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1、第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 （第一课时）一、教学目标(一)知识与技能目标1、知道质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系4、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。(二)过程与方法目标1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和
2、学习方法。(三)情感态度与价值观1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。二、重点，难点1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解三、教学过程教学内容教师活动学生活动一、情景设置大屏幕上出示两组实验情景：铁丝燃烧的实验和铁与硫酸铜溶液反应的实验。让回忆所学过的化学反应以及判断化学反应的依据。回答上述情景是发生的什么变化？课上争先恐后地展示自己的所知。二、提出问题三、猜想与假设鼓励同学们根据已有的化学知识和平时积累的生
3、活经验，对刚才举出的化学反应中参加反应的各物质的总质量与反应生成的各物质的总质量之间有无变化呢？回答三种可能：1、增大。2、减小。3、相等。四、制定方案从讨论的情况来看，有三种不同意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。参考实验：方案一、白磷燃烧前后物质总质量的测定。方案二、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后物质总质量的测定。方案三、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质质量的测定。学生根据教师的指导，设计简单的化学实验方案并积极分工协作，共同顺利完成实验。五、收集证据设问：你们这组在实验中是怎么做的？实验中得到了什么结论？组织与适时点拨，进一步归纳定律的内容，突出重点。板书：课题及质量守恒定律
4、内容。放录音：质量守恒定律的发展简史。课堂上，在教师的组织下，最后各组展示实验及结论，同时其他各组相互评议，取长补短。六、交流与讨论为什么参加化学反应的各物质的质量总和会等于反应后生成的各物质的质量总和呢？教师先演示“水电解”等有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其它物质的分子”的动画课件。教师适当点拨，突破难点。学生观看动画、讨论、归纳小结。七、反思与评价质量守恒定律是否对所有的化学反应都适应呢？实验一 稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在烧杯中进行、敞口）。实验二 稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在密闭体系中进行）。实验三 镁带在空气中燃烧应前后质量的测定。实验四 蜡烛燃烧
5、前后质量的测定。学生继续分组进行实验，观察、讨论。思考：发现了什么问题？谈谈你对发现的问题有哪些意见或建议。观察、讨论：1、上面四个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么？2、如果在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会怎样？课件展示：再以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的动画课件为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明：只要是化学反应必定符合质量守恒定律。 观看动画，讨论、归纳、小结。课堂小结通过本节课的学习与探究，你收获了什么，还有哪些疑问？教师补充、点拨。 争先恐后地谈论收获，畅所欲言展示自我。八、强调与深化在质量守恒定律中，有三个关键词“化学变化”、“参加与生成”、“质量总和
6、”等易被学生忽视，教师要用着重号标明，并从宏观和微观角度来归纳定律中心“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”。听、记。九、联系实际、学以致用投影：准备好了吗？开始检测了：1、根据质量守恒定律解释下列现象：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。2、“点石成金”有科学道理吗？抢答。 小组讨论现象后，互相交流各自的看法十、体验成功、谈谈收获通过本节课的参与，你有哪些收获?你获得了哪些知识?认识上有什么提高?能力上有什么长进?学得快乐吗?把你的认识和体会与大家共享。畅所欲言布置作业：
7、练习册课题1 质量守恒定律（第二课时） 【教学目标】知识技能：了解什么是化学方程式，知道化学方程式所提供的信息过程与方法：运用模型模拟分子和原子，表示化学变化的微观过程，帮助学生从微观的模拟理解化学方程式的含义。情感态度与价值观 通过对化学方程式的学习，培养学生由具体-抽象-具体的思维方法，并初步形成定量思维。奠定学生从微观到宏观过程理解化学方程式所蕴涵的含义。教学重点：化学方程式的涵义和读法，理解化学方程式的“质”的含义和“量”的含义。教学难点：化学方程式的微观涵义的理解教学过程：教学内容教师活动学生活动一、复习提问二、导入新课三、新授知识 1 化学式CO2中获得哪些信息2 质量守恒定律的内
8、容及其微观解释【动画展示】木炭燃烧的微观过程教师小结： 化学变化中的“变”与“不变”用文字表达式表示“碳在氧气中燃烧生成二氧化碳”分析它的含义，引入化学方程式。要求学生用分子和原子的符号表示以下的粒子，从而写出木炭燃烧的化学方程式，强调分子或原子都有质量，用各自的相对质量表示。出示“C+O2=点燃 CO2”化学方程式提出问题：1化学方程式表示的读法2化学方程式表示的含义学生思考、讨论、交流观看动画并交流，各自动手书写木炭燃烧的文字表达式；并依据微观图解得出木炭燃烧时，每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成了1个二氧化碳分子。动手写文字表达式等讨论它表示的含义带着问题自己学习p93-94
9、有关化学方程式的内容。教师小结：化学方程式的读法及含义并板书反馈练习1：点燃H2+Cl2=2HCl反馈练习2：2HgO=2Hg+O2课堂反馈： 从物质种类质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？通电2H2O= =2H2 + O2四、课堂小结五、作业学生讨论左边的化学方程式表示的含义“质”的含义，“量”的含义“微观粒子”的含义。 讨论并阐述反馈练习2的化学方程式表示的含义。知识的运用和自我检查。完成教科书P94的讨论。课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标 1知识与技能 (1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 (2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用
10、。 2过程与方法 (1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。 (2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 3情感态度与价值观 (1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 (2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。 (3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。教学重点 1由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。教学过程 引入新课根据化
11、学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。 板书课题3 利用化学方程式的简单计算 教师前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。 投影展示例题1 例题1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 分析这道题是已知
12、反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。 师生共同阅读、讨论 讲解并板书解题步骤 思考根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? 学生思考、讨论并回答 教师总结并板书1根据化学方程式计算的解题步骤 讲解并补充刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。 (1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。 (2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
13、 (3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 (4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；还可以采用横列，即2158：326 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得 计算非常简便。 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。 教师在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可
14、以参照下面的例题2。 投影展示例题2 例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 教师根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢? 我们一起来看P100的课堂练习。 投影展示课堂练习 课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克? 提问题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物) 学生分析、讨论 回答已知一种反
15、应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。 追问此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。 (学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正) 选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果 讲解(1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。 (2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。 (3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=代入x3550 g，=，解得y=3650 g
16、。 可见计算结果相同。 评价该同学不仅计算步骤和结果完全正确，而且讲解得也非常好，讲出了多种方法，真是难能可贵。 总结由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。 板书2化学方程式计算的四种类型： 已知反应物的质量求生成物的质量； 已知生成物的质量求反应物的质量； 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 提问通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? 学生思考 教师总结并板书 3化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。 三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。 教师根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。 投影展示下列练习 练习1用氢气还原氧化铜，要得到64 g铜，需要多少克氧化铜? 256 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2) 312 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2) 学生练习 注意事项 布置作业习题5、6、7、8