第6讲电解质离子反应.doc

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1、第6讲 电解质 离子反应（建议2课时完成）考试目标 1了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4了解离子反应概念、离子反应发生条件。了解常见离子的检验方法。5掌握离子共存的规律。要点精析 一、电解质、非电解质的概念电 解 质非 电 解 质定 义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸

2、、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等例1下列物质属于电解质的是（ ） ASO2 BCu C氨水 DNaCl ENaOH FHCl G酒精 HAgCl解析：电解质应该是化合物，铜（单质）、氨水（混合物）不是电解质；电解质的导电条件是在水溶液里或熔化状态下，氯化银虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下导电，因此它是电解质；电解质导电必须是用化合物本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电，如二氧化硫水溶液导电，是由于二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能导电，所以二氧化硫不是电解质；蔗糖、酒精等化合物，无论是固态或其水

3、溶液都不导电，这些化合物是非电解质。答案：D、E、F、H。二、强电解质与弱电解质的概念强 电 解 质弱 电 解 质概念在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质电离程度完全部分溶液里粒子水合离子水合分子、水合离子物质结构离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物与常见物质类别的关系通常为强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCl、CaCO3、CH3COONa等通常为弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等极少数盐、水根据化合物在水溶液

4、或熔化状态下能否导电，可将其划分为电解质、非电解质。电解质有强、弱之分，强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。电解质在水中的溶解程度和电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质（如醋酸），在水中溶解程度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡：HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-弱电解质在水中部分电离，属可

5、逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；弱电解质在水溶液中的电离趋势很小，并且，多元弱电解质的电离是分步进行的，书写弱电解质的电离方程式常用符号：NH3H2ONH4+ + OH-H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。例2如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图

6、中曲线的是（ ）。A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量B.醋酸溶液中滴入氨水至过量C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量答案：四、离子反应1概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。离子反应的共同特点是某种或某些离子浓度的降低。2离子反应的发生条件（）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如 Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等（）生成弱电解

7、质：如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+发生反应： OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根与OH- 反应：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O；NH4+OH-=NH3H2O等。（）生成气体（挥发性物质）：如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+ 常生成气体CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。（）发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子如I-和Fe3+ 发生2I-2Fe3+=I22Fe2+；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应如NO3-和

8、I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能共存。在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型。（）其它条件还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发生反应等。3离子反应方程式离子反应方程式是用实际参加反应的离子所表示的在溶液中进行的反应，它体现了某一类反应的实质。离

9、子反应方程式的书写有如下两种不同的方法：（）写、拆、删、查四步法先写出正确的化学反应方程式。将方程式两边易溶于水易电离的强电解质改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。HSO4-可以拆写为H+和SO42-，也可以不拆写，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比，检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否平衡。（）离子反应实质法分

10、析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。综合上述两步写出离子方程式并配平。例3下列离子方程式中不正确的是（） A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br- C.将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D.将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-解析：检查离子反应方程式的书写是否正确是高考中的常见题型，考生应从如下

11、四个方面展开思考：明确哪些物质能“拆”，可写成离子形式（如A选项中的Ca(HCO3)2是易溶于水易电离的盐），哪些物质不能“拆”，必须写化学式； 检查离子方程式是否配平时，要注意原子守恒和电荷守恒（C项方程式两边的电荷不守恒）；看反应是否能发生及是否符合反应的实际；要有“量”的概念，即：一定物质的量的物质溶于水时电离出离子的种类及物质的量，发生反应的离子种类和物质的量。答案：AC4离子反应的应用（）物质检验与含量测定：只要对其中特定的离子进行检验或测定即可，不必对物质的所有构成离子进行检验和测定。定量测定的方法包括酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、络合滴定法等。附：常见离子的检验离子

12、所用试剂或操作现象相关方程式NH4+加浓碱液、产生刺激性气味气体，且使湿润红色石蕊试纸变蓝NH4+ + OH NH3+ H2OMg2+加过量NaOH溶液产生白色沉淀Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2Al3+加过量氨水，后加NaOH产生白色沉淀，加NaOH时沉淀溶解Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+ OH= Al(OH)4-+ 2H2OFe2+加NaOH溶液产生白色沉淀，后迅速变灰绿，最终变红褐色沉淀Fe2+ + 2OH = Fe (OH)24Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3Fe3+加KSCN溶液溶液变血红色Fe3+ +

13、SCN = Fe(SCN)2+Ag+加NaCl溶液，后加稀HNO3产物白色，加稀HNO3后不溶Ag+ + Cl = AgClCl加稀HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀Ag+ + Cl AgClBr加稀HNO3酸化的AgNO3溶液产生淡黄色沉淀Ag+ + Br AgBrI加稀HNO3酸化的AgNO3溶液产生黄色沉淀Ag+ + I AgISO42加HCl酸化的BaCl2产生白色沉淀Ba2+SO42 BaSO4SO32加盐酸后，产生气体，通入品红试液，加热产生无色刺激性气味气体，且使品红试液褪色，加热后恢复原色2H+ SO32SO2+H2ONO3加Cu和浓H2SO4，加热浓缩产生红棕色气体，溶

14、液变蓝Cu+2H2SO4(浓)+2NaNO3CuSO4+Na2SO4+2NO2+2H2OPO43加AgNO3溶液，后加稀HNO3产生黄沉淀，加酸后沉淀溶解3Ag+ PO43= Ag3PO4Ag3PO4+3H+=3Ag+H3PO4CO32加盐酸后，产生的气体通入澄清石灰水产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊2H+CO32=CO2+H2O Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OHCO3加热，产生的气体通入澄清石灰水产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O（）物质的制备与纯化（）生活中的应用五离子共存问题

15、近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。离子共存与离子反应是一个问题的两个方面，离子不能共存必然是离子反应发生的结果，讨论离子共存也就是对离子反应发生条件的判断。另外，离子共存问题又比较综合，往往涉及多种离子之间的反应，有时还要考虑环境因素的影响。 例4在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ） AAl3+ AgNO3-Cl- BMg2+ NH4+NO3-Cl- CBa2+ K+S2- Cl- DZn2+ Na+NO3- SO42-答案：AC解题说明：1首先从化学基本理论和概念

16、出发，理清离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2.审题时应注意题中给出的附加条件：（1）酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-的浓度为110-10mol/L的溶液等。(2)有色离子MnO4(紫色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe(SCN)2+(血红色

17、)。（）MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。（）S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32HSSO2H2O （）注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。3审题还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 与Cl在强酸性条件也不能共存；S2与SO32在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H)共存。过关训练一、单项选择题1能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反

18、应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子的浓度为0.001mol/L下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（ ）A氨气 B硫酸 C氯化氢 D硫酸钠下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是（ ）A干冰 BCaCO3 C醋酸 D酒精下列说法正确的是（ ）A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子D不同弱电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电能力就相同能用“H+OH=H2O”表示的反应是（ ）AH2SO4与Ba(OH)2反应 BH2S与NaOH反应

19、 CH2SO4与Cu(OH)2反应 DHNO3与KOH反应6等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是（ ）AHCO3+OH= H2O+CO32 B2HCO3+Ba(OH)2= BaCO3+2H2O+CO32CHCO3+Ba2+OH= BaCO3+H2OD2HCO3+ Ba2+2OH= BaCO3+2H2O+CO327下列反应离子方程式正确的是（ ）A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = Al(OH)4-B向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-C向小苏打溶液中加入醋酸溶

20、液：HCO3- + H+ = CO2+ H2OD向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl 8已知Ca(H2PO4)2不能和碱性肥料同时施用。为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最适宜的组合是（ ）A B C D9下列物质属于非电解质的是（ ）金属铝 B硫酸钡 C酒精 D石灰水10下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）A氧化氢极易溶于水 B液态氯化氢不导电C氯化氢不易分解 D氯化氢溶解可以电离11.下列说法能适合于任何一种电解质溶液的是（

21、）阴、阳离子总数相等 B每个阴、阳离子所带的电荷数相等都存在着未电离的溶质分子 D该电解质溶液呈电中性12. 某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）A一定含有SO42 B一定含有Ag+C至少含有SO42或SO32或Ag+ D一定含有Ag+、SO4213.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4DKOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl14.下列四种物质：Fe粉、石灰

22、水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（ ） A1个 B2个 C3个 D4个15在某溶液中有K+、H+、SO42、NO3，则溶液中溶质的种类最多为（ ） A3种 B4种 C5种 D6种16在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO317今有三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+

23、和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl。可加入的试剂是（ ） ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl18. 在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是( )Cl- NO3- SO42- S2-A B C D19. 将0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A自来水 B0.5mol/L盐酸 C0.5mol/L醋酸溶液 D0.5mol/LKCl溶液20向某澄清的石灰水中不断通入CO2，下列图像能基本体现溶液导电能力与通入CO2的量的关系的是（ ）二、双项选择题21下列电离子方程式错误的是（ ）

24、ANaHCO3=Na+H+CO32 BNaHSO4=Na+H+SO42CH2SO4=2H+SO42 DKClO3=K+Cl+3O222下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH+H2S=S2+2H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu23下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸DZn粒与稀硫酸反应制取氢气24在碱性溶液中

25、能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、Cl25只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2+BaSO4 Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD2HCl+FeS=Fe2+H2S 2H+FeS=Fe2

26、+H2S26对于离子反应H+NH3=NH2+H2的正确说法是（ ）A属于置换反应 B被氧化的是HCH2既是氧化产物又是还原产物 D每产生1个分子H2必转移2个电子27下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是（ ） AK+、Na+、Ba2+、Cl .Na+、Cl、CO32、K+ CNH4+、SO42、K+、S2 DAl3+、Cl、K+、NO3 28对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中错误的是（ ） AK+、Na+、Cl、NO3 BCu2+、NO3、OH、Cl CCO32、OH、Cl、K+ DMnO4、K+、H+、Cl29在PH=0的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）ACa2+、Al

27、3+、CO32-、Cl BCa2+、NH4、NO3、ClCBa2+、Na+、S2、Cl DZn2+、NO3、SO42、K+30下列各组离子因发生氧化还原反应而不能共存的是（ ）AH、Na+、ClO、Cl BNa+、OH、HSO3、Ba2+COH、S2、Na+、ClO DH+、Fe2+、Cl、NO3 31下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAl（OH）4和H2SO4 DBa(HCO3)2和Ba(OH)232下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+

28、3OHAl(OH)3B电解饱和食盐水：2Cl+2H2OH2+C12+20HC碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O 33关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）A化合物电离时，生成的阳离子含氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子含氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl-，所以NH4Cl是盐34下列反应的离子方程式一定正确的是（ ）A二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB向

29、水玻璃中滴入盐酸： SiO32-+2H+H2O= H4SiO4C向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀：Al3+SO42-+Ba2+3OH- = BaSO4+Al(OH)3D向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O35若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是( )。ABa2+Ag+Cu2+ BCu2+Ba2+Ag+CAg+Ba2+Cu2+ DBa2+Cu2+Ag+36. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42 BaSO4

30、B钾和水反应：K2H2OK2OHH2C小苏打与烧碱溶液反应：HCO3OH CO32H2OD小苏打与盐酸反应：HCO3H CO2H2O37.下列离子方程式中，正确的是（ ）A足量KOH滴入Ca(HCO3)2溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OBCO2通入澄清的石灰水中：Ca2CO22OHCaCO3H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4OHCu(OH)2SO42D稀盐酸滴在铜片上：Cu2HCu2H238. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3CO

31、ONa (固） 39.不用任何试剂就可以鉴别的物质组是( )A. 盐酸、Na2CO3、CaCl2、AgNO3溶液 B. AlCl3、MgCl2、NaOH、H2SO4溶液C.Na2SO4、NaOH、Ba(OH)2溶液 D. MgCl2、KOH、Na2SO4、MgSO4溶液40.只用一种试剂就可以鉴别的物质组是( )A. NaCl、KNO3、AlCl3、Fe(NO3)3 B. Fe、FeO、CuO、FeS、CuS、MnO2C. KOH、HCl、BaCl2、KCl、AlCl3 D. K2CO3、NaI、Na2CO3、NaCl、Na2SO441.下列离子反应方程式书写不正确的有（ ）A.铁粉放入硫酸铁

32、溶液中:Fe+2Fe3+=3Fe2+B.钠投入硫酸铜溶液:2Na+Cu2+=2Na+CuC.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液: Cu2+2OH=Cu(OH)2D.实验室制取二氧化碳:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2042. 某溶液中有Ca2+、NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌， 再加入过量盐酸，溶液中的阳离子基本不减少的是( )。A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+ D.Al3+ 4. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2+2OH-加入以下溶液可使Ca(OH)2减少的是( )。A.Na2S溶

33、液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液 D.NH4Cl溶液 44. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜 45. 向下列溶液中通入过量CO2最终出现浑浊的是( )A.氢氧化钙饱和溶液 B.苯酚钠饱和溶液C.醋酸钠饱和溶液 D.氯化钙饱和溶液46. 下列溶液长期暴露在空气中会变质的是（ ）A.NaOH溶液 B.Na2SO3溶液 C.FeSO4溶液 D.CuSO4溶液三、非选择题填空47. 按要求书写下列离子方程式:(1) 在NaOH溶液中通入过量SO2_(2) 向氯化铁溶液中通入H2S气体 _(3) 在碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水

34、_(4) 向NaHSO4(aq)中逐滴滴加Ba(OH)2(aq)至中性_(5) 往FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化_48.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示请回答：（1）“0”点为什么不导电 ；（2）a、b、c三点pH值由大到小的顺序为 ；（3）a、b、c三点中醋酸的电离度最大的一点是 点；（4）若使c点溶液中的CH3COO-的浓度提高，在如下措施中可选择 。（填标号）A.加热 B.加浓盐酸 C.加固体KOH D.加水 E.加固体NaAc F.加Zn粒实验49.现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少

35、量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中(“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成)（1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为A ；B ； C ；D ；（2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：ABCDA-BC-D-AB ； CD ； AC ； 50某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等4种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下： 甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液 乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液 丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液丁

36、方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 试回答：你认为可行的方案是：_方案，反应的离子方程式有：_。方案_不可行的原因是：_。方案_不可行的原因是：_。方案_不可行的原因是：_。简答51某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下（水电离的H+、OH-忽略不计）：溶液（1）中所含全部离子及其浓度 溶液（2）中所含全部离子及其浓度离子浓度(mol/L)离子浓度(mol/L)Na+0.1Cu2+0.2Ba2+0.5NO3-1.5Mg2+0.3Cl-0.6离子浓度(mol/L)离子浓度(mol/L)Na+0.1Cl-0.9Ag+0.5NO3-0.3Mg2+0.3溶液（3）中所

37、含全部离子及其浓度离子浓度(mol/L)离子浓度(mol/L)Na+0.1Cl-0.2K+0.5NO3-0.3Mg2+0.3SO42-0.4请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。溶液（1）结果是否可靠 ，理由 溶液（2）结果是否可靠 ，理由 溶液（3）结果是否可靠 ，理由 52甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下10种离子：Fe3+、Ba2+、Pb2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、Cl、CH3COO、OH中的各不相同的5种。若单独排放，造成环境污染。如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例混合，经再沉淀后，排放出的污水转变为无色澄清的溶液。污染程度大为降低。又经测定，甲厂污水的pH值大于7。推断： (1) 甲厂污水中含有的5种离子可能是_；(2) 乙厂污水中含有的5种离子可能是_。53已知4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：溶解度 溶质溶剂AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O（液）170g9.2g1.5104g33.3gNH3（液）86g97.2g0.8g0g上述四种物质在液氨中发生复分解反应的化学方程式为 ，在水中发生复分解反应的离子