2022年中考化学压轴题3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 中考化学压轴题1、如右图所示,分液漏斗内盛有液体X,广口瓶内放有固体Y,如使图中小气球鼓起,就液体 X 和固体 Y 不行能是AX 是水, Y 是氧化钙 CX 是水, Y 是硝酸铵BX 是稀硫酸, Y是铁粉 DX 是稀盐酸, Y是纯碱2、将炭粉和铜粉的混合物在空气中充分灼烧后,最终得到黑色固体,其 质量与原混合物的质量相等；就铜粉在原混合物中的质量分数为（）A. 15.8% B. 20% C. 80% D. 84.2% 相互转化的是 3、以下各组物质能依据关系图 表示反应一步完成A B C D X NaOH CaOH2 Fe2O3 Cu Y Na

2、NO3 CaCl2 Fe CuO 2 Na2SO4 CaCO3 FeCl2 CuOH2 4、市场上有一种自热米饭,其饭盒中有一小包粉末,粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化 钠；小明利用这包粉末,进行了如下的探究试验：（1）验证并分别铁粉的最简洁的物理方法是；（2）如要进一步分别镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉,要进行的操作是：溶解、洗涤、干 燥；在前两步试验操作中都用到的玻璃仪器为（填一种）；使固体完全溶解；对所得溶液中含有的溶质,（3）在（2）所得镁粉中加入肯定量的稀硫酸,小明作如下猜想：猜想 1：溶质只有硫酸镁；猜想2：溶质有硫酸镁和（填化学式）；经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱；如要检验猜想2是

3、否正确,能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？（填“ 能” 或“ 不能”）；小明选用一种金属单质进行试验,观看到了明显的 现象,从而确定了猜想 2是正确的,写动身生反应的化学方程式：；5、“ 更高、更快、更强” 的奥运精神在化学学习中有所表达；请分析 题意,按要求回答疑题：（1）写出右下图试验一中“ 更高” 的化学方程式：由此试验你认为试验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的正确 试剂是；理由是：（2）写出右图试验二中“ 更快” 的化学方程式：；造成两者反应速度快慢不同的因素是（3）“ 更强” ,辩论见风采；某学校化学爱好小组的同学预备了一场名师归纳总结 辩论赛；辩论主题是“1 + 1等于不等于2；

4、” 甲方认为：1 + 1等于 2；乙方认为： 1 + 1第 1 页,共 13 页不等于 2；请依据 溶液的相关学问判定；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 假如你认为甲方正确,请举一例；假如你认为乙方正确,请举一例；6、依据下表信息回答：（1）相对原子质量为20.18 的元素, 其原子序数为 _,核电荷数为13 的元素属于 _（填“ 金属” 或“ 非金属” ）元素；（填元素符号） ,周期表中2 元素的原子最外层（2）与氯原子的最外层电子数相同的原子是电子数为个；（3）核电荷数为 11 元素形成的离子符号是；其氧化物化学式是；（4）原子序数为 12 和 1

5、6 的元素组成化合物的化学式；7、试验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯；所用试验仪器或用品如下：A B C D E F G H （1）A 的名称是；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、运算产率；” ,其中 “ 二低 ”的含义是（3）“过滤 ”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠；（4）试验小组通过正确的运算发觉,所得试验结果对与该粗盐的实际含量对比,试验测得的结果比实际偏低,请分析可能的缘由：；8、化学反应中通常相伴有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判定反应的发生；如 果NaOH 溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,就证明发生了化学反应；该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH 溶液各 10 mL

6、 混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合名师归纳总结 前后温度的上升值t（如下表）；第 2 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 编号盐酸NaOH 溶液 t/1 3.652.003.5 2 3.654.00x3 7.308.0014 1表中 x =；2某同学在没使用温度计的情形下,通过右图所示装置完成了试验；就该同学依据 判定 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应；关于试验中的细节和意外情形：试验中,稀盐酸必需用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是；试验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是；在试验过程中意外发觉有气泡

7、显现,你认为缘由是；NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上显现了白色粉末；他们依据所学的化 发觉盛放学学问,对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH ；你认为：可能是_；可能是 _ ；9、某爱好小组同学为证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行试验；方案一 ：先用 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,假如测得的pH 逐步变小且小于7,就证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应；1用 pH 试纸测定溶液的 pH 时,正确的操作是：；（2 分）2简述强调 “ 测得的 pH 小于 7”的理由：；方案

8、二 ：先在 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐步消逝,就证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应；该组同学在向 NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发觉了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液, 溶液变成了红色,过了一会儿红色就消逝了；该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消逝；可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消逝；1为验证猜想,该组同学做了如下试验：将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上 方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液；试验中 “ 加热 ” 和“滴入植物油 ”目的是；试验结果说明酚

9、酞溶液红色消逝与空气中的氧气无关；2为验证猜想,该组同学做了如下试验：取了肯定量的Na2CO 3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发觉溶液也出现红色,由此可得出以下两点结论：结论 1：说明 Na2CO3溶液呈性；结论 2：说明酚酞溶液红色消逝与空气中的二氧化碳无关；3该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会显现上述意外现象；请设计试验证明该方案中取用的NaOH 溶液浓度过大：试验方法名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - ,观看到的现象；10、已知一种固体化合物由C、H、O、Cu 四种元素组成；向盛有该化合物的

10、试管中加入过量稀盐酸, 产生大量气泡,固体逐步溶解,得到蓝绿色溶液；己知这种蓝绿色是氯化铜 溶液；（1）探究产生的气体是什么；【猜想】可能是氢气；可能是甲烷；仍可能是 【试验】请设计一个简洁的验证你提出的猜想,写出操作方法和可能显现的试验现象；（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜；现利用该溶液制取金属铜,过程如下：蓝绿色溶液加入过量铁粉固体 M 加入过量的B 铜操作 a 操作 a 操作 a 的名称是,完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和；蓝绿色溶液中加入过量的铁粉后的生成物有：_；确定固体M 中加入 B 是否已经过量的方法有：_ _ ；11、已知某粗盐样品中含有少量MgCl 2、CaCl2及不溶性

11、杂质；某争论性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究,没汁如下试验流程,请依据图示回答以下问题： 20时,部分物质的溶解性见右表 1操作中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、；操作的名称为；如在操作终止后发觉溶液A仍浑浊,应实行的措施是；2操作是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7 ；该操作的目的是；3操作是将溶液B 倒入（填仪器名称）中,加热并不断搅拌,直到时（填现象）,停止加热；12、草酸钙 化学式为CaC2O4,相对分子质量为128是一种难溶于水的白色固体,受热能分解；小红同学为了探究其在加热条件 下发生的变化, 进行如下试验： 取 12.8g 草酸钙固体在不断加热的 条件下测得剩余固体的质量随

12、时间变化如右图所示；请回答以下 问题：1t 1t2时问段内固体质量削减的缘由是产生了一种极易与血 红蛋白结合的有毒气体,该气体的化学式为；同时生成一种白色 同体,它与大理石的主要成分相同,就该段时问内反应的化学方 程式为；2t 2t3时间段内固体质量不变的缘由是；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3t 3t4时间段内反应的化学方程式为；4小强和小明两位同学另取 究；12. 8g 草酸钙固体加热一段时间后,对剩余固体的成分进行探【查阅资料】 CaC2O4 能与稀盐酸反应,其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl=

13、CaCl 2+H 2C2O4；草酸 H2C2O4是一种可溶于水的酸；【设计方案并试验】同学试验操作试验现象结论小强取少量固体放入烧杯中,加适量溶液变蓝色剩余固体中肯定含有；小明水并搅拌；静置后,取上层清液有气体产生肯定不含有；于试管中,滴加紫色石蕊溶液可能含有；另取少量固体放入试管中,加足剩余固体中肯定含有；量稀盐酸产愤怒体的化学方程式为；13、菠菜养分丰富,素有“ 蔬菜之王” 的美称；民间流传：菠菜豆腐同食,易得结石；某化学爱好小组对“ 菠菜豆腐是否不能同食” 等问题进行了探究；【查阅资料】菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等,豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐；人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2

14、O4）醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等；【提出猜想】 “ 菠菜豆腐不能同食” 的缘由可能是；【探究一】菠菜中部分成分分析（1）步骤中加入足量的 CaCl2 溶液的目的；（2）已知气体 C 能使澄清石灰水变浑浊,醋酸的化学式用 HAC 表示,写出步骤的化学反应方程式；沉淀 A 、B 的质量关系为：m（A ）m（B）（填“ ” 、“ ”或“ ” ）；（3）白色沉淀 B 的化学式为,由此可见菠菜豆腐不能同食；以下饮食观点正确选项（填字母）A禁吃菠菜 B高钙牛奶可与菠菜同食C菠菜烹饪时可用开水烫,可降低草酸盐含量【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4 xH 2O）热分解争论按下图装置将

15、草酸钙晶体样品高温加热,使其完全分解, 对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）（4）反应开头前通入氮气的目的是；装置 B 中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有, C、F 中澄清石灰水均变浑浊,E 中 CuO 变红,说明产物仍有和,经检验 A 中残留固体为氧化物；对上述装置从环保角度提一个改进建议；名师归纳总结 （5）某争论所利用SDT Q600 热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4xH 2O）进行热分解,获得第 5 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 相关数据,绘制成固体质量分解温度的关系如右图；800以上时,固体成分的化学式为；运算

16、CaC2O4 xH 2O 中的 x（写出运算过程,CaC2O4的相对分子质量：128）；残留固体为 CaC2O4 时的温度范畴,写出固体质量由 12.8g 变为 10.0g 时的化学方程式；14、过氧化钠 化学式为 Na202 可用在呼吸面具中作为氧气来源；Na202 能跟 C02 反应生成 02和 另 一 种 固 体 化 合 物 用 X 表 示 ； 它 也 能 跟 H20 反 应 生 成 02 , 化 学 方 程 式为:2Na 202+2H20=4NaOH+0 2 ；以下是某爱好小组进行的探究活动；1 利用如下图所示试验装置制取氧气,请回答有关问题；试验室制取 CO2的化学方程式为；说明 C

17、02 未被 Na202 完全吸取的试验现象为； O2 可采纳 D装置收集,并用带火星的木条检验,这是利用了 O2 的哪些性质？如 A 装置产生的 C02中混有水蒸气,要检验干燥的 C02能否与 Na202反应生成 O2,以上实验装置应如何改进 . ； 2 为探究 X 是哪种物质及其有关性质,同学们进行了如下分析和试验；有同学猜想 X 可能是酸、碱或盐中的一种；通过对物质组成的分析,大家一样认为 X确定不是酸和碱,理由是；同学们通过争论和试验证明白X 是 Na2C03；以下是他们设计的有关Na2C03 性质的探究试验,请依据卷首资料供应的信息,将下表填写完整；名师归纳总结 试验操作现象有关的化学

18、方程式第 6 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 试验一： 取少量固体样品,Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02澄清石灰水变浑浊 C02+CaOH2=CaC03 +H2 0 试验二： 取少量固体样品,加水配成溶液,滴加适量 有白色沉淀产生的溶液15、在高效复习课堂中,同学们利用“ 硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对 “ 复分解反应发生的条件” 进行再探究；【学问回放】 通过判定上述四种溶液两两之间能否发生反应,件的两个化学方程式：一个中和反应；一个有沉淀生成的反应；【挖掘实质】我能写出其中符合以下条图 26-1

19、 是 HCl 和 NaOH 在水中解离出离子的示意图,小丽发觉HCl 在水中会解离出H+和 Cl,NaOH 在水中会解离出Na+和 OH,以图 26-1 此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是填离子符号 ；图 26-2 是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为H+ + OH H2O,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质；【实践运用】通过上述探究发觉,在溶液中H+和 OH不能大量共存,我仍发图 26-2 现在溶液中和填离子符号,下同 也不能大量共存；利用上述四种物质的溶液完成试验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液；经

20、测定, 该溶液显酸性； 就在该溶液中肯定含有的离子是；的离子是否存在,我设计如下试验进行验证；为了验证该溶液中可能含有溶液中可能含有的离子 设计试验验证（试验步骤、现象及对应的结论）【学问升华】对“ 复分解反应发生的条件”的再探究, 我发觉在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时,应考虑的因素是；16、某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时,反应,并产生大量气体； 提出问题 产愤怒体的成分是什么呢？ 分析争论 经分析争论,大家认为产生的气体可能是发觉铜与浓硫酸在加热条件下能够发生H2、SO2、SO3、O2等气体,经进一步查名师归纳总结 验后确认没有SO3、O2,于是大家打算进一步探究气体成

21、分；第 7 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 提出猜想 猜想：产生的气体仅为SO2；猜想：产生的气体仅为H2；你认为猜想； 查阅资料 SO2 是一种有毒气体,不能燃烧,能使红色的品红溶液变为无色,是一种主要大 气污染物； H2就不能使红色品红溶液褪色；铜与浓硫酸反应时,硫酸总会剰余； 设计试验 该小组的同学据此设计并完成了如下列图的试验： 分析与结论 （1）图中 X 为溶液；（2）由以上试验可知：猜想（填、）正确； 反思与评判 （3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同,铜与浓硫酸反应时,硫元素的化合价；（4）试验终止后,有同学认为在处理图中反

22、应试管中残液时,应先用水将残液稀释,正 确的操作方法是；5 另有同学认为余外的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中,其缘由是；17、已知 A 、B、C、D、E 五种物质均为中学化学中常见的 物质,它们相互转化的关系如图所示；1 假如 A、B 均为黑色固体,C 是造成温室效应的主要气体,E是气态单质；就 C 的化学式是, E 的用途可能是,A 与 B 反应的基本类型是；2 假如 C 是一种常见的建筑材料, A 溶液与 B 溶液反应的现象是,D 与 E 反应的化学方程式可能为；18、蛋白质是一种含氮的有机高分子化合物；现代食品工业普遍采纳一种叫做“ 凯氏定氮法”的方法来测定蛋白质的含量；测定原理

23、为： 把蛋白质样品用强酸处理,使其中的氮元素释放出来,通过测定氮元素的质量从而换算出蛋白质的含量；（1）精确称量 1.0g 某品牌奶粉置于凯氏定氮器中,在肯定条件下完全反应 , 使奶粉蛋白质中的氮元素全部转化为 NH 4 2SO4；（2）将 NH4 2SO4 与 NaOH反应；写动身生反应的化学方程式：；再 将 生 成 的 NH3 用 硼 酸 H3BO3 溶 液 完 全 吸 收 , 发 生 的 化 学 反 应 如 下 ：2NH3+4H3BO3NH4 2B4O7+5H2O,NH4 2B4O7属于类物质（填酸、碱、盐或氧化物）；3 用溶质质量分数为 0.365%的盐酸与 NH4 2B4O7 完全反

24、应,消耗盐酸的质量为 20.0g ,反应的化学方程式如下：NH4 2B4O7+2HCl+5H2O2NH4Cl+4H3BO3；就依据上述反应可运算出1.0g 奶粉样品中氮元素的质量为；如蛋白质中氮元素的平均含量为 16.0%,此奶粉中蛋白质的质量分数为；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高,操作简洁； 但在 2022 年“ 三鹿奶粉大事”中,却暴露出了这种方法的缺点；你认为其缺点是；19、下图为试验室制取气体的装置：（1）用 KMnO 4 固体制取 O2,应选用上图中的_装置（填编

25、号） ,该反应的化学方程式为_ ；当用排水法将O2 收集满并取出集气瓶后,停止该试验的正确操作方法是_ ；（2）小明同学利用上述装置进行了一些关于氨气性质的试验探究：【查询资料】氨气无色、有刺激性气味的气体,比空气轻；易液化；得液氨；极易溶于水；【探究一】将熟石灰与氯化氨混合加热可以用于制备氨气 化学反应方程式是 如采纳装置 D来收集氨气,气体应从端进入；, 从上图中挑选装置用于制备气体,【探究二】装置 C 能够形成红色的喷泉,这说明白氨气具有的性质是、 ；（3）某化学爱好小组定量测定炭粉和铜粉的混合物,利用左图的装置, 样品进行试验采纳装置 E 来制取氧气, 相对于装置 B 的优点是请你帮忙

26、他们分析填写下表（“ -” 无须填写） ；试验过程 试验现象 有关化学方程式连接好仪器后,检查气密性；在 F中加入样品 1 g,G 中装入药品后连装置称量为 52 g；打开 E 处活塞,渐渐滴加溶液；E 中：计对 F 进行加热；当F 中药品充分反F 中：算：样应后,关闭E 处活塞,停止加热；品中冷却后, 称量 G 处总质量为54.2 g；铜的质量分数 = （写出结果）名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 问题和争论：试验完成后,老师评议说：按上述试验设计,即使F 中反应完全、 G 中吸取完全,也不会得出正确的结果；经争

27、论,有同学提出在 F 与 G 之间增加一个装置；再次实验后,得到了较正确的结果；那么原先试验所测得的铜的质量分数偏小的缘由可能是；在 F与 G 之间增加一个装置其中盛放的药品可以是；20、 FeOH 3是一种红褐色沉淀,FeOH 2 却是一种白色沉淀,它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得,比如：FeCl3 +NaOH A +NaCl ,就 A 沉淀是；由于 FeOH 2不稳固,在水中,只要有一点氧气就极易发生反应生成 FeOH 3,写出其反应的化学方程式：,因而在溶液中较难制得纯洁的 FeOH 2 ；如依据常规的正确方法向 FeCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液,很难观看到白色沉淀现象,只

28、能看到灰绿色沉淀；你认为灰绿色沉淀最可能的成分是；用下面两种细心设计的方法可以制得白色的 FeOH2 沉淀；方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4 溶液与氢氧化钠溶液,然后反应制备；（1）除去蒸馏水中溶解的氧气,常采纳的方法；（2）先在试管中注入FeSO4 溶液后, 仍要在试管中滴入,然后再考虑加入NaOH 溶液,试验更简洁获得胜利；（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2 的 NaOH 溶液,插入FeSO4 溶液液面下,再挤出NaOH 溶液,这样操作的理由是；方法二：用右图装置来制备；（1）在装置 中加入 Fe 和稀 H2SO4,写出其反应的化学方程式；A （2）在装置中加入NaOH

29、 浓溶液；（3）为了制得白色FeOH 2 沉淀 ,在装置 和中加入试剂,打开止水夹,塞紧橡胶塞 ,反应一段时间后再夹紧止水夹,在夹紧止水夹之前的试验步骤是 ,写出夹紧止水夹后中的反应方程式、；（4）这样生成的 FeOH 2 沉淀能较长时间保持白色,其缘由是； 5 将 18 克 FeOH 2 在空气中高温加热到质量不再变化为止,最终得到 16 克只含有 Fe、O 元素的剩余固体,请你通过运算来确认该固体的化学式；（3 分） 反思与应用 ：（1）在化学试验中对于滴管究竟能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是；（2）请你提出一个有关化学的常规情形下认为不行以,但转变了条件后却可以打破常 规的例子名师归

30、纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - ；21、易拉罐中主要成分的探究 查阅资料：铝和铁的部分化学性质 1、铝可以与 NaOH 溶液反应生成气体,铁与碱溶液不反应；试验原理：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22、二价铁易被（如氧气）氧化为三价铁；氢氧化亚铁的颜色为白色 . 问题一：易拉罐材料是否为铝铁合金 试验过程 将易拉罐剪开平展,用砂纸打磨,再剪成条状；试验一：在装有样品的试管中加入肯定溶 质质量分数的盐酸；向反应后的溶液中加入肯定量的 NaOH 溶液；现象：开头反应慢,片刻后反应加快,有细密的小气泡连

31、续生成；反应完后,溶液呈浅绿 色；加入 NaOH 溶液后,产生白色沉淀,最终变成红褐色沉淀；分析：刚开头反应慢的是由于 _；生成浅绿色的化学方程式为_；白色沉淀是 _；生成红褐色沉淀的化学方程式为 _结论：该易拉罐中含有铁试验二：在装有样品的试管中加入肯定溶质质量分数的NaOH 溶液；现象：可以看到有气泡生成 （同时生成一种可溶性的物质偏铝酸钠 NaAlO 2）,并相伴着黑色颗粒状物质沉在溶液中；静置后, 黑色物质变成红棕色；分析：生成的气体是 _；黑色的物质可能是 _,红棕色的物质可能是 _；结论：该易拉罐中含有铝问题二：怎样测定上述易拉罐材料中铝的质量分数？沟通争论 测定铝质量分数的方法同

32、学们设计了以下几种方法：【方法一】取表面打磨后的样品m 克,加入装有足量热氢氧化钠溶液的烧杯中,充分反应后过滤,将固体洗涤、干燥、称量,得到固体质量为 n 克分析：样品中铝的质量分数的运算式为 _ _；如沉淀未经洗涤就干燥称量,运算得出的铝的质量分数 _偏大、偏小或不变 ；【方法二】取表面打磨后的样品放入甲图、乙图装置中进行试验图甲 水碱石灰分析甲图试验：试验中需要测量以下数据的图乙 _ 填序号 ,才能进行运算得出结果；样品质量 反应前装置总质量 反应后装置总质量 取用氢氧化钠溶液的量假设表面打磨的样品为 m 克,反应前后装置总质量削减了 n 克,就样品中铝的质量分数的运算式为 _；如不使用碱

33、石灰,就测出的铝的质量分数 变）_（偏大、偏小或不名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【方法三】已知：NaAlO 2+2H 2O+CO 2A l O H 3 NaHCO 3；操作过程如下；取用表面打磨后的m g过滤、洗涤滤液_；_（偏大、偏小或不变） ；_；样品投入足量NaOH 溶液弃去滤渣通入过量 CO 2滤出沉淀Al2O3 n g 产生沉淀 AlOH 3洗涤、烘干、灼烧分析：烘干、灼烧沉淀前需将沉淀洗涤,检验沉淀洗涤洁净的方法是原样品中铝的质量分数的运算式为_；如第一次滤渣没有洗涤洁净,就导致最终运算出的铝的质

34、量分数你认为上述测定易拉罐材料中铝的质量分数的方法中,较好的是22 、海水晒盐可得到粗盐和苦卤,其中苦卤是食盐的（填 “饱和 ”或“不饱和 ”）溶液,理由是,利用苦卤石灰乳稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁；其中发生反应的化学方程式是；一包从海水中获得的粗盐,其中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采纳以下步骤除去；课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯；探究一：这包粗盐中仍有什么杂质？依据海水的成份和初步提纯的试验操作,估量粗盐中可能仍有杂质是 CaCl2 和 MgCl2,现用试验验证这种估量：取样并溶解,加入数滴NaOH 溶液,目的是检验有没有（化学式）,相关的反应

35、方程式为；接着再加入数滴 Na2CO3 溶液,目的是检验其有没有（化学式）,相关的反应方程式为；试验证明,这包粗盐中含有的杂质是 CaCl2；探究二：这包粗盐中 NaCl 的质量分数是多少？按下面步骤连续进行试验：称取肯定质量的样品；将样品加水溶解制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量某种试剂,过滤；沉淀洗涤后当心烘干得到纯洁固体 A；滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯洁固体 步骤中,都使用到同一仪器（填名称）采纳了相同操作, 但目的不同, 在步骤中的目的是B；称量试验中得到的某种固体；,在步骤和中使用这种仪器,在步骤中的目的名师归纳总结 是；步骤中加入试剂是（化学式）,相关反应方程式第 12 页,共 13 页为；步骤进行的“某一操作 ”是,目的是,相关反应方程式为；步骤中,你认为需要称量的固体是A 仍是 B？（填 A 或 B）你不挑选称量另一种固体的理由是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页