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1、精品_精品资料_试验中学 20222022 学年度第一学期期中考试高二化学试卷试卷说明1. 本试卷考试时间为100 分钟.总分值为100 分+20 分2. 本试卷共 9 页,分为 A 卷模块测试、 B 卷才能测试.五大题,34 小题3. 挑选题用 机读卡作答,非挑选题在答题纸上作答4. 考试终止后,上交机读卡、答题纸和全部试卷5. 本卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Zn 65A 卷 100 分一、挑选题 50 分; 每题只有一个选项 符合题意1. 以下化合物中属于弱电解质的是A BaSO4B HClC CO 2D H2O2. 化学平稳主要讨论以下哪一类反应的规律A 可逆
2、反应B化合反应C离子反应D 气体反应3有关化学反应的说法中,正确的选项是A 自发反应都是放热反应B自发反应都是熵增大的反应 C能自发进行的吸热反应肯定是熵增大的反应D非自发反应在任何条件下都不能实现4. 以下变化中属于吸热反应的是A 葡萄糖在人体内缓慢氧化B灼热的炭和二氧化碳气体化合C铝粉与氧化铁粉末反应D过氧化钠与水的反应5. 以下各式表示的变化中,熵变S最大的是A 2H 2O = 2H 2 + O 2B C2H 5OHl = C 2H 5OHsCFe + S = FeSD CO2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O6. 以下电离方程式中正确的选项是2+B+H22232233
3、A CaCO3Ca+ CO32CO 32H + CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CNHH ONH+ H OD H SOH + + HSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 在肯定条件下,能说明可逆反应Xg YgZg Wg 已经到达平稳状态的是A .容器内压强不随时间的变化而变化B. X 、Y 、Z、W 的浓度比保持不变C. X 的消耗速率与Z 的生成速率相等D . cXcY cZcW8. 对于处于化学平稳状态的反应Cs + H 2OgCOg + H 2g H0,既要提高反应速率又要提高H 2O 的转化率,以下措施中可行的是A 增大 H2Og 的浓度B
4、降低压强C升温D使用合适的催化剂9依据以下 3 个热化学方程式,以下有关Q1、Q2、 Q3 三者关系的判定中正确的选项是2H2Sg+3O 2g 2SO2 g+2H 2Ol H Q1 kJ/mol2H2Sg+O 2g 2Ss+2H 2OlH Q2 kJ/mol2H2Sg+O 2g 2Ss+2H 2OgH Q3 kJ/molA Q1Q 2Q 3BQ1Q 3Q 2C Q3Q 2Q 1DQ2Q 1Q 310在不怜悯形下测得的是Ag+3Bg2Cg+2Dg 的以下反应速率,其中反应速率最大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A D=0.4 molL 1 1B C=0.5 molL 1 1可编辑
5、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ss11C. B=0.6 molLD A=0.15 molL 1 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_s11. 试验说明,在肯定条件下,乙烯和水的反应可表示为：s可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C2H 4g + H 2 O g = C 2H5OHgH = 45.8 kJ/mol就以下说法中正确的选项是A 试验中,乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变HB0.5 mol H 2Ol完全反应放出的热量为22.9 kJC.1 mol C 2H5OHg 具有的能量大于 1 mol C 2H 4g 和 1 mol H 2O g 所具有的
6、能量和D 1 mol C2H4g和 1 mol H2O g中化学键的总键能大于 1 mol C2H5OHg中化学键的总键能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12. 在 0.1 molL-1 NH 3H2O 溶液中存在如下电离平稳：NH 3H 2ONH 4+ + OH .对于可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_该平稳,以下表达中正确的选项是A 降低温度,溶液中cNH 4+ 增大B加入少量 NaOH 固体,平稳向逆反应方向移动,电离平稳常数减小C加入少量 mol L -1 HCl 溶液,溶液中c OH 增大 D加入水时,溶液中cOH / cNH 3H 2O 增大13. 有
7、关碰撞理论,以下说法中正确的选项是A 具有足够能量的分子活化分子相互碰撞就肯定能发生化学反应B增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 C升温能使化学反应速率增大,主要缘由是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率不影响化学平稳14. 密闭容器中 A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用vA 、vB 、vC 表示.已知 vA 、vB 、vC之间有以下关系2 vB = 3 vA 、2 vC = vA .就此反应可表示为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 3A+2B=6CB 2A+3B=2CC2A+3B=CD 3A+2B
8、=2C15. 将 H 2 和 Br 2 充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H 2g+Br 2g2HBrgH 0.平稳时 Br 2g的转化率为 a.假设初始条件相同, 在绝热条件下进行上述反应 反应体系与 , 平稳时 Br 2g的转化率为 b.a 与 b 的关系是A a bB a=bC a bD 无法确定16. 试验测得碳单质、 氢气、甲烷的燃烧热 H 分别为 -393.5 kJ/mol 、-285.8 kJ/mol 、-890.3 kJ/mol.就 CH 4g = Cs + 2H 2g 的反应焓变 H为A - kJ/molkJ/molC -211kJ/molD +211kJ/mol17. 密闭容
9、器中充入2 mol SO 2 和 1 mol O 2 发生反应： 2SO2 g+ O 2g2SO3g H 0, 并到达平稳状态.以下说法中,正确的选项是A 假设容器体积不变,充入O2,平稳向右移动,SO3 的百分含量肯定增大B假设容器体积不变,充入Ar ,容器内压强增大,平稳向右移动C假设容器压强不变,充入SO3g ,平稳向左移动,到达新平稳时cSO2 增大D上升温度,平稳向左移动,平稳常数K 减小18. 肯定条件下,二氧化氮和四氧化二氮之间存在平稳：2NO2 gN 2O4 g H 0在测定 NO 2 的相对分子质量时,以下条件中测定结果误差最小的是A 1303.03 105 PaB 251.
10、01 105 PaC1305.05 104 PaD 05.05 104 Pa19. 向容积为 2 L 的密闭容器中充入2 mol A 和 1 mol B ,在肯定条件下发生反应：2Ag Bg3Cg经 2 s 到达平稳后,测得C 气体的浓度为0.6 mol L 1 .以下说法中正确的选项是s用物质 A 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol L 1 1用物质 B 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol L 1 1s平稳时物质A 与 B 的转化率相等平稳时物质B 的浓度为 0.2 mol L 1其它条件不变,向容器中再加入1 molC 气体,到达新平稳时,C 的体积分数不变A BCD 20对于
11、可逆反应： 2Ag Bg2Cg H 0,以下各图中正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cB100 500正逆wC1 MPa0.1 MPaA的100转化率10 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A时间 tB压强 PC温度 TD压强 P可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_21. 肯定温度下,固定体积的容器中充入1 mol SO 2 和 1 mol O 2,再加入少量的 NO,在体系中发生 2NO+O 2=2NO 2. SO2+NO 2=SO3+NO ,以下说法中不正确的选项是可编辑资料 - - - 欢
12、迎下载精品_精品资料_A 体系中的总反应是：2SO2+ O 22SO3 B在反应过程中 NO 是催化剂CNO 参与反应历程,降低反应活化能,加快反应速率D NO 的引入可以增加 SO2 的平稳转化率22. 可逆反应aX 2Y g2Zg在肯定条件下的到达平稳后,t 1 和 t2 时各转变某一种外界条件,化学反应速率v时间 t图象如右图.就以下说法中正确的选项是A 假设 X 是固体,就 t1 时肯定是增大了容器的压强B假设 X 是气体,就 t2 时可能是增大了容器的压强C假设 X 是固体,就 t1 时可能是增大了 X 的质量Dt2 时不行能是减小容器压强.假设采纳了降温措施, 就该反应的正反应方向
13、H 023. 取 cH +均为 0.01 mol/L 的盐酸和醋酸各100mL 分别稀释 2 倍后,再分别加入锌粉,在相同条件下充分反应,有关表达正确的选项是 醋酸与锌反应放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 盐酸与锌反应放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大 醋酸与锌反应速率大 盐酸与锌反应速率大A B CD 24肯定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应：2Ag Bg3Cg ,假设反应开头时充入 2mol A 和 2mol B ,达平稳后 A 的体积分数为a%.其他条件不变时,假设按以下四种配比作为起始物质,平稳后A 的体积分数大于 a%的是A 2mol CB 2mol
14、 A 、3mol B 和 1mol He He 不参与反应C1mol B 和 1mol CD 2mol A 、1mol B 和 3mol C 25工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4g+2H 2 g=Sis+4HClgH = +Q kJ/ molQ 0某温度、压强下,将肯定量反应物通入密闭容器进行以上反应此条件下为可逆反应 , 以下表达中正确的选项是A 反应过程中,假设增大压强能提高SiCl 4 的转化率B. 假设反应开头时SiCl 4 为 1 mol,就达平稳时,吸取热量为Q kJC. 反应至 4 min 时,假设 HCl 浓度为 0.12 mol/L ,就 H2 的反应速率
15、为 0.03 mol/LminD. 当反应吸取热量为0.025Q kJ 时,生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L的 NaOH 溶液恰好反应二、填空题 23 分26. 6 分 1 CuCl 2 溶液有时呈黄色,有时呈绿色或蓝色,这是由于有CuCl 2 的水溶液中存在如下平稳：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuH 2O 4 2+ + 4Cl CuCl 42 + 4H 2O蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成蓝色,请写出一种可采纳的方法： .2在 2SO2 + O 22SO3 的平稳体系中,用由 18O 构成的氧气 18O2替换掉一部分 O2,平稳不发生移动.一段时间后 SO
16、2 中 18O 的含量 填增加、 削减或不变 ,其缘由是.3在恒温恒容的两个密闭容器 A 和 B 中,分别加入 a mol 和 b mol 的 HIa b, 发生反应： 2HIgH 2g + I 2g 到达平稳后.答复以下问题用 “ ”、“ 、=2保持温度不变,假设向I 中的平稳体系中再充入2 mol C 和 1 mol D ,重新到达平衡后 A 的浓度为 R mol/L .就A. R = 2MB. R MC. M R 2M可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_29. 4 分在 100和 200kPa 的条件下,反应aAgbBg+cCg 建立平稳后,在不加入任何物质的条件下逐步压缩体
17、系的体积,增大体系的压强保护温度不变,下表列出的不同压强下反应建立平稳时物质B 的浓度.压强 kPa2005001000B 的浓度 mol/L 依据表中的数据,答复以下问题： 1压强从 200kPa 增加到 500kPa 时,平稳移动填 “正向 ”或“逆向 ”或“不”, 理由是. 2压强从 500kPa 增加到 1000kPa 时,平稳移动填 “正向 ”或“逆向 ”或“不”, 其缘由可能为三、试验题 15 分30. 12 分某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化,讨论影响反应速率的因素.所用HNO 3 浓度为 1.00 mol/L 、2.00 mol/L ,大理石有细颗粒与粗颗
18、粒两种规格,试验温度为 298 K 、308 K ,每次试验 HNO 3 的用量均为 25.0 mL 、大理石用量均为 10.00g.1请完成以下试验设计：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验试验目的编号cHNO 3T / K大理石规格mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验和探究HNO 3浓度对该反应速率的影响. 试验和探究温度对该反应速率的影响. 试验和探究大理石规格粗、细对该反应速率的影响.298粗颗粒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 试验中 CO2 质量随时间变化的关系见以下图：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_忽视
19、溶液体积变化, 运算试验在40s-100 s 范畴内 HNO 3 的平均反应速率 保留 2 位小数： .3请在答题纸上,画出试验和中CO2 质量随时间变化关系的预期结果示意图.31. 3 分已知,常温下1 体积水能溶解2 体积氯气,并且氯水中有如下平稳：Cl 2 + H 2OHCl + HClO1常温下, 在一个体积为 100mL 的透亮玻璃针筒里吸入80mL 氯气后, 再吸进 10mL水,振荡后静置.写出针筒中观看到的现象是 .2将上述针筒长时间放置,又能看到何种变化 .试用平稳观点加以说明 .四、运算题 12 分32. 12 分在容积为 2.0 L 的密闭容器中充入0.60 mol X 和
20、 1.60 mol Y ,发生反应：aXg+3Yg2Zg经过 10 min 反应到达平稳状态, Y 的浓度为 0.2 mol/L , Z 的物质的量分数为4 .7运算并答复： 10 分钟内, Z 的平均反应速率为 运算 a 的值要求有详细过程 该条件下 X 的平稳转化率百分数表示,保留一位小数 该条件下反应2ZgaXg+3Yg 的平稳常数为 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 将体积比为 13 的 X 和 Y 的混合气体,通入上述密闭容器中, 在肯定的条件下发生反应,到达化学平稳时,混合气体中A 的体积分数为w %w ”、“ ”或“ =”3请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化
21、剂与无催化剂两种情形下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注.4与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢.请提出可提高其反应速率且增大 NH 3 生成量的建议：.5已知：N2g + 3H 2g = 2NH 3gH = 92.4 kJ/molH2g + Cl 2g = 2HClgH = 184.6 kJ/mol. N 2g + 2H 2g + .Cl 2g = NH 4ClsH = 313.6 kJ/mol 运算 NH 3g + HClg = NH4Cls 的反应焓变： H = 室温下 NH 3 就和 HCl 能发生化合反应生成NH 4Cl .而在加热的条件下,NH 4C
22、l 就能分解为 NH 3 和 HCl .请用所学的化学原懂得释这一现象： 34. 8 分在肯定温度下, 向一个容积不变 1 L 的密闭容器中, 加入 3 mol PCl 3 和 4 mol.6Cl2 使之发生反应 PCl3g+Cl 2gPCl 5g ,平稳时容器内压强为开头时的7运算并答复：(1) 平稳时,容器内气体密度是开头时的 倍,气体平均相对分子质量是开头时的 倍.(2) 保持同一反应温度,假设将起始物改为a mol PCl 3, b mol Cl 2, c mol PCl 5.欲使平稳时可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_PCl5 的体积分数为1 ,就 a, b,c 满意的
23、关系为,.6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_欲使开头时反应向逆方向进行,就a 的取值范畴为, b 的取值范畴为, c 的取值范畴为(3) 保持同一反应温度,假设将起始物改为3 mol PCl 3,3 mol Cl 2,到达平稳时 PCl 3 的转化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_率为百分数表示,保留一位小数.已知：10810.4 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验中学 20222022 学年度第一学期期中考试高二化学试卷答 题 纸班级 学号 26. 6 分 1.2,其缘由是 .3 t A tB cAI 2 cB I2 A B 中和热 H= 放出
24、的热57.3 kJ.理由是 2热化学方程式28 6 分 1就 Mm. Nn.229 4 分1,.2,.30.12 分 1请完成以下试验设计：试验试验目的编号T / K大理石规格HNO 3 浓度/mol L-1试验和探究对该反应速率的影响.HNO 3 浓度298粗颗粒试验和探究温度对该反应速率的影响.试验和探究大理石规格粗、细对该反应速率的影响.2.3画出试验和中CO2 质量随时间变化关系的预期结果示意图.27. 7 分1.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_31. 3 分 1. 2变化现象.说明.32. 12 分 10 分钟内, Z 的平均反应速率为 运算 a 的值要求有详细过程
25、,倍.附加题：33. 12 分1 2H03画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情形下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_体系能量反应过程4.5 H = 34. 8 分1,.2,取值范畴： a, b, c可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3已知：10810.4 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验中学 20222022 学年度第一学期期中考试高二化学试卷答案12345678910111213DACBADBCABADC141516171819202122232425CABDCBCDDBAD26 1加入硝酸银溶液
26、或加水1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2增大 1化学平稳状态正逆反应速率相等但均未停止v 正 = v 逆0,18O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的加入会使含 18O 的 SO3 的含量增加,进而使含18O 的 SO2 的含量增加. 13 , =各 127 1 . BaOH 2aq + HCl aq = .BaCl2 aq + H 2OlH =-57.3 kJ/mol2 H=-56.8 kJ/mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1 , 醋酸的电离过程吸热12CH 4g 4NOg 2N 2g CO2g 2H 2OgH 1160 kJmol 12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_28. 12, 3画图略要点：催化剂可降低反应的活化能,但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响.该反应为吸热反应,所以反应物的总能量要低于生成物的总能量.4上升温度：增大反应物N2 的浓度并不断移诞生成物脱离反应体系5 kJ/mol NH 3g + HClg = NH4Cls 是一个焓减、熵减的反应,在低温下自发,在高温加热条件下不自发.而其逆反应NH 4Cl 的分解就在高温下自发.34. 每空 1 分11,762关系： a+c=3, b+c=4范畴： 0 a 2 ,1 b 2 ,1 c 3326.7%可编辑资料 - - - 欢迎下载