《2022年高中化学方程式总结重要.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学方程式总结重要.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学方程式总结重要 高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、 钠与空气常温下反应：4Na+O 2=2Na 2O2、 钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O 2=Na2O2（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H 2O=2NaOH+H 24、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2Og=Fe 3O4+4H 2（加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22Al+2OH -+2H
2、 2O=2AlO6、氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O=2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO 2=Na 2CO3-+3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 29、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（留意“互滴 ”时的现象）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2332-+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_少量盐酸： NaCO +HCl=NaCl+N
3、aHCOCO 3+ H =HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2HCO 3- + H +=H 2O+CO 2过量盐酸： Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2CO3 2-+2H +=H 2O+CO 211、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3HCO-+H +=H 2O+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3
4、CO32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-13、碳酸钠加热分解：2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2（加热）314、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2OHCO 3-+OH -=CO15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O3 +6HCl=2AlCl3+3H 2OAl 2O3+6H +=2Al 3+3H 2O2- +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H 2O2Al 2 O3+2OH -=2AlO- +H 2O17、试验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和
5、氨水反应）：Al 2SO43+6NH 3H2O=2AlOH 3 +3NH4 2SO4 Al 3+ 3NH 3H 2O =AlOH 3 +3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH 3+3HCl=AlCl3+3H 2OAlOH 3+3H +=Al 3+3H 2 O19、加热氢氧化铝分解：2AlOH 3=Al 2O3+3H 2O（加热）20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+AlOH3AlO 2-+H + +H 2O=AlOH 321、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：2NaAlO 2+CO 2+3H 2O=Na 2CO 3+2AlOH 3 可编辑资料
6、- - - 欢迎下载精品_精品资料_22AlO-+CO 2+3H 2O=CO2- +2AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3二氧化碳过量：NaAlO 2+CO 2+2H 2O=AlOH 3 +NaHCO3 AlO 2-+CO2 +2H 2O=AlOH 3 +HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl 2+H 2OFeO+2H + =Fe2+H 2O23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 +6HCl=2FeCl 3+3H 2OFe2O3+6H +=2Fe3+ +3H 2O24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl3+4H 2
7、OFe3O4+8H +=Fe2+ +2Fe3+4H 2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH=FeOH 2 +Na2SO4Fe2+ +2OH -=FeOH 226、试验室制取氢氧化铁（红褐色）：FeCl3+3NaOH=FeOH 3 +3NaCl1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学方程式总结重要 Fe3+3OH -=Fe
8、OH 3 27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀快速变成灰绿色最终变成红褐色）4FeOH 2+O 2+2H 2O=FeOH 328、 Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）：Fe3+3SCN -=FeSCN 329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 22Fe3+Cu=2Fe 2+Cu2+30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl 3+Zn=2FeCl 2+ZnCl 22Fe3+Zn=2Fe 2+ +Zn2+锌过量： 2FeCl 3+3Zn=2Fe+3ZnCl 22Fe3+3Zn=2Fe+3Zn 2+31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3
9、+Fe=3FeCl 22Fe3+ +Fe=3Fe 2+32、氢氧化铁加热分解：2FeOH 3=Fe2O3+3H 2O（加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF 4 +2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此储存氢氧化钠溶液应用橡胶塞） SiO2+2NaOH=Na 2SiO 3+2H 2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2SiO3+2HCl=H 2SiO 3 +2NaC（l SiO32-+2H + =H 2SiO 3 沉淀符号可加可不加,以学校为准）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_36、水玻璃中通入二氧化
10、碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Na2SiO3+H 2O+CO 2=Na 2CO3+H 2SiO3 SiO留意：如二氧化碳过量就生成碳酸氢盐2- +H 2O+CO 2=CO 3 2-+H 2SiO3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_37、试验室制取氯气：MnO 2+4HCl 浓=MnCl 2+Cl 2 +2H2O（加热）38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl 2=2PCl 3氯气足量： 2P+5Cl 2=2PCl 5（ PCl 3 为液态, PCl5 为固态）39、氯气与水反应：Cl 2+H 2O=HClO+HCl （可逆号）
11、40、氯气光照分解：2HClO=2HCl+O 2（光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84 消毒液主要成分）Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OCl 2+2OH -=ClO -+Cl -+H 2 O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙）CaOH 2+2Cl 2=CaClO 2+CaCl 2+2H 2O43、漂白粉工作原理：CaClO 2+2HCl=2HClO+CaCl2ClO -+H +=HClO44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）CaClO 2+CO2 +H 2O=CaCO 3 +2HClOCa2+2Cl
12、O - +CO 2+H 2O=CaCO 3 +2HClO留意：如二氧化碳过量就生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO 4+16HCl （浓） =2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O46、卤素之间的置换反应：Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl -Cl 2+2I -=I 2+2Cl -Br 2+2I -=I 2 +2Br -47、硫与氧气点燃：S+O 2=SO 2（点燃）48、二氧化硫溶于水：SO2+H 2O=H 2SO3（可逆号）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_349、用氢氧化钠吸取二氧化硫：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2OSO2+2OH
13、-=SO50、向亚硫酸钠溶液中连续通入二氧化硫：Na2 SO3+SO2+H 2O=2NaHSO 32- +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-SO3+SO2+H 2O=2HSO 3-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_51、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO 3（高温）52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消逝：Cl 2+2H 2O+SO2=H 2SO4+2HClCl 2+2H 2 O+SO2=4H +SO4 2-+2Cl -52、试验室制取二氧化硫：Na2SO3+H 2SO4浓=Na 2SO4+SO2 +H2O53、工业制硫酸：2SO2+O2=2SO
14、 3（可逆号）（催化剂、加热）SO3 +H 2O=H 2SO42可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学方程式总结重要 54、三氧化硫与氧化钙反应：SO3+CaO=CaSO 455、用熟石灰吸取三氧化硫：SO3+CaOH 2=CaSO4+H 2O56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫：2H2S+SO2=3S +2H2O57、硫化
15、氢与氧气反应：氧气少量： 2H 2S+O 2=2S +2H2O（点燃） 氧气足量： 2H 2S+3O2=2H 2O+2SO 2（点燃）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2232-2-2-2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_58、硫于氢氧化钠反应：3S+6NaOH=2NaS+Na SO +3HO 3S+6OH=2S+SO3 +3H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_59、二氧化硫和过氧化钠反应：O2+Na2O2=Na 2SO460、大气固氮（NO 是无色无味气体,有毒）：N2+O 2=2NO （高温或放电）61、一氧化氮被氧化（NO 2 是红棕色有刺激
16、性气味有毒气体）：2NO+O 2=2NO 262、二氧化氮溶于水：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO63、一氧化氮与氧气4:3 溶于水： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 364、二氧化氮与氧气4:1 溶于水： 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 365、工业制氨气：N2+3H 2=2NH 3（可逆号）（高温高压催化剂）66、氨气溶于水：NH 3 +H 2O=NH 3H 2O（可逆号）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）：NH 3+HCl=NH 4 Cl68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解：NH 4HCO 3=NH 3 +H2O +CO2（加热）69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热：N
17、H 4NO 3+NaOH=NaNO 3+H 2 O+NH 3（加热）70、试验室制取氨气：2NH 4Cl+CaOH 2=CaCl 2+2H 2O+2NH 3（加热）71、氨的催化氧化：4NH 3+5O2 =4NO+6H 2O（催化剂、加热）72、浓硫酸和铜反应：Cu+2H 2SO4 浓=CuSO 4+SO2 +2H2O（加热）73、铁与浓硫酸加热：2Fe+6H 2SO4 浓=Fe2SO43 +3SO2 +6H2O（加热）74、碳与浓硫酸反应：C+2H 2SO4 浓=CO 2 +2H2O+SO2（加热）75、硫于浓硫酸反应：S+2H2SO4浓=3SO 2 +2H2O（加热）76、硫化氢与浓硫酸反
18、应：H2S+H 2 SO4浓=2H 2O+SO 2+S（加热）77、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3浓=CuNO 3 2+2NO 2 +2H2OCu+4H + +2NO 3-=Cu 2+2NO 2 +2H2O78、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3 稀=3CuNO 32+2NO +4H2OCu+8H + +2NO 3-=3Cu 2+2NO +4H2O79、浓硝酸与碳反应：C+4HNO 3=CO 2 +4NO2 +2H2O（加热）80、硝酸见光分解：4HNO 3=4NO 2 +O2 +2H2O（光照或加热）81、试验室制取氯化氢：NaCl+H 2SO4浓 =NaHSO 4+HCl （加热）8
19、2、制取水煤气：C+H 2Og=CO+H 2（高温）83、铝热反应：Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe （高温）84、向氯化亚铁中滴入氯水：2FeCl2+Cl 2=2FeCl 32Fe2+Cl 2=Fe 3+其次部分电化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极： Zn-2e-=Zn 2+正极： 2H +2e-=H 2总反应： Zn+2H +=Zn 2+H 22、铅蓄电池（放电）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4负极： Pb+SO42-2e-=PbSO 4正极： PbO+4H + +SO总反应： PbO2+Pb+2H 2SO4=2PbSO4+2H 2O3、铅蓄电池（充电）2
20、- +2e-=PbSO 4+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学方程式总结重要 阴极： PbSO4 +2e- =Pb+SO4 2-阳极： PbSO4+2H 2O-2e-=PbO+4H +SO42-总反应： 2PbSO4+2H 2O=PbO 2+Pb+2H 2SO44、氢氧燃料电
21、池（酸性电解质溶液）负极： H 2-2e-=2H +正极： O2+4e-+4H + =2H 2O总反应： 2H2+O 2=2H 2O5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）负极： H 2-2e-+2OH - =2H 2O正极： O2+4e-+2H 2O=4OH -总反应： 2H 2+O2 =2H 2O6、甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）负极： CH 3OH -6e -+8OH - = CO 32- + 6H 2O正极： 3O2+12e- + 6H 2O=12OH -总反应式： 2CH 3OH + 3O 2 +4KOH =2K 2CO 3 + 6H 2O7、甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）负极： 2CH
22、3OH-12e -+2H 2O = 12H + 2CO2正极： 3O2+12e-+12H + = 6H 2O总反应：2CH 3OH + 3O 2 = 2CO 2 + 4H 2O8、电解氯化铜溶液阴极： Cu 2+2e-=Cu阳极： 2Cl -2e- =Cl 2总反应： CuCl 2= Cu+Cl 2（电解）9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）阴极： 2H +2e-=H 2阳极： 2Cl -2e-=Cl 2总反应： 2NaCl+2H 2O=2NaOH+H 2 +C2l（电解）10、电解硫酸铜溶液阴极： Cu 2+2e-=Cu阳极： 4OH- -4e-=O 2 +2H2O总反应： 2CuSO
23、4+2H 2O=2Cu+O 2 +2H2 SO4（电解）11、 电解氢氧化钠溶液阴极： 2H +2e-=H 2阳极： 4OH -4e-=O 2 +2H2O总反应： 2H 2O=2H 2 +O2（电解）12、向铜上镀银（镀件做阴极,镀层金属做阳极,镀层金属盐溶液做电解质溶液） 阴极： Ag +e-=Ag阳极： Ag-e -=Ag +13、精炼铜反应（粗铜做阳极,精铜做阴极）阴极： Cu 2+2e-=Cu阳极： Cu-2e-=Cu 2+14、析氢腐蚀负极： Fe-2e-=Fe2+正极： 2H +2e-=H 2总反应： Fe+2H+ =Fe2+H 215、吸氧腐蚀负极： 2Fe-4e-=2Fe 2+
24、正极： 2H 2O+O 2+4e-=4OH -总反应： 2Fe+O2+2H 2O=2FeOH 24FeOH 2+O2 +2H 2O=4FeOH 31. 甲烷与氯气：第三部分有机方程式（必修部分）CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl2. 乙烯试验室制法（浓硫酸作催化剂,脱水剂）CH 3CH 2OHH 2O + CH 2=CH 2 3. 乙烯通入溴水中CH 2 =CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br4学习资料 名师精选 - - - - - - - - -
25、-第 4 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学方程式总结重要 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4乙烯和HBr 的反应CH 2=CH 2 + HBr催化剂CH 3CH 2Br可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 乙烯水化制乙醇CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n CH 2=CH 2催化剂CH 2 CH 2nn CH 3CH=CH
26、2催化剂CH CH 2nCH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 乙炔的制取CaC2 + 2H 2OCaOH 2 + HC CH 8. 由乙炔制聚氯乙烯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HC CH催化剂+ HClH2C=CHCln H 2 C=CHCl催化剂CH CH 2n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 苯与液溴反应（需溴化铁作催化剂）Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+Br 2FeBr3Br+HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10. 苯的硝化反应+ H
27、NO 3浓 H2 SO4 55-60 NO 2+ H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11. 苯与氢气加成生成环己烷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+ 3H 212. 甲苯发生硝化反应CH 3催化剂浓硫酸O2NCH 3NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+3HONO 2NO2+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13. 溴乙烷水解CH 3CH 2Br + NaOHH 2OCH 3CH 2OH + NaBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14. 溴乙烷消去反应
28、CH 3CH 2Br +NaOH醇CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O15. 乙醇与钠反应2CH 3 CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2Cu16. 乙醇催化氧化2CH3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学方程式总结重要 17乙醇脱水（分子间、分
29、子内）CH 3CH 2OHH2O + CH 2=CH 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CH 3CH 2OH浓 H2 SO4 140H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_18. 苯酚与氢氧化钠溶液反应 OH ONa+NaOH+ H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳ONa+ CO 2 + H 2 O OH+ NaHCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20. 苯酚的定性检验定量测定方法：OHOHBrBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料
30、_+ 3Br 2 + 3HBrBr21. 丙醛制 1-丙醇CH 3CH 2CHO + H 2催化剂CH 3CH 2 CH 2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22. 乙醛制乙酸2CH 3CHO + O 2催化剂2CH 3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23. 银镜反应： CH 3CHO + 2AgNH 32OHH2O + 2Ag + 3NH3 + CH 3COONH 4甲醛的银镜反应HCHO + 4AgNH32OH2H 2O + 4Ag +6NH3 +（NH 4） 2 CO324. 醛与新制氢氧化铜悬浊液
31、：CH 3CHO + 2CuOH 2Cu2O + 2H2O + CH 3COOH浓硫酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_25. 酯化反应： CH 3COOH + CH 3CH 2OH26. 酯水解：CH 3COOC 2H5 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_27. 蔗糖水解：C12H22O11（蔗糖） +H 2OC 6H 12O6（葡萄糖） +C 6H12O6（果糖）（稀硫酸、加热）28. 麦芽糖水解：C12H22O11（麦芽糖） +H 2O 2C 6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）29. 淀粉水解：C6H10O5n（淀粉） +nH 2O nC 6H
32、 12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）第四部分电离水解方程式-1、醋酸的电离：CH 3 COOH=CH 3COO -+H + （可逆号）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、碳酸的电离：H2CO3=H+HCO -（可逆号）HCO3 = H+CO32-（可逆号）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33、氢氧化铁的电离：FeOH 3=Fe3+3OH -（可逆号）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_34、碳酸根水解：CO2- +H 2O=HCO-+OH -HCO 3-+H 2O=H 2CO 3+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_35、铁离子的
33、水解：Fe3+3H 2O=FeOH 3+3H +6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学方程式总结重要 6、碳酸根与铁离子双水解：3CO32-+2Fe3+3H 2O=2FeOH 3 +3CO237、碳酸氢根与铁离子双水解：3HCO -+Fe3+ =FeOH 3 +3CO23+-8、偏铝酸根与铝离子双水解：Al+3AlO 2 +6H 2O=4AlOH 39、水的电离：H2O=H +OH -（可逆号）第五部分物质关系转化图7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCIOHCIOS, t BIHCI. H,SO,Ha:SO.,Cu.5gjNHSONO,H,O,FcN0,j, AgNO,CufNO.,“NNONO,co,HNO,“N NOS iO /ACJt,ONaJJn可编辑资料 - - - 欢迎下载