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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高考化学重要化学方程式小结一、 按要求书写化学方程式；1铁 /铜在氯气中燃烧（方程式及现象）点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3（产生棕黄色的烟,加水振荡,溶液呈黄色）点燃Cu+Cl2 CuCl2（产生棕色的烟,加水振荡,溶液呈蓝绿色）2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用CaClO2+CO2+H 2O=CaCO3+2HClO （在空气中变质）CaClO2+2HCl=CaCl 2+2HClO （工业上应用）3试验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF（反应须在铅皿或塑料制品中进行）4HF+
2、SiO2=SiF4+2H2O 4. 铜粉 /铁粉与硫粉共热2Cu+S Cu2S（黑色）（S 的氧化性不强,只能将变价金属氧化成低价态）Fe+S FeS（黑色）5将硫粉 /碳粉 /铜粉与浓硫酸 /硝酸共热S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O 应（浓 H 2SO4、浓 HNO3与非金属反C+2H2SO4（浓） =CO2+2SO2+2H2O 只作氧化剂；与金属反应既作 Cu+2H2SO4（浓） =CuSO4+SO2+2H2O S+6HNO3（浓） =H2SO4+6NO2+2H2O C+4HNO3（浓） =CO2+4NO2+2H2O 氧化剂又作酸；）Cu+4HNO3（浓） =CuNO 32+2N
3、O2+2H2O 6. H2S/HI 通入浓硫酸中 H2S+H2SO4（浓） =SO2+S+2H2O 2H2S+H2SO4（浓） =3S+4H2O 2HI+H 2SO4（浓） =SO2+I2+H2O 7工业上用接触法制硫酸催化剂4FeS2+11O2 催化剂2Fe2O3+8SO2（沸腾炉）2SO2+O2 高温高压 2SO3（接触室）失 2e-SO3+H2O=H 2SO4 （98.3%的浓硫酸吸取塔）8. 电解熔融的 Al2O3 电解 2Al 2O3 4Al+3O 29Na2O2与 CO 2/H 2O 反应（标出电子转移）失 2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 得 2e-10.侯氏制
4、碱法制取纯碱2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2 得 2e-名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第一步： CO2+NH 3+NaCl+H 2O=NaHCO3+NH 4Cl （NH 3 必需先通入到溶液中,然后再通入CO 2；NaHCO 3 的溶解度较小,呈固体析出；）Na2CO3+CO2+H2O 其次步： 2NaHCO311工业上生产 HNO 3/H 3PO4 催化剂（1）HNO 3：4NH 3+5O22NO+O2=2NO 24NO+6H2O（氧化炉）3NO2+H2O=2HNO 3+NO（吸取
5、塔）（2）Ca3PO42+H 2SO4（浓） =CaSO4+H3PO4 12.工业上生产晶体硅 /玻璃（1）晶体硅：SiO2+2C=2CO+Si（粗硅,后两步用于提纯）CaCO3Si+2Cl 2=SiCl 4（气体）SiCl4+2H2=Si+4HCl 高温（2）玻璃： Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO2（CaSiO3 的热稳固性比强）13Mg 在空气 /CO 2气体中燃烧点燃（1）在 CO2 中燃烧： 2Mg+CO2 2MgO+C 点燃（2）在空气中燃烧： 2Mg+O2 2MgO 点燃 2Mg+CO2 2MgO+C 3Mg+N 2点燃
6、Mg3N214Al 与 Fe2O3/CO 3O4/V 2O5发生铝热反应2Al+Fe2O3 Al 2O3+2Fe 8Al+3Co 3O4 9Co+4Al 2O310Al+3V 2O5 6V+5Al 2O315.Fe 粉在 O2/水蒸汽中加热3Fe2+O2 Fe3O4（猛烈反应,火星四射）3Fe+4H2Og Fe3O4+4H216将 Al 粉/硅单质投入 NaOH 溶液中共热（标电子转移）6e-2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+3H2 +4H2O 4e-Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2 +H2O 17试验室制 NH 3/CH 4CaCl2+2NH3+2H2O （
7、此方程（1）2NH 4Cl（固） +Ca O H 2 （固）式不能写离子反应方程式；虽然是离子反应,但离子不能自由移 动；）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（2）CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3（脱羧反应）18.试验室制 HCl/SO 2/C2H 2/HBr （1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl NaHSO4+NaCl HCl+Na2SO42NaCl（固） +H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl（总反应）（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度） =N
8、a2SO4+SO2+H2O （不能使用启普发生器原理制取）（3）CaC2+2H2O CaOH2+C2H2（不能使用启普发生器原理制取）（4）NaBr（固） +H3PO4（浓）NaH2PO4+HBr（不能用浓硫酸代替浓磷酸）19试验室制 C2H 4及主要副反应 浓硫酸CH3CH2OH 170 浓硫酸 CH2=CH2+H2O 2CH3CH2OH 140 CH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2O C+2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O 20.苯的取代反应（溴代 /硝化）（1）+ Br2 Fe Br +HBr （不用加热）浓硫酸（2）+
9、HNO3NO 2 +H2O （水浴加热）21卤代烃的主要反应（水解/消去）R-CH2CH2X + H 2O R-CH2CH2OH + HBr （取代反应）R-CH2CH2X NaOH 的水 溶液 RCH2=CH2 + HX （消去反应）NaOH 的醇 溶液22.乙醇的催化氧化2CH3COOH+2H2O 2CH3CH2OH+O223乙醇与活泼金属（ Na/Mg 等）反应2CH3CH2OH+2Na=2CH 3CH2ONa+H2（置换反应）2CH3CH2OH+Mg=MgCH 3CH2O2+H2（置换反应）24.苯酚的酸性（与 Na/NaOH/Na 2CO3等）OH -ONa 2 +2Na 2 +H2
10、 OH +NaOH-ONa +H2O OH -ONa +Na2CO3 +NaHCO 325酚醛缩聚反应 浓盐酸 OH n + n HCHO 水浴加热 CH 2 n + nH2O 26.乙醛的催化氧化名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载催化剂2CH3CHO+O22CH3COOH 27乙醛的铜淀反应CH 3CHO+2CuOH 2 CH 3COOH+Cu 2O+2H 2O 28.试验室制乙酸乙酯 反应条件 浓硫酸CH3COOH+CH3CH2OH 加热 CH3COOCH2CH3+H2O 29硫粉与 NaO
11、H 溶液共热 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 30金属钠长期暴露在空气中的变化过程1Na+O2=Na2O 2Na2O+H2O=2NaOH 32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 4Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO352NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（风化）6Na2CO3+xH2O=Na2CO3xH2O 31. 用硫粉除去洒落的 Hg 珠S+2Hg=HgS 2Ag+S=Ag 2S（两个反应均不须加热）32Mg 2N3/Al 2S3的水解 Mg 2N3+6H2O=2MgOH 2 +3NH 3Al 2S3+6H2O=2AlOH 3+3H2S33. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式 4NO+3O2+2H2O=4HNO 34NO2+O2+2H2O=4HNO 3名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页