《北京香山中学人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京香山中学人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷.doc（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、初中化学计算题1某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m则m= 。（3）请在下图中画出向废液中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀质量的曲线 。2取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气
2、体质量的关系如图所示。求：(1)混合物CaCO3中的质量为_；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为？3现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。请结合图中的实验数据，计算:(1)烧杯中加入稀硫酸的质量是多少?(2)变质后的样品中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程，结果保留1位小数)4过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。试计算久置后，该溶液中溶质的质量分数
3、。_该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）_二、中考化学流程题5金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）钼能制成细丝，是利用了钼的_性。表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质_。（2）完成图过程中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4_。其中产物MoO3中钼
4、元素的化合价为_。A -3 B +3 C +4 D +6（3）步骤和反应完成后都要进行的操作是_；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有_。（4）步骤吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为_，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为_。（5）若选用下图装置按序连接完成步骤的反应，同时检验该反应产生的氧化物。装置C中所盛的试剂是_（填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现象是_。实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，_。（请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）a收集气体并检验其纯度 b停止加热，充分冷却c加热反应一段时间 d关闭分液漏斗活塞，停止通氢气6空气是宝贵的自然资源，利
5、用氢气(H2)和空气中分离出的氮气(N2)可以合成氨气(NH3)。下列是合成氨的工艺流程图：(1)食品包装中充氮气能防腐，原因是_。工业上用分离液态空气的方法获得氮气，将空气液化后再气化，首先分离出_。(查阅资料：N2、O2的沸点分别为-195.8和-183)(2)用焦炭(主要成分是碳)和水蒸气在高温条件下反应可制得氢气和另一种常温下为气态的有毒物质，写出该反应的化学方程式_，反应类型_。(3)合成氨的工艺流程中，H2和N2反应生成NH3的化学方程式为_。合成氨气中混有H2和N2，提纯NH3时将分离出的N2、H2送回合成塔的目的是_。充分利用原料 防止氮气、氢气污染空气7侯德榜在氨碱法的基础上
6、创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如下：（1）反应的化学方程式为_，反应过程中往往需要把原料研磨成较细颗粒以达到，实验室常用的研磨仪器是_。（2）工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于_变化。（3）操作a的名称是_，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。（4）上述化工流程中可以循环使用的物质主要是_。（5）CO2过度排放，会加剧_的环境问题。处理CO2可以选择的方法之一是：CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水，参加反应的CO2与H2的质量之比是_。下列做法能减少二氧化碳排放量的是_（填序号）。a、焚烧秸秆b、发展火力发电c、发展太阳能d、增加植被面积三、中考化学实验题
7、8如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作有：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，然后按图连好仪器，再往下伸入热的玻璃棒，白磷即被点燃。（1）写出白磷在空气中燃烧的文字表达式_。（2）该实验中白磷需稍过量，目的是_。（3）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化过程是_；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为_mL。（4）该实验可推论出氮气_（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质_（填“活泼”或“不活泼）的结论。（5）若将白磷换成炭粉，该实验能否获得成功？并请说明理由_。（6）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？_（填字母）。A加快集气瓶
8、冷却 B液封导气管末端以防气体逸出 C缓冲集气瓶内气压的骤然升高9如图是实验室制取和收集气体的常用装置，请回答下列问题。（1）写出上面仪器a的名称是_。（2）若要制取并收集一瓶CO2； 反应的化学方程式为_，不可以选择的发生装置是_。（3）装置A相比其它装置的优点是_，此装置不适宜粉末状药品与液体反应的理由是_。（4）用双氧水和MnO2制氧气，反应的化学方程式为_，若要收集一瓶氧气用于观察蜡烛燃烧实验现象，可选用_（填字母“D”或“E”或“F”），若用G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是_。（5）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：（已知在点燃
9、的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧）方案：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴， 点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。方案： 将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。你认为方案_（填或）更为科学，理由是_。10如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。（1）为了避免装置B中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前_。（2）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式_，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质_。（3）从环保角度考虑，
10、请写出一种尾气处理方法_。（4）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因_。【参考答案】一、初中化学计算题1H解析：（1）解：设生成的二氧化碳的质量为x与碳酸钙反应的HCl的质量= 50g7.3%=3.65g x=2.2g 答：收集到二氧化碳的质量为2.2g；（2）5 （3）【分析】（1）根据稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，由稀盐酸中溶质的质量即可计算出生成二氧化碳的质量；（2）根据图表可知前10gNa2CO3溶液加入后没有生成沉淀，是Na2CO3与过量的盐酸反应，之后每消耗10gNa2CO3溶液产生1g，所以n=2，在根据氯化钙的质量分析生成沉淀的最大量，分析m的数值；
11、（3）根据反应的质量关系画出向废液中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀质量的曲线。【详解】（1）见答案；（2）由表中的数据可知，前10gNa2CO3溶液加入后没有生成沉淀，是Na2CO3与过量的盐酸反应，之后每消耗10gNa2CO3溶液产生1g沉淀，所以n=2，设反应生成氯化钙的质量为y设加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸钙的质量为z当加入60gNa2CO3溶液时，已经生成沉淀5g，说明已经恰好反应，当加入70gNa2CO3溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g，所以m=5；故填：5；（3）由图表可知前10gNa2CO3溶液是与过量的盐酸反应，后面的50gNa2CO3溶液与氯化钙反应生成
12、的沉淀的质量是5g；所以向废液中加入Na2CO3溶液时，加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线我： 。2C解析：（1）10g；7.3%【详解】（1）解：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g；设碳酸钙的质量为x，恰好反应时稀盐酸中的溶质质量为y x=10gy=7.3g答：混合物CaCO3中的质量为10g。（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%答：稀盐酸中的溶质质量分数为7.3%。3(1)175g；(2)样品中碳酸钠的质量为x，x=5.3g变质后的样品中氢氧化钠的质量分数为：答：变质后的样品中氢氧化钠的质量分数为65.4%。【详解】(1)由图中信
13、息可知，完全反应时产生气体的质量是2.2g，则烧杯中加入稀硫酸的质量是：188.1g+2.2g-15.3g=175g；故填：175g；(2)样品中碳酸钠的质量为x，x=5.3g变质后的样品中氢氧化钠的质量分数为：答：变质后的样品中氢氧化钠的质量分数为65.4%。425% 5.7g 【详解】解：根据图示，反应中生成氧气的质量为3.2g。设27.2 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 解得x=6.8g该溶液中溶质的质量分数= 设已分解的过氧化氢的质量为y，产生氧气的质量为z。 解得y5.7g答：久置后，该溶液中溶质的质量分数为25%；该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量约为5.7g。二、中考化学流程题
14、5延展 稳定 SO2 D 过滤 漏斗 稀硝酸和硝酸钡溶液 浓硫酸 D中无水硫酸铜变蓝色 a c b d 【详解】解析：延展 稳定 SO2 D 过滤 漏斗 稀硝酸和硝酸钡溶液 浓硫酸 D中无水硫酸铜变蓝色 a c b d 【详解】（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。表面镀金，防止钼被腐蚀，原因之一是利用了金的化学性质稳定。（2）完成图过程中反应的化学方程式，反应物：2个Mo原子；4个S原子；14个O原子；生成物中：2个Mo原子；6个O原子；根据质量守恒定律，故空格上的化学式是：。其中产物中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则钼元素的化合价为+6；故填：D。（3）步骤和反
15、应完成后都实现了固液分离，要进行的操作是过滤；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有漏斗。（4）步骤吸收尾气生成铵盐和水，氨水与二氧化硫、氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为，检验该铵盐中阴离子，即硫酸根离子，所需要的试剂为稀硝酸和硝酸钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡。（5）步骤的反应为与氢气在高温下反应得到钼，根据质量守恒定律可知，该反应同时生成水。要检验该反应产生的氧化物，即检验水，则仪器连接的顺序为ACBD，装置C中所盛的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气，防止对产物水的检验；无水硫酸铜遇水变蓝，证明装置B中已经发生反应的现象是D中无水硫酸铜变蓝色。实验步骤如下：
16、连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，氢气具有可燃性，收集气体并检验其纯度加热反应一段时间停止加热，充分冷却，保持氢气继续通入，防止钼被重新氧化关闭分液漏斗活塞，停止通氢气；故填：a、c、b、d。6氮气的化学性质不活泼 氮气 置换反应 【详解】（1）氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气能防腐；空气液化后再升温气化，由于N2的沸点比O2的低，先达解析：氮气的化学性质不活泼 氮气 置换反应 【详解】（1）氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气能防腐；空气液化后再升温气化，由于N2的沸点比O2的低，先达到氮气的沸点，首先分离出氮气；（2）该反应的反应物为碳和水，包含C、H、O三种
17、元素，生成物中的常温下为气态的有毒物质为CO，碳和水在高温下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：，由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应；（3）H2和N2在催化剂高温高压下反应生成NH3，化学方程式为：，提纯NH3时将分离出的N2、H2送回合成塔，可以充分利用原料，氮气、氢气不会污染空气，空气中原本就包含氮气、氢气，故选。7研钵 物理 过滤 玻璃棒 水和二氧化碳 温室效应 112 cd 【详解】（1）反应中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方解析： 研钵 物理 过滤 玻璃棒 水和二氧化碳 温室效应 112 cd 【详解】（
18、1）反应中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；反应过程中往往需要把原料研磨成较细颗粒以达到，实验室常用的研磨仪器是研钵。（2）工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。（3）由图示可知，经过操作a可得到固体和液体，则操作a为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（4）分析流程图的信息可知，水和二氧化碳既是反应物，又是生成物，则上述化工流程中可以循环使用的物质主要是水和二氧化碳。（5）CO2过度排放，会加剧温室效应的环境问题；处理CO2可以选择的方法之一是：CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为, 则参加反应
19、的CO2与H2的质量之比是44（24）=112。焚烧秸秆、发展火力发电都会产生大二氧化碳，不能减少二氧化碳排放量，故a、b错误；发展太阳能能减少二氧化碳排放量，故c正确；增加植被面积，可通过光合作用减少空气中的二氧化碳含量，但不能减少二氧化碳的排放量，故d错误。故选c。三、中考化学实验题8磷+氧气五氧化二磷 将瓶内的氧气彻底反应完，使测定结果更准确 先下降，后上升 70 难 不活泼 不成功，理由是碳和氧气反应生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入集气瓶或进入集气瓶的水不能达到空气体积的五分之一 ABC 【详解】（1）白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为磷+氧气
20、五氧化二磷，故填：磷+氧气五氧化二磷；（2）过量的红磷能将瓶内的氧气彻底反应完，使测定结果更准确，故填：将瓶内的氧气彻底反应完，使测定结果更准确；（3）白磷燃烧放热，瓶内的压强先增大，熄灭冷却的过程中，瓶内的压强又降低，因此瓶内水面的变化是先下降，后上升；由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，瓶中空气体积是100mL，氧气体积为100mL=20mL，因此若实验成功，最后集气瓶中水的体积约为50mL+20mL=70mL，故填：先下降，后上升；70；（4）白磷燃烧消耗了氧气，剩余氮气，说明氮气化学性质不活泼，不燃烧也不支持燃烧，反应后水进入装置，氮气
21、仍存在，说明氮气难溶于水，故填：难；不活泼；（5）若将白磷换成炭粉，实验不能成功，因为碳和氧气反应生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入进入集气瓶或进入集气瓶的水不能达到空气体积的五分之一，故填：不成功，理由是碳和氧气反应生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入集气瓶或进入集气瓶的水不能达到空气体积的五分之一；（5）A、白磷燃烧放出大量的热，水可以加快集气瓶内气体冷却，符合题意；B、液封导气管末端以防气体膨胀时逸出，符合题意；C、缓冲集气瓶内气压的骤然升高，如果实验过程中气压太高，水可以进入右边烧杯中，防止瓶塞冲出，符合题意。故选ABC。9长颈漏斗 CaCO3+2HCl=Ca
22、Cl2+H2O+CO2 B 可以控制反应的发生与停止 粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止 2H2O22H2O+O2 D 将带火星的木条放在导管c处，若木条复燃，说明氧气已收集满 镁能在CO2中燃烧，而火柴不能 【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；（2）实验室常用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；实验室制取二氧化碳属于固液常温型，选择的发生装置是A或C，不可以选择的发生装置是B，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；B
23、；（3）装置A带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生与停止；粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停止；粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止；（4）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；做蜡烛在氧气中燃烧实验时，由于燃烧后的产物中有水，要想在实验过程中证明有水生成，则收集的氧气中不能有水，由于氧气密度比空气大，
24、故可以用向上排空气法收集干燥的氧气，选择的收集装置为D；由于氧气的密度比空气大，氧气先在集气瓶底聚集，若用G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在导管c处，若木条复燃，说明氧气已收集满，故填：2H2O22H2O+O2；D；将带火星的木条放在导管c处，若木条复燃，说明氧气已收集满；（5）验证铁丝是否能在二氧化碳内燃烧，需要在二氧化碳内点燃铁丝，看铁丝是否燃烧，方案中点燃的火柴伸入二氧化碳中，不再燃烧，无法使铁丝点燃；而方案中，镁可在二氧化碳中燃烧，引燃到铁丝，观察铁丝是否可在二氧化碳中燃烧，故填：；镁能在CO2中燃烧，而火柴不能。10先通一会儿一氧化碳 3CO+Fe2O33Fe
25、+3CO2 还原性 用气球收集起来 原混合物中二氧化碳的存在导致C中澄清石灰水也会变浑浊，从而造成结论不准确，或者干扰了对二氧化碳的检验 【详解】（1）当一氧化碳气体不纯时，加热或点燃可能会发生爆炸，所以加热前先通一会儿一氧化碳，排净装置内的空气；（2）一氧化碳具有还原性；在高温的条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程为：3CO+Fe2O33Fe+3CO2； （3）从环保的角度考虑，尽可能提高尾气的综合利用，所以尾气处理的最佳处理方法是回收，用气球收集起来；（4）若没有A装置，原混合物中二氧化碳的存在导致C中澄清石灰水也会变浑浊，从而造成结论不准确，或者干扰了对二氧化碳的检验，即该实验不能达到检验气体生成物的目的；故填：原混合物中二氧化碳的存在导致C中澄清石灰水也会变浑浊，从而造成结论不准确，或者干扰了对二氧化碳的检验。