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1、第2讲电解质离子反应【2021备考】最新考纲命题统计1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，掌握常见离子的检验方法。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5.掌握有关离子共存的判断。素养落地：从宏观与微观相结合的视角理解离子反应，运用离子反应的规律解决实际问题；基于不用电解质溶液导电性的差异，分析推理、概括总结溶液中电解质的电离的特点及导电规律。考点一电解质及其电离知识梳理1电解质及其分类2电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系名师提示你(1)单质和混合物既不是电解质也不
2、是非电解质。(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐酸均可导电，但都不是电解质。(3)CO2、SO2、NH3等物质的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，属于非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。3电离及电离方程式(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生离子的过程，电离过程可以用电离方程式表示。(2)电离方程式强电解质：完全电离，用“=”表示。例如NaCl=NaCl。弱电解质：部分电离，用“”表示。例如NH3H2ON
3、HOH。多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。例如H2CO3HHCO。多元弱碱也分步电离，但一步写完。例如Fe(OH)3Fe33OH。酸式盐的电离如NaHSO4水溶液中：NaHSO4=NaHSO。NaHCO3水溶液中：NaHCO3=NaHCO。链接新教材(根据新教材LK第一册P55“观察思考改编”)某兴趣小组同学向100 mL 0.5 molL1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。（1）该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 _(填序号)。AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质B处溶液的导电能力约为0，说明溶
4、液中几乎没有自由移动的离子BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电（2）滴加硫酸溶液的物质的量浓度为_ molL1。答案(1)(2)0.5考向突破考向一电解质与非电解质强电解质与弱电解质题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)液态HCl不导电为非电解质；单质Cu导电，为电解质()(2)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(4)盐酸的导电能力一定强于醋酸()(5)浓度大的溶液一定比浓度小的溶液导电能力强()(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(7)NaCl溶液在电
5、流的作用下电离成钠离子和氯离子()(8)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质()命题素材(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2CO3弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3水及少数盐如(CH3COO)2Pb题目设计2下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填序号)H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜H2CO3氯化氢蔗糖氨
6、气CO2提示题目设计3写出下列物质的电离方程式(1)Mg(OH)2_。(2)Na2SO4_。(3)Ba(OH)2_。(4)Ca(NO3)2_。(5)Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3_。(6)NaHS溶于水HS的电离：HS_。提示(1)Mg22OH(2)=2NaSO(3)=Ba22OH(4)=Ca22NO(5)AlOH2OH(6)HS2考向二导电性分析命题素材(1)金属导体的导电能力决定于电阻的大小。温度越高，电阻越大，导电性越差。(2)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关。电荷浓度越大，溶液导电性越强。题目设计4同一温度下，a.强电解质溶液b.弱电解质溶液c.金属导体三
7、者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是_。提示bac题目设计5今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向氨水中通入HCl直至过量()(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(4)向饱和石灰水中不断通入CO2()提示(1)(2)(3)(4)考点二离子反应离子方程式知识梳理1离子反应(1)概念：有自由移动的离子参加或生成的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)类型2离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤以C
8、aCO3与盐酸的反应为例。(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。名师提示你书写离子方程式时特殊情况处理特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：OHH=H2O微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2Cl2=Ca2ClClOH2O氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物写成NH3H2O硫酸铝溶液中加入氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物写成NH3H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热OHNHNH3H2O链接新教材(新教材LK
9、第一册P614习题变式练)下列离子方程式改写成化学方程式正确的是_。ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2OCCa2CO=CaCO3Ca(NO3)2MgCO3=CaCO3Mg(NO3)2DCO2H=CO2H2OBaCO32HCl=BaCl2CO2H2OECl2H2O=HClHClOCl2H2O=HClHClO答案BE考向突破考向一离子反应、离子方程式题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)有水生成的反应一定是离子反应()(2)HOH=H2O只能表示强酸与强碱发生的复分解反应()(3)HOH
10、=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应()(4)Cl2通入水中制取氯水Cl2H2O=2HClClO()(5)向PbSO4沉淀中滴加CH3COONH4溶液，沉淀逐渐溶解，说明(CH3COO)2Pb为弱电解质()题目设计2(1)过氧化钠溶于水_。(2)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2_。(3)用NaOH溶液吸收Cl2_。(4)铜分别溶于浓、稀硝酸_；_。(5)FeCl3溶液腐蚀铜箔_。提示(1)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)Cl22OH=ClClOH2O(4)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(5)
11、2Fe3Cu=2Fe2Cu2考向二离子方程式的正误判断命题素材(1)多向反应的产物是否正确Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液反应时均生成Fe2，而不会生成Fe3。铁与稀硝酸(过量)反应生成Fe3，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸与Cu反应生成NO(2)多重反应是否漏写Fe2O3与HI反应，Fe3、I可发生反应，产物为Fe2、I2，而不是Fe3。CuSO4与Ba(OH)2反应，生成BaSO4、Cu(OH)2两种沉淀。NH4HSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为NHHSOBa22OH=BaSO4NH32H2O。(3)反应规律中是否存在特殊情
12、况Na、K与盐溶液反应时，置换不出金属单质，而是先与水反应，再考虑产物与盐溶液的反应。向漂白粉溶液、“84”消毒液中通入SO2，不是发生复分解反应生成亚硫酸盐与次氯酸，而是发生氧化反应生成硫酸盐。向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，不生成SO2，而是发生氧化反应生成SO。题目设计3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe32H2()(3)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(4)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOH2OSO2=2HClOSO()(5)向稀HN
13、O3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O()(6)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O()命题素材(1)强酸、强碱、易溶且易电离的盐拆开单质、氧化物、沉淀、气体、水(弱电解质)不拆。(2)常见沉淀AgCl、BaSO4、PbSO4、Ag2SO4、CaSO4等；除钠盐、钾盐、铵盐外的碳酸盐、硫化物、亚硫酸盐等，如CaCO3、BaCO3、MgCO3。(3)酸式酸根HSO拆开，HCO、HS、HSO、H2PO等不拆。(4)浓酸浓盐酸、浓硝酸拆开，浓硫酸不拆。题目设计4判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)氯气溶于水：Cl2H2O2HClClO()(2
14、)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O()(3)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(4)Na2O2固体与水反应：2O2H2O=4OHO2()(5)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O()(6)碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO32H=Ca2H2OCO2()命题素材(1)反应遵守质量守恒(2)反应遵守电荷守恒两边离子所带电荷总数相等氧化还原反应离子方程式中氧化剂、还原剂得失电子数相等。题目设计5判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2Ag()(2)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(3)向
15、水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(4)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()(5)Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O()(6)向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液7H2O22MnO6H=6O2H2O2Mn2()题目设计6判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(3)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2OH=HSO()(4)向Na2CO3溶液中
16、滴入少量盐酸：CO2H=H2OCO2()(5)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(6)NH4HSO3溶液与NaOH溶液等物质的量反应：NHHSO2OH=NH3H2OSO()核心素养：“与量有关型和信息给予型”离子方程式的书写素养说明：离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查，另外还应关注与量有关的离子方程式的书写。解题时结合背景材料，反应条件与环境，反应物的用量等信息运用建模，用模的方法突破问题的关键点。一、与量有关的
17、离子方程式的书写题型一反应连续型离子方程式的书写(1)反应特点反应生成的部分离子与过量的离子或物质继续反应而导致其离子方程式与用量有关。(2)解题思路首先分析判断反应物的用量，依据量判断反应的产物，然后根据原理书写。(3)常见类型可溶性多元弱酸与碱反应如可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应如多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应如多元弱酸盐与酸反应如铝盐溶液与强碱反应偏铝酸盐溶液与强酸反应Fe与稀HNO3【典例1】按要求写出下列反应的离子方程式(1)向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液_。(2)向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液_。(3)向AlCl3溶液中加入过量氨水_。答案(1)Al33O
18、H=Al(OH)3(2)Al34OH=AlO2H2O(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH对点训练1按要求写出下列反应的离子方程式(1)工业上用氨水吸收工业生产硫酸的尾气(少量)_ _。(2)工业上用纯碱溶液吸收工业生产硫酸的尾气(过量)_ _。(3)向NaClO溶液中通入少量CO2(已知K(HClO)3.0108，Ka1(H2CO3)4.3107，Ka2(H2CO3)5.61011)_ _。答案(1)2NH3H2OSO2=2NHSOH2O(2)CO2SO2H2O=CO22HSO(3)ClOCO2H2O=HClOHCO题型二物质配比型离子方程式的书写(1)反应特点当一种反应物中有两种
19、或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(2)解题思路首先“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。然后“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：【典例2】按要求写出下列反应的离子方程式(1)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至溶液呈中性_。(2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至硫酸根离子完全沉
20、淀_。答案(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)HSOBa2OH=BaSO4H2O对点训练2按要求写出下列反应的离子方程式(1)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至沉淀的物质的量达到最大值_。(2)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至沉淀的质量达到最大值_。答案(1)2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH3)(2)Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O题型三反应先后型离子方程式的书写(1)反应特点某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。(2)解题思路首先明确强弱顺序
21、，依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写离子方程式。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不和其它离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写即可。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2：可假设Cl2先与Br反应，则生成的溴单质可将Fe2氧化生成Fe3，这样即可确定Cl2先与Fe2反应后与Br反应。反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)常见类型氧化还原型：如向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。常见还原性离子还原性强弱顺序：S2SOIF
22、e2Br。常见氧化性离子氧化性强弱顺序：MnO(H)NO(H)Fe3Cu2。非氧化还原型：如向含有Na、OH、CO、AlO的溶液中逐滴滴加盐酸，按等物质的量浓度溶液碱性强弱的顺序：NaOHNaAlO2Na2CO3，可知反应的先后顺序为OH、AlO、CO、HCO、Al(OH)3。【典例3】按要求写出下列反应的离子方程式(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：_。(2)向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：_。答案(1)2ICl2=I22Cl(2)HOH=H2O对点训练3按要求写出下列反应的离子方程式(1)向酸性Fe(NO3)3溶液中滴加少量KI溶液：_。(2)向NH4HSO3溶液中加入足量N
23、aOH溶液：_。答案(1)2NO6I8H=2NO3I24H2O(2)NHHSO2OH=SONH32H2O二、信息给予型离子方程式的书写题型四信息给予型氧化还原反应方程式的书写(1)书写步骤(2)第1步反应物与产物的判断方法从工艺流程题框图中进出物质中分析判断整合题给信息，从题干叙述中剥离经验常识判断。如SOSO(未特别指明)(3)第3步补项的原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH酸、碱性未知溶液除参照以上两项外，还应注意产物与溶液中离子的共存问题【典例4】(1)铈是一种重要的稀土金属元素，以
24、下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：铈矿石Ce(OH)4(注：高铈是指溶液中Ce为4价)写出加入氨水时发生反应的离子方程式_。“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式_。(2)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为_。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2和Mn2。试写出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的离子方程式为_(ClO2反应后的产物为ClO)。答案(1)Ce33NH3H2O=Ce(OH)33NH2Ce(OH)3ClOH2O=2Ce(OH)4Cl(2)N
25、Cl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OHMn22ClO22H2O=MnO22ClO4H对点训练4.(2017全国卷节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式_。.2018课标全国，27(1)(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。(2)Na2S2O5可用作食品
26、的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_。答案.FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O.(1)2NaHSO3=Na2S2O5H2O(2)S2O2I23H2O=2SO4I6H精准训练3：离子方程式的书写1(2019高考集萃) (1)(2019课标全国)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2MgCO3的离子方程式_。(2)(2019课标全国)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnSBaSO4)的离子方程式_。(3)(201
27、9课标全国)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的离子方程式_。(4)(2019北京理综)Ag2SO3溶于氨水的离子方程式_。(5)(2019江苏化学)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO，其离子方程式为 _。酸性溶液中H2O2氧化Fe2的离子方程式为_。答案(1)2Mg22COH2O=Mg(OH)2MgCO3CO2(或2Mg23CO2H2O=Mg(OH)2MgCO32HCO)(2)Zn2Ba2S2SO=ZnSBaSO4(3)Mn22HCO=MnCO3CO2H2O(4)Ag2SO34NH3H2O=2Ag(NH3)2SO4H2O(5)3HClO2NOH2O=3Cl2
28、NO5HH2O22Fe22H=2Fe32H2O2(2018高考集萃)(1)(2018全国卷)利用金属锌将三价铬还原为二价铬，反应的离子方程式为_。(2)(2018全国卷)用碘标准液滴定Na2S2O5溶液，滴定反应的离子方程式为_。(3)(2018全国卷)用锌粉除去溶液中的Cd2，该反应的离子方程式为_。(4)(2018江苏化学)用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。(5)(2018江苏化学)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_。答案(1)Zn2Cr3=Zn22Cr2(2)S2O2I23H2O=4I2SO6H(3)ZnCd2=Zn2Cd(4)OHSO2=H
29、SO(5)3Cl26OH=ClO5Cl3H2O3根据有关信息，写出符合要求的离子方程式(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。上述反应的离子方程式为_。(2)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式_。(3)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。答案(1)2NO5H2N22OH4H2O(2)2Al2OH2H2O=2A
30、lO3H2(3)4FeO20H=4Fe33O210H2O4利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式)；Fe3被FeS2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_。(4)滤液中溶质是Al2(SO4)3和_(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_。解析(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，SiO2不溶于酸，加FeS2还原Fe3同时生成S沉淀，因此滤渣中有S、F
31、eS2、SiO2。反应物为Fe3、FeS2(硫显1价，铁显2价)，生成物有Fe2(Fe3被还原为Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含Fe2、Al3，通入空气氧化Fe2为Fe3，加氨水调节pH 34，沉淀Fe3。反应物为Fe2、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH。(4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。答案(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2OO2=4