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1、一、初中化学计算题1为测定某稀盐酸的质量分数，某兴趣小组取黄铜（含铜和锌）样品置于烧杯中，另取80克稀盐酸，逐滴滴加。实验过程中，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图。（1）黄铜属于 （选填“合金”或“合成材料”）；（2）实验结束后溶液的pH 7（选填“”“=”或“”、“=”或“”);酸化浸取时Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为_。(3)向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是:使滤液2能吸收更多CO2;_。(4)流程中可循环利用的物质是NH3和_。6二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2
2、、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体。资料1：CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。（1）写出反应的化学方程式_；为提高中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有_。（写一种即可）（2）将中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_。（3）请补充完整反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2=Ce2（SO4）3+_+O2，滤渣B的主要成分是_。（4）写出和所发生
3、的化学方程式：_、_。（5）生产过程中为节省成本可充分利用的物质是_。7某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图所示：回答下列问题：（1）步骤和步骤均用到的操作是_，该操作中用到的玻璃棒的作用是 _。（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_（填离子符号）。步骤中发生反应的化学方程式是（只要求写出一个）_。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH1.94.29.1完全沉淀时的pH3.26.711.1步骤加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_，
4、固体C中所含成分的化学式为 _。（4）步骤中制得Mg(OH)2的化学方程式为_。在医药上，氢氧化镁可用来_。三、中考化学实验题8（一）如图是老师提供的一些实验装置，请结合如图回答问题：（1）写出带标号的仪器的名称：a_；b_。（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_。（3）实验室若用双氧水制取一瓶较为纯净的氧气，选择的发生和收集装置为_，用双氧水制氧气的化学方程式为_。（4）通过查阅资料得知：氦气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨气；氮气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择
5、的反应的发生装置和收集装置是_（填字母编号）。（二）如图是测定空气中氧气的含量的实验：（友情提示：本实验采用灼烧铜粉的方法）（1）加热时，要同时交替缓慢推动两个注射器的活塞原因是_。（2）如果在由两个针筒组成的密闭系统内留有20mL空气，停止加热后冷却至室温，将气体全部推至一注射器中，注射器内气体体积为_mL，则消耗掉的氧气的体积_mL。由此可以得出结论_。（3）小童同学认为，可以用铁丝代替铜丝，你认为对吗？回答并分析原因_。9小华在实验室用一氧化碳模拟工业炼铁的实验，请你帮他一起完成该实验：（1）该反应的原理（用化学方程式表示）_；（2）小华选择如左图装置来还原氧化铁，你认为他装置中还要补充
6、一个_处理装置，目的是防止_；（3）因为一氧化碳是只有可燃性的气体，所以在加热氧化铁之前要先通入一氧化碳，其目的是_。（4）小华同学查阅资料得知：铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色；而且除了铁能够被磁铁吸引外，Fe3O4也能够被磁铁吸引；铁的氧化物均能和稀硫酸或稀盐酸反应生成相应的铁的化合物和水，没有气体生成；Fe2O3转化为铁的具体过程是：从而他认为：用磁铁吸用来检验反应后产物中生成了铁是不够科学的，他依据是_。小华同学为了验证红色的氧化铁变黑色后的产物中生成了铁，他取黑色生成物样品少许加到_中，如果观察到有_产生，则产物中一定有铁生成。10小南同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进
7、，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条，将少许浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。(注：在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。请回答下列问题：(1)图1实验中可观察到溶液变为红色的是_(A或B)，图2实验中可观察_(填“ab”或“bc”)段纱布条先变色。若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变_(填“快”或“慢”)。(2)小明利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度变化(已知：白磷的着火点是40，红磷的着火点是240)。图2是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓
8、度变化情况的曲线。步骤1：用激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭：白磷始终不燃烧。步骤2：冷却至室温，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射引燃白磷，白磷燃烧。(3)在步骤1中反应的符号表达式为_，图2哪一段表示红磷的燃烧_(填AB、BC、CD或DE)；你认为“测定空气中氧气的含量”，选择_(填“红磷”或“白磷”)效果会更好。【参考答案】一、初中化学计算题1A解析：（1）合金（2） （3）AB段、BC段（4）22.6（5）消耗20g盐酸反应的锌的质量为20g-17.4g=2.6g，设HCl的质量为x。x=2.92gHCl的质量分数为答：稀盐酸的浓度为14.6%。【分析】本题
9、考查金属的化学性质以及图像问题。【详解】（1）黄铜是铜锌合金，属于金属材料，故填：合金；（2）由图像可知，酸最后的消耗量小于80g，酸有剩余，所以最后溶液pH小于7，故填：；（3）稀盐酸与黄铜中的Zn反应，不与Cu反应。AB段和BC段消耗的Zn均为2.6g，CD段消耗的Zn为1.3g，故AB段和BC段稀盐酸完全反应，CD段稀盐酸有剩余。（4）因AB段消耗的Zn为2.6g，故A点前消耗的Zn同样为2.6g，原黄铜样品的质量为20g+2.6g=22.6g。（5）见答案。2C解析：（1）14.8；13.5；（2）性能优良；（3）19.6%；（4）或或【详解】（1）第一次实验中，加入20g稀硫酸，此时
10、剩余20.0g的固体。第二次实验中，再加入20g稀硫酸，此时固体剩余17.4g，被消耗了2.6g，则说明第一次实验中锌有剩余，且每20g稀硫酸就会消耗2.6g的锌。则第三次实验中加入稀硫酸，固体剩余质量应为17.4g-2.6g=14.8g。第四次实验中加入稀硫酸后，固体剩余13.5g，消耗了固体14.8g-13.5g=1.3g，则说明第三次实验结束后，合金中只剩下了1.3g的锌，则可以分析出第四次实验中硫酸过量，前三次实验中锌是过量的。剩余固体即为铜锌合金中不反应的铜的质量。故答案为：14.8、13.5；（2）根据第二次固体减少了2.6g可知第一次也是减少2.6g，所以初始状态下，样品质量为2
11、0.0g+2.6g=22.6g。则样品中铜的质量分数为：100%59.7%，介于59%-65%之间，所以性能优良。故答案为：性能优良；（3）若要计算硫酸的溶质质量分数，则应该选择硫酸没有过量的一组实验数据进行计算，否则根据化学反应方程式，只能计算出参加反应的硫酸的质量，无法计算出未反应的质量。则可以选择实验一、实验二、实验三的数据。根据（2）的分析可知，实验初始状态下合金的质量为22.6g，第一次加入20g稀硫酸后，合金剩余20g，则消耗的锌的质量为2.6g。设20g稀硫酸中溶质的质量为x解得x=3.92g 稀硫酸中溶质的质量分数为：答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。（4）若纵坐标为Cu
12、的质量，则铜在反应过程中质量不变，则可以分析出图像为：。若纵轴表示生成氢气的质量，则最后消耗的锌的质量为22.6g-13.5g=9.1g，则设生成氢气的质量为y，共计消耗硫酸的质量为z，则解得y=0.28g，z=13.72g。则共计消耗硫酸的质量为：13.72g19.6%=70g，共生成氢气的质量为0.28g，则可以分析出图像为：。若纵轴表示固体剩余的质量，则可以分析出，初始状态下，合金的总质量为22.6g，反应结束后，固体剩余13.5g，则可以分析出图像为：。故答案为： 或或（答案合理即可）。3C解析：（1）10g；7.3%【详解】（1）解：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知
13、：二氧化碳的质量为4.4g；设碳酸钙的质量为x，恰好反应时稀盐酸中的溶质质量为y x=10gy=7.3g答：混合物CaCO3中的质量为10g。（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%答：稀盐酸中的溶质质量分数为7.3%。4C解析：（1）玻璃棒（2）取样品于烧杯中，加水充分溶解，向烧杯中加入足量的碳酸钠，振荡，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶（3）MgCl2；9.7g【详解】（1）溶液、过滤、蒸发结晶过程中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。 （2）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以可先将固体溶解，加入过量的碳酸钠溶液，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，再蒸发浓缩结晶得到纯净
14、的氯化钠。（3）当滴入稀盐酸30g时，混合粉末中Mg（OH）2还没有反应，烧杯中没有盐酸，所以烧杯内溶液中的溶质是MgCl2。解：设混合粉末中Mg（OH）2的质量为x，与稀盐酸反应生成MgCl2的质量为y。则所得不饱和溶液中溶质的质量为6g5.8g+9.5g=9.7g。答：所得不饱和溶液中溶质的质量为9.7g。【点睛】本题涉及混合的化学方程式的计算，难度比较大，解答方法是：根据参加反应的盐酸的质量和化学方程式可计算出参加反应的氢氧化镁的质量和生成的氯化镁的质量根据氢氧化镁的质量和固体总质量可得出混合物中氯化镁的质量，反应后溶液中溶质的质量为生成的氯化镁与混合物中氯化镁的质量和。二、中考化学流程
15、题5过滤 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 除去氯化镁杂质 NH4Cl 【详解】（1）操作A实现了固体和液体的分离，为过滤。（2）加解析：过滤 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 除去氯化镁杂质 NH4Cl 【详解】（1）操作A实现了固体和液体的分离，为过滤。（2）加入NH4Cl将溶液酸化，即加入的氯化铵为酸性的，酸性物质的pH7，所以说明NH4Cl溶液的pH7；酸化浸取时Ca（OH）2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3。（3）向滤液1中通入NH3调节溶液p
16、H，主要目的是；使滤液2能吸收更多CO2；除去氯化镁杂质。（4）在流程中氨气开始是生成物，后来是反应物，所以可以循环利用，而氯化铵开始是反应物，后来是生成物，所以可以循环利用。所以流程中可循环利用的物质是NH3和 NH4Cl。故答案为：（1）过滤。（2）； Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3。（3）除去氯化镁杂质。（4）NH4Cl。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境
17、，考查基本知识。6Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 升温 降温结晶 防止FeSO4被氧化 4H2O SiO2 Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce（OH）3解析：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 升温 降温结晶 防止FeSO4被氧化 4H2O SiO2 Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce（OH）3+3Na2SO4 Ce（OH）4CeO2+2H2O O2 【详解】（1）CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应，二氧化硅也不与稀硫酸反应，所以中的反应是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=F
18、e2(SO4)3+3H2O；酸与金属氧化物反应生成盐和水，温度越高，反应速率越快，所以提高中硫酸的反应效率，可采用的具体措施升高反应的温度，故填升温。（2）将溶液中的溶质从溶液中析出形成晶体的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤，故填降温结晶；FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩可以避免硫酸亚铁与空气中的氧气发生氧化反应而被氧化，故填防止FeSO4被氧化。（3）由化学方程式可知，反应前出现了2个铈原子、8个氢原子、3个硫原子和18个氧原子，反应后出现了2个铈原子、3个硫原子和14个氧原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的8个氢原子和4个氧原子，所以空格处应填写4H2O，故填4H2O；反应是滤渣A中的氧化铈
19、与硫酸、过氧化氢反应，二氧化硅不参加反应，所以滤渣B为二氧化硅，其化学式为SiO2，故填SiO2。（4）由图可知，反应是硫酸铈与氢氧化钠反应生成氢氧化铈沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3+3Na2SO4；反应是氢氧化高铈在加热条件下反应生成氧化铈和水，故反应的化学方程式写为：Ce(OH)4CeO2+2H2O。（5）氧气是空气的组成成分，价格便宜，可以在反应中可充分利用，其化学式为O2，故填O2。7过滤 引流 H+ （合理即可） 6.7pH9.1 Fe(OH)3、Cu(OH)2 治疗胃酸过多 【分析】【详解】 （1）步骤和步骤均解析：过滤 引流
20、 H+ （合理即可） 6.7pH9.1 Fe(OH)3、Cu(OH)2 治疗胃酸过多 【分析】【详解】 （1）步骤和步骤均是将固体和液体分离，所以这两者用到的操作是过滤;在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，由于盐酸是过量的,所以溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；步骤氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；盐酸和氧化镁反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2
21、+H2O。（3）步骤加入熟石灰目的是将铁离子、铜离子转化为沉淀，镁离子保留在滤液中,所以,调节溶液的pH范围为6. 79.1,铁离子、铜离子全部沉淀出来,而Mg2+仍然留在溶液中,固体C中所含成分的化学式为: Cu(OH)2、Fe(OH)3 ;（4）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为: MgCl2+Ca(OH)2 = CaCl2+Mg(OH)2。氢氧化镁为难溶性的碱，可以与盐酸反应，用于治疗胃酸过多。【点睛】三、中考化学实验题8铁架台 集气瓶 检查装置气密性 BE 2H2O22H2O+O2 AC 使氧气得到充分反应 16 4 氧气约占空气体积的 不能，铁丝不能在空气中燃
22、烧 【详解】（一）（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是铁架台；b是集气瓶；（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置气密性；（3）过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，排水法收集的氧气较纯净，故选择的发生和收集装置为BE，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；（4）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小且极易溶于水，应选择的反应的发生装置和收集装置是AC；（二）（1）加热时，要同时交替缓慢推动两个注射器的活塞原因是使氧气得到充分反应；（2）通过交替推动两个注射器的活塞而使空气中的氧气全部与铜反应，气
23、体体积将减少五分之一，氧气的体积为20mL=4mL，即剩余气体体积为：20mL-4mL=16mL；通过该实验可以说明空气中约含有体积的氧气；（3）小童同学认为，不能用铁丝代替铜丝，原因是：铁丝不能在空气中燃烧。9 尾气 一氧化碳污染空气 排出玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸 四氧化三铁也能够被磁铁吸引 稀盐酸（稀硫酸或硫酸铜溶液） 气泡（出现红色物质） 【分析】根据氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳写出反应的方程式；根据一氧化碳有毒，排放到大气中会污染空气进行分析；根据一氧化碳具有可燃性进行分析；根据金属的物理性质和化学性质进行分析解答。【详解】（1）氧化铁和一氧化碳在高温条件
24、下反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：；（2）一氧化碳有毒，如果不进行处理，排放到空气中会污染空气，故填：尾气；一氧化碳污染空气；（3）因为一氧化碳具有可燃性，容易发生爆炸，因此要先通入一氧化碳，排出玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸；故答案为：排出玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸；（4）除了铁能够被磁铁吸引外，Fe3O4也能够被磁铁吸引，故不能用磁铁吸用来检验反应后产物中生成了铁，这是不够科学的，故填：四氧化三铁也能够被磁铁吸引；根据小华同学查阅资料得知铁的氧化物均能和稀硫酸或稀盐酸反应生成相应的铁的化合物和水，没有气体生成，而铁能与稀硫酸或稀盐酸反应生成气体，故取黑色生成物样
25、品少许加到稀盐酸或稀硫酸中，如果观察到有气泡产生，则产物中一定有铁生成；或取黑色生成物样品少许加到硫酸铜溶液中，如果观察到有出现红色物质产生，则产物中一定有铁生成；故填：稀盐酸（稀硫酸或硫酸铜溶液）；气泡（出现红色物质）。10B ab 慢 BC 白磷 【详解】(1)由于浓氨水具有挥发性，氨分子逸出到空气中，不断运动到B中，溶于酚酞溶液，此时溶液变为碱性溶液，溶液变为红色；氨分子密度比空气小，所以先向上运动，因此ab段先变红；冰水可使分子运动速率变慢，所以布条颜色变化速率变慢；(3)磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，书写符号表达式不需要配平，所以为；红磷燃烧消耗氧气，氧气体积分数减小，所以BC段氧气体积分数下降，此时表示红磷燃烧；白磷着火点低，减少能耗，因此可以选择白磷效果更好。