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1、第4讲电解质离子反应【目标要求】1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，通过实验事实 认识离子反应及其发生的条件。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，能运用化学方 程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。考点一电解质及电离r核心知识梳理i.电解质及其分类、 大部分盐、 水答案电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融【应用体验】下列物质中，属于电解质的是,属于非电解质的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是O （填序号）H2s04盐酸氯气硫酸钢乙醇铜H2c03氯化氢蔗糖氨气C02 答案2 .电解质的电离3 .电离方程式的书写书写原则：(4)MnO2 和浓
2、盐酸混合加热：MnO2+4H+ 2Cl=Mn2+ + 2H2O+Cl2 t ()酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： IO? + r+6H+=I2+3H2O()(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2F + H2O2+2H+=I2+2H2O()答案(1)X (2)X (3)X (4)V (5)X (6)V解析(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。突破陷阱-“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电 荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。题组三是否符合反应原理3 .将 Na 投入到 CuS04溶液中：2Na+Cu2+=
3、2Na+ + Cu(X)(2)Fe 和稀盐酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2 t (X)(3)Fe 和稀硝酸反应：Fe + 2H+=Fe2+ + H2 t (X)(4)Zn 和浓硫酸反应：Zn + 2H+=H2 t +Zn2+(X)(5)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3+ + 3H2O( X)(6)FeO 和稀 HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2+ + H20(X)(7)NaHCO3的水解：HCO? + H2O=H2CO3 + OH (X)(8)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2： 2C10- + S02+H2O=2HC1O + SOf
4、(X)突破陷阱-“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性 酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不生成H2,忽略隐含反应，不符合配比关系，”使用是否正确以及反应条件等。题组四是否符合配比关系4 . (1)向 FeBrz 溶液中通入等量 CL： 2Fe2+4Br + 3Ch=2Fe3+ 2Br2+6Cl-(X)向 Ca(C10)2 溶液中通入少量 CO2： CIO_ + H2O + CO2=HC1O + HCO；(X)向 NaAl(OH)4溶液中通入少量 CO2： 2A1(OH)4- + CO2=2A1(OH)3 ! +COr + H2O(
5、 V)(4)少量 SO2 和 NaOH 反应：SO2+OH=HSO?(X)向Na2cCh溶液中滴入少量盐酸：COr + 2H+=H2O + CO2 t (X)(6)少量 Ca(0H)2 和 NaHCCh 溶液反应：Ca2+ + OH+HCO7=CaCO3 I +H20(X)突破陷阱-“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离 子反应是否符合该量。真题演练明确考向知己知彼百战不殆1. (2019全国卷H, 11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向
6、CuSCU溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn + CuSO4=Cu+Z11SO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3! +H2OC. NazCh在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O + O2 tD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCL溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2FeCl3=2Fe(OH)3 + 3MgC12答案C解析 CuSCU溶液呈蓝色，加入足量Zn粉后，Cu2+被还原为Cu,溶液变成无色，A项正确； 澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2,生成CaCCh白色固体，B项正确；NazCh呈淡 黄色，在空气中放置后变为白
7、色，是NazCh吸收空气中的CO2和H2O转化成了 Na2cCh和NaOH 的缘故，C项错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入足量FeCh溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg(OH)2 与FeCL溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe(OH)3, D项正确。2 .(2019天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化镂溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4 =Mg2+2NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到 红褐色液体Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3 1 +3H+C二氧化硫使酸性高锌酸钾溶液退色3SO2+2MnO4+4H,3soz +2M
8、n2+ +2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H*Fe2，+H2O答案A解析 氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+ + 2OH-,滴加氯化镁溶液，NH：与OIF结合生成NH3H2。，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2 +2NHt=Mg2+ 2NH3 H2O, A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3 胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液退色，发生反应：5SO2 + 2MnO； + 2H2O=5SOF + 2Mn2+4H+, C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO+10H +NO7=3Fe3+
9、NO t +5H2O, D 项错误。3 . (2019江苏，7改编)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cb：C12+2OH-=C1O_ + cr + h2oB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al + 2OH-+ 2H2O=A1(OH)4 + H2 tC.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3-+ 2H+=Cu2+ 2NO2 t +H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+=H2SiO3 I +2Na+答案A解析 A项，02与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,正确；B项，题给离子方程式不符 合电荷守恒与得失电子守恒
10、，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO,错误；D项， Na2SiC3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。4.(2019海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.向FeBrz溶液中通入过量Ch：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2C1B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：COF + CO2+H2O=2HCOrC.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+一IO3 + 3比0D.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2- + 3SO2+2H2O=S I +4HSCK答案B解析 A项，Br一也会被氧化；C项，应被氧化为12。5.写出下列反应的离子方程式(1)2017全国卷I ,27(2)钛铁矿
11、(主要成分为FeTQ，Ti为+4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以TiOCl1的形式存在，写出相应反应的离子方程式：答案 FeTiO3+4H+4CF=Fe2+ TiOClF+2H2O(2)2018全国卷I , 27(4)用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2s2O5)残留量时，滴定反应 的离子方程式：答案 S20r + 2I2+3H2O=2SOF+4F + 6H+(3)2018全国卷H, 26(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方程式：O答案 Cd2+ + Zn=Cd+Zn2+(1)原子守恒、电荷守恒。连接符号，强电解质用“一”,弱电解质用”。(3)多元弱酸分步书写，多
12、元弱碱一步完成。【理解应用】分类完成下列离子方程式的书写(1)强电解质H2SO4： H2SO4=2H+ + SOF;(2)Ba(OH)2： Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH；(3)(NH4)2SO4： (NH4)2SO4=2NH4 + SOF;BaSO4： BaSO4=Ba2+ + SOF;KA1(SO4)2： KA1(SO4)2=K+Al3+ + 2SOFo弱电解质(DNH3H2O： NH3H2ONH； + 0H；H2co3： H2CO3H+ + HC(方、HCO； H+ + COF;Al(0H)3双向电离：酸式电离：A1(OH)3 + H2OAl(0H)4+ H+；碱式电离：Al(0H
13、)3A13+ + 3OHo(3)酸式盐NaHSCU 溶于水：NaHSO4=Na+ H+ SOF；NaHS04 熔融：NaHSO4=Na+ HSO；NaHCCh溶于水：NaHCO3=Na+HC07 HC07 H+COfo归纳总结-电离方程式书写的思维模型4.熟记常见的强电解质和弱电解质强电解质强酸：H2so4、HNO3、HC1、HBr、HI、HC104强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质弱酸：CH3coOH、 HC10、 HF、 HCN、 H2so3、 H2S H2co3、 H3PO4弱碱：NH3 H2O水及少数盐，如(CH3co0)2
14、Pb辨析易错易混正误判断(1)02的水溶液能导电，所以C12是电解质(义)(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(X)(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(义)(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(X)(5)HC10是弱电解质，但NaClO是强电解质(J)(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(V)(7)CO2 NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(X)(8)H2SO3在水溶液中电离：H2s。32H+ SOF(X)指点迷津-单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态
15、HC1等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、 铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、S02、N%的水溶液能导电，但均是非电解 质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其 溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。I:解题能力提升N1. (2019成都月考)下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排列， 正确的是()选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2s04CH3COOHno2Na2OBBaSO4HC1OMn207CaOCNaCl氨水SO2MnO?DHIHFCO2Fe3()4答案B解析 NO2不是
16、酸性氧化物，A项错误；氨水为混合物，不是电解质，MnCh不是碱性氧化物，C项错误；Fe3O4不是碱性氧化物，D项错误。2. (2020开封调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能 力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()A. bac B. a=b = c C. cab D. bca答案A解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的 离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增 大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加。3. 有八种离子:H+、Na+、Ba2+
17、Ca2+ OH，C、SOF COM。由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是,属于难溶盐的是(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式:答案 HC1、H2so4、H2CO3 BaSO4 BaCCh、CaCO3(2)H2OH+ + OH H2CO3H+ + HC05、HCO； H+COF考点二 离子反应和离子方程式书写的基本方法r核心知识梳理i.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)条件在稀H2s04中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入 BaCb 溶液：Ba2+ + SOF=BaSO4I ,B.力口入 CH3coONa 溶液：CH
18、3COO-+H+=CH3COOH,C.力口入 Na2cO3 溶液：COr+2H+=CO2 t +H20,D.加入 Zn 粒：Zn+2H+H2 t +Zn2+,E.力口入 NaOH 溶液：H+ + OH-=H2Oo从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发 的物质、发生氧化还原反应。(3)本质AE中，混合后溶液中SOE的物质的量减少的是A(填字母，下同)；H+的物质的量减少的 是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。2. 离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还
19、可以表示同一类型的离子反应。方法指导-书写离子方程式的基本方法(以CaC03溶于盐酸为例)第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式：易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要 以化学式的形式存在。如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HC1以H+和C厂的 形式存在。第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系CaCCh溶于盐酸的本质是CaCCh与H+反应生成C02气体和水，且1 mol CaCCh生成1 mol CO2和 1 mol H2O 需要 2 moi H+o第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧
20、。CaCO3+2H+-Ca2+ C02 t +H20第4步：检查(原子守恒、电荷守恒) 【理解应用】(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。氧化镁溶于稀硫酸MgO + 2H+=H2O + Mg2+OA1CL溶液中滴加过量的氨水Al3+ 3NH3 H2O=A1(OH)3 I +3NH4o将浓硝酸滴到CaCO3固体上CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O + CO2 t o小苏打溶液与乙酸溶液混合HCO? + CH3COOH=CH3COO_+ H20+C02 t o向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液HSOF+H+=H2O+SO2 t o(2)按要求完成下列
21、反应的离子方程式，注意微溶物质、NH与碱反应的条件。澄清石灰水中加入稀盐酸OH + H+=H2Oo石灰乳与Na2c03溶液反应Ca(OH)2+COr=CaCO3+2OH-oNa2so4溶液与AgNOs溶液混合SOF + 2Ag1 =Ag2SO4 ! oNH4cl与NaOH两稀溶液混合NHt + OH-=NH3H2Oo完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、 硫酸”的书写形式。过氧化钠溶于水2Na2O2+2H2O=4Na+40H- + 02t。FeCb腐蚀铜箔2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+O用MnCh与浓盐酸共热制Cl2Mn02+4H+ 2Cr=Mn
22、2+ Cl2 t +2H2Oo用NaOH吸收Cl2C12+2OH-=Cr + ClO + H2Oo铜分别溶于浓、稀硝酸Cu+4H+ + 2N0?=Cu2+ + 2NO2 t +2H2O；3Cu+8H+ + 2NO?=3Cu2+ + 2N0 t +4H2Oo铜加热条件下与浓硫酸反应：Cu+2H2so4（浓）=CuS04+S02 t +2H2Oo指点迷津-1 .离子方程式书写的关键两易易溶且易电离的物质（包括强酸、强碱、大多数 可溶性盐）拆成离子，其他物质用化学式表示两等一离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等检查化学计量数是否有公约数，是否漏写必要的 箜L反应条件2 .特殊情况的处理微溶物作为
23、产物视为沉淀，作为反应物处理如下:（2）钱根离子与碱的反应稀溶液不 加热(3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式如氯化铁固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。I:解题能力提升N题组一 根据题目信息规范书写离子方程式1 .某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2 Hg2+三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矶、皓矶(ZnSO47H2O)和汞的实验方案。药品NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。实验方案已知 Zn(OH)2 是两性氢氧化物，Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O回答下列问题：(1)步骤I若为加入硫化钠溶液，写出生成Fe
24、S的离子方程式：。(2)步骤II中发生反应的离子方程式为(3)步骤III中生成Fe(OH)3的离子方程式： (4)步骤VI中得到硫酸锌溶液的离子方程式为答案Fe2+ + S2-=FeS I(2)FeS + 2H+=Fe2+ H2S t , ZnS+2H+=Zn2+ + H2S t(3)4Fe2+ + O2+8OH- + 2H2O=4Fe(OH)3 1分步书写也可：Fe2+ + 2OH=Fe(OH)2 I , 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)ZnOr+4H+Zn2+ + 2H2O分步书写也可：ZnOr + 2H+=Zn(OH)2 I , Zn(OH)2 + 2H+=Zn2
25、+ + 2H2O题组二多重离子方程式的书写2 .完成下列反应的离子方程式(l)Ba(0H)2溶液与H2s。4溶液混合Ba2+20H- + 2H+ SOF=BaSO4 I +2H2Oo(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合Ba2+ + 20H- + 2NH4 + SOF=BaSO4 3 +2NH3 H2O。(3)CuSO4溶液与Ba(0H)2溶液混合Cu2+ + SOF + Ba2+ + 2OH-=Cu(OH)2 3 +BaSO4 3。(4)Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + 3H2O + I2o(5)FeO溶于稀HNO3中3FeO+10H+
26、NC)3=3Fe3+NO t +5H2Oo反思归纳多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能 两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重 反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。题组三 离子反应过程中溶液导电性变化的判断3 .下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2so4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(0H)2溶液()(2)向H2s溶液中通入CL直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HC1()(4)向氨水中通入H
27、C1直至过量()向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入C02()答案(1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A解析(1)H+与OH一中和生成极弱电解质水，Ba2+与SOQ结合成难溶BaSC)4,溶液中自由移 动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离 子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6)开始 阶段C02与Ca(OH)2反应生成CaCCh沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入 C02, C02和H2。与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)
28、2,自由移动的离子浓度又增加。归纳总结-电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下， 自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。考点三离子方程式的正误判断题组一合理拆分化学式1 .向CuSO4溶液中通入H2s气体：Cu2+ + S2-=CuS I ()(2)氯气溶于水：CI2 + H2O2H+ + Cr + C10-()(3)NaHCO3 溶液中力口入稀盐酸：COr+2H+=CO2 t +H20()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13+ + 3OH-=A1(OH)3 1()(5)Na2O2 固体与水反应：20r
29、 + 2120=4011一 + 02 t ()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：0H一+H+=H2O()答案(1)X (2)X (3)X (4)X (5)X (6)X解析(1)H2s是弱酸，应保留化学式；(2)HC1O是弱酸，应保留化学式；(3)HCO3难电离，不 能拆成H+和C0；(4)NH3H2。是弱碱，应保留化学式；(5)Na2Ch属于氧化物，应保留化学 式；(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。突破陷阱-“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、 多元弱酸的酸式酸根(HSO4除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电 解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。题组二是否满足三守恒2 . (1)向 FeCb 溶液中通入 Cb： Fe2+ + CI2=Fe3+ + 2Cl-()(2)向水中加入块钠：Na+2H2O=Na+ 2OH- + H2 t ()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H+NO7=Cu2+NO t +H20()