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1、优秀学习资料欢迎下载高二化学练习 -请你尝试一、选择题（选择题答案一律写在题号前括号内）（）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆； 推广使用节能环保材料。A. B. C. D. （）2下列有关化学用语表示正确的是AN2的电子式：BS2-的结构示意图：C质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：D邻羟基苯甲酸的结构简式：（）3. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol ?L-1 的 KNO3 溶液： H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.
2、甲基橙呈红色的溶液： NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液： K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-（）4. 短周期元素 X、Y、Z、W 、Q在元素周期表中的相对位置如图1 所示。下列说法正确的是：A.元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为： rXrYrZrWrQC.离子 Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强（）5. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是精选学习资料 - - - - - - - - -
3、 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载A.1mol 甲醇中含有 C-H键的数目为 4NAB.25,PH=13的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA C.标准状况下， 2.24L 已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下， Na2O2与足量 H2O反应, 共生成 0.2molO2, 转移电子的数目为 0.4 NA（）6. 下列图 示与对应的叙述相符的是A.图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图 6 表示 0.1000mol ?L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol ?L-1C
4、H3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图 7 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大（）7. 下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g) 的0,0HSB.水解反应 NH+4+H2ONH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应 2H2O2=2H2O+O2, 加入 MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率（）8. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的
5、是A.在 0.1mol L-1NaHCO3溶液中： c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) B.在 0.1mol L-1Na2CO3溶液中： c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载C.向 0.2 mol L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol L-1NaOH 溶液：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) D.常温下， CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH=7,
6、c(Na+)=0.1mol L-1 ：c(Na+)= c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH-) （）9.700时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和 H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）: 反应时间 /min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t10.80 t20.20 下列说法正确的是A.反应在 t1min 内的平均速率为11210.40()minv HmolLtB.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和 1.20 molH2O ，到
7、达平衡时n(CO2)=0.40mol C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O ，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大， H2O的体积分数增大D.温度升至 800，上述反应平衡常数为0.64 ，则正反应为吸热反应（）10. 已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元素 A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金 是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A. 元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B. 一定条件下，元素C、D 的最高价氧化物对应
8、的水化物之间能发生反应C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D. 化合物 AE与 CE占有相同类型的化学键（）11化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染（）12下列排列顺序正确的是热稳定性： H2OHFH2S 原子半径： NaM
9、gO 酸性： H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力： OH-CH3COO-Cl-ABCD（）13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的 HA溶液与 pH=12的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) BpH 相等的 CH3COONa 、NaOH和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3) C物质的量浓度相等CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2 c(H+) + c(CH3COOH) D0.1molL-1的 NaHA溶液，其 pH=4
10、：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-) （）14 中华人民共和国食品安全法于20XX年 6 月 1 日起实施。下列做法不利于食品安全的是A用聚氯乙烯塑料袋包装食品B在食盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量（）15下列有关化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有 10 个中子的氧原子：D对氯甲苯的结构简式：（）16用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时， pH =13的 1.0 L的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0 .2NAB标准状况下， 2.24 LCl2与
11、过量稀 NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下， 21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NAD标准状况下， 22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 NA（）17X、Y、Z、W、R是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外电层子数的3 倍，Z、W、R处于同一周期， R与 Y处于同一族， Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是A元素 Y、Z、W 具有相同层电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X不能与元素 Y形成化合物 X2Y2C元素 Y、R分别与元素 X形成的
12、化合物的热稳定性：XMYXMR D元素 W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载（）18下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向 0.01 mol L1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H) B0.1 mol L1的 NaHCO3溶液： c(Na+)c(OH)c(HCO3)c(H) CNa2CO3溶液： c(OH)c(H)c(HCO3)+2 c(H2CO3) D25，pH =4.75、浓度
13、均为 0.1 mol L1的 CH3COOH 、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH) c(H) 19（10 分）以水氯镁石 (主要成分为226MgClH O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中c(Mg2+)= 。(2) 上 述 流 程 中 的 滤 液 浓 缩 结 晶 ， 所 得 主 要 固 体 物 质 的 化 学 式为。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体 2.00g和标准状况下2CO0.896L，通过计算确定碱式碳
14、酸镁的化学式。(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有3MgCO， 则产品中镁的质量分数（填 “升高” 、 “降低”或“不变”） 。20. （12 分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O ）的工艺流程如下：水氯镁石溶 解过滤热水解沉淀镁预氨化碱式碳酸镁2H O3NH3NH、43NH HCO滤液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载回答下列问题：（1）在一定条件下，2SO转化为3SO的反应为2232( )( )2( )SOgOgSO g，该反应的平衡常数表达式为K
15、= ； 过量的2SO与 NaOH 溶液反应的化学方程式为（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为（写化学式）21. 原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍， Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3个未成对的电子， W的原子序数为 29。回答下列问题：（1）22Y X分子中 Y原子轨道的杂化类型为，1mol22Y X含有键的数目为。（ 2 ） 化 合 物3ZX的 沸 点 比 化 合 物4YX的
16、 高 ， 其 主 要 原 因是。（3）元素 Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。（ 4）元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13 所示，该氯化物的化学式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物3nH WCl，反应的化学方程式为22乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用2CaC与水反应生成乙炔。(1) 2CaC中22C与22O互为等电子体，22O的电子式可表示为； 1mol 22O中含有的键数目为。(2)将乙炔通入
17、32() Cu NHCl溶液生成22Cu C,红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是； 分子中处于同一直线上的原子数目最多为。(4) 2CaC晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似 （如右图所示），但2CaC晶体中含有的中哑铃形22C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。2CaC晶体中 1 个2Ca周围距离最近的22C数目为。23已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE 。其中 A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体， D的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非
18、极性分子。 B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为 24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时， A、B、C 、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。（2） B 的氢化物的分子空间构型是。 其中心原子采取杂化。（3）写出化合物 AC2的电子式；一种由 B、C组成的化合物与 AC2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载互为等电子体，
19、其化学式为。（ 4）E 的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时， B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是。24生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO 、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。上述反应的催化剂含有 Cu、ZN、Al等元素。写出基态 Zn原子的核外电子排布式。根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为。甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中 键的数目为。在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页