第2讲 电解质　离子反应.docx

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1、第2讲电解质离子反响【2021 备考】|主干知识知识梳理考向突破最新考纲命题统计1 .了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2 .理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3 .了解离子反响的概念、离子反响发生的条件，掌握常见离 子的检验方法。4 .能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5 .掌握有关离子共存的判断。频度3211111142015 2()16 2017 2018 2019 年份素养落地：从宏观与微观相结合的视角理解离子反响，运用离子反响的规律解决 实际问题；基于不用电解质溶液导电性的差异，分析推理、概括总结溶液中电解 质的电离的特点及导电规律。考点一电解质及

2、其电离知识梳理1 .电解质及其分类在水溶液中能否全部电离在水溶液中能否全部电离水溶液中完全电离1 强电解质强酸、强碱化合物丁非电解质弱电解质大局部盐 直酸、直碱 水在水溶液中或熔融 状态卜.能否导电在水溶液中或熔融 状态卜.能否导电水溶液中局部电离2 .电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系命题角度2命题角度3化学式拆分是否正确命题素材强酸、强碱、易溶且易电离的盐拆开单质、氧化物、沉淀、气体、水(弱电解质)不拆。(2)常见沉淀AgCl、BaSO4 PbSCU、Ag2SO4 CaSCU等；除钠盐、钾盐、镂 盐外的碳酸盐、硫化物、亚硫酸盐等，如CaCCh、BaCO3、MgCO3o(3)酸式

3、酸根HSOI拆开，HCO、HS，HSO、H2Poi等不拆。(4)浓酸浓盐酸、浓硝酸拆开，浓硫酸不拆。题目设计.判断正误(正确的打“ J”，错误的打“X”)(1)氯气溶于水：CI2 + H2O2H+ + Cr+ClO(X)(2)NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：COf + 2H+=CO2 t +H20(X)硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13+ + 3OH-=A1(OH)3 I (X)(4)Na2O2 固体与水反响：20歹+ 2H2O=4OH-+。2 t (X)(5)Mg(OH)2 和稀盐酸的反响：OIT + H+=H2O( X)(6)碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+H2O+CO2

4、t (V)反响是否符合守恒命题素材(1)反响遵守质量守恒反响遵守电荷守恒两边离子所带电荷总数相等氧化还原反响离子方程式中氧化剂、还原剂得失电子数相等。题目设计.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)(1)锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+Ag(X)(2)向 FeCb 溶液中通入 Cb： Fe2+Ch=Fe3+2Cr(X)(3)向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na1 + 20H-+H2 t (X)(4)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2r+H2O24-2H+=l2+2H2O( V)(5)Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反响：2Fe2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+

5、+ 2H2O( V)(6)向H2O2溶液中滴加酸性KMnCU溶液命题角度47H2O2+2MnO；+6H+=6O2 t +H2O+2Mn2+(X)由“量”判断反响的产物是否正确题目设计6.判断正误(正确的打“，错误的打“义”)向Feb溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+ + 2C1-(X)(2)向NaAlCh溶液中通入少量CO2：2AIO2 + CO2 + 3H2O=2A1(OH)3 I +COF( V)(3)少量 S02 和 NaOH 溶液反响：SO2+OH =HSO?(X)(4)向Na2co3溶液中滴入少量盐酸：COF + 2H+=H2O + CO2 f (X)(5)少量Ca(

6、OH)2溶液和NaHCO3溶液反响：Ca2+ + OH+HCO3 =CaCO3 ! +H2O(X)(6)NH4HSO3溶液与NaOH溶液等物质的量反响：NH4 + HSO?+20H=NH3 H2。+SOl( X)核心素养：“与量有关型和信息给予型”离子方程式的书写素养说明：离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多, 常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反响外，越来越 注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查，另外还应关注与量有关的离子方程 式的书写。解题时结合背景材料，反响条件与环境，反响物的用量等信息运用建 模，用模的方法突破问题的关键点。一、与量有关的离

7、子方程式的书写题型一反响连续型离子方程式的书写(1)反响特点反响生成的局部离子与过量的离子或物质继续反响而导致其离子方程式与用量有关。(2)解题思路首先分析判断反响物的用量，依据量判断反响的产物，然后根据原理书写。(3)常见类型可溶性多元弱酸与碱反响如H.$乙OFT (多)0H-(少),HS-可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反响如OH (多)aC():co,J()H (少)HC()；多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反响如CO.)(多)IA1O；乙=A1()H)7 + HCO；2-3C()其少).:A1()H)3 HC(兀铝盐溶液与强碱反响铝盐溶液与强碱反响Al3+(H (少)A1()H)o()H

8、-() A1()；偏铝酸盐溶液与强酸反响A1O；JH (多H (少)A1(OH)3 ；Fe与稀HNO3FeHNO,(多) FeHN。.,(少) Fe3+2+【典例1】按要求写出以下反响的离子方程式(1)向A1C13溶液中加入少量NaOH溶液(2)向NaOH溶液中加入少量A1CH溶液O(3)向AlCb溶液中加入过量氨水O答案(1)A13+ + 3OH-=A1(OH)3 3(2)A13+4OH-=A1O2 + 2H2O(3)A13+ + 3NH3 H2O=A1(OH)3 3 +3NH：对点训练1按要求写出以下反响的离子方程式(1)工业上用氨水吸收工业生产硫酸的尾气(少量)工业上用纯碱溶液吸收工业生

9、产硫酸的尾气(过量)(3)向 NaClO 溶液中通入少量 CO2( K(HC1O) = 3.0*10-8, &i(H2co3)=4.3X W7,居232co3)= 5.6义 10-”)。答案(1 )2NH3 H2。+ SO2=2NH4 + SO 1 + H2O(2)COf + 2SO2+H2O=CO2 t +2HSO3(3)C1O-+CO2+H2O=HC1O+HCO3题型二物质配比型离子方程式的书写(1)反响特点当一种反响物中有两种或两种以上组成离子参与反响时，因其组成比例不协调 (一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反响时，另一种组成离子能不 能恰好完全反响(有剩余或缺乏)而跟用量有

10、关。(2)解题思路首先“定”量少的反响物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mole然 后“变”过量的反响物，其离子的化学计量数根据反响实际需要量来确定，不受 化学式中比例的制约，是可变的。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：20H (2HCO二Ca(HC()3)2书写离子 方程式Ca2+2HCO.；判断“少成物质”把“少量物质”拆成离子Ca2+2HCO,；+2OH =充分反响所需)一 CaCO：J+CO+2H2。【典例2 按要求写出以下反响的离子方程式向NaHSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至溶液呈中性 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶

11、液，至硫酸根离子完全沉淀 答案 (1 )2H+ + SOF + Ba2+ + 2OH=BaSO4 I +2H2OH+ + SO歹+Ba2+ + OH=BaSO4 I +H20对点训练2按要求写出以下反响的离子方程式(1)向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至沉淀的物质的量到达最大值向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至沉淀的质量到达最大值 答案(l)2A13+ + 3SO/ + 3Ba2+6OH-=3BaSO4 I +2A1(OH3) I (2)Al3+2SOF + 2Ba2+4OH-=2BaSO4 I +AIO2+2H2O题型三反响先后型离子方程式的书写(1)反响特点某种反响物的两种或两种以

12、上的组成离子，都能跟另一种反响物的组成离子发生 反响，但因反响顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。(2)解题思路首先明确强弱顺序，依据“竞争反响，强者优先”的规律，解决离子反响的先 后顺序问题，然后结合反响物的量按反响的先后顺序书写离子方程式。在不明确离子反响的先后顺序时，可假设反响的先后顺序，如生成产物不和其 它离子反响，那么假设正确，否那么需调整顺序。然后结合反响物的量按反响的先后 顺序书写即可。如向FeBrz溶液中通入少量Cb：可假设Cb先与母一反响，那么生 成的澳单质可将Fe2+氧化生成Fe3+,这样即可确定Cl2先与Fe?+反响后与B反 应。反响的离子方程式为2Fe2+Ch=2Fe3

13、+ + 2C1-o常见类型氧化还原型：如向FeBrz溶液中通入少量Cb： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-0 常见还原性离子还原性强弱顺序：S2-SOtrFe2+Br-o常见氧化性离子氧化性强弱顺序：MnO；(H+)NO；(H+)Fe3+ Cu2+ o非氧化还原型：如向含有Na OH，CO歹、A1O5的溶液中逐滴滴加盐酸， 按等物质的量浓度溶液碱性强弱的顺序：NaOHNaAlO2Na2CO3,可知反响的 先后顺序为 OH，A1O5、CO/、HCO。Al(OH)3o【典例3 按要求写出以下反响的离子方程式(1)向Feb溶液中通入少量Cl2： o(2)向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液

14、:答案 (1)2F+C12=I2+2CF (2)H+OH =H2O对点训练3按要求写出以下反响的离子方程式(1)向酸性Fe(NO3)3溶液中滴加少量KI溶液:向NH4HSO3溶液中加入足量NaOH溶液： 答案 (1 )2NOi+6F + 8H+=2NO f +3I2+4H2O（2）NH4 + HSO3 + 2OH-=SOF+NH3 t +2H2O 二、信息给予型离子方程式的书写题型四信息给予型氧化还原反响方程式的书写 书写步骤真根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原此声二剂、氧化产物、还原产物每二矶;而笈花丽;运原加二至Q诙;菱通声而不山弟支q方程式,根据得失电子守恒配平上述四种物质窿*矶J根

15、据电荷守恒和反响物的酸碱性,在方程式左 递萨口边或右边补充H+、OH-或电。等 第四步H根据质量守恒配平反响方程式第1步反响物与产物的判断方法从工艺流程题框图中进出物质中分析判断整合题给信息，从题干表达中剥离经验常识判断。如sor一sor（未特别指明）KMnO4 K2M11O4、MnO2-Mn2+KCIO3、CIO2、NaClO2 NaC10-Cl（3）第3步补项的原那么条件补项原那么酸性条件下缺H（氢）或多0（氧）补H+,少0（氧）补H2CX水）碱性条件下缺H（氢）或多0（氧）补H20（水），少0（氧）补OH酸、碱性 未知溶液除参照以上两项外，还应注意产物与溶液中离子的共存 问题【典例4（1

16、）铀是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce（OH）4Ce (OH) 3 悬浊液Ce (OH) 3 悬浊液的一种制备方法：牯犷右蟠高铀硫酸航矿石酸更稀土溶液碱酸钠I高铀硫酸IH2O2/H+1硫酸铀|氢水X I盐溶液忤内溶液| 薪Ce（H）4（注：高怖是指溶液中Ce为+4价）写出加入氨水时发生反响的离子方程式“氧化”过程假设用NaClO代替02 ,写出该反响的离子方程式将NCb与NaC102(亚氯酸钠)按物质的量之比为1 : 6混合，在溶液中恰好反响生成 C102 , 试写出该反响的离子方程式为在用C1O2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mi?。试写 出用C1O2氧

17、化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式为(C102反响后的产物为C105)。答案 (1)Ce3+ + 3NH3 H2O=Ce(OH)3 ! +3NH1 2Ce(OH)3+C1O+H2O=2Ce(OH)4+C1(2)NC13+6CIO2 + 3H2O=6C1O2 t +NH3 t +3Cr + 3OHMn2+2C1O2+2H2O=MnO2 1 +2C1O+4H+对点训练4 I .(2017全国卷I节选)Li4Ti50i2和LiFePCU都是锂离子电池的电 极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiCh，还含有少量MgO、SiCh等杂质)来 制备，工艺流程如下：钛,卜k 铁暴*酸浸 矿酸干滤渣滤水解

18、 遭U海 。/犷也。双氧本 | 反LiOH- LizTi&s Li2COa沉淀 氨水1应滤沉淀 高温LLTiQi?燃烧质 双班水_过滤_ FePO, Li2cO,、.，S 布越* 沉淀高温燃烧LiFePO,“酸浸”后，钛主要以TiOCl-形式存在，写出相应反响的离子方程式II.2018课标全国I , 27(4)焦亚硫酸钠(Na2s2O5)在医药、橡胶、印染、食品 等方面应用广泛。回答以下问题：生产Na2s2O5,通常是由NaHSCh过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的 化学方程式。(2)Na2s2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s2O5残留量时，取 50.00 mL葡萄酒样品

19、，用0.010 00 mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL o 滴 定 反 应 的 离 子 方 程 式 为答案 I .FeTiO3+4H+4C=Fe2+TiOCl厂+2H2。II .(l)2NaHSO3=Na2s2O5+H2O(2)S20M + 212+3H2O=2SOF+4F+6H+精准训练3：离子方程式的书写1. (2019高考集萃)(1)(2019-课标全国I )向 MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2 MgCO3的离子方程式-(2)(2019课标全国II)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS-BaSC)4)的离子方程式(3)(2019

20、课标全国HI)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCCh的离子方程式(4)(2019 北京理综)Ag2so3溶于氨水的离子方程式(5)(2019江苏化学)在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C和NO),其离子方程式为酸性溶液中H2O2氧化Fe2+的离子方程式为O答案 2Mg2 + + 2CO 歹 + H2O=Mg(OH)2 MgCO3 I + CO2 t (或 2Mg2 + + 3COF + 2H2O=Mg(OH)2-MgCO3 I +2HCO)(2)Zn2+Ba2+ + S2 + SOF =ZnS BaSO4 I(3)Mn2+ + 2HCOI=MnCO3 I +CO2 t +H

21、2O(4)Ag2sO3+4NH3-H2O=2 Ag(NH3)2+SOF+4H2O(5) 3HC1O+2NO+H2O=3Cr+2NC方+5H. H2O2+2Fe2+ + 2H+=2Fe3+2H2O(2018高考集萃)(1)(2018全国卷I)利用金属锌将三价铭还原为二价铭，反响的离子方程式为(2)(2018全国卷I )用碘标准液滴定Na2s2O5溶液，滴定反响的离子方程式为(2018.全国卷I)用锌粉除去溶液中的Cd2% 该反响的离子方程式为(4)(2018江苏化学)用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 (5)(2018江苏化学)02与NaOH溶液反响生成NaCICh和NaCI,其离子方程

22、式为答案(l)Zn + 2Cr3+=Zn2+ + 2Cr2+(2)S20M + 2I2+3H2O=4F + 2S0F+6H+(3)Zn + Cd2+=Zn2+ + Cd(4)OH- + SO2=HSO3(5)3C12+6OH-=C1O3 + 5C1 + 3H2O根据有关信息，写出符合要求的离子方程式化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸 盐的污染。催化反硝化法中，用能将NO)还原为N2。 上述反响的离子方程式为 o(2)某锂离子电池正极材料有钻酸锂(LiCoO、导电剂乙焕黑和铝箔等，正极材料 可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反响 的

23、离子方程式 o(3)Fe的一种含氧酸根FeCT具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液 变为黄色,并有无色气体产生。该反响的离子方程式是 o答案 (1)2NO3 + 5H2 里也到N2+2OH-+4H2O电解质电解质(酒精、蔗糖、氨气等)强电解质(强酸、 强碱、大多数 盐等)弱电解质(弱酸、弱碱、水等)化合物名师提示你单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HC1均不导电；导电的物质不一定是 电解质，如金属单质、盐酸均可导电，但都不是电解质。(3)CO2 SO2、NH3等物质的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产 生的，属于非电解质。(4

24、)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如 CaC03的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。3 .电离及电离方程式电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生离王的过程，电离过程可以用电 离方程式表示。(2)电离方程式强电解质：完全电离，用“三”表示。例如 NaCl=Na+Cro弱电解质：局部电离，用“”表示。例如 NH3 H2。NHl+OH，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。例如 H2CQ3H+ + HCOf 0多元弱碱也分步电离，但一步写完。例如 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OHo酸式盐的电离如 NaHSCU 水溶液中：NaHSCU=Na+ SO至

25、。NaHCCh 水溶液中：NaHCO3=Na+HCOE。链接新教材(根据新教材LK第一册P55 “观察思考改编”)(2)2Al + 20H- + 2H2O=2AIO2 + 3H2 t(3)4FeOF+20H+=4Fe3+ + 3O2 t +10H2O4 .利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为AI2O3和SiCh等)生产铁基颜料铁黄空气氨水空气氨水FeOOH滤渣I滤液II硫酸溶液FcS2(FeOOH)的制备流程如下:疏 酸 渣(1) “酸溶”时，Fe2O3与硫酸反响的离子方程式为(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和(填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为(3) “氧化”中，生

26、成FeOOH的离子方程式为(4)滤液H中溶质是A12(SO4)3和(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是 解析(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3+. Fe2 A+的溶液，SiCh不溶于酸，加 FeS2还原Fe3+同时生成S沉淀，因此滤渣I中有S、FeSz、Si)2。反响物为Fe3 +、FeS2(硫显一1价，铁显+2价)，生成物有Fe?+(Fe3+被还原为Fe2+). S(滤渣 I成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液I中主要含Fe2+、Al3+,通入空 气氧化Fe2+为Fe3+,加氨水调节pH34,沉淀Fe3+。反响物为Fe2i、O2、NH3H2。, 生成物有FeOOH、

27、NH：O (4)由中反响可判断滤液II中溶质为A12(SO4)3 (nh4)2So4o由滤液n成分可知铁黄外表可溶性杂质是Ab(so4)3、(nh4)2so4,假设 洗涤干净，那么洗涤液中无so2一。答案(l)Fe2O3+6H+=2Fe3+ + 3H2O(2)SiO2 2Fe3+FeS2=3Fe2+ + 2S(3)4Fe2+ + 8NH3 H2O+O2=4FeOOH I +8NH1+2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCb溶液，假设 无白色沉淀，说明已洗干净5.高铁酸钾（KzFeCU）是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先 制得高铁酸钠，然

28、后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而 使高铁酸钾析出。高铁酸钾与水反响生成。2、Fe（0H）3（胶体）和KOHo该反响的离子方程式为。高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是。（2）在无水条件下制备高铁酸钠的主要反响为2FeSO4+Na2O2=2Na2FeO4+ X+2Na2so4+CO2 t ,该反响中物质X的化学式为， b与。的关系是一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反响的离子方程式：解析（1）高铁酸钾与水反响生成。2,同时它本身被还原生成Fe（OH）3,反响 的离子方程式为4FeO/+10H2O

29、=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+ 302 t。高铁酸 钾具有强氧化性，作为水处理剂能起到杀菌消毒的作用，同时其还原产物为 Fe（OH）3胶体，又能起到净水的作用。（2）根据元素守恒可知，X应是NazO, 根据钠元素守恒，有2=8+2。，根据氧元素守恒有2q=8+Z?+2c,两式联立， 可得。=2c。一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸 钾，原因是该条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度。（3）用氯气在碱 性条件下氧化氯化铁可制备高铁酸钾，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒, 反响的离子方程式为 2Fe3+ + 3Cb +16OH-=2FeO一+6Cr+ 8H2O

30、。答案（1）4尸?01+101120=4尸0（0!）3（胶体）+ 8011 + 302 t 杀菌消毒、 净水NazO b=2c相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度 （3）2Fe3+ + 3C12 +16OH=2FeOF+6CP + 8H2O考点三离子共存知识梳理一、离子共存的本质同一溶液中有多种离子，假设任意两种离子之间发生反响，那么不能大量共存。二、离子不能大量共存的常见类型.复分解反响(1汨+与弱酸根离子如COT、HCOI、SO-、HCOJs A1O5、SiO1等生成弱酸。(2)OHT与弱碱的阳离子如NH1、Fe2+ Fe3+ Cu2+ A+等生成弱碱；OH一与酸 式酸根离子如H

31、CO,、HSO,、HS一等生成水。生成沉淀如Ag+与C； Ba?*与SOT等。1 .氧化还原反响型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反响而不能大 量共存。氧化性离子：CIO MnOkH+)、NOKH*)、Fe?+还原性离子：S2- SO铝、Fe2+ B、crCZXZSZS/xzszs/v/yzsz/ZSZ/yZK/1 SZWXZSZXZXZX/SZXZXZS/SZSZSZS/SZSZSZZXZSZZS/SZS/SZ/ZV/SZXS/S/ZZS/NZS/S/SZXZS/NZSZkZS/XZ(l)Fe3+可氧化 S?一、SO歹、(2)NO3XH+)可氧化 S2、SOr、Fe

32、2+ Br(3)C1CT在碱性条件下可氧化S2、SO。、I在Fe2 B(4)C10-(H+) MnOQH+)可氧化 S2、SOF、Fe2+ BL、Cl-.离子间发生水解相互促进的反响当弱酸的酸根(如CO歹)与弱碱的阳离子(如AF+)同时存在于水溶液中时，弱酸的 酸根水解生成的0H一与弱碱的阳离子水解生成的H+反响生成水，从而使两种离 子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反响3co1+ 2AF + + 3H20=382 t +2A1(OH)3 !。常见的因发生相互促进的水解反响而不能大量共存的离子如下：(DA13+与 cor、HC03 S2 HS A102 SiOF;(2)Fe3+与

33、CO歹、HCOs A10入 SiOF;(3)NH1与 A1O入 SiOfo.离子间发生络合反响离子间因发生络合反响而不能大量共存，中学常见的反响有Fe3+与SCN-因生成Fe（SCN）3而不能大量共存。Ag+与NH3 H2O因生成Ag（NH3）21+而不能大量共存。与NH3 H2O因生成CU（NH3）4产而不能大量共存。链接新教材（新教材LK第一册P627习题精选）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量的Na+、C/+、C、SOF NO, （1）以下离子中，不可能大量存在于该废水中的是（）A. K+ B. Ag+ C. Fe3+ D. COF（2）假设将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子

34、会有哪些变化？（3）请设计实验方案除去原废水中的C/+和SCT（用流程图表示），并写出可 能发生的反响的离子方程式。解析（1）因为Ag+与C、SCT均能反响生成沉淀，所以Ag+不能大量存在。COr 与H+反响生成CO2和H2O,所以COr不能大量存在。（2）因为H+、C/+均能与 OIT发生反响，所以H+、CM+的浓度（或物质的量）减小。答案 BD （2）H+、Ci?+浓度（或物质的量）减小（3）（可能发生的反响的离子方程式略）流程一：过量NaOH 工业溶液 废水过滤一滤液过量 BaCU 溶液 aS-过量足量（-CO,NMp广滤液邂遮 厂滤液噂9J滤液j心一滤渣（BaCQJf 滤渣（BaSOQ

35、流程二:过量过量BaCL 工业溶液 废水过谑过量NaOH一滤液书过7虑过滤f 滤渣(BaSOJ足量稀盐酸co2滤液 滤渣（BaCO：J滤渣Cu(OH)J说明 试剂添加顺序也可以是BaCh溶液一Na2cO3溶液一NaOH溶液一稀盐酸考向突破命题角度1考向有限定条件的离子共存多维判断警惕“颜色陷阱”命题素材(1)假设限定溶液无色，那么Cu2 Fe3 Fe2 CrO MnOI等有色离子不能大量 存在。(2) “透明溶液”并不代表无色，也可以有色。题目设计.在一无色透明溶液中，以下各组离子能大量共存的是h+、cr k+、sioF c、Cu2+、so no;k+、Na+ HCO、Ca2+ Fe3+ NH

36、；、C1K FNa+、OH，SOF Fe3+ K+、Mg2+、CIO命题角度2命题角度2提示警惕溶液的酸碱性命题素材溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈酸性的溶液常温下，pH7的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液;与镁粉反响放出氢气的溶液；常温下，c(OJT)7的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酸溶液变红的溶液;常温下，c(H+) cr=1义10-13 moiT 的溶液中:NH： Ca2+、C、NO?与Al反响能放出H2的溶液中：Fe2 K NO,、SOF水电离的 c(H+) = lXl()r3 moiT 的溶液中:K+、Na+、A105、COF使甲基橙变红的溶液中：Na Mg2

37、+、SOM、A1O宵V*=lXli2的溶液中：n* Na Cot，SiOf命题角度3pH=14 的溶液中:Na+、A1O2 SOF Cl 提示警惕特定情况下的隐含因素命题素材充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：(1)含有大量Fe3+的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。(2)含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。(3)含有大量S?一、SO歹、A1O5的溶液，隐含溶液呈碱性。题目设计3.以下能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是 oNa+、H+、C1N NO；K+、Ba2+ 0H- FNa+、Mg2+、C、

38、SOF命题角度4命题角度4提示警惕关键词“一定”还是“可能”命题素材(1)抓住关键词语解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大 量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解两大条件假设溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件 下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件 下离子均能大量共存才符合题目要求。题目设计4. (1)室温时-，在由水电离出的c(OH-)=1.0X10-i4moiL-i的溶液中，一定能大 量共存的离子组是。K+、Na+、HCO)、CFK+、MnOI、B、Cl-Na+、cr NO,、SOFA13

39、+、NH；、CSOF(2)以下各组离子中，因发生氧化还原反响而不能大量共存的是h+、SO/、cr OH h+、Fe2+ SO1、NO,Na+、OH，SO H2Poi提示考点四考点四离子的检验与推断知识梳理1 .离子的检验(1)常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳 为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。气体法NH4浓NaOH溶液(加热)和 湿润的红色石蕊试纸生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体sor稀硫酸、品红溶液生成无色、具有刺激性气味、能使品红溶液褪 色的气体cor稀盐酸、澄清石灰水产生无色无味、能使澄清石灰

40、水变浑浊的气体N03稀硫酸、金属铜溶液变蓝色，有无色、具有刺激性气味的气体 产生，遇空气后气体变红棕色显色法H+紫色石蕊溶液石蕊溶液变红r氯水、淀粉溶液淀粉溶液变蓝Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+K3 Fe(CN)6(铁氧化钾)溶液蓝色沉淀KSCN溶液、氯水加KSCN溶液后无颜色变化，再滴 加氯水变成红色Na+、K+钳丝、稀盐酸火焰呈黄色(Na+),透过蓝色钻玻璃 观察火焰呈紫色(K+)沉淀法离子试齐I现象cr 、rAgNCh溶液、稀硝酸AgCl（白色沉淀）、AgBr（淡黄色沉淀）、 Agl（黄色沉淀）sot稀盐酸、BaCb溶液白色沉淀Fe2+NaOH溶液白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀

41、Al3+NaOH溶液先生成白色沉淀,NaOH过量后沉淀逐渐溶解Mg21NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量，沉淀不溶解Sior稀硝酸白色胶状沉淀A102稀盐酸开始生成白色沉淀，稀盐酸过量后沉淀 逐渐溶解常见离子检验中的干扰问题确定CT盐酸、澄清石灰水沉淀f确定CO：c、scT共存的溶液CO/、HCO,共存的溶液过重际耐盐酸炉清石灰在沉淀确定HCO,Fe2+、C（或Fe2+、Fe3+ C）共存的溶液:辐蓝色沉淀 _确定Fe2+（不能用酸性KMnCU溶液，C也能使酸性KMnCU溶液褪色，形成干扰。）2 .离子推断的基本原那么肯定性原那么肯定性原那么版藏熊瓦反密油法症腕 片容最吉冠示滓云 的离子（

42、记住常见的有色离子：Fe Fe Ci产、MnO；）： J互斥性原那么相屣靠逅成字而面正甚成手环赖泽否: 定一些离子存在（要注意题目中的隐含条件，如酸:性、碱性、指示剂的变化、与铝反响产生氢气、水, 的电离情况等）：一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一.电中性T 原那么一 。 进出性1 原那么, I泊营心市建厂二窟底看山啬手支看而诲字,-1且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一原那么可 :确定一些隐含的离子）:而帝显云芟慈森千福用二一显福而芟跖汪转而反- 应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 ： _一/链接新教材（新教材LK第一册P625习题精选）现有五种无色溶液：A.稀硫酸，B.盐酸，

43、C.NaCl溶液，D.NaOH溶液，E.Ba（OH）2溶液。这些溶液溶质的物质的量浓度均为O.lmobL-i。请根据溶液取用情况，判 断得到的溶液中存在的主要离子种类及浓度；或者根据最终溶液中离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液混合的结果（忽略溶液混合后的体积变化）溶液取用情况溶液中的离子只取溶液D等体积混合溶液A和B等体积混合溶液B和E等体积混合溶液B、C、D溶液D和E按体积比2 ： 1混合Ba2+的物质的量浓度为0.1 mol-L-1, 0丁的物质 的量浓度为0.2 mol-L 1Na小、C的物质的量浓度均为0.05molLr答案溶液取用情况溶液中的离子只取溶液DNa+、OH的浓度均为

44、0.1 mol-L-1等体积混合溶液A和BH+的浓度为0.15molLcr SO的浓度均为0.05 mol-L1等体积混合溶液B和EOH，Ba2+ C厂的浓度均为 0.05molL-i等体积混合溶液B、C、DNa+、C的浓度均为0.067 molLr溶液D和E按体积比2 ： 1混合OH一的浓度均为0.133 mol L_1, Na卡的浓度约为 0.067 mol L-1, Ba?+的浓度约为 0.033 mol-L-1只取溶液EBa?+的浓度为0.1 mol-L-1, OH的浓度为0.2mol-L 1等体积混合溶液B和DNa+、C厂的浓度均为0.05molL-i考向突破考向一离子的检验命题角度1命题角度1高考热点题型操作、现象、题目设计离子检验规范答题1 .判断以下操作、现象、结论是否具有一致性提示（3）序号操作现象结论(1)