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1、一、初中化学计算题1为测定某稀盐酸溶质的质量分数，取100g该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如下图所示。（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是_，此时向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈_色。（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。_（3）若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）。2向55g氯化钡溶液中滴加浓度为15%的硫酸钠溶液，加入硫酸钠溶液的质量和生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀_g。（2）恰好完全反应
2、时所得溶液中溶质的质量分数_（结果精确到0.1%）。3石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）。课外小组同学将50g盐酸均分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为_g。（2）所加盐酸的溶质质量分数_。（3）实验室只提供溶质质量分数为36.5%的盐酸，欲配制该实验所用的50克盐酸，需要36.5%的盐酸和水各多少克？_4氯化钙钾石的化学式为KClxCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。
3、某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式_。(2)图中AB段表示的意义是_。(3)18.55g氯化钙钾石样品中：CaCl2的质量是_g；KCl的质量是_g；钾元素的质量分数是_。(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)_二、中考化学流程题5金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物
4、必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）钼能制成细丝，是利用了钼的_性。表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质_。（2）完成图过程中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4_。其中产物MoO3中钼元素的化合价为_。A -3 B +3 C +4 D +6（3）步骤和反应完成后都要进行的操作是_；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有_。（4）步骤吸收尾气生成铵盐和水的化学
5、方程式为_，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为_。（5）若选用下图装置按序连接完成步骤的反应，同时检验该反应产生的氧化物。装置C中所盛的试剂是_（填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现象是_。实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，_。（请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）a收集气体并检验其纯度 b停止加热，充分冷却c加热反应一段时间 d关闭分液漏斗活塞，停止通氢气6过氧化钙（CaO2）可以作为鱼池增氧剂，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达
6、90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：（1）请把方法1中搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：_。制备过程中除水外可循环使用的物质是_（填化学式）。真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是_。（2）方法2中，气体X是_。反应Y符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式_。（3）方法2中，反应Y需控制温度在05，实验室里可将_（填物质的化学式）溶于水，以获得此温度条件。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是_。（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能_。7粗盐水含有少量的Mg
7、Cl2、CaCl2、MgSO4等杂质。下图所示为粗盐水获取较纯净精盐的一种方法。(1)为除去 MgCl2， CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_ANaOH、BaCl2、Na2CO3BBa(NO3)2、Na2CO3、NaOHCNa2CO3、BaCl2、NaOHDBaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作加入各物质均过量的目的是什么？_(3)如何验证操作所得溶液中含有氢氧化钠？_三、中考化学实验题8如图是探究可燃物燃烧条件的实验：实验一：不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；实验二：通空气时，冷水中的白磷不燃烧；实验三：不通空气时，热水中的白磷不燃烧；实验
8、四：通空气时，热水中的白磷燃烧。（1）实验三中，不通空气时，热水中的白磷不燃烧的原因为_。（2）验证温度达到可燃物的着火点才能燃烧，需要进行的对比实验是_。（3）实验中生成的P2O5有毒，通常用氢氧化钠（NaOH）溶液吸收，生成磷酸钠（Na3PO4）和水，反应的方程式为_。（4）通过实验可知，白磷需要保存在_中。9结合图所示实验装置回答问题：(1)指出图中标有数字的仪器名称：_；_。(2)实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_(填序号)，试管口放一团棉花的目的是_。若要收集较为纯净的氧气最好选用装置_(填序号)。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_；若用F装
9、置检验生成的气体是否是二氧化碳，可先在F装置中加入_，气体应从_(填“a”或“b”)进入F中。(4)实验室若用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用的发生装置是_(填序号)，若要收集较为干燥的氢气最好选用装置_。(5)实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属_(填“锌”或“铜”)。10请用如图实验装置完成气体的制取及性质实验。（1）仪器 a 的名称_。（2）用双氧水和二氧化锰混合制氧气，反应的化学方程式为_，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是_（填字母序号）。（3）当产生的氧气从 D 的左边导管通入时，水中的白
10、磷不燃烧，原因是_；同时可以观察到 E 中_，G 中导管口有气泡冒出，溶液_，反应的化学方程式为_。（4）用 H 装置可以收集剩余气体，依据是_。【参考答案】一、初中化学计算题1H解析：HCl、NaCl 红 14.6% 小于 【分析】（1）由图示可知，滴加氢氧化钠溶液到100克时，氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，当滴加稀盐酸至图中a点时，稀盐酸还没有完全反应，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢两种。（2）根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量，利用化学方程式求出参加反应的盐酸中溶质的质量，进而求出盐酸的质量分数。（3）欲正确解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断反应后溶液的酸碱性。【详解】
11、（1）由图示可知，滴加氢氧化钠溶液到100克时，氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，当滴加稀盐酸至图中a点时，稀盐酸还没有完全反应，盐酸就有剩余，此时溶液中的溶质有NaCl和HCl；此时溶液呈酸性，向溶液中滴入石蕊，溶液显红色。（2）设100g稀盐酸中含HCl的质量为x。 解得x=14.6g所用稀盐酸的溶质质量分数= （3）NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH比，氢氧化钠溶液中OH-的个数更多，故用16%的氢氧化钾溶液100克不能完全中和盐酸，反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7。【点睛】做这类题目要会看折点，折点是指图像在变化过程中方向发生了大的转变的那个点，它的出现往
12、往是两个变量中某一变量单方面停止造成的，如果图像涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点。2B解析：（1）23.3（2）9.3%【详解】（1）由图像可知，完全反应后生成BaSO4沉淀23.3g。故填：23.3；（2）解：设反应消耗的硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y x=14.2 gy=11.7 g恰好完全反应时所用硫酸钠溶液的质量为所得溶液的质量为所得溶液中溶质的质量分数为答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为9.3%。3H解析：（1）4（2）29.2%（3）40g；10g【答题空1】4【答题空2】29.2%【答题空3】40g 10g【详解】从所给数据可得：第1次加入10g稀盐酸，
13、反应的碳酸钙的质量=20g-16g=4g；第2次再加入10g稀盐酸，反应的碳酸钙的质量=16g-12g=4g；第3次再加入10g稀盐酸，反应的碳酸钙的质量=12g-8g=4g；从图像可得，当第4次加入10g稀盐酸，反应的碳酸钙的质量也是4g；当第4次加入10g稀盐酸后，碳酸钙完全反应；石灰石中碳酸钙的质量=4g4=16g。（1）石灰石样品中杂质的质量=20g-16g=4g；故填：4。（2）设与16g碳酸钙反应的HCl的质量是xx=11.68g所加盐酸的溶质质量分数=故填：29.2%。（3）设需要36.5%的盐酸的质量是y，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变得：50g29.2%=36.5%yy=4
14、0g所需水的质量=50g-40g=10g；故填：40g 10g。4C解析：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量 11.1 7.45 21.0% 10% 【分析】（1）碳酸钠与氯化钙都属于盐类物质，盐与盐可发生复分解反应，碳酸钠与氯化钙交换成分生成碳酸钙沉淀和氢化钠；（2）图中AB段沉淀质量不变，说明溶液中的氯化钙已完全反应，加入的碳酸钠溶液过量，不再发生反应；（3）根据碳酸钠与氯化钙生成的碳酸钙沉淀，计算出参加反应的氯化钙的质量；样品质量与氯化钙质量差即氯化钾的质量；氯化钾中钾元素质量与样品质量比可计算样品中钾元素的质量分数；（4）利用
15、恰好完全反应时所加入的106g碳酸钠溶液中的碳酸钠质量与溶液质量比计算所用溶液的溶质质量分数；其中碳酸钠的质量可根据反应的化学方程式由生成的沉淀碳酸钙的质量计算【详解】（1）加入的碳酸钠与溶液中氯化钙交换成分，因形成沉淀而发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（2）AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；（3）设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为m。 解得m=11.1g18.55g氯化钙钾石样品中KCl的质量=18.55g-11.1g=7.45g18.55g氯化钙钾石样品中
16、钾元素的质量分数=100%21.0%（4）设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为x=解得x=10.6g该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数=100%=10%答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%【点睛】对变化的曲线进行分析时，曲线折点表示两物质此时恰好完全反应，折点后曲线不再上升，说明所加入的反应物不再发生反应而过量二、中考化学流程题5延展 稳定 SO2 D 过滤 漏斗 稀硝酸和硝酸钡溶液 浓硫酸 D中无水硫酸铜变蓝色 a c b d 【详解】解析：延展 稳定 SO2 D 过滤 漏斗 稀硝酸和硝酸钡溶液 浓硫酸 D中无水硫酸铜变蓝色 a c b d 【详解
17、】（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。表面镀金，防止钼被腐蚀，原因之一是利用了金的化学性质稳定。（2）完成图过程中反应的化学方程式，反应物：2个Mo原子；4个S原子；14个O原子；生成物中：2个Mo原子；6个O原子；根据质量守恒定律，故空格上的化学式是：。其中产物中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则钼元素的化合价为+6；故填：D。（3）步骤和反应完成后都实现了固液分离，要进行的操作是过滤；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有漏斗。（4）步骤吸收尾气生成铵盐和水，氨水与二氧化硫、氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为，检验该铵盐中阴离子，即硫酸根离子，所需要的试剂为
18、稀硝酸和硝酸钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡。（5）步骤的反应为与氢气在高温下反应得到钼，根据质量守恒定律可知，该反应同时生成水。要检验该反应产生的氧化物，即检验水，则仪器连接的顺序为ACBD，装置C中所盛的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气，防止对产物水的检验；无水硫酸铜遇水变蓝，证明装置B中已经发生反应的现象是D中无水硫酸铜变蓝色。实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，氢气具有可燃性，收集气体并检验其纯度加热反应一段时间停止加热，充分冷却，保持氢气继续通入，防止钼被重新氧化关闭分液漏斗活塞，停止通氢气；故填：a、c、b、d。6取少量洗涤
19、液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净 二氧化碳 氢氧化钙微溶于水 防止过氧化钙分解 【详解】（1）由质量守恒定律解析： 取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净 二氧化碳 氢氧化钙微溶于水 防止过氧化钙分解 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后钙原子都是1个，氯原子都是2个，氮原子都是2个，反应后氢原子是24个，反应前应该是24个，其中12个包含在未知物质中，反应后氧原子是10个，反应前应该是10个，其中6个包含在未知物质中，则反应的化学方程式：；与氢氧化钙反应能生成氨气，故制备过程中除水外可循环使用的物质是；真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进
20、行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净。（2）方法2中，煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，故气体X是二氧化碳；反应Y符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO28H2O，反应的化学方程式：。（3）方法2中，反应Y需控制温度在05，实验室里可将溶于水，以获得此温度条件，是因为溶于水吸热；获得的过氧化钙晶体中常含有杂质，原因是氢氧化钙微溶于水。（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能防止过氧化钙分解。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结
21、论。7AD 为了让要除去的物质完全反应 取少量滤液于试管中，加入足量的CaCL2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液。溶液变红，证明存在NaOH。 【详解】（1解析：AD 为了让要除去的物质完全反应 取少量滤液于试管中，加入足量的CaCL2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液。溶液变红，证明存在NaOH。 【详解】（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质：A加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙、氯化钡；未引入新的杂质，A正确；BBa(NO3)2、Na2CO3、NaOH，也可除去相应的硫酸根、钙
22、离子、镁离子，但引入了硝酸根离子，B错误；CNa2CO3、BaCl2、NaOH，也可除去相应的硫酸根、钙离子、镁离子，但引入了过量的钡离子，C错误；D加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙、氯化钡，且未引入新的杂质，D正确；答案选AD。（2）操作I加入各物质均过量的目的是为了让要除去的物质完全反应；（3）氢氧化钠显碱性，遇酚酞变红色，故验证操作II所得溶液中含有氢氧化钠的实验方案：取少量滤液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液；溶液变红，证明存在NaOH。三、中考化学实验题8白磷没有与氧气（或空气）接触
23、 实验二、实验四。 冷水 【详解】（1）燃烧需要满足有可燃物、与氧气（或空气）接触和达到可燃物着火点三个条件，实验三中有可燃物白磷，温度为80，达到了可燃物着火点，但是没有通入空气，白磷无法与氧气（或空气）接触，因此白磷不会燃烧；故答案为：白磷没有与氧气（或空气）接触。（2）需要验证温度达到可燃物的着火点才能燃烧，则需要采用一组对比实验，其中变量只能是温度，符合此条件的实验组为实验二和实验四，其他实验条件下一致，只有温度不同；故答案为：实验二、实验四。（3）根据题目信息可知，五氧化二磷与氢氧化钠反应生成磷酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；故答案为：。（4）白磷着火点较低，暴露
24、在空气中容易燃烧，所以需要隔绝空气，并且需要较低温度，而冷水可以提高较低温度，且可以隔绝空气，保证白磷不燃烧，所以可以将白磷保存在冷水中；故答案为：冷水。9酒精灯 集气瓶 A 防止高锰酸钾粉末进入导管 D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 澄清石灰水 a B E 铜 【详解】（1）图中标有数字的仪器名称：酒精灯；集气瓶；（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，反应条件是加热，可选用的发生装置是A，试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管；向上排空气法收集的氧气是干燥的，但是纯度底，排水法收集的氧气纯度高，但是气体是湿润的，若要收集较为纯净的氧气最好选用的装置是D；（3）实验
25、室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，产物是氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若用F装置检验生成的气体是否是二氧化碳，可先在F装置中加入澄清石灰水，气体应从a导管进入F中，这样二氧化碳与澄清石灰水充分接触，现象更明显；（4）)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，产物是氯化锌和氢气，不需要加热，可选用的发生装置是B，向下排空气法收集的氧气是干燥的，但是纯度底，排水法收集的氧气纯度高，但是气体是湿润的，若要收集较为干燥的氢气最好选用装置E；（5）金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体，随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸，
26、铜与稀硫酸不反应，但锌会与稀硫酸反应，有氢气生成，导致制取的二氧化硫气体纯度低，最好选用金属是铜。10酒精灯 B 温度没有达到着火点 稀盐酸沿导管进入 F 变红 CO2 密度比空气大 【详解】（1）仪器 a 的名称是酒精灯；（2）用双氧水和二氧化锰混合制氧气，反应的原理是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，化学方程式为，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是B，通过控制液体的滴加速率进而控制反应速率；（3）燃烧需要可燃物与氧气充分接触且温度达到着火点。当产生的氧气从 D 的左边导管通入时，水中的白磷不燃烧，原因是白磷的温度没有达到着火点；同时可以观察到 E 中稀盐酸沿导管进入 F，因E中随氧气的通入，气体增多，压强增大，将盐酸压入F，G 中导管口有气泡冒出，溶液由无色变成红色，反应的原理是二氧化碳和水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，化学方程式为；（4）用 H 装置向上排空气法收集剩余气体CO2，依据是CO2 密度比空气大。