《上海北海中学人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海北海中学人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、初中化学计算题1某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：（1）a的数值为_。（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。2现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入163.9g水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如
2、图所示。请回答下列问题。（1）B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为 (填离子符号);（2）A点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数。3Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g70707070剩余固体的质量/g18.216.414.613.2求：(1)20g合金中铜(Cu)、镁(Mg)的质量。(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1
3、%)4欲测定盐酸与氯化钙混合液中氯化钙的质量分数，进行如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入溶质质量分数为10. 6%的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。（提示：忽略CO2在水中溶解的量：氯化钙溶液显中性.）（1）m点的数值是_。（2）ab段表示碳酸钠与混合溶液中的_反应。（3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数。_（写计算过程）。二、中考化学流程题5酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_（填离子符号）。（2）同学们想除去
4、粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：实验一：除去粗盐中不溶性杂质实验二：从滤液1中提取氯化钠固体实验一中的操作是_。实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙溶液中溶质化学式为_；碳酸钠溶液的作用是_。反思交流：通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_（填“增加”、“减少”或“不变”）。6化学小组要分离某固体混合物，其中含有二氧化锰（MnO2）、氯化钾（KCl）和少量碳（C）。已知氯化钾固体能溶于水，二氧化锰和碳不溶于水，二氧化锰的化学性质较稳定，不与氧气、碳反应。欲通过以下流程
5、，分离并回收二氧化锰。请回答相关问题： （1）上述实验过程中操作是 _（填操作名称）；固体 B 的成分是 _（写化学式）。（2）实验中，滤液 C 中出现浑浊的可能原因是_。 （3）用固体 A 灼烧产生气体 D 的文字表达式：_。 （4）以下混合物经过操作和操作后不能分离的是 _。 A 碳粉和氯化钾 B 泥沙和食盐 C 二氧化锰和氯化钾 D 二氧化锰和碳粉7粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。 现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。（1）写出 I 中发生反应的化学方程式_ 。（2）加入过量 Na2CO3溶液的目的是_ 。（3）操作 a
6、的名称是 _，该操作和蒸发结晶都需要用到的仪器为_ 。（4）加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的 _。（填化学式）（5）提纯的上述操作中共发生_ 个复分解反应。三、中考化学实验题8某课外活动小组进行如下实验探究；（1）研究小组同学根据图1进行探究铁制品锈蚀的条件实验。比较试管得出铁生锈的条件：_。在铁柜表面喷漆，其防锈原理是_，喷漆前用稀盐除铁锈（产物为氯化铁和水）的化学方程式为_。（2）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。在锥形瓶中放入铝片和稀盐酸，将橡皮塞连接气体压强传感器，塞进橡皮塞并打开传感器，一段时间后后，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。AB段气体压强变化不明显的原因是
7、_。BC段压强上升的原因是_（用化学方程式表示）。CD段气体压强逐渐下降的原因是_。9某化学活动小组为探究碳与氧气反应的生成物，利用下列装置进行了如下实验（图中固定试管的仪器已略去）。回答：（1）实验中发现，A中木炭粉明显减少，写出可能发生反应的化学方程式_、_；（2）B装置的作用是_；（3）实验中观察到C装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色粉末，写出D装置中发生反应的化学方程式_；由上述现象可得出的结论是_；（4）此装置有明显的不足，应如何改进：_。10小华在实验室用一氧化碳模拟工业炼铁的实验，请你帮他一起完成该实验：（1）该反应的原理（用化学方程式表示）_；（2）小华选择如左图
8、装置来还原氧化铁，你认为他装置中还要补充一个_处理装置，目的是防止_；（3）因为一氧化碳是只有可燃性的气体，所以在加热氧化铁之前要先通入一氧化碳，其目的是_。（4）小华同学查阅资料得知：铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色；而且除了铁能够被磁铁吸引外，Fe3O4也能够被磁铁吸引；铁的氧化物均能和稀硫酸或稀盐酸反应生成相应的铁的化合物和水，没有气体生成；Fe2O3转化为铁的具体过程是：从而他认为：用磁铁吸用来检验反应后产物中生成了铁是不够科学的，他依据是_。小华同学为了验证红色的氧化铁变黑色后的产物中生成了铁，他取黑色生成物样品少许加到_中，如果观察到有_产生，则产物中一定有铁生成。【参考答案
9、】一、初中化学计算题1（1）4.4g；（2）由表可知，加入100g稀盐酸时，氢氧化钠恰好完全反应，加入150g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量是50g+50g3-197.8g=2.2g，故加入200g稀盐酸时，碳酸钠恰好完全反应。解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x，生成氯化钠的质量为yx=7.3% y=11.7g答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；（3）解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是zz=11.7g故恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数9.5%。【详解】（1）由表中数据可知，第4次滴加稀盐酸时，已经完全反应，故生成二氧化碳的质量为50g+
10、50g4-245.6g=4.4g；（2）见答案；（3）见答案。2H解析：Na+ 、H+;5%【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，B点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里存在的阳离子为钠离子和氢离子，离子符号为Na+ 、H+。（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的z 故A点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数为答：A点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数为5%。【点睛】3C解析：(1)13.2g、6.8g；(2)10.5%；(3)12.6%【分析】镁的金属活动性排在氢的前面，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，
11、铜的金属活动性排在氢的后面，铜和稀硫酸不反应。【详解】(1)根据表格中的数据，第1次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为；第2次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为；第3次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为；第4次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为；说明第4次加入的稀硫酸过量，剩余固体为不反应的铜，故20g合金中铜(Cu)的质量为13.2g，镁(Mg)的质量为。(2)设所用稀H2SO4 中溶质的质量分数为x故所用稀H2SO4 中溶质的质量分数为10.5%。(3)设第1次反应后所得溶液中溶质的质量为y，生成的氢气的质量为z故第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数为【点睛】在金属活动性顺
12、序中，排在氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。4H解析：盐酸 11.1% 【详解】（1）盐酸显酸性，根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m溶液变成中性对应的pH为7；（2）ab为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应；（3）bc和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g-147.8g=100g，设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y， y=11.1%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。二、中考化学流程题5OH 溶解 Na2CO3 除去杂质氯化钙和过量的氯化钡 增加 【详解】（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根
13、离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以解析：OH 溶解 Na2CO3 除去杂质氯化钙和过量的氯化钡 增加 【详解】（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质，因此氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有OH-；（2）实验一中的操作是将粗盐样品溶解为固液混合物，因此操作为溶解；粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过量的氢氧化钠;若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进
14、行选择，则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化钡;乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质;丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。所以乙中溶质化学式Na2CO3；碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。反思交流:通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。故填:增加。6过滤 MnO2 过滤时，滤纸破损或液面高于滤纸边缘等 D 【详
15、解】(1)过滤是将固体和液体分开，所以操作是过滤；二氧化锰和碳都难溶于水，碳充分灼烧和氧气反应生成解析：过滤 MnO2 过滤时，滤纸破损或液面高于滤纸边缘等 D 【详解】(1)过滤是将固体和液体分开，所以操作是过滤；二氧化锰和碳都难溶于水，碳充分灼烧和氧气反应生成二氧化碳，所以固体B的成分是二氧化锰，化学式：MnO2。(2)过滤时滤液浑浊的原因：滤纸破损或液面高于滤纸的边缘等；(3)固体A是碳和二氧化锰的混合物，二氧化锰性质稳定，不与氧气、碳反应，所以固体A灼烧是碳和氧气反应生成二氧化碳，文字表达式：碳+氧气二氧化碳。(4)操作是溶解，操作是过滤，能用溶解、过滤的方法进行分析必须满足：一种易溶
16、于水，一种难溶于水。A、碳粉难溶于水，氯化钾易溶于水，故能分离；B、泥沙难溶于水，食盐易溶于水，故能分离；C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，故能分离；D、二氧化锰和碳粉都难溶于水，故不能分离。故选：D。【点睛】本题属于综合的实验题，做此题的前提是理清实验流程，明确每步的目的和物质的性质，才能正确作答，能较好地考查学生分析、解决问题的能力。7除去氯化钙和过量的氯化钡 过滤 玻璃棒 Na2CO3 、NaOH（填化学式） 6 【详解】（1）I中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学解析： 除去氯化钙和过量的氯化钡 过滤 玻璃棒 Na2CO3 、NaOH（填化学式） 6 【详解】
17、（1）I中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl；（2）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；（3）操作a的名称是过滤，通过过滤能够除去不溶于水的物质；过滤和蒸发结晶都需要用到的仪器为玻璃棒，作用分别是引流、使液体均匀受热，防止液体飞溅；（4）加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的碳酸钠、氢氧化钠，化学式是：Na2CO3、NaOH；（5）上述操作流程中，依次发生的反应为：a.氯化钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，b.氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，c.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙
18、沉淀和氯化钠，d.碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，e.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，f.稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这些反应都属于复分解反应，因此共发生6个复分解反应。三、中考化学实验题8与水和氧气接触 隔绝空气中的氧气和水 铝表面的氧化铝先与盐酸反应 铝已经反应完，温度逐渐降低，压强逐渐减小 【详解】(1)试管2中的铁钉只与水接触，没有锈蚀；试管3中的铁钉只与空气接触，没有锈蚀，而试管1中的铁钉既与水接触，又与氧气接触，发生了锈蚀，由此可知，铁的锈蚀条件是与水和氧气相接触；铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触，所以铁柜表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理
19、是隔绝空气中的氧气和水；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为：；(2)铝与空气接触在其表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先与盐酸反应；AB段气体压强变化不明显的原因是：铝表面的氧化铝先与盐酸反应；BC段压强上升的原因是随着反应的进行，铝片表面的氧化膜逐渐消失，金属铝开始与稀盐酸反应产生氢气，因此BC段压强上升，化学反应方程式为：；CD段气体压强逐渐下降是因为：铝已经反应完，温度逐渐降低，压强逐渐减小。9 防止反应后冷却到室温时，C装置中的液体倒吸 碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳 尾气使用酒精灯点燃 【分析】根据已有的知识进行分析，碳在燃烧可能生成二氧
20、化碳或一氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物；一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，据此解答。【详解】（1）木炭完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，反应方程式分别为：、；（2）反应后冷却A中压强减小，B装置可防止反应后冷却到室温时，C装置中的液体倒吸，故填：防止反应后冷却到室温时，C装置中的液体倒吸；（3）一氧化碳具有还原性，可还原氧化铜生成铜和二氧化碳，实验中观察到C装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色粉末，说明A中有二氧化碳和一氧化碳产生，D中反应方程式为；由上述现象可知碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳；故填：，碳与氧气反应
21、生成了一氧化碳和二氧化碳；（4）因反应后尾气中含有一氧化碳，排放到空气中会污染空气，该装置没有尾气处理装置，应将尾气使用酒精灯点燃，故填：尾气使用酒精灯点燃。【点睛】本题考查了碳单质以及其氧化物的检验，完成此题，可以依据已有的物质性质进行。10 尾气 一氧化碳污染空气 排出玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸 四氧化三铁也能够被磁铁吸引 稀盐酸（稀硫酸或硫酸铜溶液） 气泡（出现红色物质） 【分析】根据氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳写出反应的方程式；根据一氧化碳有毒，排放到大气中会污染空气进行分析；根据一氧化碳具有可燃性进行分析；根据金属的物理性质和化学性质进行分析解答。【详解】
22、（1）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：；（2）一氧化碳有毒，如果不进行处理，排放到空气中会污染空气，故填：尾气；一氧化碳污染空气；（3）因为一氧化碳具有可燃性，容易发生爆炸，因此要先通入一氧化碳，排出玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸；故答案为：排出玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸；（4）除了铁能够被磁铁吸引外，Fe3O4也能够被磁铁吸引，故不能用磁铁吸用来检验反应后产物中生成了铁，这是不够科学的，故填：四氧化三铁也能够被磁铁吸引；根据小华同学查阅资料得知铁的氧化物均能和稀硫酸或稀盐酸反应生成相应的铁的化合物和水，没有气体生成，而铁能与稀硫酸或稀盐酸反应生成气体，故取黑色生成物样品少许加到稀盐酸或稀硫酸中，如果观察到有气泡产生，则产物中一定有铁生成；或取黑色生成物样品少许加到硫酸铜溶液中，如果观察到有出现红色物质产生，则产物中一定有铁生成；故填：稀盐酸（稀硫酸或硫酸铜溶液）；气泡（出现红色物质）。