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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高二化学练习 -请你尝试一、挑选题挑选题答案一律写在题号前括号内1.化学与人类生活、社会可连续进展亲密相关,以下措施有利于节能减排、爱护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效干净的能源转换技术；田间燃烧秸秆； 推广使用节能环保材料；A. B. C. D. 2以下有关化学用语表示正确的选项是AN2的电子式：BS2-的结构示意图：C质子数为 53,中子数为 78 的碘原子：D邻羟基苯甲酸的结构简式：3. 常温下,以下各组离子在制定溶液中肯定能大量共存的是mol.L-1 的 KNO3溶液： H +、Fe 2+、Cl-、SO4
2、 2-B.甲基橙呈红色的溶液： NH4 +、Ba 2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液： K +、Na +、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 2-、NO3-4. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1 所示；以下说法正确的选项是：B.原子半径的大小次序为： r Xr Yr Zr Wr Q2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同5. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值；以下表达正确的选项是名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - A-B.25,PH=13
3、的 NaOH溶液中含有 OH A C.标准状况下,A D.常温常压下, Na2O2 与足量 H22, 转移电子的数目为 0.4 NA6. 以下图 示与对应的表达相符的是A.图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情形下反应过程中的能量变化-1 .L.L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线t 时反应物3的溶解度曲线,图中a 点所示的溶液是80 时 KNO 3 的不饱和溶液D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知转化率最大7. 以下说法正确的选项是0A. 肯定温度下,反应MgCl21 =Mg1+ Cl2g 的H0,S+4+H2ONH3 H2O+H +到达平稳后,上升温度
4、平稳逆向移动2O2=2H2O+O 2 , 加入 MnO 2或上升温度都能加快O2的生成速率8. 以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 L-1NaHCO 3溶液中： cNa + cHCO3- cCO3 2- cH 2CO 3 L-1Na2CO3溶液中： cOH- cH+= cHCO3- +2cH 2CO 3 C.向 0.2 mol L-1NaHCO 3 L-1NaOH溶液：cCO3 2- cHCO3- cOH- cH + + L-1 ：第 2 页,共 8 页D.常温下, CH3COONa和 CH3COOH混合溶液 pH=7, cNa名师归纳总结 - - - - - - -精选学
5、习资料 - - - - - - - - - cNa+= cCH 3COO- cCH 3COOH cH += cOH- 9.700 时,向容积为 2L 的密闭容器中充入肯定量的 CO和 H2O,发生反应：COg+H2Og CO 2+H2g 反应过程中测定的部分数据见下表表中 t2t1: 反应时间 /min nCO/mol H2O/ mol 0 t 1t2以下说法正确的选项是1min 内的平均速率为v H20.40mol.L1.min1t1B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入 nCO20.60molCO和 1.20 molH 2O,到达平稳时2O,与原平稳相比,到达新平稳时 CO转化率增大,
6、H2O的体积分数增大800,上述反应平稳常数为0.64 ,就正反应为吸热反应10. 已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素,其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态,元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍,元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素 D 的合金 是日常生活中常用的金属材料；以下说法正确的选项是A. 元素 A、B 组成的化合物常温下肯定呈气态B. 肯定条件下,元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C. 工业上常用电解法制备元素 C、D、E的单质D. 化合物 AE与 CE占有相同类型的化学键11化学与生活、社会亲密相关；以下说
7、法不正确的选项是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节省资源、爱护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不行食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染第 3 页,共 8 页12以下排列次序正确的选项是名师归纳总结 热稳固性： H2OHFH2S 原子半径： NaMgO 酸性： H3PO4H2SO4HClO4结合质子才能： OH-CH3COO-Cl-ABCD- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 13以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是ApH=2的 HA 溶液与 p
8、H=12 的 MOH 溶液任意比混合：cH+ + cM+ = cOH- + cA- BpH 相等的 CH3COONa、NaOH和 Na2CO3三种溶液：cNaOHcCH3COONacNa2CO3 C物质的量浓度相等CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合：cCH3COO- +2cOH- = 2cH+ + cCH3COOH L-1的 NaHA 溶液,其 pH=4：cHA-cH+cH2AcA2- 14中华人民共和国食品安全法于2022 年 6 月 1 日起实施；以下做法不利于食品安全的是A用聚氯乙烯塑料袋包装食品B在食盐中添加适量的碘酸钾 C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农
9、药,降低蔬菜的农药残留量15以下有关化学用语使用正确的选项是A硫原子的原子结构示意图：C原子核内有 10 个中子的氧原子：BNH4Cl 的电子式：D对氯甲苯的结构简式：16用 NA 表示阿伏加德罗常数的值；以下表达正确的选项是 A25时, pH =13 的 1.0 L的 BaOH2 溶液中含有的 OH数目为 0 .2NAB标准状况下, 2.24 LCl2 与过量稀 NaOH溶液反应,转移的电子总数为NAC室温下,乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NAD标准状况下, 22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为NA17X、Y、Z、W、R是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大；X是周期表中原子半径
10、最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外电层子数的3 倍, Z、W、R 处于同一周期, R 与 Y 处于同一族, Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等；以下表达正确的选项是A元素 Y、Z、W 具有相同层电子层结构的离子,其半径依次增大 B元素 X 不能与元素 Y形成化合物 X2Y2C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳固性：XMYXMR 第 4 页,共 8 页D元素 W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸18以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是名师归纳总结 A室温下,向 0.01 mol L1 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH溶液至中性：cNa+cS
11、O42cNH4+cOHcH B0.1 mol L1 的 NaHCO3溶液： cNa+cOHcHCO3cH CNa2CO3 溶液： cOHcHcHCO3+2 cH2CO3 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D25,、浓度均为 0.1 mol L1 的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液：cCH3COOcOH cCH3COOH cH 1910 分以水氯镁石 主要成分为 MgCl 2 . 6 H O 为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：H O 2 NH 3 NH 3、NH HCO 3 滤液水氯 溶 解 预氨化 沉淀镁 热水解 过滤 碱式镁石 碳酸镁l预
12、氨化过程中有 MgOH2 沉淀生成,已知常温下 MgOH2 的,假设溶 液 中,就 溶 液 中cMg2+= ；2 上 述 流 程 中 的 滤 液 浓 缩 结 晶 , 所 得 主 要 固 体 物 质 的 化 学 式为；3高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO ；取碱式碳酸镁,高温煅烧至恒重,得到固体和标准状况下 CO ,通过运算确定碱式碳酸镁的化学式；4假设热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有 MgCO ,就产品中镁的质量分数填 “ 上升” 、“ 降低” 或“ 不变” ；20. 12 分以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3 6H2O的工艺流程如下：答复以下问题：1在肯定条件下,SO 转
13、化为SO 的反应为2SO g O2 2SO g ,该反应名师归纳总结 第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 的平稳常数表达式为K= ；过量的SO 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为2酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是、；3通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式 为；该过程产生的为其可用碱溶液吸取,为 其中污染空气的气体为写化学式21. 原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W四种元素,其中X 是形成化合物种最多的元素,Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3个未成对的电子,
14、 W的原子序数为 29；答复以下问题：1Y X 分子中 Y原子轨道的杂化类型为,1mol Y X 含有 键的数目为； 2 化 合 物 ZX 3 的 沸 点 比 化 合 物 YX 4 的 高 , 其 主 要 原 因是；3元素 Y的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体,元素 Z 的这种氧化物的分子式是； 4元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图 13 所示,该氯化物的化学式是,它可与浓盐酸发生非氧化复原反应,生成协作物 H WCl ,反应的化学方程式为22乙炔是有机合成工业的一种原料；工业上曾用CaC 与水反应生成乙炔；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选
15、学习资料 - - - - - - - - - 1 CaC 中C2与O2互为等电子体,O2的电子式可表示为；1mol O2中2222含有的 键数目为；2将乙炔通入 Cu NH 3 Cl 溶液生成 Cu C ,红棕色沉淀； Cu 基态核外电子排布式为；3乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈；丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同始终线上的原子数目最多为；4 CaC 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相像 如右图所示,但CaC 晶体中含有的中哑铃形 C 2 2 的存在,使晶胞沿一个方向拉长；CaC 晶体中 1 个 Ca 2 四周距离最近的 C 2 2 数目为；23已知 A、B、C、D、E 都是周期表中
16、前四周期的元素,它们的核电荷数 ABCDE；其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素；化合物 DC的晶体为离子晶体, D的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构；化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高；AC2 为非极性分子； B、C 的氢 E 的原子序数为 24,ECl3 能与B、C的氢化物形成六配位的协作物,且两种配体的物质的量之比为 21,三个氯离子位于外界；请依据以上情形,答复以下问题：的元素符号表示答题时, A、B、C、D、E用所对应1A、B、C的第一电离能由小到大的次序为；其中心原子实行；杂2B 的氢化物的分子空间构型是化；3写出化合物 AC2的电子式 互为等电子体,
17、其化学式为 4 E 的核外电子排布式是 为；一种由 B、C组成的化合物与 AC2；,ECl3 形成的协作物的化学式5B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时, B 被复原到最低 价,该 反 应 的 化 学 方 程 式是；24生物质能是一种干净、可再生能源；生物质气主要成分为 CO、CO2、H2等与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一；上述反应的催化剂含有 Cu、ZN、Al等元素；写出基态 Zn原子的核外电子排布名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 式；依据等电子原理,写出 CO分子的结构式；甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制CuOH2的碱性溶液反应生成 Cu2O沉淀；名师归纳总结 甲醇的沸点比甲醛高,其主要缘由是；第 8 页,共 8 页甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为；甲醛分子的空间构型是；Cu原子数目为1mol甲醛分子中 键的数目为；在 1个Cu2O晶胞中结构如下图,所包含的- - - - - - -