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1、实验三实验三药用氯化钠的制备药用氯化钠的制备一、实验目的1、掌握药用氯化钠的制备原理和方法。、掌握药用氯化钠的制备原理和方法。2、掌握称量、溶解、掌握称量、溶解、过滤、沉淀、抽、过滤、沉淀、抽滤、蒸发等基本操作。滤、蒸发等基本操作。3、练习、练习pH试纸的使用方法。试纸的使用方法。二、二、实验原理医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。粗盐中含有多种杂质,既有不溶性的杂质,如泥粗盐中含有多种杂质,既有不溶性的杂质,如泥沙;还有可溶性杂质,如沙;还有可溶性杂质,如SO42-,Ca 2+,Mg 2+,K+等相应盐类。不溶性杂质,可用过滤的方法除等相应盐类。不溶性杂质
2、,可用过滤的方法除去,而对于可溶性杂质,如去,而对于可溶性杂质,如SO42-,Ca 2+,Mg 2+,K+等,则必须用化学方法处理才能除去。等,则必须用化学方法处理才能除去。Ba 2+SO42-=BaSO4,Ca 2+CO32-=CaCO3 2 Mg 2+2OH-+CO32-=Mg2(OH)2CO3,Ba 2+CO32-=BaCO3 过滤后的溶液中,加过滤后的溶液中,加HCl中和过量的混合碱中和过量的混合碱并使之呈弱酸性,可除去上步引入的并使之呈弱酸性,可除去上步引入的OH-、CO32-。对于其中少量的对于其中少量的Br-、I-、K+,由于其含量少,由于其含量少,溶解度大,在最后的浓缩、结晶中
3、仍留在溶解度大,在最后的浓缩、结晶中仍留在母液中而与母液中而与NaCl分离。分离。三、实验仪器三、实验仪器试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉(或煤气灯)漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉(或煤气灯)、石棉网、托盘天平、石棉网、托盘天平、PH试纸试纸四、实验试剂HCl(2molL-1)、NaOH(2molL-1)、Na2CO3(饱和溶液)、(饱和溶液)、BaCl2(25%)五、实验操作五、实验操作1、称取炒制过的粗盐20g置于200ml烧杯中,加水80ml加热到粗盐完全溶解,趁热用倾滤法过滤,滤渣弃去2、将滤液加热近沸,滴加25%BaCl2
4、 溶液,边加边搅拌至无沉淀生成,待溶液,边加边搅拌至无沉淀生成,待沉淀完全后,继续加热煮沸沉淀完全后,继续加热煮沸5分钟,分钟,倾滤法过滤,滤渣弃去3、将滤液移入另一干净的烧杯,加热,加饱、将滤液移入另一干净的烧杯,加热,加饱和和Na2CO3使沉淀完全,并加使沉淀完全,并加2mol/L NaOH,调节调节pH为为1011,煮沸、稍冷,倾泻法,煮沸、稍冷,倾泻法过滤,将滤液转入蒸发皿中。过滤,将滤液转入蒸发皿中。4、滴加、滴加2mol/L HCl中和至中和至pH=34,加热,加热蒸发至稠厚糊状,有大量蒸发至稠厚糊状,有大量NaCl析出,冷却析出,冷却至室温后,用布氏漏斗抽滤,将滤饼放入至室温后,用布氏漏斗抽滤,将滤饼放入烘箱烘干。烘箱烘干。5、用天平称重,计算产率。、用天平称重,计算产率。六、实验结果六、实验结果记录制备的氯化钠的质量;记录制备的氯化钠的质量;计算产率。计算产率。七、思考题七、思考题1、为什么不能用重结晶法提纯氯化钠、为什么不能用重结晶法提纯氯化钠?为什么最后的氯化钠溶液不能蒸干?为什么最后的氯化钠溶液不能蒸干?2、除去、除去SO42-,Ca2+,Mg2+离子的先离子的先后顺序是否可以倒置过来?如先除后顺序是否可以倒置过来?如先除Ca2+和和Mg2+,再除,再除SO42-,有何不同?,有何不同?