23Fe+4H2O (3)、与水的作用Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(4)、与酸性物质的作用2Na2O2+2CO22
8、Na2CO3+O2 Al2O3+2NaOH+3H2O2 NaAl(OH) 4 FeO+2HClFeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O 六、含氧酸(1)、氧化性2H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2 +2H2O H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O 4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O (2)、还原性2H2SO3+O22H2SO4H2SO3+H2O
9、2H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl (4)、不稳定性2HClO 2HCl+O2( 见光或受热分解) 4HNO34NO2 +O2 +2H2O(见光或受热分解) H2SO3H2O+SO2H2CO3H2O+CO2 H4SiO4H2SiO3+H2O 七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量 )Na2SO3+H2O NaOH+SO2(
10、足量 )NaHSO3(3)、不稳定性Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 八、盐名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载(1)、氧化性2FeCl3+Fe3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版 ) (2)、还原性2FeCl2+Cl22FeCl3 2Na2SO3+O22Na2S
11、O4(3)、与碱性物质的作用AlCl3+3NH3 H2OAl(OH)3 +3NH4Cl (4)、与酸性物质的作用3Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3 +3CO2 +6NaCl (5)、不稳定性NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2CaCO3高温CaO+CO2MgCO3高温MgO+CO2有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(l) （
12、2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （乙醇）（3）聚合反应：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2点燃12C
13、O2+6H2O （2）取代反应+ Br23F e B r+ HBr 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体 硝基苯。+ HONO2浓硫酸+ H2O （3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+ 3H2催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2AgCu或2CH3CHO+2H2O 乙醛乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸
14、性4KMnOCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3） ：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO ）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。NO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -
15、 - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载6、C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 7、油脂的重要化学性质 水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解油脂 +H2O酸甘油 +高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂 +H2O碱甘油 +高级脂肪酸蛋白质 +H2O酶等各种氨基酸【高中化学之最】1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 4、其单质是最
16、易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O 6、其单质是最轻的金属元素是Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 8、熔点最小的金属是Hg 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N 10、导电性最强的金属是Ag 11、相对原子质量最小的原子是H 12、人体中含量最多的元素是O 13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载14、组成化合物种类最多的元素是C 15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K 17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是O 19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -