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1、氯气的化学性质及实验室制法第四章：卤素第四章：卤素 第一节：氯气一、氯气的物理性质1、黄绿色，有刺激性气味的有毒气体2、易液化（氯气-液氯）3、密度大于空气4、能溶于水二、氯气的化学性质1、氯气与金属的反应2、氯气与非金属的反应2Na+Cl2=2NaCl Cu+Cl2=CuCl2 2Fe+3Cl2=2FeCl3 H2+Cl2=2HCl(点燃）H2+Cl2=2HCl（光照）学习目标：3、培养设计试验的能力。2、通过观察分析演示试验现象，培养观察和分析问题的能力 1、掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。3、氯气与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO（1）HClO的性质有强氧
2、化性，可用来漂白、杀菌、消毒。HClOH+ClO-（2）新制氯水中所含粒子：2HClO=2HCl+O2分子：H2O、HClO、Cl2 离子：H+、ClO-、OH-、Cl-4、氯气与碱的反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 三、氯气的实验室制法1、回忆氯气的物理性质及部分化学性质。2、实验室制取氯气的反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(加热）3、可供选择的试剂：浓盐酸
3、、二氧化锰、水、NaOH溶液、浓H2SO4、饱和食盐水。、仪器：烧瓶、带分液漏斗及导管的双孔橡皮塞、橡皮管、洗气瓶（两个）、烧杯、石棉网、铁架台（带铁夹）、酒精灯。三、氯气的实验室制法、实验原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O、Cl2 中可能含有的杂质：、除杂试剂：、收集方法：、尾气吸收试剂：HCl、H2O 饱和食盐水、浓H2SO4 向上排空气法NaOH溶液思考题：1、实验室制氯气为何不用Ca(OH)2 溶液来吸收尾气？Ca(OH)2 在水中溶解度小，所得溶液极稀，不能保证尾气被充分吸收。2、用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2 时，为何试纸的颜色先变红，后变白？Cl2 与水发生反应，有盐酸和HClO 生成，变红是因为生成酸的酸性，变白是缘于HClO 的漂白性。CHAP.4 卤素卤素 1、氯气一、氯气的物理性质二、氯气的化学性质 1、与金属的反应 2、与非金属的反应 3、与水的反应 4、与碱的反应三、氯气的实验室制法 1、原理。2、杂质 3、除杂试剂 4、收集方法 5、尾气吸收试剂四、氯气的用途